安徽省部分省示范中学2024年高三一诊考试化学试卷含解析

安徽省部分省示范中学2024年高三一诊考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向FeCb、CuCk混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

2、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸储

3、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化

关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

下列说法中不正确的是（

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F>HNO3

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

4、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

5、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实聆现象结论

A常温下.将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为(X1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的NfeClz和Cd2溶液

C加热NH4HCO3固体，在试管口放一石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿润的红色石蕊试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NCh是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

7、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

8、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取滨水中的漠时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸储操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

9、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e-+SO43=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO户减少或增加1mol

10、香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成:

^yCHOCOOGH%|^个人°℃2Hs①Naoq丫C00H

QH人O②HC11rl人O

水杨醛中间体A香豆素-3-短酸

下列说法正确的是（）

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素3竣酸互为同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能与1mol氏发生加成反应

11、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水（T2O）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCCh与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-1

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

12、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该

浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有CI-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42

D.用洁净的柏丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

13、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）

△叁G

有害垃圾可回收物餐厨垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

15、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe（s）+3Ch（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

16、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（氏一*H+*H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3co+H2OTCH3OH+*HO

17、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A1在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓112so4中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向AlCb溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

A.AB.BC.CD.D

18、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

19、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OW)可能不相等

20、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是()

CIL=C—(OOCIIxK|TCl(=Clt'CIL—CIL

CH»NZOilOil

?乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②Imol乙物质最多能与4m。田2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

21、有机物环丙叉环丙烷的结构为〉关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成lmolC6Hi4至少需要3molJh

D.Imol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molC>2

22、氨硼烷(NHyBH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

NH/BHJI~@~i[

__二，丹。］溶液

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体笆上幽无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

）北）I高温公3々3一稀盐酸一液拈，稀NaOH…灼烧出〃

―►红棕色固体-------►溶液A--------------*?几淀-----►固体

（16g）（16g）

请回答:

（1）盐M的化学式是；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式；

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

24、（12分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CHBrMg^yCH.MgBr①HCHO^yCH=CH:①NaOH(aq)^yCH=CH2

COOCH3乙醍^^COOCH,②HQ+,4^^COOCH,@H,O*^^COOH

（1）C中官能团的名称为和o

（2）E-F的反应类型为o

（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式：o

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H5CCH.,

（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

HJC-^^CHs

题干）。____________

25、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯:

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点（℃）密度(g・cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸镭约lh,

收集储分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸储

回答下列问题：

（1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸储温度不宜过高的原因是

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是o

(3)加入精盐至饱和的目的是o

(4)加入3〜4mL5%Na2c溶液的作用是。

(5)加入无水CaCb固体的作用是______________o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

26、(10分)(一)碳酸镯[La2(CO3)31可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H20；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-TT--；

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?，原因为；[Ce(OH)/是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFCO3)经如下流程获得:

稀侬、双霰水蝴

山工幽幽一圈T含…稀溶液]最冶…浓瞰i询网一[5^1

不港物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的锌化合物二氧化锌(Ce。？)，其在酸浸时反应的离子方程式为;

3+

(6)已知有机物HT能将Ce从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层).2CeT3+6H+(水

层)从平衡角度解释：向CeTs(有机层)加入H?SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用[HOOOmol?t的FeSC)4溶液滴定至终点(铺被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSC）4溶液盛放在..（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;

②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度

FeSO4溶液体积（mL）

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCL溶液滴定产品从而测定Ce（0H）4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce（OH）4产品的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）0

27、（12分）KMnCh是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnCh的流程和反应原理如图:

CDUA

ii.mrKM»O._

&KISHU

反应原理：

熔融

反应I：3M11O2+KCIO3+6KOH八"e3K2M11O4+KCI+3H2O

反应II：3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO2j+2K2c。3

（墨绿色）（紫红色）

已知25c物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷堪期中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）—（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是—（用化学方程式和简要文字说明）。

(3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是__。

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高镒酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O（未配平）

则KMnO4的纯度为一—(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将__(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

O

储化码［,R

iii.RCOOHRCOC1（R表示爆基）

(1)反应①的反应类型是

（2）反应②的化学方程式：_。

（3）C的核磁共振氢谱图中有一个峰。

（4）反应③的化学方程式：

（5）F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能团：_。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-0-0-或结构）：.。

—o—C—O-

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

iJiBtMuOH

,,,,0,u（R、R，为煌基）。以2-滨丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

VKu1C

CH,CH,

,写出合成路线—（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

H,C—C—CH—CH-C—CH,

应条件。

29、（10分）科学家研究发现：硫化态的钻、铝、硫相互作用相（所谓“CoMoS”相）和曝吩（分子式为C4H4S）的加氢

脱硫反应（C4114s+4H2TC4H10+H2S）活性有线性关系。请回答下列有关问题：

⑴基态钻原子的外围电子排布图（轨道表示式）为o

⑵常温下，嚷吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①lmol曝吩（、「、》）中含有的b键数目为_。

②在组成嚷吩的三种元素中，电负性最小的是_（填元素符号，下同）；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离

能由大到小的顺序为o

（3）已知沸点：H2O>H2Se>H2S,其原因»

（4）H2S在空气中燃烧可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3o

①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：__、__（各一种）。

②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为;固态SO3形成三聚体环状结（如图1所示），该分子中S

原子的杂化轨道类型为。

（5）Na2s的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是__。已知Na+的半径为0.102nm,S?-的半径为0.184nm,根据

硬球接触模型，则Na2s的晶胞参数a=_nm（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再发生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu"=Fe2++Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe",故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe"反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

2、D

【解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

3、D

【解析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S,H2S,S、SO2,

SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2so4,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和CL的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

4、D

【解析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

B.C11SO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU2++H2S=CUS；+2H+,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),选项D正确；

答案选D。

5、D

【解析】

A.CH4和Cb在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCb溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

6、B

【解析】

A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

7、A

【解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烧的混合物，选项D

错误；

答案选A。

8、C

【解析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则漠的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C.蒸储时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸储烧瓶，防止储分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为Co

9、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+2

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO2+2HSO4=^2PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

2市电42

【详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4z一减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

10、A

【解析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯燃性质，二者都能

被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸3竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ae

11>D

【解析】

A选项，5.5g超重水⑴。）物质的量n=3=一生;7r=0.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水小。）含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2moi过氧化钠与2moi二氧化碳反应生成2moi碳酸钠和Imol氧气，转移2moi电子，因此

常温常压下，44gCCh即物质的量ImoL与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

42gx2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

D选项，0.1L0.5moi【rCH3coOH物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

12、C

【解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl、SO4?一等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2,说明溶液中可能含有

NO3,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32、SO4?一等，不一定含SCh%

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

13、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选;

D.图示标志为其它垃圾，故D不选;

故选B。

14、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为c5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮埃基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有峻基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

15、C

【解析】

A.NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知AS<0,且AH-TAS<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

16、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2m0m2。，只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO>H2O,生成物为CH3OH,*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确;

故选Ao

17、B

【解析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CC14,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。

18、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期WA族，电子排布式为[Rn]6f/史。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期WIA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是Co

19、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

20、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4m0IH2发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，lmol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高镒酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

21、C

【解析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H”，至少需要3m0IH2,正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moKh,错误。

答案为C。

22>D

【解析】

由氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3・BH3+3H2(h=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyBJh为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BCh+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【详解】

+

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

+

C.NH3BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g0

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

二、非选择题(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为Cb,说明M中含有O和C1元素;由“红棕色固体/强铝溶液人选上51沉淀的烧.固体”

说明红棕色固体为Fe2O3,说明M中含有Fe元素；n(Fe2O3)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：ci：Cl:»

(3)A为Fea3溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

24、酯基碳碳双键消去反应CH3CH2OH^^CH3CHO

HBr1

CH3CH2OH>CH3CH2Br滥>CH3CH2MgBr-需g。7CH3CH=CHCH3如J

【解析】

⑴根据C的结构简式分析判断官能团；

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

⑶根据D(Q工)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

^-^COOH

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

⑸结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氢在

加热条件下反应生成滨乙烷，漠乙烷在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cH?MgBr与乙醛反应

H,CCH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成口。

^CH3

【详解】

CH=CH：

(DC的结构简式为〔J，其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；

⑵根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代烧在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应；

CH=CH?

(3)D-E的反应还可以由口(J)中碳碳双键中顶端的碳原子与竣基中的氧形成一个六元环，得到副产物

'xxXCOOH

x(分子式为C9H7O2I),则x的结构简式0Q；

CH：

(4)F的结构简式为Qj)，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

I)

物能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环