2024年广东省东莞市中考化学模拟试卷附答案解析

2024年广东省东莞市中考化学模拟试卷

一、选择题（本题共15小题，共45分）

1.（3分）下列变化中，不属于物理变化的是（）

2.（3分）实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理食盐水，现有下列操作：①量取蒸储水；②溶

解；③计算；④称取氯化钠固体.正确的操作顺序是（）

A.①②③④B.③②④①C.③④①②D.④③②①

3.（3分）利用太阳能使水分解产生氢气是人们的愿望.我国科学家在寻找光解水的催化剂方面取得了很大的进展，

BaTi4O9是最新研究的催化剂之一，该物质中钛元素（Ti）的化合价为（）

A.+4B.+3C.+1D.+5

4.（3分）目前甲型H1N1流感疫情在全球蔓延。达菲（Ci6H28O4N2）是抗H1N1流感的药物。莽草酸（C7H10O5）

是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。关于达菲和莽草酸下列说法错误的是（）

A.达菲是含有4种元素的有机物B.达菲中碳、氧元素的质量比为4：1

C.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质D.莽草酸分子中H、O原子个数比为2：1

5.（3分）X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KC1C）3+4HC1=2KC1+2X+C12+2H2O,

试依据质量守恒定律推断X的化学式为（）

A.CIO2B.HC1OC.CI2O5D.HC1O3

6.（3分）下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（）

A.铁制车棚定期喷涂油漆B.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂

C.常用自来水冲洗自行车可防止生锈D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

7.（3分）下列四种物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（）

A.天然气、空气B.氯化钠、海水

C.河水、碘酒D.稀盐酸、大理石

8.（3分）生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯.该材料属于（）

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A.金属材料B.纳米材料

C.复合材料D.有机合成材料

A.两元素组成的食盐的相对分子质量是28B.两元素的本质不同在于中子数不同

C.两元素原子的最外层电子数之和为28

10.（3分）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液

11.（3分）下列说法正确的是（）

A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质

12.（3分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列有关说法中正确的是（）

A.摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物

B.在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素

C.人体缺乏维生素A会引起夜盲症

D.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。因此我们要大量补充葡萄糖酸锌

13.（3分）已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

据此判断下列说法中不正确的是（）

第2页（共16页）

A.钠不能保存在水中B.将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色

C.不能用手直接拿金属钠D.在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1：1

14.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）

氯化钠丁K

溶满7^1

B.水9日探究质量守恒定律

C.5mLi0%盐酸5mL5%盐酸比较Zn和Fe的金属活动性强弱

浓

酚酎

浓

氨

满

溶

氨

水

水

D

探究分子运动

15.（3分）常温时，在一足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图像能正确反映其变化过程的是（

溶

溶

溶

质

溶

剂

质

解

量

质

质

质

度

数

分

量

量

A.时间B.时间C.时间D.时间

二、填空（共15分）

16.（7分）按要求填写化学用语

（1）产量最多的金属o（2）天然气的主要成分o

（3）6个汞原子0（4）赤铁矿的主要成分。

（5）四氯化碳分子o（6）胃液中的酸0（7）硝酸亚铁中的阳离子.

17.（8分）请根据所学知识及题给信息，回答下列问题：

abc

第3页（共16页）

（1）图a中火柴头先燃烧，原因是火柴头着火点比较o（填“低”或"高”）

（2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图b所示），火柴在火柴头斜向下

的情况下更容易持续燃烧，原因是o

（3）由图c可知，金属镁引起的火灾（填“能”或“不能”）用C02灭火。

（4）用大烧杯罩住图c高低两支点燃的蜡烛，最后高的蜡烛先熄灭，根据该原理，如果你在火场，你就会采取

什么样的逃生措施？，

（5）如图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题:

•表示氢原子

o表示氧原子

表示碳原子

请将题中的微观示意图补画完全。

该反应的化学方程式为o

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）•

18.（10分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合

如图回答问题:

（1）用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锌起_______作用。

（2）请你写出实验室中用A装置制取一种气体的化学方程式。你制取该气体选用的收集装置是

（填字母代号）。

（3）实验室中常用加热氯化镂（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）,同时还生成氯化钙和

水。则实验室制取氨气的化学方程式0制取氨气选用的发生装置是（填字母代号），收集装

置是O

（4）请在右边方框中补画出除去中性气体中少量的水蒸气装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂。

第4页（共16页）

19.（10分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是o

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；MgC12易溶于水；碱式

氯化镁［Mg（OH）Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCb,你认为原因是0

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想H：Mg（OH）Cl猜想III：Mg（OH）2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

实验1向试管①中加入适量_______（填沉淀消失猜想I不成立

物质名称）无气泡产生

实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶滤纸条变红猜想II______

液的滤纸条置于试管口

实验3加热试管③，将产生的气体通过变变色硅胶_____猜想in成立

色硅胶

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈性，生成HC1气体的原因是

（用化学方程式表示）。

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四、（本大题包括1小题，共10分）

20.（10分）A、B、C、E、F、G七种物质有如图所示的相互转化关系，已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑

色固体，而F则为红色的固体单质。A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，它们质量比

为3：1。请回答下列问题:

（1）写出A、E、乙三种物质的名称：

A.,E.,ZL.

（2）写出化学方程式：D与乙反应的,A在G中完全燃烧：o

（3）电解水实验中用的是电，加入氢氧化钠的作用是,用可以区分硬水和软水。

五、计算题（本大题共10分）

21.（10分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

1L2g铁粉1892g稀盐酸一定溶质质量分

数的不饱和溶液

（1）反应前烧杯中溶液的溶质是（填名称）；反应后溶液中溶质是

（2）请计算稀盐酸的浓度？并计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

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2024年广东省东莞市中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15小题，共45分）

1.（3分）下列变化中，不属于物理变化的是（）

解：A、海水淡化是将海水中的氯化钠等杂质分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、氢气吹肥皂泡是利用氢气的密度比空气的密度小，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故C正确；

D、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Co

2.（3分）实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理食盐水，现有下列操作：①量取蒸储水；②溶

解；③计算；④称取氯化钠固体.正确的操作顺序是（）

A.①②③④B.③②④①C.③④①②D.④③②①

解：用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理食盐水，首先需计算配制该溶液需要氯化钠和水的质量，并

把水的质量换算成体积；然后用天平称取氯化钠，用量筒量取水；最后把称取的氯化钠和量取的水先后倒入烧

杯，用玻璃棒搅拌直到固体全部溶解。因此，操作：①量取蒸储水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体，

正确的操作顺序是③④①②；故选：Co

3.（3分）利用太阳能使水分解产生氢气是人们的愿望.我国科学家在寻找光解水的催化剂方面取得了很大的进展,

BaTi4C>9是最新研究的催化剂之一，该物质中钛元素（Ti）的化合价为（）

A.+4B.+3C.+1D.+5

解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，BaTi4O9中钛元素（Ti）的化合价为（+2）+xX4+（-2）X9=0,

可得x=+4,故选：Ao

4.（3分）目前甲型H1N1流感疫情在全球蔓延。达菲（Ci6H28O4N2）是抗H1N1流感的药物。莽草酸（C7H10O5）

是合成达菲的原料之一,存在于我国盛产的香料八角茴香中。关于达菲和莽草酸下列说法错误的是（）

第7页（共16页）

A.达菲是含有4种元素的有机物B.达菲中碳、氧元素的质量比为4：1

C.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质D.莽草酸分子中H、0原子个数比为2：1

解：A、达菲是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；

B、达菲中碳、氧元素的质量比为（12X16）：（16X4）=3：1,错误；

C、根据化学反应前后元素种类不变，可得从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质，正确；

D、莽草酸分子中H、0原子个数比为10：5=2：1,正确。故选：Bo

5.（3分）X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KC1C）3+4HC1=2KC1+2X+C12+2H2O,

试依据质量守恒定律推断X的化学式为（）

A.CIO2B.HC1OC.CI2O5D.HC1O3

解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有K的个数为：（2-2）+2=0,含有C1的个数

为：（2+4-2-2）4-2=1,含有O的个数为：（2X3-2）+2=2,含有H的个数为：（4-2X2）+2=0；故可

推断X的化学式为：C1O2。故选：Ao

6.（3分）下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（）

A.铁制车棚定期喷涂油漆B.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂

C.常用自来水冲洗自行车可防止生锈D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

解：A、铁制车棚定期喷涂油漆可以防止铁锈蚀，正确；B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而造成药

效降低，错误；C、常用自来水冲洗自行车会加速铁的锈蚀，错误；

D、铝合金门窗变暗是因为表面形成了致密的氧化铝保护膜的缘故，用砂纸或钢丝球打磨会破坏保护膜，错误；

故选：Ao

7.（3分）下列四种物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（）

A.天然气、空气B.氯化钠、海水

C.河水、碘酒D.稀盐酸、大理石

解：A、天然气、空气均属于混合物，故A错；B、氯化钠属于纯净物、海水属于混合物，故B正确；

C、河水、碘酒均属于混合物，故C错；D、稀盐酸、大理石均属于混合物，故D错。故选：B。

8.（3分）生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯.该材料属于（）

A.金属材料B.纳米材料C.复合材料D.有机合成材料

解：聚四氟乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，观察选项，故选D。

9.（3分）小明从元素周期表中查到组成食盐的元素，对其认识正确的是（）

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A.两元素组成的食盐的相对分子质量是28B.两元素的本质不同在于中子数不同

C.两元素原子的最外层电子数之和为28

解:A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可知氯化钠的相对分子质量=35.45+22.99

=58.44,故A错误；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故B错误；

C、氯、钠两元素原子的最外层电子数分别是7,1,因此氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为8,故C错误;

D、氯原子的核内质子数为17,核外电子排布为2、8、7；钠原子的核内质子数为11,核外电子排布为2、8、1,

故D正确。故选：D。

10.（3分）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

D.60℃时，向50g水中加入60gKNC>3,形成不饱和溶液

解：A、因为a、b是线上点，并且KNO3的溶解度是随温度的升高而增大的，随温度的降低而减小，所以溶液

从b点降温到a点，有晶体析出正确；故选项正确；

B、60°。时，b、c点对应的都是饱和溶液错误，因为c点处是不饱和溶液；故选项错误；

C、将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液错误，因为KNO3的溶解度是随温度的升高而增大，

因此升温到60℃时，是不饱和溶液；故选项错误；

D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,因此向50g水中加入60gKNO3,形成饱和溶液的质量=55g+50g=105g,

形成不饱和溶液错误；故选项错误；故选：A。

11.（3分）下列说法正确的是（）

A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质

解：A、点燃条件下铁能够在氧气中燃烧，该选项不正确。

第9页（共16页）

B、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子带电荷，不是离子，该选项不正确。

C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，该选项正确。D、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷

组成的混合物中只含有磷元素，该选项不正确。故选：Co

12.（3分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列有关说法中正确的是（）

A.摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物

B.在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素

C.人体缺乏维生素A会引起夜盲症

D.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。因此我们要大量补充葡萄糖酸锌

解：A、人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，但不吃也是对人体不利的，故A

说法错误；B、除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化作用下经缓慢氧化，转变成二氧

化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的作用；故说法错误；

C、维生素是人体必需的营养成分，缺乏维生素A会引起夜盲症，故C正确；

D、锌，影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。但锌属于人体的微粒元素，不能大

量摄取，故错误；故选：C。

13.（3分）已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

据此判断下列说法中不正确的是（）

A.钠不能保存在水中B.将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色

C.不能用手直接拿金属钠D.在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1：1

解：A、钠能和水反应，不能保存在水中，该选项正确。

B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确。

C、钠具有腐蚀性，不能用手直接拿金属钠，该选项正确。

D、在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为46：36=23：18,该选项不正确。故选：D。

14.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）

蒸储水

铁钉鬻

探究铁钉锈蚀的条件B.1水探究质量守恒定律

浓

鲫

浓

r氧

氨

水

类

D.一

5mLi0。。盐酸5mL5%盐酸比较Zn和Fe的金属活动性强弱探究分子运动

解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支

第10页（共16页）

试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与

水有关，故选项实验不能达到实验目的。

B、氯化钠溶液溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于探究质量守恒定律，故选项实验不能达到实

验目的。

C、图中实验，酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项实验不能达到实验目的。

D、一段时间后，大烧杯中的小烧杯中的酚酸溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酥溶液

中，故选项实验能达到实验目的。

故选：D。

15.(3分)常温时，在一足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图像能正确反映其变化过程的是()

溶

溶

溶

质

溶

剂

质

解

量

质

质

质

度

数

分

量

蚩

A.时间B.时间C.时间D.时间

解：A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化

钙的先减小后增大，当恢复到原温度是溶解度与开始时相同，且仍然是饱和溶液，故溶质质量分数保持不变，

故正确；

B.因饱和溶液中溶剂减少，所以一定会析出固体，溶质质量减小。故错误；

C.反应过程中温度升高，溶解度变小，结束后随着温度的降低，溶解度慢慢变大，最后恢复至原温度时，溶解

度与原来相同了，故错误；

D.反应过程中消耗了部分水，所以溶液中溶剂的质量减小了，故错误。故选：Ao

二、填空(共15分)

16.(7分)按要求填写化学用语

(1)产量最多的金属Feo(2)天然气的主要成分CH4o

(3)6个汞原子6Hg。(4)赤铁矿的主要成分Fe2O30

(5)四氯化碳分子CC140(6)胃液中的酸HC1o(7)硝酸亚铁中的阳离子Fe2+。

17.(8分)请根据所学知识及题给信息，回答下列问题：

火柴各部分的燃烧

第11页(共16页)

（1）图a中火柴头先燃烧，原因是火柴头着火点比较低。（填“低”或"高”）

（2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图b所示），火柴在火柴头斜向下

的情况下更容易持续燃烧，原因是火柴头斜向下时产生的热量能使火柴梗温度达到着火点。

（3）由图c可知，金属镁引起的火灾不能（填“能”或“不能”）用C02灭火。

（4）用大烧杯罩住图c高低两支点燃的蜡烛，最后高的蜡烛先熄灭，根据该原理，如果你在火场，你就会采取

什么样的逃生措施？弯腰、低头逃生

（5）如图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题:

•表示氢原子

o表示氧原子

表示碳原子

请将题中的微观示意图补画完全。

该反应的化学方程式为CH4+H?O_—正条件一C0+3H2

（5）一定条件下甲烷和水反应生成一•氧化碳和氢气，微观示意图补画如图所示：

O—氢原子

■一氧原子

^^一碳原子

该反应的化学方程式为

CH"+H2O.一正条件CO+2H2„

O—氢原子

■一氧原子

^笏一碳原子

故答案为

CH“+H2Q―正条件_CO+3H2。

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

18.（10分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合

如图回答问题：

第12页（共16页）

（1）用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锦起催化作用。

Mn0

（2）请你写出实验室中用A装置制取一种气体的化学方程式2H2O2-j92H2。+。2t或CaCC）3+2HCl=

CaC12+H2O+CO2t或Zn+H2so4=ZnSO4+H2t。你制取该气体选用的收集装置是C（或D）或D或C（或

E）（填字母代号）。

（3）实验室中常用加热氯化钱（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）,同时还生成氯化钙和

水。则实验室制取氨气的化学方程式2NH4C1+Ca（0H）2匕CaC12+2NH3t+2m0。制取氨气选用的

发生装置是B（填字母代号），收集装置是Eo

（4）请在右边方框中补画出除去中性气体中少量的水蒸气装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂。

解：（1）用氯酸钾制取氧气时，反应为固体加热反应，可选用的发生装置是B,其中二氧化镐可加快反应速率，

起催化作用。

（2）用A装置制取一种气体为固液不加热反应制取气体，所以用过氧化氢溶液和二氧化锌混合制取氧气或用石

灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳或用锌和稀硫酸反应制取氢气，o过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生

MnO

成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2292H20+02t;氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收

集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选C或D收集；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化

碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t，二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选D收集。锌与稀硫

酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2to氢气密度比空气小，可用向下排空气

法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集。故选C或E。

（3）加热氯化镂（NH4CD和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）,同时还生成氯化钙和水，反应为

A

2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3t+2H2O；反应为固体加热反应，发生装置是B,氨气密度小于空气、

极易溶于水，收集装置是E；

（4）浓硫酸具有吸水性，可以作中性气体的干燥剂，气体长进短出通过装置被干燥，装置为

第13页（共16页）

浓硫酸。

19.(10分)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgC12+H2t。

(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，防止影响反应。

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；MgCL易溶于水；碱式

氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCb,你认为原因是氯化镁易溶于水。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想II：Mg(OH)Cl猜想III：Mg(OH)2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

实验1向试管①中加入适量稀盐酸或沉淀消失猜想I不成立

稀硫酸(填物质名称)无气泡产生

实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶滤纸条变红猜想II成立

液的滤纸条置于试管口

实验3加热试管③，将产生的气体通过变变色硅胶由蓝色变猜想m成立

色硅胶为粉红色

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是M晨OH)

C1△MgO+HClt(用化学方程式表示)。

解：(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2t=

(2)镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故答案为：

去除镁条表面的氧化膜。

(3)提出假设：甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCL,原因是氯化镁易溶于水；故答案为：氯化镁易溶于水；

实验探究：实验1、镁与酸反应生成氢气，根据实验的结论不含镁以及沉淀消失，无气泡产生，故向试管①中

加入适量稀盐酸或稀硫酸；故答案为：稀盐酸或稀硫酸；

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实验2、滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HC1气体，加热时Mg(OH)2cl分解生

成MgO和HC1,因此说明灰白色沉淀含有Mg(OH)Cl,猜想II成立；故答案为：成立；

实验3、根据变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，实验3中加