福建省福州市八县2024年高三第三次测评化学试卷含解析

福建省福州市八县2024年高三第三次测评化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、工业上将氨气和空气的混合气体通过伯错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

--------B.--------C.---------D.

5V11.2n5n5V

2、室温下，用0.1。7也/.方的NaOH溶液滴定10.0077辽0.107叨/.匚1的©凡（2。。1£溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c（OH）=c（CH3coOH）+c（CH3coO）+c（H+）

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00/nL

3、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：―►H+l^S?r-H+

4、CIO,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得CIO。：

2KCIO3+H2C2O4+H2so4=2C10Zt+K2so4+2CO2t+2H2O,下列说法不正确的是()

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO2是还原产物

C.H2GO4在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2mole一转移

5、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

6、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热——电”能量转换形式的是

曲波卜016as接受

7、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

8、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3mo【X和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)=Z(g),经10s达

到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L'-s1

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHVO

9、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链煌

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

10、下列有关氮原子的化学用语错误的是

B.0》IS2S2P

A.：N-C.Is22s22PD,⑪IffiluitII

11、室温下，分别用0.1000mol・L-i的NaOH标准液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线

如图所示，下列说法错误的是

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚献作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c(XD<c(Na+)

12、将0.03molCh缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与CL用量的

关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)

00.020.04MCy/hiol00JX20LD4OUO2004

0002(UM

13、下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

14、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

15、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2。。易水解。某学习小组在实验室用

SO2和C12在活性炭作用下制备so2a2（SO2+C12=='so2a2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A.C中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2a2水解

D.a中冰盐水有助于SO2cb液化，提高SO2和Ch的转化率.

16、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用Ck和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

17、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为HA"

B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

18、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.（NH4）2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2c03溶液最终得到NaOH

19、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为B&B：

B

20、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2sO4混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiB。发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

21、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

22、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

二、非选择题（共84分）

23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(DA分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

式：O

②

『③

出©(p7/、・“H)中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是____。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)DTF的反应类型是,ImoIF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH->R—|—COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2TCH3CH2OHfCH3COOC2H5

脩化剂.A浓比斐•A

24、(12分)有机化合物A〜H的转换关系如所示:

00

(1)A是有支链的焕崎，其名称是

(2)F所属的类别是

(3)写出G的结构简式：―o

25、(12分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

⑴向C%。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。

⑵将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。

n.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸02

灼烧II操作1

杂铜-----►粗制氧化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0」000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗".OOmLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4r=2Cul+I2,I2+2S2O^=2r+S4O^o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

III.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2-2H2O）O

加稀盐酸调器翼工广溶液2

CuCIz.2HO

固体1至固体完全溶解-溶液12

粗洞

—固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为Cud2的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4C「（aq）^^CuCl4（aq,黄色）+4出0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuC"溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl：溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCL晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是。

26、（10分）银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni（CO）4（g）亏#Ni（s）+4CO（g）,实验室用如图所示装置制取Ni（CO）4o

浓硫酸

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pd］（黑色）+2HCl；Ni（CO）4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe（CO）5熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题:

⑴装置A中发生反应的化学方程式为

⑵装置C用于合成Ni（CO）4（夹持装置略），最适宜选用的装置为（填标号）。

⑶实验过程中为了防止_________，必须先观察（填实验现象）再加热C装置。

（4）利用“封管实验”原理可获得（高纯银。如图所示的石英）玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g（设杂质不参加反应），E装置中盛有PdCI2溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为________molL-'o

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S(h全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/iNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取O.OPmolLiNaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是。

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/iBaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：»

28、(14分)镇是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。银易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

(1)银基态原子的核外电子排布式为。

(2)Ni2+可用丁二酮后检验。丁二酮曲的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为o

NOH

CH3n

NOH

丁二酮月亏

(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为。

(4)lmol[Ni(NH3)6]SO4中0键的数目为。氨的沸点高于瞬(PH3),原因是。

(5)锢银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后

的三种微粒，则图中Z表示的微粒为(填化学式)。

ox

♦Y

oz

29、（10分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝

酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

⑴写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、□

⑵请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列O

（3）氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。

（4）某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可

能有四种情况，分别是：①;②Na2c03；③;④NaHCCh。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将

溶液蒸干，得到固体的质量是go

⑸将Na2c03溶于水得到下列数据：

水混合前温度混合后温度

Na2CO3

35mL3.2g20℃24.3℃

Na2c03溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2与「4NO+6NO,可知4NH3〜20e,即4：-,推出为

乙乙•一IVA

NA=22.4n/5Vo答案选D。

2、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3coONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CH3coONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

+

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CILCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是Do

3、A

【解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为小+&+*日—>故D错误。

•*II

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

4、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2so4+2C02t+2H20可知，CI元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【详解】

A.C1元素的化合价降低，则KCKh在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKClOs参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmoL选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

5、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+为O.OlmoL故A错误；

B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2Or)+c(OH-),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，贝!Jc(H+)<0.01mol/L。

6、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热—电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

7、A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl、HNO3,HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

8、C

【解析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

O.lmol

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为《=1°,故C正确；

[O.lmol)

IILJ

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△!!>(),故D错误；

答案选C。

9,D

【解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

10、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：卜，A正确；

*

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2P……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

1$2S2P

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为..[.口「D错误。

答案选D。

11、D

【解析】

A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ,选项A正确；

B.由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液显酸性，选项B正确；

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚猷作指示剂，选项C正确；

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

据电荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则存在c(X")>c(Na+),选项D错误。

答案选D。

12、A

【解析】

本题涉及两个反应：CL+H2sO3+H2O—2HCI+H2sCh,Ch+2HI—2HC1+I2O第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应I2+H2SO3+H2O—2HI+H1SO4知H2s03的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为H2s04,H2SO3

反应完毕，然后再氧化L

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

C12+H2s。3+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H+)增大，H2sCh反应完毕，消耗Ch0.02mol,Cb过量O.OlmoL

然后再氧化I：

Cl2+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCl,HC1和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

13、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为Co

14、C

【解析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸储水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C。

15、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

cso2a2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故c正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2c12易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选Ao

16、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用CL和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D.用CO与氢气反应合成CH3OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

17、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为明⑹故A正确；

8.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2,是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

18、A

【解析】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确;

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2cCh溶液，应得到的主要成分仍为Na2c。3,选项D错误；

答案选A。

19、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

•■

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为D错误；

B

故合理选项是Co

20、C

【解析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiB。反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

21、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为D。

22、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

二、非选择题(共84分)

CHO•定条件

23、醛基、竣基②v①〈③4取代反应3

00H

Br

COOHCMHohX

HHO

(H4>HIHU

KbNaOH，HjU

\CHjCWH---------I

△C(M)HLClJONiiCOOH△COOH

【解析】

A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，贝()A为OHC-COOH,根据C的结构可知B是,A

转化到C发生加成反应，据此分析作答。

【详解】

(DA的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和竣基，则A是OHC-COOH,根据C的结

构可知B是,梅OH,A+B-C发生加成反应，反应方程式为:

0H

CHO

COOH

故答案为醛基竣基；fH。定条件

00H

⑵竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：②〈①〈③,

故答案为②〈①〈③;

(3)C中有羟基和竣基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、竣基发生酯化

反应，则E为,该分子为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、

酚羟基中1种、亚甲基上1种,

故答案为4；

⑷对比D、F的结构，可知溟原子取代-OH位置，D-F的反应类型是取代反应；F中澳原子、酚羟基、酯基(竣酸与

醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物:

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为:

Br

coon

COOHCOOH

HO

COOHCOOH

故答案为取代反应；3；COOII

HO

(5)由题目信息可知，乙酸与PCb反应得到ClCHzCOOH,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到

HOCHzCOONa,用盐酸酸化得至I)HOCHzCOOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH,合

PCI,NaOH.lhO

o2

去加同位CH3coOHCHC1CHOHCH20H7—4CHO

成路线流程图为3△2△2Cn,△।

COOHCOONaCOOHCOOH

NaOHJLO0

圾CHOH2

•田山卫CH3coOH-CHC1CHOH27；—>CHO

故答案为3△2△2Cu,△।

COOHCOONaCOOHCOOH

24、3-甲基-1-丁焕(或异戊快)卤代煌CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【解析】

A是有支链的快崎，由分子式可知为CH3cH(CH3)C三CH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与澳反应，则E应

为烯崎，结构简式为CH3cH(CH3)CH=CH2,FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,GCH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一

定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【详解】

(1)A是有支链的快崎，为CH3cH(CH3)OCH,名称为3-甲基T-丁焕(或异戊快)；故答案为：3-甲基-1-丁焕(或

异戊快);

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代烧;

故答案为：卤代嫌;

(3)由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHo

+2+

25、CU2O+2H=CU+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(浓)

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOf+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4,Cu(OH)

2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，Ci?+不会消耗OH：但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解析】

I。)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵在高温下CuO分解产生Cu2。、O2,说明Cu2O比CuO在高温下稳定；

n.(i)①Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CUSO/5H2O的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②可以将NO氧化为NO2,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

IIL(l)HC1对反应没有影响；

⑵根据平衡移动原理分析；

IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【详解】