高考化学实验大题分类复习 实验现象描述类

专题4实验现象描述类

蛰经典剖析

1.(2022•北京丰台•一模)实验室研究不同价态铜元素之间的转化。

I-研究的转化

⑴下列试剂能实现&转化的是。

A.浓硝酸B.硫黄C.氯气

(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是。

II.研究dif的转化

已知：2Cu+6Cu2++CuK=1.2xl06

[Cu(NH3%T为无色，在空气中极易被氧化为[Cu(NH3)4丁

物质CuCl(白色)Cul(白色)Cu2s（黑色）CuS（黑色）

Ksp1.02x10-65.06x10F2xl0^78.5x10^

实验如下:

实验a实验b

F

n

现象：无明显变化现象：产生白色沉淀

ug

luM匕溶液和CuCuSO.洎液牝Cu

(3)实验a中反应难以发生的原因是0

(4)实验b中反应的离子方程式为。

⑸通过对上述实验的分析，甲预测CuSC>4溶液与KI溶液混合也能实现转化

①甲预测的理由是o

②为了验证猜测，甲进行实验c；向Cust),溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并

伴有浑浊产生。

甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是o

③甲将实验C中反应所得浊液过滤，,观察到,证明实验C中实现

了转化。

（6）基于实验c,乙认为CuSOa与Na2s也能反应得到C%S,但将两溶液混合后只得到了CuS。

2+2

①从速率角度分析Cu与S-反应没有生成Cu2s的原因___________o

②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明S?一在一定条件下可以将Cu?+转化为+1

价Cu,并进一步得到了Cu2S,实验方案是。

反对策略

尸4一一……f

「曜有关溶液的现象

【规范操作】

（1）颜色由……变成……

（2）液面上升或下降（形成液面差）；

（3）溶液变浑浊或生成（产生）……（颜色）沉淀；

（4）溶液发生倒吸；

（5）产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）等。

•密有关固体物质的现象描述

【规范操作】

（1）……（固体）表面产生大量气泡；

（2）……（固体）逐渐溶解；

（3）……（固体）体积逐渐变小（变细）；

（4）……（固体）颜色由……变成……

g有关气体的现象描述

【规范操作】

⑴生成……色（味）气体；

（2）气体由……色变成……色；

（3）气体先变……后……（加深、变浅、褪色等）。

H现象描述时的注意事项

________________

⑴现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。

(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带

在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化

这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确

的观察目的和主要的观察对象。

(3)现象描述要准确

不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量

的热，生成黑色固。体”，而不能用结论“生成四氧化三铁''代替“生成黑色固体”。

要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区捌，不能相互代替。

学模拟精做

1.(2022.安徽师范大学附属中学高三阶段练习)钿酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，

在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铀酸钠并探究其应用。

回答下列问题：

I.制取弱酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表：

物质

NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HC1,盛放的试剂是o

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为

(3)当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Ch以免污染空气。除去Ch的操作是—o

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有—o

II.铀酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入弱酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。

但某同学在较浓的MnSCU溶液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但

观察到黑色固体(MnCh)生成。产生此现象的离子反应方程式为一»

III.产品纯度的测定

⑺取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCU稀溶液使其完全反应，再用cmol-L-1

2+

的H2c2。4标准溶液滴定生成的MnO：(已知：H2c2O4+MnO；——CO2+Mn+H2O,未配平)，

当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数

式表示)。

2.(2022・湖南•高三阶段练习)在碱性条件下以高锦酸钾做氧化剂，氧化环己醇制备己二酸

的实验装置和反应原理如图。回答下列问题：

电

动

搅

拌

怫

，

四口烧瓶

(1)装置A的名称为一，装置B的作用一，冷凝水进出方向为—o

⑵若将装置A和温度计更换插口位置，可能会引起的实验后果是--

(3)制备过程中正确的操作顺序为一(填写序号)。

①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠

②将混合物在沸水浴中加热8min,使MnCh凝聚

③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL,直至反应完全

④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锦酸钾

⑤安装装置A、B及温度计

⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2-4,小火加热蒸发，冷却、

结晶、抽滤、干燥、称重

(4)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是一o

(5)判断反应已经完成的现象为—。

⑹粗产品因含MnCh杂质而显黄色或灰色，除MnCh外还可能存在的无机物杂质为。

(7)“抽滤”装置如图。下列关于抽滤的说法正确的是(填标号)。

A.抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化

B.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C.抽滤前需检验装置气密性

D.抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

3.(2022・河北•模拟预测)一水硫酸四氨合铜［CU(NH3)4SO「HQ］是深蓝色正交晶体，溶于

水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某学

习小组以铁铜合金为主要原料制备Cu(NHs)4so4.H2O,具体流程如图。

广|灌渣I_*FeQ&胶体粒子

合金|氨水/(NH'hSOe分离1,1

H；°2..［"777195%乙酣L过滋、操作X、干爆八…、ccuc

III—尸-------------*CU(NH3)4SO4«H:O

2+

已知：①CU(NH3)：.一CU+4NH3

②Fe2++2Fe3++8OHAFeQ4(+4H2O

回答下列问题：

⑴步骤I滴加H2O2时缓慢滴加并不断搅拌的目的是o

⑵步骤I生成CU(NH3)4SO4的离子方程式为,CU(NH3)4SO4也可使用氨气与

CuSC>4溶液反应制得，下列可作为制备氨气的实验装置的有(填标号)。

(3)滤液中加入95%乙醇的实验现象是。

⑷步骤V中操作X的名称是，具体操作过程为

(5)硫酸四氨合铜晶体的纯度可通过碘量法测定。在微酸陛溶液中(pH=3~4),Cu?+与过量

F作用，生成L和Cul(不溶于水)，生成的L用Na2s2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：

I2+2S2O;-=S4O^+2r)o准确称取1.50g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，加

1

入过量KI溶液，用0.050mol-L-Na2S203标准溶液进行滴定，消耗标准溶液的体积如表所示,

产品纯度为o

序号1234

消耗标准溶液体积/mL24.0024.8623.9524.05

4.(2022•福建省漳州第一中学高三阶段练习)某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag”为

可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证

实验I：将0.0100molLTAg2S04溶液与0.0400moLL-iFeSC)4溶液(pH=l)等体积混合，产生灰

黑色沉淀，溶液呈黄色。取沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。

实验H：向少量Ag粉中加入0.0100molLiFe2(S04)3溶液pH=l,固体完全溶解。

①D中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是=

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag”为可逆反应。

②小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图―、—、

一,写出操作及现象—。

(2)测定平衡常数

实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用cimol-L^KSCN

标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液vimL。

资料：

Ag++SCN—•二-AgSCNM白色)K=10i2

Fe3++SCN——、FeSCN2+(红色)/C=1023

①滴定过程中Fe3+的作用是―。

②测得平衡常数K=—。(用c、v表示)

(3)思考问题：①取实验I的浊液测定c(Ag+),会使所测K值一(填“偏高”“偏低”或“不受影

响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是一。

5.(2022•江西赣州.高三阶段练习)某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下

列问题:

⑴由Fe2(SO4)3固体配制250mL0.2moLL-iFe2(SO4)3溶液，下列图示仪器中不需要用到的有

—(写名称)。

Q

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象:

一’1

口加入足量的铜L'加1滴0.1mol/L、I，继续滴0.1mol/Ly

步骤1’取上层清液、KSCN溶液、KSCN溶液

实验1

主_2mL0.2mol/LrT步骤2步骤3"步骤4*[

9~Fe(SOJ溶液R

3J

步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色

现象步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生

步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】i.CiP+与SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成［Cu(SCN)4p。

ii.淡黄色、可溶的［CU(SCN)4/，与GP+共存时溶液显绿色。

iii.硫鼠(SCN)2的性质与卤素单质相似。

①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是一o

②经X射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN,同时有硫鼠(SCN)2生成，该反

应的离子方程式是一。

(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体

系中同时存在CW+、SCN>Fe2+时，CM+氧化性增强，可将Fe?+氧化为Fe3+。并做实验验证

该假设:

操作1操作2操作3

I0.1mol/L

J-0.1mol/LKSCN溶液|-0.1mol/LKSCN溶液

实验2nKSCN溶液

r-

n

U0.2mol/LC11SO4溶液

毛0.4mol/L

J-0.2mol/LC11SO4溶液IF0.4mol/LFeSO4溶液

Fes。4溶液

现象溶液颜色立刻呈蓝绿色，几分钟后，溶液颜始终未见溶液颜色变红。溶液颜色立刻变红，产生

色完全呈绿色，久置，溶液绿色变浅，试管白色浑浊，振荡后红色消

底部有白色不溶物。失。

③操作1中现象产生的可能原因是

④操作2主要目的是一。

⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是一,

已知该反应的平衡常数K=L99xlO2,请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象

的原因____0

⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有一o

歙真题精做

1.(2021•北京卷)某小组实验验证“Ag++Fe2+.Fe3++Ag厂为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证

实验I：将0.0100mol/LAg2so4溶液与0.0400mo/LFeS04溶液(pH=l)等体积混合，产生灰

黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验n：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SC>4)3溶液(pH=D，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+「3Fe3++Ag;为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及

现象。

(2)测定平衡常数

实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用cimol/LKSCN

标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V1mL。

资料：Ag++SCN-.AgSCN；(白色)K=10i2

Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)^=102.3

①滴定过程中Fe3+的作用是。

②测得平衡常数K=。

⑶思考问题

①取实验I的浊液测定c（Ag+）,会使所测K值______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。

②不用实验II中清液测定K的原因是o

2.（2019北京卷-28）化学小组实验探究SCh与AgNCh溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,

迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是o

②试齐!Ja是o

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO4或二者混合物。（资

料：Ag2so4微溶于水；Ag2s。3难溶于水）

实验二：验证B的成分

L滤液E

6mol氨水谷生〃过量Ba（N。）溶液、为泞口i.洗涤干净

沉淀B------------＞溶液C----------------------------＞沉淀口汇过量稀盐前

―沉淀F

①写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式：O

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSCh，进而推断B

中含有Ag2so3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2so3。所用试剂及

现象是o

（3）根据沉淀F的存在，推测SOj的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2so4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO；被氧化为SO：进入D。

实验三：探究S0：的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继续

滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SCU。做出判断的理由：。

②实验三的结论：。

（4）实验一中SO2与AgNCh溶液反应的离子方程式是0

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNCh溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混

合物放置一段时间，有Ag和SO；生成。

（6）根据上述实验所得结论：-

3.（2018全国III卷-26）硫代硫酸钠晶体（Na2s203-5氏0,M=248g-moF1）可用作定影剂、

还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp（BaSO4）=Llxl0T°,Ksp（BaS2O3）=4.1xl（r5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根

杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

少量样品，加入除氧蒸储水体完全溶解得无色澄清溶液

—_________，有刺激性气体产生

⑤静置，___________⑥___________

（2）利用KzCnCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在__________

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至____________o

②滴定：取0.00950molLT的KzCnCh标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KL发生

反应：Cr2O72-+6「+14H+^3l2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,

发生反应：L+2S2O32-：^S4O62-+2「。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液

，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为

%（保留1位小数）。

4.（2017全国III卷-26）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用

途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再

向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。

（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和心）（设为装置A）称重，

记为如g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为go按下图连接好装置

进行实验。

①仪器B的名称是0

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至

A恒重，记为Wl3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K2

d.打开Ki和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验

时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打

开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分

别为o

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________O

专题4实验现象描述类

卷［经典剖析

1.（2022•北京丰台•一模）实验室研究不同价态铜元素6u-Si-&之间的转化。

I-研究dufd：、du-6。的转化

⑴下列试剂能实现&fcL转化的是o

A.浓硝酸B.硫黄C.氯气

（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是o

II.研究的转化

已知：2Cu+Cu2++CuK=1.2xl06

[CU(NH3)J为无色，在空气中极易被氧化为[CU(NH3)J+

物质CuCl(白色)Cul(白色)Cu2s(黑色)CuS（黑色）

Ksp1.02X10-65.06x10工8.5x10-5

实验如下:

实验a实验b

-J1

0D

现象：无明显变化现象：产生白色沉淀

1uSOj溶液和CuCuSO,溶液M；Cu

(3)实验a中反应难以发生的原因是o

(4)实验b中反应的离子方程式为o

⑸通过对上述实验的分析，甲预测CuSC\溶液与KI溶液混合也能实现占1fAi转化

①甲预测的理由是-

②为了验证猜测，甲进行实验c；向CuSC>4溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并

伴有浑浊产生。

甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是o

③甲将实验c中反应所得浊液过滤，,观察到,证明实验c中实现

了乙f&转化。

(6)基于实验c,乙认为CuSCZ,与Na2s也能反应得到C%S,但将两溶液混合后只得到了CuS»

①从速率角度分析与S?-反应没有生成Cu2s的原因___________。

②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明S?一在一定条件下可以将Cu?+转化为+1

价Cu,并进一步得到了Cu?S,实验方案是。

【答案】⑴B

(2)都具有氧化性，但氧化性强弱不同

(3)反应限度太小或者溶液中Cu+不稳定极易转化为Cu和Ci?+

(4)Cu2++Cu+2CF=2CuClJ

(5)r具有还原性且Cui是难溶于水的沉淀可能存在。2氧化r的干扰，同时无法判断Cu>

是否转化为Cu洗涤沉淀物，向其中加入氨水观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色

(6)Ci?+与片-生成CuS的反应速率比氧化还原反应速率快，导致Cu?+与S2-的浓度降低，使

得Cu2+的氧化性和S2-的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应按照下图所示的装置

进行实验，一段时间后，U形管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀，洗涤后，向其中加入Na2s

溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。

【解析】

(1)实现&f转化，需加入氧化性较弱的氧化剂，浓硝酸和氯气均是强氧化剂，把Cu

直接氧化到+2价，硫黄氧化性较弱，能实现&转化，故选B。

(2)Cu^Cu'4-6。的转化均是化合价升高的反应，故所需试剂在性质上都具有的氧化

性，但&f直！需要强氧化剂，&-6；需要弱氧化剂，故在性质上具有的共性和差异性

是：都具有氧化性，但氧化性强弱不同。

⑶据已知2Cu+.Cu2++CuK=1.2xl06,K值大，即溶液中Cuf不稳定极易转化为Cu和

Cu2+,或者由于Cu与C1+反应限度太小，故实验a中反应难以发生。

+

⑷实验b中加入KC1溶液，使Cu+转化为CuCl白色沉淀，2CufrC/+Cu平衡逆向移动，

导致Cu单质溶解，发生反应的离子方程式为：Cu2++Cu+2Cr=2CuClI.

⑸①实现ct-转化需加入还原剂，甲预测的理由是「具有还原性且Cui是难溶于水的

沉淀；

②向CuSO,溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，伴有浑浊产生，由于可能存在氧

化「的干扰，同时无法判断Cu?+是否转化为Cu,故无法证明实现了d；转化；

③要证明实验c中实现了转化,需证明存在，故将实验c中反应所得浊液过滤，

洗涤沉淀物，向其中加入氨水，由已知信息可知，Cui转化为无色的［CU(NH3)/+,随即在

空气中被氧化为［CU(NH3)J",观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色，即可得证。

(6)①CuSO,与Na2s两溶液混合后只得到了CuS,是由于Cu"与片一生成CuS的反应速率比

氧化还原反应速率快，导致CP与S2-的浓度降低，使得Ct?+的氧化性和S?一的还原性降低，

从而无法发生氧化还原反应；

2+2

②因Cu与S~生成CuS的反应速率比氧化还原反应速率快,导致生成CuS而得不到Cu2S,

故可将CM+与S?一分开使其不直接接触，但通过导线、盐桥等实现电子的移动从而得到

再用Cu2s的溶度积较小，将d；转化为Cu?s。实验方案是：按照下图所示的装置进行实验,

一段时间后，U形管的左侧产生白色沉淀CuCl,取该沉淀，洗涤后，向其中加入Na2s溶液,

白色沉淀转化为黑色沉淀，即2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2s(s)+2Cl「(aq)。

反对策略

实验基本操作类

【规范操作】

(1)颜色由……变成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)；

(3)溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；

(4)溶液发生倒吸；

(5)产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。

二箜有关固体物质的现象描述

【规范操作】

(1)……(固体)表面产生大量气泡；

(2)……(固体)逐渐溶解；

(3)……(固体)体积逐渐变小(变细)；

(4)……(固体)颜色由……变成……

有关气体的现象描述

【规范操作】

⑴生成……色(味)气体；

(2)气体由……色变成……色；

(3)气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。

a现象描述时的注意事项

⑴现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。

(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带

在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化

这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确

的观察目的和主要的观察对象。

(3)现象描述要准确

不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量

的热，生成黑色固。体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。

要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区。别，不能相互代替。

学模拟精做

1.(2022.安徽师范大学附属中学高三阶段练习)钿酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，

在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铀酸钠并探究其应用。

回答下列问题：

I.制取钿酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表：

物质

NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是。

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为

(3)当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Ch以免污染空气。除去Ch的操作是一。

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一。

II.铀酸钠的应用--检验Mn2+

(6)往待测液中加入铀酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。

但某同学在较浓的MnSCU溶液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但

观察到黑色固体(MnCh)生成。产生此现象的离子反应方程式为一。

III.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCU稀溶液使其完全反应，再用cmoLL”

2+

的H2c2。4标准溶液滴定生成的MnO：(已知：H2c2CU+MnO；——CO2+Mn+H2O,未配平)，

当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数

式表示)。

【答案】(1)饱和食盐水

(2)Bi(OH)3+3OH-+Na++CL=NaBiO3+2Cl-+3H2。

(3)C中白色固体消失(或黄色不再加深)

⑷关闭Ki、心，打开K2

(5)在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

2++

(6)3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2i+4H

280cvxl0-30.28cv,_.28cv

(7)---------------x100%或------x100%或r----%n/

www

【解析】

(DA中生成的氯气中含有HC1,B装置用于除去氯气中的HCL盛放的试剂是饱和食盐水;

(2)C中Bi(OH)3、NaOH、CL反应生成NaBiCh、氯化钠、水，反应的离子方程式为

Bi(OH)3+3OH-+Na++C12=NaBiCh+2Cr+3H2。；

(3)NaBiCh为浅黄色固体、Bi(OH)3为白色固体，C中白色固体消失(或黄色不再加深)说明C

中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。从图上装置看，关闭Ki、K3,打

开K2,可使氢氧化钠溶液流下与剩余的C12反应，所以除去氯气的操作是关闭Kl、K3,打

开K2O

(5)钿酸钠遇沸水迅速分解，为从装置C中获得尽可能多的产品，接下来的操作尽可能在冷

水环境中进行，需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)Mn2+过量，过量的Md+与MnO；发生归中反应生成黑色MnCh,反应的离子方程式为

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J,+4H；

(7)根据得失电子守恒，建立关系式5NaBiCh~~~2MnO；~~~5H2c2O4,n(NaBiO3)=

280cvxl3

n(H2c2O4：)=cVxl0-3mol；该产品的纯度为0xl00%o

w

2.(2022・湖南•高三阶段练习)在碱性条件下以高锦酸钾做氧化剂，氧化环己醇制备己二酸

的实验装置和反应原理如图。回答下列问题：

电

H动

搅

T拌

悻

烧粮

四口

。

为一

方向

进出

凝水

，冷

用一

的作

装置B

一，

称为

的名

置A

(1)装

o

果是一

实验后

引起的

可能会

置，

插口位

计更换

和温度

置A

将装

(2)若

号)。

写序

一(填

序为

作顺

的操

正确

程中

备过

(3)制

钠