高三化学第月考

高三化学月考以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-646.2011年3月，日本地震在全世界造成了重大影响，核反应中会产生碘原子碘-131，而我们生活中常见的碘原子是碘-127，这两种原子的描述，正确的是（）A、两者互为同位素

B、两者互为核素

C、两者中子数相同

D、两者化学性质不同7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃 B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A.配制一定浓度硫酸溶液B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-12．根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则NaA溶液pH比NaB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强13．在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是（）A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：bB．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小C．重新达平衡时，A的转化率一定增大D．若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变26．（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。27．（15分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是。②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molH2（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式。当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）28．（15分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。ABC回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m＝(结果可不必化简)。29．（15分）有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）有机物G能发生的反应类型有（填字母）__________。A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应E．氧化反应（2）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是（填字母）_______。A．M（A）=M（B）+M（C） B．M（D）=M（G）+14C．2M（F）+18=M（D）+M（G）D．M（D）>M（F）>M（G）>M（H）（3）简述检验有机物F中的官能团的实验方法_____________________________。（4）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有______种。（5）写出反应①的化学反应方程式：_____写出反应⑦的化学反应方程式：________化学参考答案：6.A7．D8．B9．C10．B11．D12．A13．D26．（共15分），（1）K+Fe3+（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+Cu2+Cl-NO3-SO42-（5）1.6g（6）D27．（共15分，）2×105Pa、300（1）CO2(g)+3H2(g)===========CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.47kJ•mol-1（2）①考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率。②高温水蒸气③CD（3）CH3OH+8OH—6e-===CO32-+6H2O；1.2mol(4)－－－27．（15分）（1）B（2）（3）将C中的溶液加适量水稀释（4）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（