河北省名校联盟2024届高三下学期三模化学试题

绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Si28 Cl35.5 Co59 Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.酒文化是中国传统文化的重要组成部分。热播节目《诗词大会》深受中外观众青睐，下列古诗中不涉及“酒”的是A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍C．叹息风流今未泯，两川名酝避鹅黄 D．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光2.下列化学用语表示错误的是A．2-氨基戊酸的结构简式：B．HCHO分子的球棍模型：C．分子中p-pσ键形成过程：D．基态Ge原子的价层电子排布图：3.天津大学某科研团队通过向原料中添加适量的氢气，即可在氧化物催化剂表面形成活性更强的金属氢化物催化位点，提升丙烯生产效率，示意图如图所示。下列叙述正确的是A．在解离吸附过程中，既不是反应物，也不是生成物B．、、中均只含σ键C．和都是直线形分子D．图中涉及的元素均为主族元素4.铁、硫元素的部分“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．a在高温下与水蒸气反应生成b B．实验室用浓f溶液干燥e和dC．常温下，d和e不能大量共存 D．加热c会生成红色粉末b5.头孢卡品酯是一种抗生素类药物的成分之一，结构如图所示。下列叙述错误的是A．该物质能发生消去反应 B．该物质能使溴水和酸性溶液褪色C．该物质不属于苯的衍生物 D．1mol该物质最多能与4mol反应6.下列装置能达到实验目的的是A．制备B．探究硫价态（＋6、＋4、0）转化C．验证镁比铝活泼D．测定甲烷体积7.下列离子方程式书写正确的是A．明矾净水：B．用电石渣（含）处理硫酸厂废水：C．用处理含的酸性废水（还原产物为）：D．用难溶的FeS处理废水中的：8.“中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ.，Ⅱ.。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．6.0g含Si—O键数目为0.4B．高温下，生成11.2LCO时转移的电子数为C．中氧化剂、还原剂质量比为1∶1D．每生成1molSiC，总反应中转移的电子数为29.以下探究目的所对应的实验方案最合适的是选项探究目的实验方案A验证活泼性：Na＞Cu向溶液中加入一小块钠B验证非金属性：Cl＞S向，粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液C验证羟基活泼性：分别向乙醇和水中加入一小块钠D验证葡萄糖中含醇羟基在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液10.铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能然材料等领域，是一种十分重要的战略物资。P204[]常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．其他条件不变，时萃取反应已停止B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小C．min、min时萃取反应的正反应速率：D．～min内，的平均反应速率11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于22，Y与Z位于不同主族，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Z＞R＞Y B．简单氢化物的稳定性；R＞ZC．1molM含1mol配位键 D．和都是平面三角形结构12.我国科学家开发了一种新型催化电极，该催化剂能实现在碱性介质中高选择性地使糠醛生成糠醇（如图）。下列叙述正确的是A．电极a与电源负极连接B生.成0.1molX时有0.2mol向b极区迁移C．b极上电极反应式为D．随着反应进行，电解质溶液中KOH总物质的量不断增大13.科学家开发出了新型高效金属氧化物，该氧化物能催化与环氧化物反应合成新的环氧化物（如图）。下列叙述正确的是已知：R—为烃基。A．甲和乙生成丙的反应符合绿色化学思想 B．M和N是催化剂C．循环中断裂和形成了非极性键和极性键 D．若R为甲基，则甲、丙都不是手性分子14.常温下，向柠檬酸（）和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，、、或]pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A．直线表示与pH的关系B．C．0.1的溶液呈碱性D．的平衡常数K＞1000二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）溶于水，也溶于盐酸，不溶于乙醇和氨水，主要用于磷酸盐的测定。某小组设计实验制备并测定其纯度，回答下列问题：实验（一）：制备。步骤1：称取6.0g和4.0g放入250mL锥形瓶中，加入10mL蒸馏水，加热溶解。步骤2，稍冷却后，向步骤1所得溶液中加入0.4g活性炭，搅拌，停止加热，冷却，加入14mL浓氨水；再用冷水浴冷却至20℃以下，缓慢地边搅拌边加入8mL30%的双氧水；然后用热水浴加热至60℃，并恒温20min，冷却并抽滤，得到沉淀。步骤3：将步骤2得到的沉淀溶解于50mL热水中并加入5mL浓盐酸，揽拌，趁热过滤，取其滤液加热浓缩、冷却至0℃，抽滤，用无水乙醇洗涤得到的固体，称量。（1）的作用是（答一条即可）。（2）步骤2中，在“冷却”之后加入浓氨水，这样操作的目的是；双氧水的作用是（用化学方程式表示）。（3）步骤3中“趁热过滤”是为了。（4）步骤2和步骤3中，抽滤装置如图所示。相比普通过滤操作，抽滤的优点有（答一条）。抽滤时部分操作如下：①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从吸滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。正确的操作顺序是（填标号）。实验（二）：测定产品中含量。称取mg产品溶于足量热的NaOH溶液中，冷却后，滴加稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，充分反应后，将溶液稀释至250mL，准确量取25.00mL配制的溶液于碘量瓶中，用c标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。有关反应如下：①②，③（5）该产品中的质量分数为（用含c、V、m的代数式表示）%。若加入的硫酸过量，则测得的结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16.（14分）以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为和，还含有少量铁、铝的氧化物]为原料回收钴、镍的化合物，流程如图：已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。离子开始沉淀的pH6.31.53.46.27.2完全沉淀的pH8.32.84.78.99.21.1②酸性条件下的氧化性：。回答下列问题：（1）“氧化”时作（填“氧化剂”或“还原剂”，下同），“浸出”时作。（2）写出“沉钴1”中转化为的离子方程式：。（3）设计“溶液→→”的目的是。（4）“沉钴2”中发生反应的离子方程式为；（填“能”或“不能”）用替代，理由是。（5）设计实验检验是否洗净：。（6）水溶液中、的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。d轨道分裂能：（填“＞”“＜”或“＝”）。（7）镍单质晶胞有两种形式，如图所示。已知：图1晶胞棱长为acm；图2中晶胞底边长为bcm，高为ccm，图1、图2（正六棱柱）镍晶体密度之比为。图1 图217.（15分）2024年全国两会首次将“新质生产力”写进《政府工作报告》。氢能是新质生产力的重要组成部分，工业上常用氢气和氮气来合成氨。回答下列问题：（1）我国首座商用分布式氨制氢加氢一体站在广西建成并成功试投产。氨制氢过程中的能量变化如图1所示。键能为，氨气制氢反应的热化学方程式为。图1（2）在一恒容密闭容器中投入amol，在钨（W）表面发生分解反应生成和，测得半衰期与温度、起始压强关系如图2所示。图2已知：半衰期指反应物消耗一半时所用的时间。①温度：（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是。②在温度、起始压强为200kPa下，半衰期为tmin时，总压强为kPa。（3）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol和1mol，下列叙述正确的是（填标号）。A．达到平衡时，最多生成molB．体积分数不变时，反应一定达到平衡状态C．充入少量氩气，逆反应速率大于正反应速率D．达到平衡时及时液化分离出，平衡转化率增大（4）一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和xmol，平衡体系中体积分数与投料比[]关系如图3所示。图3a、b、c三点中，转化率最大的是（填“a”“b”或“c”）点。b点时氨气的体积分数为25%，则该温度下合成氮的平衡常数K＝（只列计算式）。（5）我国科学家开发出高效催化电极，实现利用废水中的硝酸盐制备氨气，装置如图4所示。图4写出a电极的电极反应式：。18.（15分）非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为（填标号）。① ② ③（2）A→B的反应类型是，B的结构简式为，C的系统命名是（硝基为取代基）。（3）非洛地平中含氧官能团是（填名称）。（4）E→F的化学方程式为。（5）在A的芳香族同分异构体中，同时含、—CHO、—OOCH结构的有种。（6）以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线（其他试剂自选）。

高三化学考试参考答案1.B【解析】本题主要考查化学与中国传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“屠苏”指酒，A项不符合题意；“投泥泼水愈光明”指在炽热木炭中洒水，产生和CO，燃烧更旺，与酒无关，B项符合题意；“鹅黄”指酒，C项不符合题意；“美酒”与酒有关，D项不符合题意。2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。2-氨基戊酸的结构简式为，A项错误。3.D【解析】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。有生成，A项错误；中还含有π键，B项错误；、均不是直线形分子，C项错误。4.C【解析】本题主要考查化学与元素化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。根据图示，相关物质如下：代号abcdef化学式FeFeO高温下，铁与水蒸气反应生成，A项错误；浓硫酸与会发生氧化还原反应，B项错误；分解生成，D项错误。5.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该物质不能发生消去反应，A项错误。6.D【解析】本题主要考查实验设计与物质的制备，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。氯化铵分解后和HCl又会重新生成氯化铵，不能用于制备氨气，A项不符合题意；硫酸和亚硫酸钠反应，S的化合价没有变化，不能说明＋6价硫变为＋4价硫，B项不符合题意；铝在氢氧化钠溶液中优先失去电子，表现得比镁活泼，C项不符合题意。7.C【解析】本题主要考查对离子方程式的书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。的水解反应是可逆反应，A项错误；与水反应生成和，最终产物有沉淀，正确的离子方程式为，B项错误；FeS是难溶物，正确的离子方程式为，D项错误。8.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。未标明标准状况，B项错误；3molC参与反应，其中1molC作氧化剂，2molC作还原剂，C项错误；每生成1molSiC，两反应中转移的电子数均为4，D项错误。9.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。钠优先与水反应，不能置换出铜，A项不符合题意；只说明了HCl酸性比的强，不能证明Cl的非金属性比S的强，B项不符合题意；醛基也能被酸性溶液氧化，D项不符合题意。10.D【解析】本题主要考查化学反应速率及平衡常数，侧重考查学生分析和解决问题的能力。平衡时正反应、逆反应依然在不断进行，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时反应达到平衡，，C项错误。11.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由M的结构可知，Z原子最外层有5个电子，Y原子最外层有3个电子，由四种元素的原子序数之和为22可知，R为F，X为H；结合Y、Z原子最外层电子数可知，Y为B，Z为N。第一电离能：F＞N，A项错误；的阴、阳离子都含配位键，1molM含2mol配位键，C项错误；分子空间结构为三角锥形，D项错误。12.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据醛基变为羟基可知，a极为阳极，b极为阴极。电极a与电源正极连接，A项错误；X为，应向a极区迁移0.4mol，B项错误；从总反应看，KOH的量保持不变，D项错误。13.A【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。M、N是中间产物，B项错误；循环过程中没有断裂和形成非极性键，只断裂和形成极性键，C项错误；甲、丙分子都含1个手性碳原子，它们都是手性分子，D项错误。14.C【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定柠檬酸和的混合液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。由图可知，代表与pH的关系，又因多元弱酸的电离常数：，由图像中相关数据计算得，，，，B项正确；的水解常数，的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性，C项错误；的平衡常数，D项正确。15.（1）抑制氨水电离，避免生成（或其他合理答案，2分）（2）避免氨水大量挥发；{或，2分}（3）避免产品析出（4）过滤更快（或固体能较快干燥或便于固液分离等，1分）；②③①④（5）；偏高【解析】本题主要考查物质的制备及含量测定，考查学生对实验的应用和分析能力。（5）根据关系式，产品中的质量分数：。如果酸过量，则发生反应：，导致V偏大，测得