2023-2024学年河北省石家庄高二（上）第一次月考化学试卷（解析版）

2023-2024学年河北省石家庄高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.（3分）下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低

的是（）

①野火烧不尽，春风吹又生；

②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；

③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；

④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；

⑤只要功夫深，铁杵磨成针；

⑥火树银花。

A.只有③B.③④⑤C.⑤⑥D.①②④⑥

2.（3分）下列关于反应2s02（g）+02（g）#2SO3（g）的描述正确的是（）

A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B.增大02浓度，平衡常数K减小

C.当2V正（SO2）=丫逆（02）时，反应达到平衡状态

D.降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.放热反应均是自发反应

B.2CO（g）=2C（s）+02（g）已知AH>0,△S<0则一定不能自发进行

C.物质的量增加的反应，AS为正值

D.H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

4.（3分）已知：一些烷烧的燃烧热（lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物

时所放出的热量）如表：

化合物甲烷乙烷丙烷

燃烧热411/(kJ«mol-891.0-1560.8-2221.5

一1)

下列说法中正确的是（）

A.C-H键的键能为段UlkJ-mol1

4

B.乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+工02(g)=2CC>2(g)+3H2O(g)AH=-

一2

1560.8kJ.mor1

C.等质量的三种烷烧完全燃烧，丙烷放出的热量最多

D.由表中数据不能确定C-C键的键能

5.(3分)实验测得：lOlkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；lmolCH4

完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

()

A.2H2(g)+02(g)—2H2O(1)AH=-571.6kJ・mo「1

B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

C.CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol1

D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=890.3kJ・mol1

6.(3分)已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H2s(g)+旦。2(g)—SO2(g)+H2O(g)AHi

，21

②2H2s(g)+SO2(g)=3S2(g)+2H2O(g)AH2

2

③H2s(g)+I02(g)—S(g)+H2O(g)AH3

2

@2S(g)—S2(g)AH4

则AH4的正确表达式为()

A.AH4=^.(AH1+AH2-3AH3)

3

B.AH4=-^(3AH3-AHI-AH2)

3

C.AH4=-^(AH1+AH2-3AH3)

2

D.AH4=A(AHI-AH2-3AH3)

2

7.(3分)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g)+I2(?)U2Hl(g)AHi=-9.48kJ・mol1

②H2(g)+I2(?)U2Hl(g)AH2=+26.48k「moL

下列判断正确的是()

A.①中的12为固态，②中的12为气态

B.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

C.①的产物比②的产物热稳定性更好

D.②中反应物总键能比生成物总键能大

8.(3分)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应

的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()

A.总反应的AH=AHi+AH2=-226kJ・mo「i

B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.CO为还原剂

9.(3分)反应2A(g)+2B(g)=C(g)(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)

=0.45mol・L，min-1②v(B)=0.6mol"L''s(C)=0.4mol*L(D)=

0.5mol・L「's-i该反应进行的快慢顺序为()

A.②>④>①>③B.③>④>②>①C.③>②>④>①D.④>③>②>①

10.(3分)下列有关反应速率的说法，不正确的是()

A,用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢

C.已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但

SO3产率降低

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,若减小压强反应速率会变慢

11.(3分)反应4NH3(g)+502(g)#4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kJmol1,在

5L密闭容器中投入lmolNH3和Imol的。2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下

列说法错误的是()

A.0〜2minv(O2)=0.05mol*L'min1

B.2分钟内O2的转化率是50%

C.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

D.2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ

12.(3分)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在

Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示(III)表面的物种用*标注。

下列说法错误的是()

100过渡态2

过蟀过磐

8034过蟀5

T过渡态1

O60②？\③/\\

U

I40•«•«'•C0年通

-20①CHOV2H*

32

0

*、-20

混-40

iCH5OH*

玄-60

要-80

-100

-120C34H*

A.②中包含C-H键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*-CO*+4H*

D.由此历程可知：CH3OH(g)UCO(g)+2H2(g)AH>0

13.(3分)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)

USiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是()

①v正(H2O)=4v逆(HF)

②SiF4的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④4moiH-O键断裂的同时，有2moiH-F键断裂

⑤混合气体的体积不再变化

A.①②③B.②③C.②④⑤D.③④⑤

14.(3分)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A.H2(g)+Br2(g)U2HBr(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)UN2O4(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s)UCO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

15.(3分)已知下列反应的平衡常数:

H2(g)+S(s)UH2s(g),Ki；

S(s)+O2(g)USO2(g),K2.

则反应：H2(g)+SO2(g)UO2(g)+H2S(g)的平衡常数为()

A.K1+K2B.Ki-K2C.K1XK2D.JLL

K2

16.(3分)下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)UcC(g),条件改变时变化如图所示(图

中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率)，据此分析下列说法

A.反应I中，达平衡后升高温度，K值增大

B.反应I中，若p2>pi,则有a+l<c

C.反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小

D.反应m中，若n>T2,则该反应一定不能自发进行

17.(3分)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)UzC(g),将容

器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时()

A.C的体积分数增大了

B.A的转化率降低了

C.平衡向正反应方向移动

D.x+y>z

18.(3分)反应2NO2(g)UN2O4(g)AH=-57k〉mo「i,在温度为Ti、T2时，平衡体

系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.TI>T2

B.X、Y两点的反应速率：X>Y

C.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅

D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z

19.(3分)在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入lmolCO2和3molH2发生

反应：C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH<0,5min后反应达到平衡

2的转化率为20%。下列说法正确的是()

A.前5min,平均反应速率v(H2)=0.06mol/(L-min)

B.该温度下反应平衡常数的值为」一

48

C.当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态

D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

20.(3分)已知：A(g)+2B(g)U3c(g),向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA和

3molB发生反应，ti时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态

II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡

B.t2时可能改变的条件是：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数<p：(p(II)<(p(I)

D.平衡常数K：K(II)<K(I)

二、非选择题：本题共4个小题，共40分

21.（10分）某实验小组用0.50mol・I/iNaOH溶液和0.50mol・I/i硫酸进行中和热的测定。

（1）配制0.50mol・L”NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要

称量NaOH固体go

（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）

名称托盘天平小烧杯用堪钳玻璃棒药匙量筒

（带祛码）

仪器0/ZI

L—

序号abCdef

（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成lmolH2O时反

应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式：。

R环形玻璃

温度计」?搅拌棒

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度起始温度ti/℃终止温度温度差平均值

实验次数H2SO4NaOH平均值t2/℃(t2-tl)/℃

126.226.026.130.1—

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②用上述实验数值计算的结果57.3kJ・mo「l（填“>”"=”或“<”），产生偏

差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b,量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

22.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源

物质。

公萼曷

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下。M暗处NAH=

+88.6kJmo：Ti。则M的化学式为,M、N相比，较稳定的是(填

“M”或"N”)。

(2)已知CH30H(1)的燃烧热为238.6kJmo「i,CH3OH(1)+A02(g)-CO2(g)

2

+2H2(g)AH=akJmol1,则a238.6(填“>”或“=”)。

(3)使C12和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HC1和CO2,当有lmolC12参与反应时

释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在

高温下燃烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)2(s)+3C(s)—2Al2O3(s)+3TiC

(s)△H=-U76kJ-mol1,则反应过程中，每转移Imol电子时放出的热量

为。

(5)已知：

①H20(g)=H20(1)AHI=-QikJ/mol

②CH30H(g)=CH3OH(1)AH2=-Q2kJ/mol

③2cH30H(g)+302(g)=2CC>2(g)+4H2O(g)AH3=-QskJ/mol(Qi、Q2、Q3均

大于0)。

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为

kJ。

23.(10分)I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素.请回答相关问题:

编号温度/℃H2c204溶液酸性KMnO4溶液

浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

（1）实验时，分别量取H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液，迅速混合并开始计时，通过

测定来判断反应的快慢.

（2）实验①、②、③所加H2c2。4溶液均要过量，理由是.

（3）实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③

是探究对化学反应速率的影响.

（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因

是_______________________

11.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2,生成S的反应分两步完成（如图1所示），该

过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题:

图1

（1）分析可知X为（填化学式）.

（2）。〜ti时间段的温度为.

（3）0〜ti时间段用SO2表示的化学反应速率为

24.（10分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分:

(1)煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)»

已知：C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393kJ・mo「i

H2(g)+-I02(g)=H2O(g)AH=-242.0kJ.mol1

2,

CO(g)+A02(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ.mor1

2

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)

AH=kJ/mol

(2)用煤气化后得到的H2合成氨:N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ«mol

-1o在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反

（填字母）。

b.t2时可能充入了氯气

C.t3时可能降低了温度

d.t4时可能分离出氨气

(3)某温度时合成甲醇的反应CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH=-W.SkJ-mol1,

在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示:

浓度c(CO)/mol・L1c(H2)/mol*L1c(CH3OH)/mol・L

时间1

01.01.80

2min0.50.5

4min0.40.60.6

6min0.40.60.6

①前2min的反应速率v（H2）

②该温度下的平衡常数=（可用分数表示）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1•【分析】反应物总能量比生成物总能量低是吸热反应，吸热反应首先为化学反应，在反应

中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答该题。

【解答】解：①野火烧不尽，春风吹又生，为放热反应；

②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，为放热反应；

③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，为吸热反应；

④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，为放热反应；

⑤只要功夫深，铁杵磨成针，不是化学变化；

⑥火树银花，为天气的变化，属于物理变化；

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重与化学与生活、生产的考查,

有利于培养学生良好的科学素养，注意把握诗句的意义以及涉及的变化，难度不大

2.【分析】A.加入催化剂，平衡不移动；

B.平衡常数只受温度影响；

C.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；

D.降温，反应速率减慢。

【解答】解：A.加入催化剂，加快反应速率，SO2的平衡转化率不变，故A错误；

B.增大02浓度，平衡正向移动，平衡常数K不变；

C.当6V正(SO2)=丫逆(02)时，正逆反应速率不相等，故C错误；

D.降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解

题的关键。

3.【分析】A.△H-TZ\S<0的反应可自发进行；

B.△!!-T4S<0的反应可自发进行；

C.对有气体参加的反应，气体体积增大的反应，为正值；

D.H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关。

【解答】解：A.△H-T4S<0的反应可自发进行，故A错误；

B.△H-TZ\S<0的反应可自发进行、故B正确；

C.对有气体参加的反应，为正值，需排除固体或液体的化学计量数；

D.H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，则不能用勒夏特列原理

解释；

故选：Bo

【点评】本题考查反应热与焰变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、反应进行方

向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度

不大。

4.【分析】A.燃烧热不是燃料的键能和；

B.燃烧热是lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水为

液态时是稳定状态；

C.1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为空L9kJ、1560.kJ、2221.5kJ；

163044

D.缺少0=0、C=O、H-0的键能数据，无法计算。

【解答】解：A.燃烧热不是燃料的键能和世L9kJ-mol",故A错误；

4

B.燃烧热是lOlkPa时，水为液态时是稳定状态；

C.1g甲烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为空L9、1560.8kJ、2221.5,甲烷放出

163044

的热量最多；

D.由燃烧热可得到反应的焰变、C=O,无法计算C-C键的键能；

故选：D。

【点评】本题以烷妙的燃烧热为素材，考查热化学知识，侧重考查学生理解与辨析的能

力，题目难度中等。

5.【分析】A.ImolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，物质的量与热量成正比；

B.lmolCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量，结合状态、焰变分析；

C.lmolCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量，则水为液态；

D.放热反应，其焰变为负。

【解答】解：ImolH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量2(g)+-lo2(g)=H2O

8

(1)AH=-285.3kJ-mol-1,根据热化学方程式系数的意义，得到2H2(g)+O2(g)

—2H3O(1)AH=-571.6kJ.mor1,5moicH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.6kJ

的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+203(g)=C02(g)+2H5O(1)AH=-890.3

kJ,moll,只有A正确，

故选：Ao

【点评】本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物

质的状态、焰变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的应用，

题目难度不大。

6•【分析】根据盖斯定律，①x2+②义2-③X2可得④，焰变也有这种运算关系。

33

【解答】解：根据盖斯定律，①x24-③X2可得④8=2AH5+ZAH2-2AH3=&(A

33333

H1+AH8-3AH3),

故选：Ao

【点评】本题考查盖斯定律的运用，关键是根据已知热化学方程式构造出目标热化学方

程式，试题培养了学生分析计算能力。

7.【分析】根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知

反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态；

据此分析。

【解答】解：A.已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，②中的12为固态，

故A错误；

B.根据盖斯定律，即12(s)=13(g)AH=+35.96kJ/moLImol固态碘升华时将吸热

35.96kJ；

C.反应①②的产物都是气态碘化氢，故C错误；

D.反应②吸收能量，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度

不大。

8.【分析】A.由甲图分析可知，①N2O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O2+(s)+N2(g)AHi,②

Pt2O2+(s)+C0(g)=Pt20+(s)+C02(g)AH2,结合盖斯定律计算；

B.催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，以此分析；

C.△11=正反应的活化能-逆反应的活化能；

D.总反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g),CO中c元素的化合价升高。

+

【解答】解：A.由甲图分析可知20(g)+Pt20+(s)=Pt2O2(s)+N2(g)△H6,②

++

Pt2O2(s)+CO(g)=Pt6O(s)+CO2(g)AH2,结合盖斯定律计算①+②得到N3O

(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)AH=AH2+AH2=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol,

故A正确；

B.Pt20+作催化齐I，Pt5O2+为中间产物，则不需要不断向反应器中补充；

C.该反应为放热反应，故C正确；

D.总反应为：N20(g)+C0(g)=C06(g)+N2(g),CO中C元素的化合价升高，

故D正确；

故选：B»

【点评】本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、焰变的计算为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9.【分析】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比得到的数值越

大，其反应速率越快。

【解答】解：在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比得到的

数值越大，

①V(卜)=,°。45mol•L1•min-1=2.225mol•L1•min1；

23

②*"E''=(1,min^ISmobL2,min1；

88

③v'©=(8.4X60)mobL^min6=24mobL'•min'；

1

④V1"J=(0.5-'.min^lOmobL3,minx；

35

所以反应速率大小为：③>②>④>①，

故选：Co

【点评】本题考查化学反应速率大小比较，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，

明确化学反应速率比较方法是解本题关键，注意：比较反应速率大小时必须单位统一，

否则无法比较。

10•【分析】A.常温下，铁遇浓硫酸钝化；

B.盐酸浓度减小，反应速率减慢；

C.升温反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动；

D.减压反应速率减慢。

【解答】解：A.用铁片和硫酸反应制氢气时，反应速率加快，铁遇浓硫酸钝化，故A

错误；

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，盐酸浓度减小，故B正确；

C.SO2催化氧化生成SO8是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动3产率降低，故C正

确；

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO8,减小压强，化学反应速率减

慢；

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响

是解题的关键。

11.【分析】在5L密闭容器投入ImolNH3和Imol02,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,

则

4NH3(g)+502(g)U4NO(g)+6H2O(g)

起始(mol)1100

转化(mol)0.40.50.40.6

2min(mol)0.60.50.40.6

以此结合转化率、反应速率的表达式等知识解答该题。

0.5moi

【解答】解：A.0~2min内用。8表示的反应速率为：v(O2)=-----.......=4.05mol・L

2min

“•min"，故A正确；

B.4分钟内O2的转化为：°・4moi义100%=50%；

Imol

C.2分钟末c(H7O)=0-6mo1=0.12mol/L；

5L

D.由热化学方程式4NH2(g)+502(g)U8NO(g)+6H2O(g)AH=-905.5kJmol

一1可知，生成4molNO放出的热量为905.5kJ°・41noi=90.59kJ；

51noi

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率

的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。

12.【分析】A.②中反应为CH3O*+H*=CH2O*+2H*；

B.活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，根据图中能量差数值分析；

C.能垒越高，反应速率越小；

D.由图可知，由在Pd(III)表面吸附放热，解离时吸热。

【解答】解：A.②中反应为CH3O*+H*=CH2O*+8H*,CH3O*-CH2O*,包含C-H键

的断裂，故A正确；

B.活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，过渡态4发生的反应活化能最小；

C.总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，历程中能垒(反应活化能)最大的为①

3OH*+3H+-CH70*+H*,故C错误；

D.由图可知CH30H(g)-CH3OH*,放出40kJ热量，①〜④过程中CH8OH*-CO*+4H*

放出80kJ热量，即CHaOH(g)fC0*+8H*放热120kJ,但C0*+4H*-C0(g)+2H5(g)

吸热未知，所以不能据此确定CH30H(g)OCO(g)+2H5(g)的焰变AH,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中

等。

13•【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不

变。

【解答】解：①v正(H20)=4v逆(HF),正逆反应速率不相等，故①错误；

②SiF2的体积分数不再变化，正逆反应速率相等，故②正确；

③容器内气体压强不再变化，则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态；

④4moiH-O键断裂的同时，有2moiH-F键断裂，反应未达平衡状态；

⑤混合气体的体积不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑤错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。

14•【分析】可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及

由此引起的一系列物理量不变。

【解答】解：A.该反应中只有澳有颜色，浪的浓度不变，故A错误；

B.恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量减小，当压强不变时，故B错误；

C.恒温恒容条件下、容器体积不变，当气体密度不变时，故C错误；

D.反应体系中H2与N2的物质的量之比保持7：1不能说明正逆反应速率相等，则不一

定处于平衡状态，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确

化学平衡状态判断方法是解本题关键，反应前后改变的物理量才能掌握平衡状态判断标

准。

c(HS)

92

15•【分析】H2(g)+S(s)UH2s(g)的平衡常数Ki=—'',S(s)+02(g)USO2

c(H2)

c(S09)

(g)的平衡常数K2=_7_J,反应H2(g)+S02(g)U02(g)+H2s(g)的平衡

c(02)

…C(H2S)X(O)

常数K=-,2-----C_、2

C(H2)XC(SO2)

c(HnS)

【解答】解：H2(g)+S(s)UH2s(g)的平衡常数K5=―S(s)+08(g)

c(H2)

c(S07)

US02(g)的平衡常数K2=—7_反应H2(g)+S08(g)U02(g)+H2S(g)的

c(02)

C(H5S)XC(O2)K,

平衡常数K=,°、------^-=—

cH2XCS05K2

故选：Do

【点评】本题考查化学平衡常数，难度不大，关键是正确表示平衡常数表达式，注意平

衡常数及其单位与化学计量数有关.

16•【分析】A.压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动;

B.温度一定时，若P2>P1,增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方

向移动；

C根据“先拐先平数值大”知,温度TI>T2；

D.根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则

a+l=Co

【解答】解：A.压强一定时，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度K减小；

B.温度一定时2>P1,增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动,

故B正确;

C.根据“先拐先平数值大”知7>T2,降低温度，C的体积分数增大；

D.增大压强，说明反应前后气体计量数之和相等，则反应前后嫡不变1>T7,升高温度,

A的转化率降低，则焰变小于0,该反应能自发进行；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。

17•【分析】反应平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积压缩到

原来的一半，若平衡不移动，A的浓度变为lmol/L,实际再达到平衡时，测得A的浓度

变为0.90mol/L,故A的量减小，平衡正向移动，据此作答。

【解答】解：A.加压，C的体积分数增大；

B.加压，A的转化率增大；

C.加压，平衡正向移动；

D.力口压，贝I]x+y>z；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解

题的关键。

18•【分析】A.婚变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大;

B.压强相同时，温度越高、反应速率越快；

C.温度相同时，压强越大，浓度越大，颜色越深；

D.温度相同时，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小。

【解答】解：A.升高温度，NO2的体积分数增大，Y点NO2的体积分数小，则T5<T2,

故A错误；

B.由图可知，温度越高，所以反应速率X>Y；

C.X、Z两点温度相同，NO2为红棕色气体，增大压强，但是气体的体积变小，气体的

颜色加深、Z两点气体的颜色：X浅，故C错误；

D.X、Z两点都在等温线上，增大压强，Z点时气体的物质的量小，即平均相对分子质

量：x<z；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中曲线及坐标的意义、化学平衡的影

响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目

难度不大。

19.【分析】在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入lmolCO2和3moiH2,5min

后反应达到平衡，CO2的转化率为20%,则该反应的三段式为:

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

起始/mol1300

转化/mol0.20.60.20.2

平衡/mol0.82.40.20.2

据此作答。

_(H2)_6.6mol

【解答】解：A.由分析知，An(H2):=0.6moL则v(H2)

VAt2LX2min

=0.06mol/(L•min)；

B.由分析知2、H6、CH3OH、H20的物质的量分别为：4.8mol、2.2mol、

0.3moi0.4mol

C(CH50H)C(H20)2L2L

0.2mol25故B错误;

50.6molz2.6mol31728'

C(C02)C(H2)、

C.当v正(CO4)=3v逆(H2)时，表示的正逆反应速率，说明正逆反应速率不相等,

故C错误;

D.若平衡后升温，平衡向吸热反应方向移动，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。

20•【分析】A.气体的质量、物质的量始终不变；

B.由图可知，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大；

C.改变的条件为加入生成物，t3时重新达到平衡状态II,二者为等效平衡；

D.平衡常数与温度有关。

【解答】解：A.反应前后气体的总物质的量不变，则容器内气体平均分子量不变，故A

错误；

B.由图可知，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大2时改变的条件：向容器中加入C,

故B正确；

C.将生成物极限转化为反应物，t6时看成增加B,则平衡时A的体积分数为<p(II)>

隼(I);

D.温度不变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡，为高频考点，把握速率变化与平衡移动、

平衡常数与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答

的难点，题目难度不大。

二、非选择题：本题共4个小题，共40分

21.【分析】某实验小组用0.50mol-L1NaOH溶液和0.50moPL1硫酸进行中和热的测定，

配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,

中和热测定实验中，在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的

保温效果，以此解答。

【解答】解：(1)实验室没有245mL的容量瓶，可以配制250mLmol-L_1NaOH

需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.6mol/LX0.25LX40g/mol=5.5g,

故答案为：5.0；

(2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平，

故答案为：abeo

(3)中和热为酸碱中和生成5molH2O时的焰变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热

的热化学方程式为：工H2s04(叫)+NaOH(叫)=-1Na2s。2(叫)+H2O(1)AH=-

32

57.34,

故答案为：JiH8s04(aq)+NaOH(aq)=」Na2sO4(aq)+H2O(1)AH=-57.3-1；

25

(4)①第5组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值=[(30.1-26.1)+(29.2-25.9)

+(30.4-26.4)户3=4.6℃,

故答案为：4.0；

②50mL7.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量

为0.05LX5.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为：80mLXlg/mL=80g,则生成7.025mol

水放出的热量为Q=m・c・z^T=80gX4.18J/(g-℃)X4.8℃=1337.6J,所以实验测得的

中和热AH=-1.3376kJ+2.025mol=-5