山东省青岛市2023年中考化学试题（附解析）

山东省青岛市2023年中考化学

一、单选题

1.生活中的下列变化，不涉及化学变化的是（）

A.铁锅生锈B.牛奶变酸C.葡萄酿酒D.冰雪融化

【解析】【解答】A、铁锅生锈有新物质铁锈生成，发生了化学变化，不符合题意；

B、牛奶变酸有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；

C、葡萄酿酒有新物质酒精生成，发生了化学变化，不符合题意；

D、冰雪融化只是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；

故选D。

【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质

的是物理变化。

2.人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

【解析】【解答】葡萄糖酸锌口服液中的“锌”指的是锌元素，故选：Co

【分析】根据物质由元素组成，人体缺锌指的是锌元素，与存在形态无关。

3.下列物质属于纯铮物的是（）

A.空气B.蒸储水C.海水D.煤

【解析】【解答】A、空气由氧气、氮气等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；

B、蒸储水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、海水由水、氯化钠等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；

D、煤中除碳外，还含有硫等其它物质，属于混合物，不符合题意；

故选：Bo

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

4.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.食盐B.面粉C.泥沙D.花生油

【解析】【解答】A、食盐放入水中，可以得到均一稳定的混合物溶液，符合题意；

B、面粉放入水中形成的是悬浊液，不符合题意；

C、泥沙放入水中形成的是悬浊液，不符合题意；

D、花生油放入水中形成的是乳浊液，不符合题意；

故选：Ao

【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，结合所给各物质的溶解性分析。

5.空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于供给呼吸的是（）

A.氮气B.水蒸气C.氧气D.二氧化碳

【解析】【解答】空气中氧气具有帮助呼吸的性质，可用于供给呼吸，故选C。

【分析】根据氧气的用途分析。

6.改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（）

A.回收利用废旧电池B.随意丢弃用过的口罩

C.燃放烟花爆竹D.工业污水未经处理直接排放

【解析】【解答】A、回收利用废旧电池可保护环境，节约资源，符合题意；

B、随意丢弃用过的口罩会造成环境污染，病毒传播，不符合题意；

C、燃放烟花爆竹会造成空气污染，不符合题意；

D、工业污水未经处理直接排放会造成水体污染，不符合题意；

故选：Ao

【分析】根据环境污染的来源，结合具体行为分析。

7.“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列

说法不正确的是（）

A.硅的元素符号为5B.硅元素属于金属元素

C.硅元素的相对原子质量为28.09D.硅原子的质子数为14

【解析】【解答】A、硅的元素符号为Si,不符合题意；

B、硅元素名称带“石”属于非金属元素，符合题意；

C、硅元素的相对原子质量为28.09,不符合题意；

D、硅原子的质子数=原子序数=14,不符合题意；

故选：Bo

【分析】根据元素周期表中的一格的信息分析，左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数；右上

角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数

字表示相对原子质量。

8.化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素］是一种常用的化肥，它属于（）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

【解析】【解答】尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，故选：Ao

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的

化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。

9.下列物质由离子构成的是（）

A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水

【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；

B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

C、氢气由氢分子构成，不符合题意；

D、水由水分子构成，不符合题意；

故选B。

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属

元素组成的化合物由分子构成；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，进行分析判断即可。

10.“民以食为天，食以安为先“。下列做法不符合食品安全要求的是（）

A.用甲醛溶液浸泡海鲜B.不食用霉变食品

C.在食品包装袋内充入氮气D.合理使用食品添加剂

【解析】【解答】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质成分，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，符合题意；

B、霉变食品含有毒物质，不能食用，不符合题意；

C、氮气化学性质稳定，可在食品包装袋内充入氮气作保护气，不符合题意；

D、合理使用食品添加剂，不仅增加食品色、香、味，还可保证身体健康，不符合题意；

故选：Ao

【分析】A、根据甲醛的性质分析；

B、根据霉变食品含有毒物质分析；

C、根据氮气化学性质稳定分析；

D、根据食品添加剂的作用分析。

11.一氧化二氮（N：O）是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。

一氧化二氮（N：Oj中氮元素的化合价为（）

A.|B.-2C.+|D.+2

【解析】【解答】一氧化二氮中氧元素化合价为一2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氮元素

化合价为+1价，故选：Co

【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。

12.公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示。步骤③对应的作用是

B.过滤C.杀菌消毒D.蒸储

【解析】【解答】步骤①是活性炭吸附，目的是除去异味和色素，步骤②是过滤，可除去难溶解的固体物

质，步骤③是紫外灯管照射，是杀菌消毒，

故答案为：Co

【分析】根据紫外线能够杀菌进行分析

13.防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（）

A.表面涂油B.表面刷漆C.覆盖塑料D.制成合金

【解析】【解答】表面涂油、表面刷漆、覆盖塑料都是给金属加上保护层，避免金属与氧气和水接触而生

锈，制成合金是改变内部结构而防锈，与其它三种方法原理不同，故选：D。

【分析】根据金属防锈原理包括隔离氧气和水、改变金属内部结构分析。

14.“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是（）

A.2个氧原子O]B.2个氢分子2H,

C.钠离子、a-D.氧化铜CuO

【解析】【解答】A、2个氧原子表示为20,符合题意；

B、2个氢分子表示为2H2,不符合题意；

C、钠离子带一个单位正电荷，表示为Na：不符合题意；

D、氧化铜中铜元素为+2价，氧元素为一2价，氧化铜化学式为CuO,不符合题意；

故选：Ao

【分析】A、根据元素符号表示一个原子，多个原子在元素符号前加系数分析；

B、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；

C、根据离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在右，电荷数为“1”时省略不写

分析；

D、根据氧化物化学式书写时氧元素在后，元素化合价代数和为0分析。

15.木糖醇（C,HJ是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代

品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（）

A.属于氧化物B.在水中溶解时溶液温度降低

C.可代替药物治疗糖尿病D.组成中碳元素的质量分数最大

【解析】【解答】A、木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B、木糖醇食用时有清凉感，说明在水中溶解时溶液温度降低，不符合题意；

C、木糖醇可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用，但不能替代治疗糖尿病的药物，不符合题意；

D、木糖醇中碳、氢、氧元素质量比为12x5：12：16x5=60：12：80,氧元素质量分数最大，不符合题意;

故选B。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；

B、根据题中所给信息分析；

C、根据木糖醇可替代蔗糖食用分析；

D、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析。

16.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去氮气中的氧气将气体缓缓通过红热的木炭粉

B除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠加入足量稀盐酸

C除去氯化钙溶液中的少量盐酸加入过量的氢氧化钙溶液

D除去铜粉中的少量氧化铜加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【解析】【解答】A、将气体缓缓通过红热的木炭粉，木炭与氧气反应会生成二氧化碳，引入了新杂质，

不符合题意；

B、加入足量稀盐酸，氯化钠不反应，碳酸钠发生反应，不符合题意；

C、加入过量的氢氧化钙溶液，除去了盐酸，但引入了新杂质氢氧化钠，不符合题意；

D、氧化铜能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中少量氧

化铜，符合题意；

故选：D。

【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在

除杂时不能引入新杂质。

17.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（）

A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

【解析】【解答】A、盐酸和硫酸都能使石蕊试液变红，利用石蕊试液无法区别，不符合题意；

B、盐酸和硫酸都能与氧化铁、铁反应，且现象相同，无法区别，不符合题意；

C、氢氧化钠与盐酸和硫酸都能反应且都无明显现象，无法区别，不符合题意；

D、氯化钢与盐酸不反应，与硫酸反应产生硫酸银沉淀，可通过观察是否产生沉淀加以区别，符合题意；

故选：D。

【分析】根据盐酸和硫酸都呈酸性，都能与金属氧化物反应，都能与氢氧化钠反应且无现象，氯化银与硫

酸反应产生硫酸钢沉淀，与盐酸不反应分析。

18.镐（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属镒化学性质

的预测，不合理的是（）

A.能在氧气中燃烧B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能与稀盐酸反应D.能与硫酸铜溶液反应

【解析】【解答】A、镐金属活动性介于锌和铁之间，即化学性质比铁强，能在氧气中燃烧，不符合题意;

B、金属不能与碱溶液发生反应，符合题意；

C、铸在金属活动性顺序氢前，能与盐酸反应，不符合题意；

D、镒的活动性大于铜，能与硫酸铜溶液反应，不符合题意；

故答案选：Bo

【分析】根据锌的活动性介于锌和铁之间，活动性大于铁、氢、铜，能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，

但不能与碱反应分析。

二、多选题

19.溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

B.从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法

C.20（时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

D.将川时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体

【解析】【解答】A、要比较不同物质溶解度大小需有温度条件，没有温度不能比较，符合题意；

B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，不符合题意;

C、20；时，氯化钠的溶解度为36克，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为器,皿—符

合题意;

D、高于或低于40c硫酸钠的溶解度都会减小，将40।■时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶

体，不符合题意;

故选：ACo

【分析】A、根据比较不同物质溶解度时需有温度条件分析;

B、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析；

C、根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）分析；

D、根据硫酸钠的溶解度随温度变化情况分析。

20.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进

行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（）

适量

过量

除去难溶性杂质NaOH溶液aNa2c0；溶咚

~步骤②"

的食盐水步骤①

A.步骤①和②的顺序不能颠倒

B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg：

C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙

D.步骤④中只发生了中和反应

【解析】【解答】A、步骤①是为了除去氯化镁杂质，②是为了除去氯化钙杂质，过量氢氧化钠和碳酸钠

都需用盐酸除去，二者顺序颠倒不影响结果，不符合题意；

B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽,符合题意；

C、步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸

钙沉淀，符合题意；

D、步骤④中发生了氢氧化钠和盐酸的反应，以及碳酸钠和盐酸的反应，后者属于复分解反应，因此不

只发生了中和反应，不符合题意；

故答案选：BCo

【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠分别除镁离子和钙离子，加入顺序不分先后分析；

B、根据氢氧化钠使镁离子沉淀分析；

C、根据加入氢氧化钠产生氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠产生碳酸钙沉淀分析；

D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳属于复分解反应分析。

三、单选题

21.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，

所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是()

A.滤液可能呈蓝色

B.滤渣中至少含有两种物质

C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生

D.向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成

【解析】【解答】A、向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与

硝酸铜反应，由方程式

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

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可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，与硝酸铜反应固体质量减少，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、

称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明锌将硝酸银全部反应，将硝酸铜部分或全部反应，当

硝酸铜部分反应时，滤液呈蓝色，全部反应时，滤液呈无色，不符合题意；

B、滤渣中至少含有两种物质银、铜两种物质，可能含锌，不符合题意；

C、若滤渣中有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，符合题意；

D、滤液中一定没有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，不符合题意；

故答案选：Co

【分析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应,

再由方程式中物质质量关系确定反应前后固体质量，由题意所给反应后固体质量不变，确定锌与硝酸银全

部反应，硝酸铜可能全部或部分反应，由此确定反应后滤液和滤渣成分分析。

稀盐酸与锌反应产生氢气，稀盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

四、多选题

22.某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组

设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和

②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析

正确的是()

A.若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠

B.若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠

C.若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙

D.若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分

【解析】【解答】A、若①中产生白色沉淀，则说明干燥剂中含氯离子，即该干燥剂成分一定有氯化钙，

氧化钙和氢氧化钠含有一种，不符合题意；

B、若①中无白色沉淀产生，则说明干燥剂中一定不含氯化钙，该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠，符合

题意；

C、硝酸银与氯化钙反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙都能反应产生碳酸钙

沉淀，若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分一定有氯化钙，可能有氧化钙(氧化钙能与水反应

产生氢氧化钙)，不符合题意；

D、若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，根据2AgNO3+CaC12=2AgCl[+Ca((NC)3)2、

Na2cO3+CaC12=CaCO3l+2NaCl、

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

反应中有关物质的质量关系列式计算，就能确定此干燥剂的成分(样品质量已知)，符合题意；

故选BDo

【分析】根据氧化钙能够与水反应氢氧化钙，硝酸银与氯化钙反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，碳酸钠

与氢氧化钙、氯化钙都能反应产生碳酸钙沉淀，结合各选项中的现象分析。

五'填空题

23.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问

题。

(1)厨房中的化学

①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是。

②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是=

③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是

(选填字母序号，下同)。

A.料酒B.食醋C.酱油

④厨房中的下列做法不正确的是o

A.用洗洁精去除餐具上的油污B.用活性炭去除冰箱异味

C.燃气泄漏时立即打开油烟机D.为降低水的硬度，将水煮沸

(2)医药生产中的化学

我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物

无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青

蒿素具有的化学性质是。

（3）科技发展中的化学

①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用

钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有的性质，合金属于材

料。

②我国航天事蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为

火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是。

【解析】【解答】（1）①大米中富含糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；

②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，采用的是隔离氧气的灭火原理；

③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，难溶于水，但可与酸发生反应，食醋中含有醋酸，可用食醋除去

水垢，故选B；

④A、洗洁精具有乳化功能，用洗洁精去除餐具上的油污，A不符合题意；

B、活性炭具有吸附性，可吸附色素或异味等，用活性炭去除冰箱异味，B不符合题意；

C、燃气泄漏时立即打开油烟机，会因接触明火发生爆炸，C符合题意；

D、将水煮沸可降低水的硬度，D不符合题意；

故答案选：Co

（2）青蒿素需在低温条件下才能成功提取出，由此可推知青蒿素具有受热不稳定的化学性质。

（3）①C919大型客机的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有

强度大的性质，合金属于金属材料；

②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，发生的是氢气燃烧的反应，方程式是2U40A2H。

【分析】（1）根据瘦肉、蛋、奶等富含蛋白质，隔离氧气的灭火原理，酸的化学性质和用途，洗洁精的乳

化原理，活性炭的吸附性，燃气遇明火易发生爆炸，煮沸可降低水的硬度分析；

（2）根据题意分析；

（3）根据钛合金强度大，合金和纯金属都属于金属材料，氢气燃烧生成水分析。

24.从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙快燃烧反应的微观示意图，请回

答下列问题。

°氢原子

OOOO点燃.oeooeoa

OOo氧原子

OOOO090oeoa■碳原子

（1）物质变化角度

①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是____________________。据图写出该反应的化学

方程式O

②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙快气

体，o（写出操作、现象和

结论）。

（2）能量变化角度

乙快燃烧实现了从能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊

接。

（3）反应条件角度

使用乙快燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以（选填“调大”或“调小”）氧气的

进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实

例。

（4）结合上述角度，谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识

（写一条即可）。

【解析】【解答］（1）①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是乙焕分子、氧分子，由图示中

占炒、

反应前后各物质的分子构成可知，该反应的化学方程式为2（H*5（）;2HO4CO,。

②该反应产生了新物质水和二氧化碳，可验证生成物，点燃纯净的乙快气体，将气体通入澄清石灰水中，

澄清石灰水变浑浊，乙快燃烧生成了二氧化碳。（或将气体通入无水硫酸铜中，硫酸铜由白色变成蓝色，

证明生成了水。）

（2）乙快燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化。

（3）若有黑烟冒出，说明氧气不充足，乙快燃烧不充分，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧。碳在

足量氧气中燃烧生成二氧化碳、在不足量氧气中燃烧生成一氧化碳也属于调控燃烧的例子。

（4）水通电分解实质是水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合

生成氧分子。

【分析】（1）根据反应前后分子种类改变，由微观示意图写出反应方程式，结合二氧化碳、水的验证方法

分析；

（2）根据燃烧是化学能转化为热能和光能分析；

（3）根据燃料不充分燃烧会有黑烟冒出，调控氧气的量可调控可燃物燃烧的产物分析；

（4）根据水电解时水分子分裂成原子，原子重新组合成新分子分析。

六'综合应用题

25.我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组

开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。

图1

（1）【活动一】调查碳循环

观察图1,自然界中消耗二氧化碳的途径有（写一条即可）。

（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行:①减少碳排放②

（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响,

下列措施不可行的是—（选填字母序号）。

A.严禁使用化石燃料

B.改进技术，提高能效

C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理

（4）【活动二】探究碳“捕捉”

根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所

示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。

图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为

分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式

为。

（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入

地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是。

（6）【活动三】计算碳转化

基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国

科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C.H、。“）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为

定条件

X（）+（，R（IIOH*UI（），其中R的化学式为。

（7）如果用此方法处理44匕二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写

出计算过程）。

（8）【活动四】聚力助低碳

实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用

新能源等，请写出一种新能源。青少年也应积极助力低碳，你的做法是

（写一条即可）。

【解析】【解答】（1）由图1可知自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收等。

（2）减少碳排放或增加二氧化碳消耗等都可实现碳中和。

（3）A、在没有找到替代品前不能禁止使用化石燃料，A不可行；

B、改进技术，提高能效可减少二氧化碳排放，B可行；

C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可减少空气中二氧化碳排放，C可行；

故答案选：A。

（4）对比实验要保证变量的唯一性，三个实验中所加液体种类不同，则用量需相同，故X为30,由图3

可知丙装置中二氧化碳减少的快且多，即“捕捉“二氧化碳效果最好。丙装置中盛放的氢氧化钠溶液，发生

的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为（。一=Va,CO,»H,0=

（5）能将二氧化碳压缩存入地下是因为二氧化碳分子间有间隔，加压能使分子间隔变小。

（6）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氧4,反应后为：碳2、氢12、氧4,由反应前后原

子种类和个数不变可知，6R中含有12个氢原子，则R的化学式为H2。

（8）风能、太阳能、地热能等都属于新能源，双面使用纸张、随手关灯等都是助力低碳的做法。

【分析】（1）根据光合作用能消耗二氧化碳分析;

（2）根据增加二氧化碳消耗有利于碳中和分析；

（3）根据化石燃料仍是主要能源及改进技术、捕集二氧化碳等可减少二氧化碳排放分析；

（4）根据对比实验的变量的唯一性、图像中瓶内压强的变化情况，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠

和水分析；

（5）根据分子间存在间隔分析；

（6）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（7）根据反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成乙醇质量分析；

（8）根据新能源种类及低碳生活的具体做法分析。

七、实验题

26.实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所

示装置回答问题。

①加热分解高镒酸钾固体

②利用二氧化镒作催化剂分解过氧化氢溶液

若用方法①制取氧气应选用的发生装置是（选填字母序号），选择时考虑的因素

是:若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示

为O

（2）可用D装置收集氧气，原因是；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝

剧烈燃烧，反应的化学方程式为,由此得出氧气具有的化学性质是。

【解析】【解答】（1）若用方法①制取氧气应选用固体加热型发生装置，即A,选择发生装置需考虑反应

物状态及反应条件，若用方法②制取氧气，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，方程式

MnO.

为211O^=2HO*O_t。

（2）D装置为向上排空气法，可用D装置收集氧气，原因是氧气密度比空气大，铁丝在氧气中燃烧生成

四氧化三铁，反应方程式为3Fc+2O-f.O4,由此可得出氧气具有助燃性。

【分析】（1）根据氧气制取原理及根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；

（2）根据氧气密度大于空气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氧气具有助燃性分析。

八'科学探究题

27.科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓,

对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。

取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH-XL说明土壤呈碱性，由此判断该土壤

不适合种植草莓。

【探究一】土壤中的碱性物质是什么？

结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。

【实验探究】

（1）

操作现象结论

取土壤浸出液少许于试管中，向其加入_______________产生白色沉淀土壤中的碱性物

质

过滤，向滤液中滴加无色酚醐试液—

只有碳酸钠

（2）【探究二】如何改变土壤的碱性？

查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。

活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3,确认可以种植草莓。

土壤碱性改变的原因是（用化学方程式表示）。

（3）【交流反思】

针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的

是__________

作物小麦大豆