青海师2024届高考化学全真模拟卷含解析

青海师大二附中2024届高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、甲基环戊烷(山•))常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

2、已知：pKa=TgKa,25℃时，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19=常温下，用O.lmol-LTNaOH溶液滴定20mL0.1mol・LT

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()

21

A.a点所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3)=0.1mol-L

+2

B.b点所得溶液中:C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

+-

C.c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3)

+2-

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3")>c(HSO3)

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

4、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO?催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(H2f*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

5、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与

W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

6、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子22

SO4'SO3NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35X10-46.87x10-61.5xl0-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是()

2+

A.NaCICh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+ClO2+2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

7、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()

A.CO2(H2S)：通过C11SO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸储

C.苯（甲苯）：加酸性局锯酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCL溶液（Fe3+）：力口MgO,过滤

8、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲月井-四氧化二氮的环境污染小

9、X+、Y+、M2\N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2>Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

10、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为Fe2++

Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是

放电

I交流/直流变换司

h~il电池单元||||

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cr3++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

“、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化像材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

12、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10mol•L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

13、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。入。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

14、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠

I•aJ

B-㊀,与品侑向金］都表示氟离子

c.-OH与.；；：H都表示羟基

••

D.H：E：H与cQo都表示水分子

15、对于2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,AH<0,根据下图，下列说法错误的是（）

A.打时使用了催化剂B.打时采取减小反应体系压强的措施

C.G时采取升温的措施D.反应在友时刻，SO3体积分数最大

16、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲«m乙---*丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2aCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChA1(OH)3AI2O3

DCl2HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

17、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

()

A.等质量的0℃冰与的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCE通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=U的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H一O键的数目为2NA

19、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

20、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

21、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B,是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

22、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某有机物A(C4H60s)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)_____»有香味的产物

(iii)lmolA/慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_»

(3)写出A->B、B-E的反应类型：A—B__、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应_。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_o

24、(12分)铁氟化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其燃烧分解生成

KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为，基态Fe3+核外电子排布式为。

(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有=

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCN—H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为=

②丙烯JW(H2C=CH-C=N)分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中。键和7T键数目之比为o

(4)C2?-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaC2晶体中哑铃形的C2?

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C2?-数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)s,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cnT3,铁原子的半径为_________nm(用含有d、NA的代数式

表示)。

图甲

25、(12分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是一。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO-CxHy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1图2

①X的化学式为__。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）。

26、（10分）硫酸四氨合铜晶体（［Cu（NH3）/S0「H2。）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500moLT.

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为。

（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH；H,O乙醇

III

国国国匕

CuSO4“溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2sO,,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是―。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCimol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酥作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

27、(12分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量C4与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4p-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s。4溶液量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s。4溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂o

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

r£

—稀

稀也SO,H,SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是0

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是。

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150℃取样230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96go铜元素1.28g,硫元0.64g=

230℃时黑色沉淀的成分是=

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—o

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是。

28、(14分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CE在通常条件下反应得到。某学习小组在实验

室用如图所示装置制备NOCL

已知：亚硝酰氯(NOC1)的熔点为-64.5C、沸点为-5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

r

-iot虱♦化第浦液

冰盐水

请回答下列问题：

⑴装置A中仪器a的名称是o

(2)实验开始时，应先打开K2,再打开(填Ki”或KJ),通入一段时间气体，其目的是。

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用

是o

(4)装置C中应选用的试剂为(填试剂名称)。

⑸装置F的作用是0

2

⑹工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O4+H2O——N2+HSO义未

配平)

sA

阴极

电婚池

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

②阴极的电极反应式为O

(7)NOC1与H2O反应生成HNCh和HCL请设计实验证明HNCh是弱酸：。

29、(10分)KClCh是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KCKh和MnCh混合加

热制氧气，现取KCKh和MnCh的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)»

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KC1O3的质量为—g;

(2)若剩余的4.80g固体是MnCh和KC1的混合物

①求25℃时KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的质量—；

③所得KC1溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少__?(保留2位小数)

(3)工业常利用3cl2+6KOH(热)-KC1O3+5KC1+3H2。，制取KCKh(混有KC1O)。实验室模拟KCKh制备，在

热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中〃(K+)："(Cr)=14：11,将所得溶液低温蒸干，那么在得到

的固体中KClCh的质量分数的取值范围为多少？——

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.甲基环戊烷是崎，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CGHIO,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

2、C

【解析】

A、H2sCh为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SCh*、HSO3\H2SO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2"1

C(H2SO3)+C(SO3-)+C(HSO3)<0.1mol-L,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2sCh反应产物为NaHSO3

185185

和H2s。3,根据H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根据pKai=TgKai有Kai=10=c(HSO3)xl0/c(H2SO3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SO32-)v0.1mol・LT,A错误。

+2-

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2--++2

-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO33+c(HSO3

-2-+2--

)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2so3)+C(H+),故c(H2SO3)+c(H)=c(SO3)+c(OH),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶质为Na2s。3和NaHSO3,根据c点溶液中H2SO3的

7192

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-,又根据Ka2=c(SO32>c(H+)/c(HSO3”),。3十户”一,所以C(SO3)=c(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+C(HSO3)所以有c(Na+)=c(OH)+3c(HSO3)c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s。3溶液，SCh?一水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SC)32-)>c(HSC)3一),

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

3、D

【解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30g5

=Qn.=lmol,含有的氢原子数为2NA,故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为一而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；

2lg/mol

答案选D。

4、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2m0叫0,只消耗Imo%。，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3cO、H2O,生成物为CH3OH,*HO,所以反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ac

5、B

【解析】

由题知，z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径r（H+）＜r（Na+）＜r（02-）＜r（N3「），即x＜W＜Z〈Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸核，D项错误。

答案选B。

6、B

【解析】

-2

A.NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH+C1O2+2SO2=2SO4+C1+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为（8.35x10-4+6.87x10-6）moi.L-i,脱去氮的浓度为（1.5*10-4+1.2、10一5）皿口卜1】，且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c（C「）加快了反应速率，提高c（Na+）,不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO42\Sth?-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

7、B

【解析】

A.H2s可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；

B.加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；

D.Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，

故D正确；

答案选B。

【点睛】

注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。

8、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲肺-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

9、C

【解析】

X+、Y+、M2\M-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N%>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，N*核外电子数为10或18；M为被元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\M-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为被元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

10、C

【解析】

A.电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-=Fe2+,故A正确；

B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e=Cr2+,故B正确；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；

D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；

故选C。

11、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为D。

12、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

=0.0875xl04mol-L1-min1,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

13、D

【解析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+O=C=OTR',碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT0又O+2H2。。

\____/

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

14、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

为氟离子，二一不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C.-OH与.立出都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

15、D

【解析】

A/时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比h时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

16、B

【解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HC1,一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，N%显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.A1CL与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HCL浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCb和水，CuCb电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

17、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmol,A项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-Umol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10-nmol,B项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成N(h

的量，而且生成NO2以后，还存在2NO21N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为Imol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

19、A

【解析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

20、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误;

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是B。

21、B

【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中Calh中H的化合价由-1价升高到0价，

被氧化，作还原剂；氏。中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物;

答案选B。

22、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙烘气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

(

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O,

HOOC—C(OH)-C(X)H

CHjOH

HOOC—CH-COOH

【解析】

由有机物A的化学式为C4H根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHC1CH2coOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳发生力口成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-C三C-COOH。

【详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH„

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和漠的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代燃的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO4COCH=CH-COOCH2CH2O^|-H+(2n-l)H2O；故答案为：nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OJJ-H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A