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文档简介
第十三章
p区元素(一)§13.3
碳族元素§13.2
硼族元素§13.1p区元素概述第1页1.掌握p区元素结构特征和P区元素在周期性改变上一些特殊性,第二周期p区元素元素特殊性,中间排异样性、惰性电子对效应和二次周期性;
本章教学要求4.掌握碳、硅单质、氧化物、含氧酸及其盐性质,掌握离域大
键概念和形成条件,了解硅酸和硅酸盐结构与特征,掌握硅和硼相同性;
3.
掌握金属铝、氧化铝、氯化铝、氢氧化铝和一些主要铝盐性质;
2.掌握硼缺电子原子结构特点,乙硼烷结构和三中心二电子键,硼单质和硼含氧化合物、卤化物和氮化物性质和反应;
5.掌握锡、铅单质性质及用途,掌握锡、铅主要化合物性质。
第2页p区元素在周期表中位置§13.1p区元素概述第3页⑴第二周期元素含有反常性①配位数最多不超出4,只有2s,2p4个轨道;②第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ/mol-1)
E(N-N)=159E(O-O)=142E(F-F)=141
E(P-P)=209E(S-S)=264E(Cl-Cl)=199p区元素性质特征1.各族元素性质由上到下展现二次周期性第4页第二周期N、O、F元素一些单键键能比同族第三周期元素反常地小。原因是它们原子半径小,孤对电子之间排斥作用大。反常N-NO-OF-F—IVA——VA——VIA——VIIA—第5页①原子半径小p区各族元素自上而下,原子半径改变不规则,第2、3周期元素之间增加幅度最大,而以下各周期之间增加幅度小,这因为从第4周期开始,在ⅡA族和ⅢA族中间各插入了填充内层d轨道过渡元素,d电子对核屏蔽作用小,这么就造成从Ga到Br原子半径比不插入过渡元素时小。第4周期p区元素原子半径增加很小。⑵第四面期元素表现出异样性第6页原子半径大小是影响元素性质主要原因,再加上这些元素原子次外电子层为18电子构型致使第4周期元素电负性、金属性(非金属性)、电极电势以及含氧酸氧化还原性等都出现异常现象,即所谓“不规则性”。比如ⅢA族,Ga金属性不如Al,Ga(OH)3酸性比Al(OH)3强。第7页②溴酸、高溴酸氧化性强分别比其它卤酸(HClO3,HIO3)、高卤酸(HClO4,H5IO6)强。第8页⑶最终三个元素性质迟缓地递变K+Ca2+
Ga3+Ge4+As5+r/pb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm169135958474(d区、f区插入)第9页价电子构型:ns2np1-5比如:氯氧化值有+1,+3,+5,+7,-1,0等。3.惰性电子对效应:同族元素从上到下,低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。2.各种氧化值第10页ⅢA、ⅣA、ⅤA族中后15个元素都可到达各自族氧化态,但出现了惰性电子对效应(inert-paireffect),即:原子序数大p区元素高氧化态不稳定,它能够归结于:●形成高氧化态化合物时,需要激发能(s2pn→s1pn+1)●原子序数大元素本身固有成键能力比较差(电子云重合程度差;内层电子排斥力较大)GaGeAsInSnSbTlPbBi4s25s26s2低氧化态相对稳定性增大惰性电子对稳定性增大第11页比如:稳定性Si(II)<Si(IV)价电子结构分别为[Ne]3s2,[Ne]Pb(II)>Pb(IV)价电子结构分别为[Xe]6s2,[Xe]4.电负性大,形成共价化合物第12页§13.2
硼族元素13.2.4
铝化合物13.2.3
硼化合物13.2.2
硼族元素单质13.2.1
硼族元素概述第13页13.2.1
硼族元素概述硼族(ⅢA):B,Al,Ga,In,Tl价电子构型:ns2np1缺电子元素:价电子数<价层轨道数缺电子化合物:成键电子对数<价层轨道数比如:BF3,H3BO3。注意:HBF4不是缺电子化合物。第14页缺电子化合物特点:b.易形成双聚物Al2Cl6HFBF3a.易形成配位化合物HBF4第15页硼族元素普通性质B为非金属单质,Al,Ga,In,Tl是金属氧化态:B,Al,Ga:(+3) In:(+1,+3) Tl:(+1)最大配位数: B:4例:HBF4
其它:6例:Na3AlF6第16页电极电势:几乎均为负值。高价无氧化性,低价有还原性,但Tl3+有氧化性。Al3+-1.68Al/VAEBE/VH3BO3-0.8994B-2.5BB(OH)4--2.34AlAl(OH)4-Ga3+-0.5493GaIn3+-0.339InTi3+1.28Tl+-0.3358Tl0.741-1.22GaGa(OH)4-Tl-0.05Tl(OH)3TlOH-0.334第17页硼是非金属元素,其余为金属元素。所以B和Al原子半径、电离能、电负性、熔点等性质差异较大,说明p区第一排反常性。它们氧化物:硼是酸性,Al、Ga为两性,In、Tl为碱性。注意:酸性Ga>Al,中间排异样性。第18页13.2.2硼族元素单质第19页1.存在:都没有单质存在于自然界。B、Al以含氧化合物存在。B:硼砂Na2B4O7
10H2O、硼酸H3BO3、方硼石2Mg2B3O15
MgCl2、硼镁矿Mg2B2O5
H2O。Al:丰度第三,金属中第一,铝矾土Al2O3
xH2O。Ga、In、Tl稀有元素,没有单独矿物,与Al、Zn矿共生。第20页2.硼单质同素异形体:无定形硼,晶形硼 棕色粉末,黑灰色 化学活性高,硬度大 熔点,沸点都很高。α-菱形硼(B12)原子晶体第21页3.物理性质:晶形硼mp.bp.高;硬度大,在单质中仅次于金刚石。铝密度小,2.2g
cm-3,mp.930K,有好导电性和延展性。镓、铟、铊是软金属,mp.低。
第22页4.制备:
●碱法:Mg2B2O5·H2O+2NaOH
2NaBO2+2Mg(OH)2
(浓)↓结晶出来浓水溶液
↓通CO2调碱度4NaBO2+CO2+10H2O2Na2B4O7·10H2O+NaCO3
硼砂↓溶于水,用H2SO4调酸度Na2B4O7+H2SO4+5H2O4H3BO3+Na2SO4
溶解度小↓
脱水2H3BO3B2O3+3H2O↓MgB2O3+3Mg
3MgO+2B(粗硼)
⑴硼制备:第23页⑵铝制备:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2
金属铝生产车间金属铝电解池第24页5.性质第25页晶形硼化学性质相对惰性,不与氧、硝酸、热浓硫酸和烧碱反应,无定形硼能发生表中反应。铝因其表面有一层致密氧化膜而使其反应活性大大降低。B和Al都是亲氧元素,与氧结协力强。B和Al都是良好还原剂,能还原许多金属氧化物为单质。第26页6.用途:B是金属冶炼中还原剂、中子吸收剂、制备特殊材料金属硼化物和碳化硼。Al铝热法焊接,金属冶炼中还原剂,导线,日惯用具,合金等。制备高温金属陶瓷涂层,将铝粉、石墨和二氧化钛混合物涂在金属上,高温煅烧而成,用于火箭和导弹技术中。Ga、In、Tl主要作半导体材料,Ca高温温度计,Tl荧光粉活化剂,In中子吸收剂。第27页13.2.3硼化合物成键特征:⑴+3价共价型化合物:B以sp2杂化轨道成键,BF3、BCl3。⑵四配位化合物:B以sp3杂化轨道成键,[BF4]-.⑶三中心键缺电子化合物:B2H6,B4H10.⑷–3价金属化合物:如Mg3B2,VB称为硼化物,许多不符合正常化合价。硼主要化合物有氢化物、含氧化合物和卤化物.第28页1.硼氢化物⑴硼烷分类:BnHn+4和BnHn+6例:B2H6B4H10 乙硼烷丁硼烷有CH4,但无BH3最简单硼烷:B2H6
其结构并非如右图所表示:第29页⑵硼烷结构B:利用sp3杂化轨道,与氢形成三中心两电子键。(氢桥)记作:关键点:B杂化方式,三中心两电子键、氢桥。第30页B4H10分子结构第31页⑶硼烷性质①自燃高能燃料,剧毒②水解含硼化合物燃烧火焰展现绿色第32页③加合反应④被氯氯化第33页⑷制备:不能由B和H2直接化合制得:①质子置换法:Mg3B2+6H+→B2H6+3Mg2+
②氢化法:2BCl3+6H2
→B2H6+6HCl
③氢负离子置换法:3LiAlH4+4BF3→2B2H6+3LiF+3AlF33NaBH4+4BF3→2B2H6+3NaBF4乙醚乙醚④试验室制法:2NaBH4+I2B2H6+2NaI+H2
二甘醇二甲醚第34页⑴三氧化二硼B2O3原子晶体:熔点460C无定形体:软化2.硼含氧化合物①结构:无定形B2O3蒸气分子第35页③性质:偏硼酸(原)硼酸xB2O3·yH2O多硼酸B2O32HBO22H3BO3+H2O+H2O-H2O-H2O②制备:B(无定形)B2O3H3BO3O2Mg或Al+H2O-H2O第36页B:sp2杂化⑵硼酸H3BO3①结构:硼酸晶体片层结构第37页②性质:一元弱酸(固体酸)与多羟基化合物加合
受热易分解=5.8×10-10第38页⑶硼砂①硼酸根结构:第39页②性质:组成缓冲溶液pH=9.24(20℃)水解呈碱性与酸反应制H3BO3脱水③硼砂珠试验:第40页⑷其它硼酸盐结构:基本单元为BO3和BO4,B分别为sp2和sp3杂化,配位数3和4。简单硼酸盐:ScBO3,YBO3以单个BO3存在。BO3二聚体,B2O54-,焦硼酸盐,Co2B2O5,Mg2B2O5
5H2O链状BO3原子团,(BO2)nn-,Ca(BO2)2环状BO3原子团,(BO2)33-KBO2,NaBO2BO4四面体,硼砂[B4O5(OH)4]2-第41页3.硼卤化物BX3结构:B:sp2杂化BX3性质:BXXX卤化物BF3BCl3BBr3BI3熔点/℃
–
127–107–4649沸点/℃
–1001291210
–1112–339–23221●最终一栏指25℃
时BX3气态生成自由能;●表中性质这种改变趋势与分子间色散力改变趋势相一致;●BX3气、固、液态都不形成二聚体;第42页水解:●酸性:大小次序BF3<BCl3<BBr3从F,Cl,Br电负性考虑,BX3酸性本应按上述次序减弱,这是因为BX3平面三角形分子结构和垂直于平面p轨道形成π键强弱却是随F,Cl,Br次序而减弱缘故.第43页
用途:有机反应主要催化剂.
制备化学中主要性一类是与路易斯碱形成酸碱反应,比如:BF3(g)+NH3(g)=F3B—NH3(s)全部BX3都能发生这类反应,用做碱除NR3外还能够是SR2和PR3.另一类是BCl3,BBr3和BI3与温和质子试剂(如:H2O,醇,甚至胺)之间质子迁移反应.第44页4.氮化硼BN与C2是等电子体,性质相同:BN有三种晶型:无定型(类似于无定型碳)六方晶型(类似于石墨)作润滑剂立方晶型(类似于金刚石)作磨料第45页13.2.4铝化合物Al两性元素,氧化态+3,化合物有共价型,也有离子型。Al3+电荷高,半径小(53pm),极化力强,与O2-、F-形成离子化合物,与Cl-、Br-、I-形成共价化合物。主要化合物有Al2O3、AlCl3、Al2(SO4)3
18H2O、明矾等。第46页1.氧化铝和氢氧化铝
氧化铝:Al2O3α-Al2O3:刚玉,硬度大,不溶于水、酸、碱。
γ-Al2O3:活性氧化铝,可溶于酸、碱,可作为催化剂载体。
-Al2O3:尖晶石结构,Na2.58Al21.8O32,Na2O
11Al2O3,有离子传导能力,固体电解质。第47页红宝石(Cr3+)
蓝宝石(Fe3+,Cr3+)
黄玉/黄晶(Fe3+)有些氧化铝晶体透明,因含有杂质而展现鲜明颜色。第48页在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3-简便书写为
氢氧化铝:Al(OH)3两性:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-[Al(OH)4]-第49页2.铝卤化物离子晶体分子晶体分子晶体:熔点低,易挥发,易溶于有机溶剂,易形成双聚物。水解激烈:AlF3AlCl3AlBr3 AlI3离子键 共价键Al2Cl6第50页用干法合成AlCl3:潮湿空气中AlCl3,遇NH3生成NH4Cl。AlCl3在空气中第51页3.铝含氧酸盐硫酸铝:Al3+易水解:=10-5.03[Al(H2O)6]3+[Al(OH)(H2O)5]2++H+铝钾矾(明矾):第52页Al3+判定:在氨碱性条件下,加入茜素O3H)()OHAl(C234714+红色茜素3NH(s)Al(OH)OH3NHAl43233+
+++(OH)OHC3Al(OH)226143+第53页§13.3碳族元素13.3.5锡、铅化合物13.3.4硅化合物13.3.3碳化合物13.3.2碳族元素单质13.3.1碳族元素概述第54页13.3.1碳族元素概述价电子构型:ns2np2等电子原子氧化值最大配位数单质可形成原子晶体
金属晶体碳族(IVA):C,Si,Ge,Sn,Pb第55页存在形式:碳:金刚石、石墨;煤、石油、天然气;碳酸盐;CO2。硅:SiO2和各种硅酸盐。锗:硫银锗矿4Ag2S•GeS2,硫铅锗矿2PbS•GeS2。锡:锡石SnO2。铅:白铅矿PbCO3,方铅矿PbS.第56页13.3.2碳族元素单质第57页碳单质同素异形体:金刚石:原子晶体,硬度最大,熔点最高。石墨:层状晶体,质软,有金属光泽。足球烯或富勒烯:C60,C70等。C60是1985年用激光轰击石墨作碳气化试验时发觉。1996年Nobel化学奖.RobertF.Curl,
HaroldW.Kroto
RichardE.Smalley
第58页性质C原子构型C-C-C键角/(°)杂化轨道形式密度/g·cm-3C-C键长/pm金刚石四面体109.5Sp33.514154.4
石墨三角形平面120Sp22.266141.8
C60近似球面116(平均)Sp2.281.678139.1(6/6);145.5(6/5)碳三种同素异形体性质第59页●CH4H2混合气C微波(频率2.45×106s-,功率400W)33.7kPa,<1273K●溶剂热法CCl4(l)+Na(s)非晶碳金刚石
Ni-Co-Mn合金催化剂700℃金刚石合成●高温、高压、催化剂合成1.5分钟,FeS(熔剂,催化剂)5×106Pa~10×106Pa,1500~2500℃DGmq=2.866kJ·mol-1第60页低结晶度碳
●碳黑(年产超出8×106t,94%用于橡胶制品填料)●活性炭(高比表面积:400~2500m2·g-1)●碳纤维(每架波音-767飞机需用1t碳纤维材料)提议碳黑结构碳纤维碳-碳复合材料(隐形飞机)第61页
硅单质有没有定形体和晶体两种,其晶体类似金刚石。
锗单质是灰白色金属,硬而脆,结构类似于金刚石。
锡单质有三种同素异形体:铅单质:质软,能阻挡X射线。可作电缆包皮,核反应堆防护屏。13.2℃161℃灰锡(α锡)白锡(β锡)脆锡第62页化学性质第63页从C到Pb化学性质活泼性增加。注意:
①Si能与HF反应;②Pb在浓HNO3中钝化;③Pb与酸反应生成物大多不溶,反应不能继续进行;④Pb能与醋酸反应生成Pb(Ac)2。第64页13.3.3碳化合物结构:1
22
23
24
21
45
2,键级3.CO(6+8=14e-)与N2(2×7=14e-)是等电子体,结构相同。一个σ键两个π键:CO:1.碳氧化物⑴一氧化碳(CO):CO:第65页性质:①作配位体,形成羰基配合物Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co2(CO)8其中C是配位原子。②还原剂:③剧毒与血红蛋白结协力是O2300倍.第66页⑵二氧化碳(CO2)
:OCO:经典分子结构:O=C=OOC=O双键键长124pm(在CH3--C--CH3中)CO叁键键长113pmCO2中,碳、氧之间键长116pmC:sp杂化固体二氧化碳干冰第67页第68页形成离域大
键条件:①全部原子共平面;②有相互平行p轨道;③成键电子数目小于p轨道数目标两倍。符号,a个原子,b个电子离域
键。第69页
2.碳酸及其盐CO2溶于水,大部分CO2•H2O,极小部分H2CO3CO32-结构:CO32-(6+3×8+2=32e-)与BF3(5+3×9=32e-)为等电子体。C:sp2杂化2--71-332104.4
HCOH
COH×=++K11-2-23-3104.7
COH
HCO×=++K第70页碳酸及其盐热稳定性:
①H2CO3<MHCO3<M2CO3
②同一族金属碳酸盐稳定性从上到下增加
BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解T/℃10054090012901360第71页③过渡金属碳酸盐稳定性差
CaCO3PbCO3ZnCO3FeCO3
分解T/℃900315350282价电子构型8e_(18+2)e_18e_(9-17)e_离子极化观点:[]2-M2+MCO3MO+CO2r(M2+)愈小,M2+极化力愈大,MCO3愈不稳定;M2+为18e_,(18+2)e_,(9-17)e_构型相对于8e_构型极化力大,其MCO3相对不稳定。第72页碳酸盐溶解度:
易溶盐:Na2CO3NaHCO3K2CO3KHCO3100℃溶解度451615660(g/100gH2O)
---其它金属(含Li)碳酸盐难溶于水,且酸式盐溶解度大于正盐。氢键存在,形成二聚物或多聚物2-HO第73页可溶性碳酸盐与金属离子作用产物类型:水溶液中存在碳酸盐水解:
)(
OHHCO
OHCO--32-23强碱性++
OHCOHOHHCO-322-3++)CO(H)CO(322W231KKK=-)CO(H)CO(
321W232KKK=-第74页①氢氧化物碱性较强金属离子与之反应生成碳酸盐沉淀。
比如:Ba2+、Sr2+、Ca2+和Ag+等。金属离子加入可溶性碳酸盐时,生成沉淀类型:②氢氧化物碱性较弱金属离子与之反应生成碳酸羟盐(碱式碳酸盐)沉淀。比如:Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+和Mg2+等。第75页③水解性强、两性金属离子与之反应生成氢氧化物沉淀。比如:Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。(g)3CO(s)Al(OH)2O3H3COAl2232-233++++(g)CO(s)CO(OH)MgOH2CO2Mg23222-232++++(g)CO(s)CO(OH)CuOH2CO2Cu23222-232++++第76页3.
碳卤化物CX4CF4气体,CCl4液体,CBr4、CI4固体.CCl4无色液体,惰性溶剂,灭火剂。混合卤化物:CCl2F2商品名氟利昂-12,致冷剂,CBrClF2灭火剂,都因破坏臭氧层而被取代。四卤化碳一些性质性质CF4CCl4CBr4CI4熔点/℃沸点/℃△fGm
/kJ﹒mol-1–187–128–879(g)–2377–65.2(l)90190+47.5(s)171(分解)≈130(升华)﹥0第77页4.碳化物
碳与比它电负性低或相近元素形成二元化合物叫碳化物.金属和准金属元素形成碳化物大致可分为三类:第78页似盐型碳化物:第1、第2族元素以及元素A1形成离子型固体化合物.它们又可细分为:●由第1族金属形成石墨嵌入化合物,如KC8等CaC2(类似型NaCl)
K+C8-●甲烷型碳化物,如BeC2,碳原子是形式上C4+离子●二碳化物,如CaC2,包含碱金属、碱土金属和镧系元素在内许多元素都能形成二碳化物,又叫乙炔化物,其中C22-相当于乙炔中[CC]2-离子,该离子是[CC]2-和NN等电子体.第79页金属型碳化物:含有金属导电性和光泽,d区和f区元素形成这类化合物.金属型碳化物中原子处于金属晶格八面体空隙中,因而又叫间隙化合物,它们机械硬度和许多性质都表明存在强金属–碳键.金属型碳化物是很有前途硬质材料,但当前只有钨和钛碳化物.类金属碳化物B和Si与碳形成机械硬度很大共价型固体化合物.碳化硼和俗名叫“金刚砂”碳化硅都是硬质材料.第80页13.3.4硅化合物1.硅氧化物无定型体:石英玻璃、硅藻土、燧石晶体:天然晶体为石英,属于原子晶体纯石英:水晶含有杂质石英:玛瑙,紫晶第81页水晶石英盐黑曜石紫晶缟玛瑙玛瑙第82页Si采取sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体二氧化硅结构:硅氧四面体第83页性质:不活泼
①高温时与Mg、Al反应
②与碱作用③与HF作用
SiO2+2Mg2MgO+Si高温第84页2.硅酸及硅酸盐
H4SiO4原硅酸硅酸H2SiO3偏硅酸xSiO2•yH2O多硅酸性质:12210132106.1107.1
SiOH--×=×=,,溶解度小,是二元弱酸KK第85页制备:浸透过CoCl2硅胶为变色硅胶。胶冻状硅酸硅胶-H2O2NaClSiOH2HClSiONa3232++(g)2NH2NaClSiOHCl2NHSiONa332432+++第86页SiO32-+H2O+2H+========H4SiO4↓刚生成时主要H4SiO4,并不马上沉淀,而是以单分子形式存在于溶液中。当放置一段时间后,H4SiO4就逐步缩合成多硅酸胶体溶液,即硅酸溶胶。在溶胶中再加酸或电解质,便可沉淀出白色透明,软而有弹性固体,即硅酸凝胶。硅酸凝胶烘干并活化,便可制得硅胶。若把凝胶用CoCl2溶液浸泡,则可制得变色硅胶。第87页可溶性:Na2SiO3(水玻璃)
、K2SiO3不溶性:大部分硅酸盐难溶于水,且有特征颜色。硅酸盐水中花园第88页硅酸盐结构复杂,普通写成氧化物形式,它基本结构单位为硅氧四面体。共用一个顶点二硅酸根离子[Si2O7]6-共用两个顶点链状翡翠NaAl(SiO3)2绿柱石中共用两个顶点环状[Si6O18]12-第89页正长石:K2O·Al2O3·6SiO2
白云母:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O高岭土:Al2O3·2SiO2·2H2O石棉:CaO·3MgO·4SiO2滑石:3MgO·4SiO2·H2O泡沸石:Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O第90页3.分子筛人工合成多空多穴铝硅酸盐,含有筛选分子作用,称分子筛。结构特点:⑴SiO4四面体,共用顶角氧原子连接成各种形式骨架。⑵骨架中Si原子能够用Al置换,形成AlO4四面体,由SiO4和AlO4交替排列。⑶骨架中由许多空道和孔穴。⑷骨架外金属离子M+可被其它离子交换,金属离子对骨架结构无太大影响,但对其性能影响很大。
第91页A型,24个SiO4或AlO4四面体,Na型4Å、Ca型5Å、K型3Å.
A型分子筛结构骨架组成为Na12(AlO2)12(SiO2)12·27H2OX型、Y型,192个硅(铝)氧四面体,孔径8-10Å.
作催化剂、吸附剂。
第92页4.硅卤化物SiX4
SiF4SiCl4SiBr4SiI4聚集态glls(氟硅酸)水解:熔沸点低 高
分子量小大第93页5.硅氢化物(硅烷SinH2n+2)性质:最简单硅烷:SiH4(甲硅烷)自燃:水解:强还原性:热稳定性差:第94页6.硅和硼相同性⑴氢化物都活泼,易挥发,于水反应放出H2,能自燃;⑵氧化物有玻璃态,亲氧元素,B-O、Si-O键能大;⑶氧化物都有酸性,与金属氧化物生成硼酸盐和硅酸盐,有特殊颜色;⑷除碱金属盐易溶,其余都不溶;⑸H3BO3和H4SiO4都是弱酸,冷水中溶解度都不大,都聚合成多酸;⑹单质与碱反应放出H2,自然界中不存在;⑺卤化物水解生成对应酸。第95页13.3.5锡、铅化合物1.锡、铅氧化物和氢氧化物HNO3或HAcH+放置H+-26][Sn(OH)32)(s,SnOH-白α4Sn+过量OH-适量OH--3][Pb(OH)2)(s,Pb(OH)
白2Pb+适量OH-过量OH--24][Sn(OH)
2)(s,Sn(OH)白2Sn+过量OH-适量OH-浓HNO3
)(s,SnOH-
Sn32不溶于酸或碱白βOH4NOSnOH)(4HNOSn22323+++浓β-第96页Sn(II)还原性Sn2+,Hg2+相互判定判定Bi3+反应Sn0.136Sn
0.154
Sn/V24A-++E-Sn0.91
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