江苏省常熟地区2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题

苏州市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题

可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Na-23S-32K-39Ca-40Fe-56

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题区有：个选项符合题意。）

1.下列做法不符合绿色可持续发展理念的是

A.绿色低碳出行B.工业废水直接排放

C.开发清洁能源D.生活垃圾分类处理

2.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是

专©,图>D

3.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是

A.漫步月面B.采集月壤C.展示国旗D.点火返航

4.化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是

A.碘B.钙C.锌D.铁

5.下列物质由分子构成的是

A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石

6.下列高锯酸钾的性质中，属于化学性质的是

A.紫黑色固体B.受热易分解C.可溶于水D,熔点较高

7.下列实验操作正确的是

A."jyS氧气验满

B.倾倒液体

&

铁丝在氧气中燃烧检查气密性

8.下列物质的性质与其用途对应关系正确的是

A.干冰升华会吸收热量，可用于人工降雨

B.氮气化学性质不活泼，可用于制造氮肥

C.一氧化碳有毒，可用作气体燃料

D.氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧

9.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是

A.FeB.HC.CI2D.2N

10.在研究“铜绿”性质实验中,下列操作不规范的是

A.取用“铜绿”B.加入盐酸C.加热“铜绿”D.熄灭酒精灯

11.检查装置气密性操作如右图所示，对导管口有气泡冒出这一现象的微观解释正确的是

A.装置内气体分子的间隔变大r—i

B.装置内气体分子的数目增多

C,装置内气体分子的种类发生变化—医

D.装置内气体分子的大小发生变化

12.安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是

A.在加油站、加气站接打电话B.炒菜时油锅着火.用锅盖盖灭

C.冬天燃煤取暖时，紧闭门窗D.电器着火，立即用大量水泼灭

13.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下：

太湖水一♦沉降|—过渡|~，吸附|>------自来水

有关说法不正确的是

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸储”

D.自来水出厂前要用药剂杀菌消毒

14.下列物质的性质与其用途对应关系正确的是

A.氧气无色无味，可用于医疗急救B.干冰升华吸收热量，可用于人工降雨

C.金刚石不溶于水，可用于切割玻璃D.氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥

15.鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是

A.硬水和软水:肥皂水

B.氧气和二氧化碳:带火星的木条；

C.氢氧化钠与硝酸镂:加水溶解测温度

D.蔗糖溶液与酒精溶液:测导电性

16.配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是

17.对下列事实的解释合理的是

A.洗洁精能清洗碗筷的油污一一洗洁精起到了乳化作用

B.干冰能营造云雾缭绕效果一一干冰升华形成白色气体

C.水电解能生成氢气和氧气一一水是由氢气和氧气组成

D.分离液态空气可得到氧气一一液氧沸点比液氮沸点低

18.某反应的微观示意图如下。下列有关该反应的叙述正确的是

©I于

o-i1原子

A.反应前后分子的数目不变

B.反应前后物质的总质量增加

C.生成丙和丁的分子个数比是1:3

D.参加反应的甲与乙的质量比是17:32

19.在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是

A.NH4HCO3—CO2—»H2c。3

小巧s。士h

B.Cu—C11SO4--->CU（OH）2

C.H2O2约>一>C>2%点您—H2O

D.Cu2（0H）2cO3—CuO"、.高遢—Cu

20.下列有关物质鉴别或除杂的实验方法正确的是

A.鉴别硬水和软水；加肥皂水后振荡B.除去粗盐中的泥沙；加水溶解后蒸发

C.鉴别氧化铜和二氧化锦；观察颜色D.除去CO2中的CO；通入氧气后点燃

非选择题（共60分）

21.回答下列问题

（1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有作用。

（2）要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖（填操作），再放入热水中搅拌。

（3）铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的（填化学式）膜。

（4）碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是（填名称）。

（5）食盐水能导电原因是食盐水中存在大量能自由移动的（填微粒符号）。

22.我国有着悠久的金属冶炼史。

（1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。

①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或

“不易”）与空气中的成分反应。

②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是o

（2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。

①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜（填“大”或“小”）o

②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为。

③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矶铁釜久之亦化为铜”（胆矶为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原

理为（用化学方程式表示）

④铜长期暴露在空气中，与。2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【CU2（OH）2CO3］的化学方程式

为o

23.阅读信息，回答相关问题。

过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产

生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二氧化镒或某些

金属离子能加快其分解速率。

过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：

在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢,

最终获得过氧化氢的稀溶液。

(1)双氧水属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：

金属种类不锈钢片铝片铜片

腐蚀速度(mg/h)0.0010.0100.404

下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是(填字母)。

A.不锈钢保温杯B.铝制水壶C.铜火锅

(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为o

(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2,但最终获得的双氧水浓度较低，其原因

有。

24.(9分)“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。

L瓷碗成分

“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。

(1)瓷胎的成分中的NazSiCh也可以表示为xNa2O-ySiO2,

其中x:y=o

(2)种面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的FezCh

转化为FeO和CCh，其化学方程式为0

II.瓷碗清洗

瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。

瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。

(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H50H,其中氢元素和氧

元素的质量之比为_________________。

(4)除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。

①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为o

②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为____________________________。

(5)脱盐:文物表面的氯化钠等可用蒸储水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的

__________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性

与_______基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。

25.（12分）金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。

I.金属的性质

（1）用铜制导线，是利用了铜的延展性和—。

（2）下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是___________（填字母）。

A.MgB.ZnC.Cu

n.金属的冶炼

（3）某铁矿石中含FezCh的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量

分数为。

（4）实验室模拟炼铁的装置如题25图1所示，其中CO与FezCh中氧元素结合，使其失氧转

化为Fe»除了CO,从左侧通入的物质X还可以是______（填字母）

A.水煤气（CO和H2）B.CO2C.木炭

题25图-2

（5）工业上炼铁高炉的结构如题25图-2所示。

点燃温.

①高炉中产生CO的主要反应为C+O2l=；CO、C+C02====2C0O其中A区域主要发生“C-CO2”反

应的原因是_________（从影响燃烧的因素角度分析）。

②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰

石还有利于Fe2C>3转化，其原理是___________________。

III.金属的应用

一定条件

金属镁通过反应Mg+H2======MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，

同时生成难溶于水的Mg（OH）2»

（6）①理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气？（写出计算过程）

②MgE与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是

26.(10分)兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。

取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如题26图-1所示装置的三颈瓶内，

再加入21nL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反应开始一段时间，三颈瓶内气体温度和压

强随时间的变化如题26图-2所示。

(1)氯化钠和水存在时，铁和氧气发生锈蚀反应的化学方程式为：

4Fe+3O2+xH2O===4Fe(OH)3,x的值为。

(2)已知：当气体体积不变时，气体压强与气体分子数目、气体温度有关。

①反应一段时间，三颈瓶内气体温度升高，是因为铁的锈蚀是______(填“放热”或“吸

热”)反应。

②反应一段时间，气体温度升高，三颈瓶内气体压强不升反降的原因是_____________。

4

(3)实验装置长时间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压强约为初始气压的一。

5

①此时三颈瓶内气体的主要成分为。

②打开弹簧夹，从导管a处向三颈瓶内通入空气后再关闭弹簧夹。一段时间后，三颈瓶内

气体温度又逐渐升高，其原因是。

(4)某同学将2mLl0%的稀盐酸加入铁炭混合物中，进行相同的实验。发现开始时三颈

瓶内气体压强增大，但温度无明显变化，其原因是______________(用化学方程式表示)。

(5)有同学提出，铁炭混合物中的炭有加快铁锈蚀的作用。利用题26图1所示装置，验证

该观点的实验方案是：另取10g铁粉加入三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶

塞，与原实验比较o

27.(7分)溶液在人类的生产生活中到处可见。

(1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。

R7I«

①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、▲。

②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容▲。（水的密度1g-cm3）

（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅

拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、。、

E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。

溶

解

度

操作滤液质量变大

/g

加入60g

一•一空平均分成

某二步排隹*D溶液质量不变

充分枇拌

100g水

固体完全消失B溶液质量变小

温度/C

图3

①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的上一（填“甲”或"乙”）o

②图3中“某一步操作”得到。溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为▲（填字母）。

a.b点fa点b.c点fa点c.b点一c点d.c点一d点

③图3中得到E溶液的“某一步操作”是▲（填具体操作）。

④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数