重庆市南坪中学2024届高考仿真卷化学试题含解析

重庆市南坪中学2024届高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

Stcd

°nflld）

A.a点对应的溶液中：Na+、OH,SO?\NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\CI

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2\NOj、Cl-

D.d点对应的溶液中:F、NO3、Fe2\Ag+

2、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,

下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

3、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同

一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

AA/Aj

A3/、

A.熔点：B的氧化物＞（3的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

4、下列说法正确的是（）

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的AlCb制取金属铝单质

5、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知：K2FeC>4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不无琥的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

6、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其结构为：

.•

.•,有关该化合物的下列说法不正确的是

A.分子式为C13“2O。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moiQD.与漠的CO%溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgN。?溶液检验

7、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12。的醇共有8种结构

8、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezO3

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A用柏丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c(NaOH)偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HCI溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

11、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KM11O4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.它们均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

13、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1molH2O均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应

14、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

15、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BRFeCh用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNa2()2用于呼吸面具中作为。2的来源NazCh是强氧化剂，能氧化CO2生成02

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.C

16、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

倍。下列说法正确的是()

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4与NazZ的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

17、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2。，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不亚确的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

18、草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

19、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不E醺的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST",用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

20、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

++

A.第II步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO3；+NH4

B.第III步得到的晶体是Na2cO3“0H2。

C.A气体是CO2,B气体是Nlh

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

21、常温下，用O.lOOOmoM/i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

得溶液中c(C「)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

C.点③溶液中c(cr)>c(H+)>c(NH4+)>C(OH-)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

22、液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为KT"

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

二、非选择题(共84分)

23、(14分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为,举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NalbWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L-i）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0X10-mol・L”的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21'）0

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是―（用离子方程式表示）。

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：a.揪（揪叫。井（^-。一在汹

b.O>-N02蓝>Q>-NH2

根据以上信息回答下列问题：

⑴煌A的结构简式是o

⑵①的反应条件是;②的反应类型是。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为o

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知二；一NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物H---OH的合成路线o(无机试剂任选)

25、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)y-zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步崂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMnC>4标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

w

滴

I液滴

三

定

定

二

二

后

前

rMNH4)2Fe(S0.2溶液

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为=

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐［j

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：，+3Sn+12HCI+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/t沸点八溶解性密度/g-cm'

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙触1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙雄1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一。

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

松-

bJj

0日上，

5.0mL硝基笨

10n锡粉

图1

（2）冷凝管的进水口是（填“a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为。

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸偏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是。

(6)该实验中苯胺的产率为o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

27、(12分)纯碱(Na2cCh)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c。3的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42一等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是—T—T—-一-(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是.

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.

(4)图2装置中常用于实验室制备CO2的是一(填字母编号)；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是__(填

试剂名称).

(5)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3.bNa2SO4.cH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2c03质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整:

供选择的试剂：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2c03的质量分数.

28、（14分）某离子反应中涉及到H、O、CkN四种元素形成的六种微粒，N2、H2O.C1O\H\NH4\Cl',其中

N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

完成下列填空

⑴氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态

⑵四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是0

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与比反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

⑶由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物

的水溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）0

（4）写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成原电池，则N2应该在__________（填“正极”或“负极”）

附近逸出。

⑸已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。贝！J：

①酸性条件下，当NaNCh与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且r被氧化为12时，产物中含氮的物质为（填化

学式）。

②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNCh溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填

序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、（10分）硫酸铁铁I（NH4）xFey（SO4）z・nH2O］是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁锭的流程如下：

—>

安铁有一＞煮沸—►（NH4*e式SO）法19

谑漫

⑴将废铁屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是。

（2）“氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是o

⑶化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁镀晶体的化学式：

步骤1：准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCL溶液（Si?+与Fe3+反应

生成Si?+和Fe2+）,充分反应后除去过量的Sn2+。用O.lOOOmol-L1的KzCnfh溶液滴定Fe2+,滴定至终点时消耗K2O2O7

溶液25.00mLo（滴定过程中&2O72•转化成Cr3+）

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99g。

①排除装有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是O

②通过计算确定该硫酸铁钱的化学式（写出计算过程）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH：故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F\H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

2、A

【解题分析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【题目详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y＞Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

3,B

【解题分析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【题目详解】

A.B的氧化物为CCh,分子晶体，C的氧化物为SiO2,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SKh+2C超Si+2cOf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2(X)3,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

4、C

【解题分析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

5、C

【解题分析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCL选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为Ci3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为G3H20。，可以写成C13H18♦H2O,13个碳应消耗13个。2,18个H消耗4.5个(h,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与B"发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以检验，正确。

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

C5H12。的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12。的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

8、B

【解题分析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

9、B

【解题分析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和危，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

10、A

【解题分析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)IO(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，”一，据此分析;

Si(Z>P(W)

【题目详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即,“、

r(.W)

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

11、B

【解题分析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误;

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.①中没有不饱和间，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8,故B正确；

C.②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；

D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有:

□

0^^，其二氯代物共6种，故D错误；

故选B。

13、C

【解题分析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与Ch反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1molH2O

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2•8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

14、C

【解题分析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确;

故选C。

15、D

【解题分析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazCh与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

16、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是H2O、H2O2,H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烧，烧分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O属于弱酸，H2s04属于强酸，B项错误；

C.SO2、CC14的化学键类型为极性共价键，而Na2s的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCL,D项正确；

答案选D。

17、C

【解题分析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuQ结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO。和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH4生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

18、A

【解题分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

19、A

【解题分析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于煌类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选Ao

20、A

【解题分析】

A.第H步发生反应NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3-H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正确；

B.第U步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第III步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选Ao

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

21、C

【解题分析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中C(C「)=C(NH4+)+C(NH3・H2O)+C(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。"HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH>根据电荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

C(C1)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件”滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

22、D

【解题分析】

A.NH3属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为IO-",选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、ZNa+F：S：O：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z)B0.675