辽宁省2023至2024学年高三年级下册第一次模拟考试化学试题附参考答案（解析）

2023-2024学年度下学期高三第一次模拟考试试题

化学

时间：75分钟试卷满分：100分

注意事项：

L答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64Mo-96

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.有关化学实验的说法错误的是（）

A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C.做蒸储实验时，应在蒸储烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应

立即停止加热，冷却后补加

D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充

分灰化

2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

A.N2H4coB.CH2O

回回小小1口

QIs2s2p

3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或

三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B

是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下O.lmoLUD溶液的pH为1。在一

定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键

B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<Z

C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

4.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是（）

选项实验操作现象结论

将Fe（NC）3）2样品溶于稀H2so4，滴加观察到溶液变Fe（NC>3）2样品已氧化

A

KSCN溶液红变质

将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃,

B澳水褪色有乙烯生成

将产生的气体通入漠水中

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管

C中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，溶液未变蓝淀粉已经完全水解

再加少量碘水

向盛有NaAlOz溶液的试管中滴加碳酸氢A10£结合氢离子的能力

D产生白色沉淀

钠溶液比C0：强

A.AB.BC.CD.D

5.中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示:

下列说法中正确的是（）

A.“乙一丙”发生了消去反应B.香茅醛不存在顺反异构现象

C.甲遇浓漠水产生白色沉淀D.香茅醛可形成分子内氢键

6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合

物的“价类二维图”，下列说法正确的是（）

♦硫元素的价态

+6■,•*•••••••••-**••••••YH2sNa£04

11it

气态单质氧化物酸盐荡质融别

氢化物

A.X、Y属于非电解质

B.Z的水溶液一定显碱性

C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性0>S

D.S与。2在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性

7.下列说法涉及到氧化还原反应的个数是（）

①人工固氮②漂白粉做消毒剂③用酸性重铭酸钾检验酒驾

④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解

⑦Fe（OH）3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放

⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂

A.6B.7C.8D.9

8.如图所示电池是一种新型储氢材料像电池（MH“-Ni）,（MH,中金属和氢都为0

价）。下列有关说法错误的是（）

A.电池的电解液可为KOH溶液

-

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH-eNiOOH+H2O

C.放电时正极反应为M+〃凡0+ne-=MH,+OH-

D.MH”是一类储氢材料，“越大，电池的比能量越高

9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如右图所示。下列有关三硫化四磷说

法中正确的是（）

A.该物质中磷元素的化合价为+3

B.该物质分子中含有。键和Ji键

C.该物质的熔沸点比食盐高

D.llg该物质含硫原子的数目约为9.03x1（）22

10.葫芦［n］月尿（n=5,6,7,8……）家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的

超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等

0

X

HNNH

HNNH

方面有广泛应用。葫芦［n］月尿（结构如图）可由A(0）和B在一定条件下合成。

下列说法错误的是（）

--NN-CH2-一

I

~~NN—CH2--

n

A.A分子存在2个手性碳原子

B.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应

C.A与B合成葫芦［n］胭的反应类型是缩聚反应

D.可利用葫芦［n］月尿识别某些金属阳离子

11.以辉锚矿（主要成分为Sb2s3，含少量As2s3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锚的工艺

流程如图所示。下列说法错误的是（）

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl,之外，还含有SbJ、AsCL、CuCl,等。

盐b

辉sbq

一

浸

锦

比

出

矿

加

溶be

液sb

液

粉

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb2s3或产生有毒物质

C.“除碑”时有H3PO3生成，该反应每生产2moiAs,消耗88gNaH2PO2

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2

12.研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是一

氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图

所示（质子膜允许H+和HQ通过），下列相关判断错误的是（）

A.该装置工作时，可视Pb为惰性电极

B.电极I接电源负极，电极反应式为21«01+2田+2-『$20广+2凡0

C.吸收塔中每消耗2moiNO,有4moiH+通过质子膜

D.每处理ImolNO,电解池将产生II.2LO2

13.CH4联合H2O和CO?制取凡时，发生的主要反应如下：

①CH/gH^CXg)-CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJ-mor'

1

②CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH2=+247kJ.moF

将CH4、H2(D和CC>2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相

同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得粤W的值如图所示。下列说法正确的是

”(CO)

()

A.由①②可知，CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH=Mlkhmo「

B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C.其他条件不变时，升高温度，①②反应的v,K,AH均增大

D.其他条件不变时，增大原料中H,O的浓度可以提高产物中理，的值

n（CO）

14.氮化硼的晶体结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。下列说法错误的是（）

金刚石晶胞

A.BN晶体中存在配位键

B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为sp3

C.金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用

D.lmol金刚石晶体与ImolBN晶体均含有2mol共价键

15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol.「HCl标准溶液测定

VmL某生活用品中Na2c。3的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得至U滴

定过程中溶液电位E与V（HC1）的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积

差可计算出Na2c。3的量。下列说法正确的是（）

400

V（HCl）/niL

A.水的电离程度：a＞b＞d＞c

B.a至c点对应溶液中~Y逐渐增大

c（HCOj

C.VmL生活用品中含有Na2cO3的质量为0.106c化-％）g

D.b点溶液中，离子浓度排序：c（Na+）＞c（CF）＞c（HCO~）＞c（CO^）＞C（OH）＞c（H+）

第II卷（共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（13分）废铝催化剂中含有铝、钻、银等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有

巨大的经济和环境意义。一种从废铝催化剂（主要成分为MOO3、MOS2,含少量COO、

CoS、NiO、Fe2（D3等）中回收有价值金属的工艺流程如下图。

塞到（NH./MoOd■7Hz。

稀硝酸氢氧化铁

已知：1.碱浸后滤液中主要成分为NazMoO"

2.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Co2+Ni2+

开始沉淀时的pH2.26.47.2

沉淀完全时(c=1.0xl0-5mobl71)的

3.29.08.7

PH

3.铝酸镂［（NHjMoO/为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）铝酸镂［（NHjMoO/中Mo元素的化合价为；“焙烧”时MoS2转化为

MOO3,该反应的化学方程式为。

（2）“碱浸”时NaOH加入量/铝理论耗量、浸出温度、浸出时间对钥浸出率的影响如图

1

00

80

50<60

100给

90王

80犯

70寐

一.1.111II50KII11J-------I1」..一■!.1111I

0$0.60.70.80.91.01.1505560657075808590951000.51.01.52.02.53.0

氢氧•化钠加入量/钳理论耗量浸出温度/C浸出时间/b

则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量/铝理论耗量________、浸出温度

、浸出时间2.4h。

（3）“除铁”时应调节溶液pH的范围为o

（4）若“沉钻镇”时调节溶液pH=9.5,则此时溶液中p=（pX=-

IgX）o

（5）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得至KNHjMoO,IH?。晶体，洗涤时所选

用的最佳试剂为。

（6）100.00kg该废铝催化剂（含Mo元素质量分数为10.56%）通过该工艺最终得到

30.10kg七水铝酸镂（相对分子质量为322）产品，则该工艺中七水钥酸镂的收率为

目标产物实际生成量）

%（保留一位小数。收率=目标产物理论生成量X°

17.（14分）四水甲酸铜（II）［Cu（HCOO）2-4H2O］常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀

等领域。实验室可以用碱式碳酸铜［CU（OH）2CUCO3］与甲酸反应来制备。

已知：

①四水甲酸铜（II）为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。

②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。

实验室制备四水甲酸铜（II）的步骤如下：

I.称取一定量CuSC>4-51<20和NaHCO3,充分研细并混合均匀。

n.将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸储水中，继续加热至接近沸腾状态数分

钟。

ni.静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸储水洗涤，干燥。

W.将HI中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸储水，加热搅拌至50℃左

右。

V.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。

VI.经过一系列操作得到四水甲酸铜（II）产品。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为o

（2）步骤n中发生反应的化学方程式为

实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1:2,原因一是过量的碳酸氢钠用于保持

溶液呈碱性，二是。

(3)步骤ni中检验沉淀已洗净的方法是0

(4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是。

(5)测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成

100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol-IjiEDTA(Na2H?Y)标准

溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液ZmiL。(已知滴定反应为：

2+22+

Cu+H2Y-—CUY-+2H)则产品中四水甲酸铜(H)的质量分数为(用含

a、b、c的代数式表示)。

HWH°

(6)如果将甲酸铜(H)[CU(HCOO)2]对苯二甲酸~°H)、乙醇混合溶

液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。

1个X晶胞中含有Cu的数目为；若ImolX晶胞的质量为456g,实验表明，91.2mg

晶体X可吸收6.72mgN2，所得晶体中Cu:N个数比为1:。

18.(14分)2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳'索未来”为主题，重点聚

焦二氧化碳的捕、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：

I.凡还原CC)2制取CH-发生的反应如下：

反应①：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)NH\

1

反应②：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor

反应③：2CO(g)+2H2(g).CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ-mor'

(1)经计算反应①AH1=,该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温

度”)下能自发进行。

(2)在容积不变的密闭体系中仅发生反应②。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，

向反应②的平衡体系中投入一定量的CaO可以增大H,的体积分数，对比实验的结果如图所

一

Z5:

00

50

微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同的原因是。

II.H?还原CO?制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

AH<Oo

(3)CO2催化加氢制CH30H的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”

标注，如“*CO?”表示CO,吸附在催化剂表面)

*

OH®

*E9O3

.▲H+>S

OE*O+O

「+HZ*£

.*OHH±

VH+++8

G-O***)

\O+OH<H

.*I岛O

O横

9HE¥^O

’O

,9弱2^S

/Y备^

3温W^I

H^。

友tel

TUZc3厂

会O^

5-4A

-2.(H

反应历程

该反应历程中决速步反应的化学方程式为。

(4)若CO?和H?起始物质的量之比为1:3,该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随

温度的变化如图所示［分子筛膜能选择性分离出H2(D(g)］。有分子筛膜时，温度高于

210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是o

甲

醇4

的

平

«2产

25

3率

2O

00211022

(5)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2moicCl2和6m。m2，发生反应

CO2(g)+3H2(g)『CH3OH(g)+H2O(g)o已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时容

器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数K©=0(该反应标准平衡常数

p(CH3OH)P(H2O)

exg

的表达式为K"=—2—-—其中p为分压，分压=总压X物质的量分数，

^(co)川凡)

e2x「

pLP」

pe=WOkPa)

III.CH3OHC02HCOOH(HCOCT)。SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米

片(CuONS/CF)为催化电极，工作原理如图所示。

------斗直流电源户------

(6)CuO纳米片(CuONS/CF)表面发生的电极反应式为,若有2moiH+通过质

子交换膜时，电解池中生成HCOO和HCOOH共molo

19.(14分)双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图:

(1)C中官能团的名称为;D的化学名称为

(2)B的结构简式为；F-G的反应类型为。

(3)D+G-H的化学方程式为0

(4)查阅资料可知E-F的反应机理如下：

@H2SO4+HNO3,NO：+HSO；+H2O

下列说法正确的是O

A.NO；的空间结构为直线形B.反应③的活化能比反应②高

HNO,

X9中碳原子均为Sp?杂化

C.硫酸是总反应的催化剂D.

(5)同时符合下列条件的J的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式

①分子中含有联苯结构（）和-0CH3基团

②核磁共振氢谱中只有4组峰