山东省2024年普通高等学校招生全国统一考试（一）2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1按秘密级事项管理★启用前山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学样卷(一)本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5In115第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质在生活中的作用,主要利用化学物质之间发生氧化还原反应的是A.硅胶作吸水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.食盐用于保存食品 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是3.下列表述正确的是A.HCl分子中σ键的电子云轮廓图:B.反-2-丁烯的分子球棍模型:C.1molI3+中心原子上的价层电子对数目为4D.1L0.1mol·L-1Cr2O72−酸性溶液(pH=4)中,Cr2O72−的数目是04.松节油可用于减轻肌肉痛、关节痛、神经痛等症状,其所含成分M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A.属于不饱和烃B.可使溴水因发生化学反应而褪色C.分子中所有碳原子一定不能共平面D.存在属于芳香化合物的同分异构体5.分离Br2与Cu4混合物的实验方法是A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸馏6.常温下,下列关于电解质溶液中的叙述正确的是A.麦芽糖溶液中:MnO4-、K+、H+、SB.滴加甲基橙显红色的水溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42−、NC.红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-D.将氨水加入AgBr沉淀中:AgBr+2NH3·H2OAg(NH3)2++Br-+2H27.工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2,其中锗的化合价为+4)制取高纯度锗,其工艺流程如图所示。下列叙述错误的是A.粉碎的目的是加快升华速度B.NH3参加反应的过程中GeS2被氧化C.酸浸时温度不宜过高D.800℃时,精硫锗矿在N2氛围中升华是为了避免GeS2被氧化8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y元素没有正价,X元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,X、Y的原子序数之和与Z相等。下列说法不正确的是A.Y、W处于同一主族 B.W有多种氧化物C.原子半径:W>X>Z>Y D.最简单氢化物的沸点:Y>W9.CH3—CH=CH—COOCH3有两种立体异构体:和,由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的过程中能量变化如图所示。已知:在立体结构中,实线表示该键在纸平面上,实楔形线表示该键在纸前方,虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是A.比稳定B.温度升高,CH3CHO的转化率增大C.两个反应过程中,中间产物相同D.生成的过程中,速率最快的是第一步反应10.已知吡啶()与苯的性质相似。异烟肼是一种抗结核药物的主要成分,可通过以下路线合成。下列有关说法错误的是A.反应①为氧化反应,反应②为取代反应B.异烟酸的分子式为C6H5NO2C.异烟肼不能与H2发生加成反应D.4-甲基吡啶的二氯代物有7种二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列说法不正确的是A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料B.在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定C.用KMnO4、NaClO消毒时原理类似D.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程12.CO2氧化C2H6制备C2H4的主要化学反应(存在副反应)如下:①CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)②C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)在一定条件下,将CO2和C2H6按物质的量1∶1投入反应容器中,反应一段时间后,体系内含碳物质的浓度变化如图所示。下列说法不正确的是A.CO2的转化率大于C2H6B.副反应可以为2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)C.该反应条件下,副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率D.若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO,则初始物质浓度c0与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在:c0(C2H6)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+c(C2H4)13.在常温下,噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体。噻吩天然存在于石油中,含量可高达数个百分点。其结构如图所示,是一种平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有互相平行的p轨道,p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键,成为离域π键,表示为Πnm,m是成键原子数,n是成键电子数。下列说法A.该物质中C和S的杂化方式相同,都是sp2杂化B.物质中存在的离域π键可表示为ΠC.苯分子中也存在离域π键D.该物质熔、沸点的高低取决于化学键的强弱14.一种双阴极微生物燃料电池如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,下列叙述正确的是A.电池工作时,H+迁移至“厌氧阳极”B.电池工作时,“缺氧阴极”附近溶液的pH减小C.“好氧阴极”存在反应:NH4+-6e-+8OH-NO2-+D.“厌氧阳极”区质量减少28.8g时,该电极输出2.4mol电子15.常温下,以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.V[NaOH(aq)]=10mL时溶液中不存在H2A分子B.曲线①代表δ(HA-),HA-的电离常数Ka=1×10-3C.当滴入V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)D.酚酞变红时,溶液中存在2c(A2-)+c(HA-)>c(Na+)题序123456789101112131415答案第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)磷能形成多种单质与化合物。回答下列问题:(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态磷原子的核外电子排布式:。(2)某抗病毒药物的结构如图所示。该结构中N、O、P的电负性由大到小的顺序为。该药物的分子间作用力有。(3)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图所示。黑磷中P原子的杂化方式为。每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间的六元环中含有的磷原子数是个。(4)与磷同主族的砷可形成砷化镉(Cd3As2)三维材料,砷化镉具有超强导电性,这种材料的电气性能与石墨烯相当,可代替石墨烯使用,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率为75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,图中①和②位是“真空”。晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶胞的密度为g·cm-3(列计算式即可)。17.(12分)氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力,广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO3与SCl2反应制得氯化亚砜,实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。有关物质的部分性质如下表。物质SO3SCl2SOCl2熔点/℃16.8-78-105沸点/℃44.86078.8与水反应均能与水剧烈反应已知:H2SO4(浓)SO3↑+H2O;SCl2与SOCl2互溶。实验步骤如下:①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出),通过观察A中气泡控制N2的流速;②将P2O5固体置于a中,向a中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g·cm-3,质量分数为98%),再向C中加入足量SCl2;③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃,三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中;④反应完成后取下锥形瓶C,蒸馏,得到高纯SOCl2产物。回答下列问题:(1)仪器a的名称为,分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸的目的是。(2)锥形瓶C中生成氯化亚砜的化学方程式为。(3)装置D中的试剂为。(4)该制备SOCl2的装置存在的缺陷为。(5)将得到的SOCl2溶于水,取所得溶液体积的十分之一,加入少许淀粉液后用0.5mol·L-1的标准碘溶液滴定。滴定终点时消耗标准碘溶液的体积为13.00mL。①滴定终点的现象为。②SOCl2的产率为。18.(12分)工业上对粗铅进行电解精炼的过程中,金属活动性比铅强的金属如铟(In)、锡(Sn)会与铅一起电化溶解进入溶液中。当电解进行到一定程度时,电解液(电解废液)中的杂质积累,在阴极析出从而影响铅的纯度及电流效率,此时电解废液应放出处理后再返回电解工艺体系。一种利用电解废液(5×103m3)回收铟的工艺流程如下图:回答下列问题:(1)铟的原子序数为49,其原子结构示意图为。(2)流程中加入P2O5的目的是。(3)步骤②中使用到的主要玻璃仪器有。(4)步骤③加入氢氧化钠调节pH=5的目的是。(5)写出步骤④发生反应的离子方程式:。(6)写出步骤⑥发生反应的化学方程式:。(7)工业上用的电解废液,经上述转化(步骤中①铟的萃取率为98.0%,其他各步过程均完全反应),最终得到23kg铟,电解废液中In3+的浓度为g·m-3(结果保留三位有效数字)。19.(12分)化合物H是有机合成中的一种重要的中间体,其合成路线如下:G(C14H21N)已知:2,。回答下列问题:(1)B中含氧官能团的名称是。(2)FG为消去反应,则化合物N的结构简式是。(3)GH的反应类型为。(4)CD的过程中有气体产生,其反应的化学方程式为。(5)同时符合下列条件的J的同分异构体有种。①J分子比C分子少一个—CH2—,且苯环上只有三个取代基②1molJ可与足量的钠和氢氧化钠溶液反应,分别消耗3molNa、2molNaOH(6)以HCHO、化合物M为原料(无机试剂任选),补全由化合物D合成化合物E的路线。20.(12分)空间站利用CO2还原转化系统能把呼出的CO2捕集、分离并与空间站电解水系统产生的H2进行有效结合,对CO2进行加氢处理,从而实现空间站内物料的循环利用。科学家通过多种途径实现了利用CO2合成甲醛,总反应为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)ΔH。转化步骤如图1所示:(1)原料CO2可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取,写出一种常见的可作为捕捉剂的廉价试剂:。(2)已知反应④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4,则总反应的ΔH=(用图1中的焓变以及ΔH4表示)。(3)T℃下,在恒容密闭容器中充入CO2和H2,发生可逆反应①时,还会有副反应发生。主要发生以下三个竞争反应。反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH为分析催化剂对反应的选择性,在容积为1L的恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2,测得反应进行相同时间后,有关物质的物质的量随温度的变化如图2所示。①该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),B点之后,升高温度,甲醇的物质的量降低,其原因可能是。②在一定温度下反应达到平衡,此时测得容器中n(CH3OH)=0.5mol、n(CH4)=0.1mol、n(C2H4)=0.2mol,容器内总压为p,则该温度下反应Ⅰ的Kp=。(4)已知Arrhenius公式:Rlnk=-EaT+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。反应①②(见图1)的有关数据如图3所示,Ea相对较小的是(填“反应①”或“反应②”)。研究表明,加入某种极性介质有助于加快整个反应的合成速率,原因可能是PAGEPAGE1山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学参考答案1.D【命题意图】本题考查STSE。【解题分析】硅胶吸水,故可以作吸水剂,A项不符合题意;甘油是含有羟基数目较多的醇,具有吸水性而可以作护肤保湿剂,B项不符合题意;食盐会使得微生物细胞脱水,故可以用于保存食品,C项不符合题意;铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe和氧气反应,铁元素化合价升高,铁作还原剂,D项符合题意。2.B【命题意图】本题考查化学基础实验。【解题分析】浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,可用玻璃塞,保存在棕色试剂瓶中,A项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分离,B项正确;用量筒量取液体只能精确到0.1mL,C项错误;向试管中放入颗粒状固体时,应遵循“一平二放三滑入”的原则,D项错误。3.C【命题意图】本题考查化学用语的使用和阿伏加德罗常数的应用。【解题分析】HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)头碰头形成的,其电子云轮廓图为,A项错误;反式是指双键两端与C原子相连的基团或原子至少有一个相同,且相同的基团或原子在双键的不同侧,反-2-丁烯的结构简式为,球棍模型为,B项错误;I3+中心原子上的价层电子对数=12×(7+2-1)=4,故1molI3+中心原子上的价层电子对数目为4NA,C项正确;1L0.1mol·L-1Cr2O72−酸性溶液中存在可逆反应Cr2O72−+H2O2CrO42−+2H+,Cr2O72−4.C【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。【解题分析】M中含有氧原子,A项错误;分子中不存在碳碳双键,B项错误;分子中存在碳原子连接另外3个碳原子的结构,C项正确;分子中只有3个不饱和度,D项错误。5.D【命题意图】本题考查实验操作的选择。【解题分析】Br2与CCl4的沸点不同,可用蒸馏的方法分离。6.D【命题意图】本题考查离子反应。【解题分析】麦芽糖具有还原性,酸性条件下MnO4-具有强氧化性,两者不能共存,A项错误;滴加甲基橙显红色的水溶液pH≤3.1,在酸性条件下,Fe2+与NO3-能发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;Fe(SCN)3为络合物,发生部分电离,所以电离方程式为Fe(SCN)3Fe3++3SCN-7.B【命题意图】本题考查工艺流程分析。【解题分析】整个流程为粉碎精硫锗矿(主要成分为GeS2),800℃时,在N2氛围中使精硫锗矿升华,得到较为纯净的GeS2,加入氨气在825℃条件下将其还原为GeS,用浓硝酸酸浸:GeS+8H++10NO3-GeO2+SO42−+10NO2↑+4H2O,得到粗GeO2,再经过一系列操作,最后用氢气将其还原得到高纯度Ge8.C【命题意图】本题考查元素推断和元素周期律。【解题分析】由题意可知X、Y、Z、W元素分别为N、F、S、Cl,A项正确;氯元素有多种氧化物,B项正确;原子半径:S>Cl>N>F,C项错误;最简单氢化物的沸点:HF>HCl,D项正确。9.B【命题意图】本题考查化学反应机理分析。【解题分析】由图像可知比能量高,稳定,A项错误;由图像可知该反应过程中生成两种物质的反应都是吸热反应,温度升高,CH3CHO的转化率增大,B项正确;两个反应过程中,、是生成的中间产物,、是生成的中间产物,两个过程中间产物不同,C项错误;由生成的过程活化能最小,反应速率最快,D项错误。10.C【命题意图】本题考查有机物的合成。【解题分析】反应①为4-甲基吡啶中的甲基被氧化为羧基,属于氧化反应,反应②为异烟酸中羧基中的羟基被—NH—NH2取代,属于取代反应,A项正确;由题给结构简式可知,异烟酸的分子式为C6H5NO2,B项正确;异烟肼分子中的含氮杂环吡啶基能与H2发生加成反应,C项错误;4-甲基吡啶的二氯代物有7种,分别为、、、、、、,D项正确。11.D【命题意图】本题考查STSE。【解题分析】石墨烯是一种碳单质,属于新型无机非金属材料,A项正确;在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质,添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定,B项正确;用KMnO4、NaClO消毒时均体现其氧化性,C项正确;油脂不属于高分子化合物,油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程,D项错误。12.CD【命题意图】本题考查化学反应原理综合。【解题分析】反应前CO2、C2H6的浓度相等,反应后C2H6的浓度大于CO2,转化率=变化量开始量×100%,故CO2的转化率大于C2H6,A项正确;反应①中CO2与CO的化学计量数之比为1∶1,生成的CO等于消耗的CO2,但由图可知,实际生成的CO大于消耗的CO2,故推测有副反应2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g),B项正确;副反应CO2与CO的化学计量数之比为1∶2,若副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率,则生成的CO>1.5倍消耗的CO2,与图中浓度关系不符,C项错误;根据碳原子守恒可知,c0(CO2)=c(CO)+c(CO2),c0(C2H6)=c(C2H4)+c(C2H6),故初始物质浓度c0与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在:c0(C2H6)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+c(C2H4)+c(C2H6),D项错误。13.D【命题意图】本题考查杂化方式、化学键等。【解题分析】由于噻吩是一种平面分子,所以该物质中C和S的杂化方式相同,都是sp2杂化,A项正确;噻吩环上的5个原子均为sp2杂化,处于同一平面,硫原子的其中一对未共用电子占据的p轨道与4个碳原子的p轨道平行且重叠,形成5原子6电子的闭合共轭体系,B项正确;苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道,它们垂直于苯环的平面,并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,可表示为Π66,C项正确;该物质是分子晶体,其熔、沸点取决于分子间作用力,14.D【命题意图】本题考查电化学基础知识。【解题分析】“厌氧阳极”上C6H12O6失去电子生成CO2和H+,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+;“缺氧阴极”上NO3-得到电子生成NO2,NO2再转化为N2,电极反应式分别为NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O、2NO2+8e-+8H+N2+4H2O;“好氧阴极”上O2得到电子生成H2O,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,同时O2还能氧化NH4+,生成NO2-,NO2-还可以被O2氧化为NO3-,反应的离子方程式分别为2NH4++3O22HNO2+2H2O+2H+、2NO2-+O22NO3-。电池工作时,“厌氧阳极”失去的电子沿外电路流向“缺氧阴极”和“好氧阴极”,则“厌氧阳极”产生的H+通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移,A项错误;电池工作时,“缺氧阴极”上消耗H+,其附近溶液的pH增大,B项错误;“好氧阴极”上的反应有O2+4H++4e-2H2O、2NH4++3O22HNO2+2H2O+2H+、2NO2-+O22NO3-,C项错误;“厌氧阳极”的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,每反应1molC6H12O6,消耗6molH2O,转移15.AC【命题意图】本题考查溶液中的离子反应。【解题分析】滴定终点时,消耗约40mLNaOH溶液,H2A溶液的初始pH为1.0,且曲线①②的趋势相反,则说明其第一步为完全电离,溶液中不存在H2A分子,A项正确;从曲线①可知粒子的浓度随NaOH溶液的加入逐渐减小,说明曲线①代表δ(HA-),初始时δ(HA-)=0.9,溶液中存在H2AH++HA-,HA-H++A2-,则c(H+)=0.1mol·L-1,设初始时H2A的浓度为xmol·L-1,平衡时c(HA-)=0.9xmol·L-1,则:HA-H++A2-初始/(mol·L-1)xx0电离/(mol·L-1)aaa平衡/(mol·L-1)x-ax+aax-a=0.9xx+a=0.1,得出x=111,a=1110,电离常数Ka=c(H+)·c(A2−)c(HA-)=0.1×11100.9×111=190,B项错误;NaHA溶液中,NaHA电离出Na+和HA-,HA-部分电离产生H+、A2-,则c(Na+)>c(HA-),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-),C项正确;酚酞变红时,溶液呈碱性,此时溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(A2-16.(1)1s22s22p63s13p33d1(2分)(2)O>N>P(2分);氢键、范德华力(1分)(3)sp3(2分);2(2分)(4)2MNA【命题意图】本题考查物质结构与性质。【解题分析】(3)黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对,P原子的杂化方式为sp3。每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间的六元环中含有的磷原子数是6×13=2(4)根据均摊法,可知该晶胞中As原子的个数为8×18+6×12=4,Cd原子的个数为6,所以晶体的化学式为Cd3As2,砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1,则晶胞的质量m=2MNAg,晶胞参数为apm,则晶胞的体积V=a3pm3=(a×10-10)3cm3,所以晶胞的密度ρ=mV=2MN17.(1)圆底烧瓶(1分);防止SO3因反应剧烈使温度升高而造成挥发(1分)(2)SO3+SCl2SOCl2+SO2↑(2分)(3)NaOH溶液(2分)(4)尾气处理装置D前无干燥装置(2分)(5)①最后半滴标准液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2分)②65%(2分)【命题意图】本题考查化学实验综合。【解题分析】通过观察A中气泡控制N2的流速,a中发生反应H2SO4(浓)SO3↑+H2O,用于制取SO3,装置C中SO3与SCl2反应制取SOCl2,装置D用于吸收尾气。(5)SOCl2中S元素为+4价,溶于水生成两种酸,分别为HCl和H2SO3,反应的离子方程式为SOCl2+2H2OH2SO3+2Cl-+2H+。H2SO3具有还原性,与标准碘溶液发生氧化还原反应生成I-,可选用淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为最后半滴标准液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。滴定的原理为H2SO3+I2+H2OSO42−+2I-+4H+,则n(H2SO3)=n(I2)=cV=0.5mol·L-1×13.00×10-3L=6.5×10-3mol,取所得溶液体积的十分之一用于滴定,由元素守恒可得制得的SOCl2的质量m(SOCl2)=10nM=10×6.5×10-3mol×119g·mol-1=7.735g,由制取SOCl2的原理H2SO4(浓)SO3↑+H2O、SO3+SCl2SOCl2+SO2↑可知,当加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g·cm-3,质量分数为98%)时,m(H2SO4)=(5.44×1.84×98%)g≈9.8g,n(H2SO4)=0.1mol,n(SOCl2)=n(H2SO4)=0.1mol,理论上得到的SOCl2的质量m(SOCl2)=nM=0.1mol×119g·mol-1=11.9g,则SOCl2的产率为7.735g11.9g×100%=65%。18.(1)(1分)(2)吸收有机层中的水,便于有机物循环使用而不失效(2分)(3)分液漏斗、烧杯(1分)(4)使Sn2+、In3+完全沉淀,防止Sn(OH)2溶解而造成损失(2分)(5)Sn(OH)2+2OH-SnO22−+2H2O(2(6)4Zn+2HInCl42In+4ZnCl2+H2↑(2分)(7)4.69(2分)【命题意图】本题考查化学工艺流程分析。【解题分析】(4)溶液2中含有Sn2+、In3+,加