2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)

2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

L化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。下列说法错误的是（）

A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气

中捕捉的CO?共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源

B.用“杯酚”分离C60和C7o,反映出了超分子具有分子识别的特性

C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了

希望

D.豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质

变性

2.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

OCH,

A.该物质分子式为C|2H如电。#1

B.其水解产物之一可以发生缩聚反应

C.lmol该物质最多可以消耗2molNaOH

D.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应

3.工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下:

984

FeS?-^SO2盛缘七>SC>3°S°>H2SO4

下列说法正确的是（）

A.基态S原子核外有16种不同空间运动状态的电子

B.食品中添加适量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.浓硫酸不能干燥NH3,但可干燥HI

D.V2O5能降低反应的活化能，提高SO2的平衡转化率

4.同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的

是（）

A.冰中1个H?。周围有4个紧邻分子，H2s晶体中1个H2s周围也有4个紧邻分子

B.P和C1可以形成PC15分子，N和C1也可以形成NC15分子

C.A1(OH)3可与碱生成[A1(OH)4],B(OH)3也可与碱生成[B(OH)4]

D.C12可与水生成HC1和HC10,F2也可与水生成HF和HFO

5.结构决定性质。下列性质差异对应的解释错误的是()

选项性质差异解释

A键角：NH3（107°）＞PH3（93°）电负性：N＞P

对羟基苯甲醛可形成

B沸点：对羟基苯甲醛〉邻羟基苯甲醛

分子内氢键

CpKa:CF,COOH<CC13coOH极性：—CE,〉—CC13

D熔点：A1F"1O4O°C）＞A1C13（178°C升华）晶体类型不同

A.AB.BCCD.D

6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.17gNH3中N的价层电子对数为3治

B.lOOmLlmol•17^2507溶液含Cr2O；~数目为0.1治

C.lOOg质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为8NA

D.标准状况下2.24LC3H6含非极性键的数目一定为0.2NA

7.我国是新能源汽车第一大市场，预计到2025年，全球锂离子电池市场装机规模量

将超过400GWho某科研小组设计的一种处理废旧锂离子电池的方法如下：

已知锂离子电池正极材料可表示为：LiNi06Co0,2Mn02O20下列说法错误的是()

A.在实验室中进行操作I,使用的仪器可以有布氏漏斗、吸滤瓶等

B.已知正极材料中Co和Ni都是+3价，那么Mn也是+3价

+

C.水浸并通入CO?过程中发生的反应为：Li2CO3+CO2+H2O=2Li+2HCO；

D.增大CO2的流速，可以不断提高锂的浸出率

8.已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下

表。下列说法正确的是（）

X宇宙中含量最多的元素

Y最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同

Z原子价层电子排布是ns%p2n

M核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子

N与M的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数

P最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对

A.Z的氢化物稳定性大于Y的氢化物

B.由Y和M组成的二元化合物中一定只含离子键

C.由Z元素组成的Z3有很微弱的极性，它在CC"中的溶解度比在H2O中大

D.由X、Y、P三种元素可以组成［P（YX3）4『，Imol该离子中含有12moi。键

9.由下列实验事实得出的结论错误的是（）

选项实验目的实验事实结论

苯中可能含有苯酚，取

A苯酚的检验样后滴入足量的浓漠苯中不含苯酚

水，无白色沉淀生成

将锌片与铁片用导线相

连，插入酸化的3%NaCl

验证牺牲阳极的金属防溶液，一段时间后从Fe

BFe未被腐蚀

护法电极区取出少量溶液，

滴入2滴K31Fe（CN）6］溶

液，无明显现

取一小段镁条，用砂纸

除去表面氧化膜，放入

Mg可以与热水发

C探究Mg与水的反应试管中，加入2mL水，

生反应

并滴入2滴酚醐溶液，

无明显现象；再加热试

管至液体沸腾，溶液变

红

向盛有少量蒸储水的试

管中滴入2滴［Fe（CN）6r与

简单离子与配离子的区

（）］溶液，再滴

DK31FeCN6Fe3+的化学性质

别

入2滴KSCN溶液，无明不一样

显现象

A.AB.BC.CD.D

10.近期，某科研团队将离子液体1-乙基3甲基咪理六氟磷酸盐（用IL表示）和单

原子Co-bCN（相关物质结构如图1所示）共同负载在超薄g-CsM纳米片上，大幅改

善了光催化还原CO?的电化学反应（相关电化学原理如图2所示）。光照时，光催化

电极产生电子（e。和空穴（h+）。下列说法错误的是（）

I-乙殛-3-甲殛咪哇六辄磷酸盐

图1相关物质结构图2电化学原理示意图

A.Co-bCN中的Co元素位于周期表ds区，属于副族元素

B.IL中的阴离子［PR］的空间构型为正八面体

++

C.该电化学装置的阳极反应为：2H2O+4h—O2T+4H

D.相比传统有机溶剂，IL中粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势

11.用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是（）

制取Fe（OH）2制取硝基苯制取Ti单质证明石蜡油中含有彳

电子结构和能带结构。一种锢铜铜氧（LSCO）单胞结构如图所示，已知c轴方向上

Cu-0之间距离大于a轴和b轴方向上Cu-0之间距离。下列说法正确的是（）

A.改变掺杂例和铜的比例不会影响该材料的超导效果

B.LSCO的化学式可表示为La2_xS4CuC）4

C.Cu的第一电离能大于Cu的第二电离能

D.由图可知Cu填充在由。形成的正八面体空隙中

13.a-甲基茉澳在氢氧化钠水溶液中水解的势能变化（Ph表示苯基）如下图所示。下

列说法正确的是（）

反应进我

A.该反应有2个过渡态，且反应速率由第二步决定

B.a-甲基平滨不能使滨水褪色，且其水解产物也不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.a-甲基苇澳和足量氢气加成后的产物中有5种不同环境的氢

D.中间体中的带正电荷的碳原子杂化方式为sp2

14.下图是常温下碳酸镂溶液中pH变化与各粒子物质的量分数的关系图，已知25℃

时相关物质的电离常数：H2CO3（1=5X101（2=5X10。

NH3H2OKb=2X10-5。恒2=0.3。下列说法正确的是（）

pH

A.碳酸镂溶液呈碱性的主要原因为：CO；+2H2。H2co3+2OH-

B.溶液中一定存在c（NH：）+C（NH3.H2O）=2c（COj）+2c（HCO；）+2c（H2CO3）

C.根据该题数据，等浓度的NH：和COt在水溶液中可以大量共存

D.当溶液pH=8.3时，溶液中c（CO和c（H2co3）相等

二、实验题

15.对氯甲苯（M=126.5g-moL）常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作

溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下,

芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

I.CuCl沉淀的制备

「。、

（1）将CUSO5H2NaCl、NaHSO3>NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到

CuCl沉淀。CuSO「5H2。俗称,请写出该反应的离子方程式o

II.重氮盐溶液的制备

（2）实验过程中NaNC）2溶液过量可能带来的弊端是；可用尿素［CO（NH2）21将

其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式。

in.对氯甲苯的制备

（3）水蒸气蒸储装置如下图所示，图中长导管a的作用是

结束蒸储后，下列操作正确的排序为（填序号）。

①熄灭酒精灯

②打开旋塞

③停止通冷凝水

（4）CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：

N2C1

+CuCI——►+CUC12+N2t

②O

(5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于

(填标号)。

A.55%

B.60%

C.65%

D.70%

三、填空题

16.以钮矿石为原料制备化工产品V2O5的一种工艺流程如下:

已知：i焙烧”后，固体中主要含有

Fe(VO3)2>Fe(VO3)3,Mn(VO3)2,Ca(VO3)2；“酸浸”后，钢以V0；形式存在。

ii.P204对四价钮(VO2+)具有高选择性，萃取Fe3+而不萃取Fe?+。

iii.多钮酸镂微溶于冷水，易溶于热水。

iv.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+

开始沉淀pH1.97.011.98.1

完全沉淀pH3.29.013.910.1

回答下列问题：

(1)基态Fe的价电子排布式为o

(2)“还原中和”时，还原步骤中VO；参与反应的离子方程式为o

(3)轨的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺

条件为0使用冰水洗涤多乳酸镂的目的是。

/3

册

王

s耍

t

常

焙烧温度/℃硫酸加入量/%

图1图2

（4）流程中可循环使用的物质有

（5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收MnSO,溶液。请根

据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工

序补充完整（H2。？、稀H2so4、MnO、MnO2>Na2CO3）。

>MnSO,溶液

（6）已知常温下MnIVCa耳的Ksp分别为5.0xl（r3、2.0xl0T°,若上述水相"沉钙”后

c（Ca2+）=IO-mol.匚，理论上c（Mn2+）不超过_________molL1。

17.二氧化碳和甲烷是导致全球气候变暖的气体，将两者共同转化，不仅能有效减少

温室气体排放，还能得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。

I.C4和CO催化重整（DRM）反应制取合成气（CO+H2）

主反应：①CH4(g)+CC)2(g).2co(g)+2H?(g)A%副反应：

②H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)A2=+13L3kJ-molT

-1

③CH/g).C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ-mol

-1

④2CO(g);-C(s)+CO2(g)AH4=-172kJ-mol

(1)计算主反应A"i=,副反应产生过多的积碳可能带来的危害是

（2）已知吉布斯自由能AG=M-TA5,以AG为纵坐标，T为横坐标，主反应①的

AG与T的关系图除了会经过图1中。点，还会经过________点（填标号）。

I00

I890100

£90

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反应温度/℃反应温度rt

图1图2

n(CH)

(3)压强恒定为pkPa、投料比4=L5,在不同温度下反应到达平衡时，测得

CO2的转化率和%的选择性如图2所示(已知为选择性

=生成氢气的物质的量

一生成氢气和水的总物质的量＞"°°

①800C之后，&选择性下降，下列解释最合理的是(填标号)。

A.反应②的AH?〉。，升温使其平衡正向移动

B.升温反应①②③平衡均正向移动，且以反应②为主

C.发生逆水煤气副反应

1

H2(g)+CO2(g)；——CO(g)+H2O(g)AH=+41kJmolAS=38.2J-g'K'

②800C时，仅考虑发生反应①、②,按图2数据计算反应②的Kp=_____kPaT(计

算结果保留最简分数形式)。

II.电化学耦合转化

(4)按图3装置进行电化学耦合，电极B上生成C2H4的电极反应式为；若生

成的乙烷和乙烯的物质的量之比为1:1,则正、负两极消耗的温室气体的物质的量之比

为o

CO,CO

S3

18.佐米曲坦(化合物J)是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下(部分反应条

件省略)：

(1)B的化学名称为,化合物E中官能团的名称为o

(2)由C到D的反应类型为。

(3)请写出该路线中由G生成H的化学方程式o

(4)A在一定条件下可以发生加聚反应，其产物(填“能”或“不能”)导

电，试从结构角度解释：。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

②有1个手性碳原子

③既能发生水解反应也能发生银镜反应

其中，核磁共振氢谱理论上有6组峰，且峰面积之比为3:2:221:1的同分异构体的结

构简式为(写出一种)。

参考答案

1.答案：D

解析：A.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的CO?共同合成。每

生产1吨这种“零碳甲醇”可消纳1.375吨CO2,实现循环内零排放，是符合“碳中和”属

性的绿色能源；A正确；B.将C的和C,o的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”

中，“杯酚”像个碗似的把C6。装起来而不能装下C”)，这是借助分子间力形成超分子的

例子，反映出来的超分子的特性被称为“分子识别”，B正确；C.聚乳酸属于微生物降

解高分子，在微生物的作用下切断某些化学键，降解为小分子，再进一步转变为CO?

和H2O等物质而消失，C正确；D.豆腐在制作过程中可加入石膏、MgCL等物质使蛋

白质发生聚沉，而不是变性，D错误。

2.答案：A

解析：A.该物质分子式为C12H19N2O4CI,A错误；B.该物质水解可生成氨基酸，在一

定条件下可以发生缩聚反应，B正确；C.lmol该物质中酰胺基水解消耗ImolNaOH,

一NH3cl消耗ImolNaOH,共消耗2moiNaOH,C正确；D.苯环可发生加成，取代反

应，羟基可以被氧化，与氢气加成也属于还原反应，D正确。

3.答案：B

解析：A.量子力学上，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个轨道，基态S

原子电子排布式为Is22s22P63s23P%共占据9个原子轨道，有9种不同的空间运动状

态，A错误；B.S02可以杀菌，同时又是一种抗氧化剂，但如果含量超标，对人体健

康是不利的，适量的S。?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；C.浓硫酸具

有强氧化性，可以与HI发生反应，C错误；D.催化剂不能提高平衡转化率，D错误。

4.答案：C

解析：A.冰中水分子之间的主要作用力是氢键，因为氢键有方向性，1个H2O周围紧

邻4个分子；而H2s分之间作用力是范德华力，故往往采取密堆积的形式，每个H2s

周围紧邻12个分子，A错误；B.P原子最外层有3s、3p、3d,5个sp3d杂化轨道和5

个Cl成键，而N原子最外层只有2s、2p,形成不了5个轨道和Cl成键，B错误；

C.A1(OH)3中心A1缺电子可以和NaOH反应生成配离子［A1(OH)4「，B(OH)3中心B也

缺电子，也可以和NaOH反应生成配离子［B(OH)4］，C正确；D.F?和水反应生成HF

和。2,D错误。

5.答案：B

解析：A.NH3,PH3中心原子均采取sp3杂化，且都有1对孤电子对，因为N电负

性〉P,使NH3中成键电子更靠近中心原子，斥力更大，键角更大，A正确；B.邻羟基

苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键。对羟基苯甲醛不可能形成分子内

氢键，只能在分子间形成氢键。因而前者沸点低于后者的沸点，B错误；C.由于F的

电负性大于Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性，使极性：-CF,〉-CC13,导致三氟乙

酸的竣基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，pKa更小，C正确；D.A1F,是离子

晶体，A1CL是分子晶体，作用力：离子键大于范德华力，导致A1F5的熔点远高于

A1C13,D正确。

6.答案：C

解析：A.NH3中N有3个。键电子对（N—H）,和1对孤电子对，价层电子对总数为

+

4,A错误；B.iqCrzO7溶液中存在有C与Of+H2。2CrO；-+2H,B错误；

C.100g46%的HCOOH的水溶液中，含HCOOH46g,H2O54g,含H总数为8/，C

正确；D.C3H$存在有同分异构现象，可能是丙烯或环丙烷，非极性键数目不确定，D

错误。

7.答案：D

解析：A.操作I是过滤操作，可用抽滤的方法，使用的仪器为布氏漏斗、吸滤瓶等，

A正确；B.正极材料化学式为：LiNi06Co02Mn02O2,因为Co和Ni都是+3价，根据正

负化合价代数和为零得出Mn也是+3价，B正确；C.碳酸锂在水中的溶解度较低，因

此采用通CO2水浸的方法，将碳酸锂转变为易溶于水的碳酸氢锂，水浸并通入CO2过

+

程中Li2cO3发生的离子方程式为：Li2CO3+C02+H2O=2Li+2HCO3,C正确；

D.C。z流速上升的过程中，碳酸锂转变为碳酸氢锂的反应越发充分地进行，锂的浸出

率不断上升。但CO2流速达到一定值时，CO2流速过快，未能充分与碳酸锂和水反应

就逸出，接触不够充分导致反应的效率下降，锂浸出率反而下降。D错误。

8.答案：C

解析：X是宇宙中含量最多的元素，所以是H；Z价层电子排布是2s22P=所以是

O；Y最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数比Z小，所以最

高能级电子排布式是2s22P3,是N；M只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋

方向的电子，所以是Na；N能层数和价电子数都为3,所以是Al；P价层电子对排布

式为3dH54sL是Cu。A.N、0元素的氢化物都不止一种，稳定性各不相同，无法比

较，A错误；B.由Y和M组成的二元化合物不止一种，如Na、既含离子键又含共价

键，B错误；C.C>3有很微弱的极性，CCL是非极性分子，H2O分子极性很大，所以在

CC1,中的溶解度比在H?。中大，C正确；D.由X、Y、P三种元素可以组成

2+

[CU(NH3)4],每Imol该离子中含有16moi。键，D错误。

9.答案：A

解析：A.向可能含有苯酚的苯溶液中滴入浓澳水，如果有苯酚的话，生成的2,4,6-

三澳苯酚会溶于苯中，所以不能说明该溶液不含苯酚，A错误；B.从Fe电极区取出少

量溶液滴入2滴K31Fe(CN)6]溶液，避免了&[FeCN%]对铁电极的氧化，没有产生蓝

色沉淀，说明没检出Fe?+，所以Fe未被腐蚀，B正确；C.加热前，无明显现象，加热

后，溶液变红，说明生成了碱，可以说明Mg与热水发生了反应，C正确；

D.K3[Fe(CN)6]溶液中K3[Fe(CN)6]和SCN"不能形成红色物质，所以[Fe(CN)6广与

Fe"的性质不一样，D正确。

10.答案：A

解析：A.C。元素位于周期表第VM族，属于副族元素，但分区在d区，A错误；B.IL中

的阴离子(P琢)中心原子采用的是sp3d2杂化，所以空间构型为正八面体，B正确；C.

++

该电化学装置的阳极反应为：2H2O+4h—O2T+4H,C正确；D.1-乙基-3-甲基咪

唾六氟磷酸盐(IL)是离子液体，虽然离子半径大，离子键较弱，但和传统有机溶剂

比，比传统有机溶剂难挥发，D正确。

11.答案：B

解析：A.左侧试管中的导管需要伸到液面以下，A错误；B.苯、浓硫酸、浓硝酸混合

物水浴加热到50~60℃制取硝基苯，三颈烧瓶有多个口，可以在其中一个口中插入温

度计测混合液温度，由于反应物易挥发，需要冷凝回流，B正确；C.Na可以和TiCL

反应置换出Ti,但需要隔绝空气，C错误;D.石蜡油加热会分解产生不饱和烧，所以

不能说明石蜡油中含有不饱和短，D错误。

12.答案：B

解析：A.掺杂例和锯的比例不同该材料的超导效果就会不同，A错;B.Cu位于8个顶

角和体心，共2个；。有16个在棱上，4个在面上，2个在体内，共8个；La和Sr有

8个在棱上，2个在体内，共4个；所以LSCO的化学式为La2_xSrxCuC>4,B正确；C.

根据逐级电离能大小关系Cu的第一电离能小于Cu的第二电离能，C错误；D.由体心

Cu可看出Cu填充在由0形成的八面体空隙中，但c轴方向上Cu-0之间距离大于a

轴和b轴方向上Cu-0之间距离，所以不是正八面体空隙中，D错误。

13.答案：D

解析：A.由图可知该反应有2个过渡态，第一步活化能大，所以反应速率由第一步决

定，A错误；B.a-甲基平澳不能和澳水发生反应而褪色，但其水解产物能使酸性高镒

酸钾溶液褪色，B错误；C.a-甲基苇澳和足量氢气加成后的产物中有6种不同环境的

氢，C错误；D.中间体中的带正电荷的碳原子价层电子对数为3,采用sp2杂化，D正

确。

14.答案：D

解析：A.碳酸镂溶液中既存在镂离子水解，又存在碳酸根离子水解，由常数可知碳酸

+

根离子水解程度更大，所以呈碱性的主要原因为：CO|+H2O.±HCO3+OH,A

错误；B.溶液中还存在NH3和NH2coeT,该物料守恒不正确，B错误；C.C0；和

NH：发生水解的离子方程式CO；+H2O+NH：；HCO；+NH3.旦。可以求出

K=10.0,CO：和NH；初始浓度相等时，反应达平衡时可以求出CO,和NH：的转化

率都约为76%,由此可见，水解程度较大，在水溶液中无法大量共存，C错误；D.由

H2cO3的K〃xKa2可求出c（COj）和c（H2co3）相等时，pH=8.3,D正确。

15.答案：（1）胆矶（蓝矶）；

2+:

2CU+HSO；+2CF+30H=2CuClJ+S0^+2H2O

（2）降低溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应；

+

2NO；+CO（NH2）9+2H—C02T+2N2T+3H2O

（3）安全管，平衡压强；②①③

+CuCI

(5)B

解析：（1）根据所给反应物在碱性条件下发生氧化还原反应可得离子反应方程式为：

2+

2Cu+HSO；+2C1-+3OH-=2CuClJ+S0：+2H2O。

（2）根据题目所给条件：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。

亚硝酸钠溶液呈碱性，过量会降低溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应；另外后续

步骤中的CuCI有还原性，亚硝酸钠溶液过量也可以氧化CuCL使催化效率降低。第

一步加入过量盐酸，溶液显酸性，生成无污染气体为CO2和N2,方程式为：

+

2NO；+CO（NH2）2+2H^C02T+2N2T+3H2Oo

（3）a管与大气连通，可以起到平衡压强的作用。答案为：安全管，平衡压强。蒸储

结束后，为防止倒吸和保证冷凝效果，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，最后停止通入

冷凝水，答案为：②①③。

（4）根据步骤ni的总反应:启一先生成氯化铜，再

反应生成CuCI,答案为:

（5）2.10g对甲苯胺的物质的量约为0.0196mol,根据元素守恒可得对氯甲苯的理论产

量为0.0196mol,质量为2.479g,实际产量为1.50g,故产率为，言乂100%a60.5%,

选B。

16.答案:（1）3d64s2

+2+2+

（2）2VOj+Fe+4H^Fe+2VO+2H2O

（3）820℃、6.5%；洗去沉淀表面的离子并减少损失

(4)NH3,有机溶剂P2O4

MnO

I

(5)HO.稀硫酸‘过渡

22II

氧化|Fe(OH),

(6)2.5

解析：(2)还原中和时还原步骤加入的还原剂为Fe,将V0；还原为VC)2+,且稀硫酸

+2+2+

酸浸提供酸性环境，离子方程式为：2VO^+Fe+4H—Fe+2VO+2H2Oo

(3)由图知浸取率最高时对应的条件在820℃左右、硫酸加入量为6.5%左右时，答案

为：820℃,6.5%；过滤后沉淀表面附着有滤液，由于产品微溶于冷水，用冰水洗涤可

减少损失，答案为：洗去沉淀表面的离子并减少损失。

(4)多钗酸镂在煨烧时释放出氨气，有机溶剂P2O4在反萃取时分离出来，答案为：

NH3,P2O4O

(5)根据流程分析，萃取后的水相中含有Fe?+、Mn2+,少量的Ca?+,NaF将Ca?+沉

淀出去后，用双氧水在酸性条件下将Fe?+氧化成Fe3+,为了减少杂质的引入，用MnO

MnO

调节溶液的pH至3.2到8.1之间除去Fe3+,答案为：电。?.稀流酸冠菽0

II

氧化IFe(OH),

2+2

(6)^sp(CaF,)=c(Ca)xc(K),当c(Ca2*)=10-7moi时,

22+

c(F-)=-=2.0x10-3；止匕时c(Mn)=5°义10:=2.5mol•L。

,)IO-7')2.0x10-3

17.答案：(1)+247kTmo『；过多积碳会覆盖在催化剂表面，导致其活性下降(2)

D

37

(3)①C；②—

36P

(4)2cH4-4e-+2(y一-C2H4+2凡0；3:4

1

解析：(1)由盖斯定律可知：=AH3-A//4=+247kJ.moF,因反应物分子需吸附

在催化剂表面参与反应，故积碳过多会导致：积碳会占据催化剂表面的活性点位，导

致催化剂活性下降。

（2）根据AG=AH-TA5可知AG与T为线性关系，其斜率为-A5,因主反应为牖增

反应，即A5>0,斜率经过。点后应还要经过D点。

（3）①因为反应①②③均为吸热反应，