专题11-押广州卷15-20题 科学探究（原卷版）-备战2022年中考化学临考题号押题（广州卷）

专题11科学探究近几年广州中考最后一题都考实验探究题，形式会变化，如考物质性质预测、物质制备、物质成分探究等。这类题以初中化学教材中物质的性质以及教材实验为基础设计题目，主要考查学生的探究能力。考查方向以科学探究的基本要素：提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论、评价与交流等为基点设计问题，让学生进行思考解答。1．（2021•广州）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是。②实验a～e中，不必要进行的一项是（填标号）。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）实验操作预期现象与结论若，则该肥料的成分是。若，则该肥料的成分是。2．（2021•广州）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来②（略）③（略）3．（2020•广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。A．二氧化硫属于非金属氧化物B．锌属于“氢前金属”C．氢氧化锰属于白色固体D．硫酸亚铁属于硫酸盐（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②4．（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：物质CoOCo（OH）2CoCl2CoSO4Co（NO3）2CoCO3在水中的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ag+的可溶性盐反应CoCl2溶液中含Cl﹣，AgCl难溶于水。取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。②能够与（填物质类别）反应取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。③能够与（填物质类别）反应取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。一、常考题型：题型一：探究物质的组成及成分类型1：药品变质类探究类型2：反应后剩余物探究类型3：标签缺失类探究类型4：验证物质的组成类型5：气体成分类探究题型二：探究物质的性质题型三：探究有关反应条件及影响因素题型四：实验异常探究考向五：创新型探究二、常见考法：1.提出问题：通常由题目给出，或者在题目最后设计“根据实验你还能提出什么问题”，只需紧扣实验提出还有哪些影响因素的问题即可。2.猜想与假设：涉及数学中组合的问题，观察题目中的假设，找出以组合的形式还没有出现的；如果猜想组合中常温就能发生反应的应剔除，如常温下碳酸钠与氢氧化钙溶液能反应，不可能是猜想；猜想中还应以质量守恒定律中元素种类不变为依据，违背的应剔除。3.设计实验：设计实验方案通常的方法是控制变量法，以此为思路进行设计，在书写的过程中可参考上下书写的格式。4.收集证据：实验现象的描述应以三方面为基础，即固体、液体颜色、气体是如何变化的，热量变化，是否产生刺激性气味等。5.解释与结论：根据实验操作、实验现象与实验结论的层层逻辑关系，可由其中两个判断第三个内容的正误。题目中给出的查阅资料，往往是解决关键性问题的锦囊!必须重视且灵活应用。6.评价与交流：此处问题较难，通常是找出探究过程中可能会出现的漏洞或者是不严谨之处，或者是对实验探究的结果有哪些心得和体会。三、重点题型突破题型一：探究物质的组成及成分典型案例方法技巧对物质变质后成分的探究(1)猜想变质的情况：未变质、部分变质、完全变质；(2)成分检验：利用物质的性质进行检验。如检验氢氧化钠的变质程度，根据碳酸盐的化学性质检验碳酸钠的存在，注意所选试剂要避开对可能存在的氢氧化钠的干扰；证明变质的程度，则要先用中性溶液(如氯化钙溶液)检验并除去碳酸钠，再根据碱的化学性质检验氢氧化钠的存在一个或几个化学反应后溶液中成分的探究(1)成分分析：①一定有的成分：可溶性生成物且不再发生化学反应的(不需要证明)；②可能有的成分：过量的某一种可溶性反应物；(2)检验：用该物质的性质去检验，但所选试剂不能对可能有的成分检验造成干扰对标签缺失的溶液中溶质成分的探究(1)判断猜想是否合理：根据物质的摆放顺序判断物质的种类(如酸、碱、盐等)；根据破损标签提供的部分信息(如化学式、浓度等)；根据药品的特性(颜色、气味)等；(2)利用离子的性质选择合适的试剂检验验证物质的组成依据元素守恒，首先考虑被探究物质的化学性质，通过实验使其发生化学反应并验证生成物的存在，再依据生成物的元素组成推导出被研究物质的组成类型1：药品变质类探究:1、氢氧化钠变质探究（1）变质原因：氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳而变质，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）变质情况：①没有变质：NaOH；②全部变质：Na2CO3；③部分变质：NaOH、Na2CO3（3）检验方法：操作方法现象变质程度没有变质取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加①足量稀盐酸②少量BaCl2溶液①无气泡产生②无沉淀产生全部变质取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加足量CaCl2溶液，再向反应后的溶液滴加酚酞。只产生白色沉淀，溶液不变色部分变质产生白色沉淀，溶液变色2、氢氧化钙变质探究（1）变质原因：氢氧化钙会吸收空气的二氧化碳而变质，化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）变质情况：①没有变质：Ca(OH)2；②全部变质：CaCO3；③部分变质：Ca(OH)2、CaCO3（3）检验方法：操作方法现象变质程度没有变质取少量物质于试管中，向其中滴加足量稀盐酸无气泡产生全部变质取少量物质于试管中，加足量水溶解，静置后向上层清液中滴加少量无色酚酞。溶液不变红部分变质溶液变红色3、干燥剂氧化钙变质探究（1）变质原因：氧化钙会吸收空气的水蒸气，化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；得到的氢氧化钙吸收二氧化碳而变质，化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）变质情况：①没有变质：CaO；②可能含有：Ca(OH)2、CaCO3（3）检验方法：CaO取少量样品溶于水，如果有温度升高现象，则样品中含有CaOCaCO3另取样，直接滴加稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有CaCO3Ca(OH)2因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2类型2：反应后剩余物探究1、复分解反应后（1）如何鉴别鉴别Na2SO4、NaCl的混合液？应先选用硝酸钡溶液，后选硝酸银溶液。（2）如何鉴别含有NaCl、Na2CO3的混合液？滴加过量稀硝酸，有气体生成证明含有Na2CO3，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有NaCl。其相关化学方程式为2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑；NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓.（3）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3混合溶液？先加过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)有白色沉淀则有Na2CO3，过滤再滴加稀盐酸，有气泡则有NaHCO3.化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl.（4）如何除去NaCl中的杂质Na2SO4，应溶于水后先滴加适量氯化钡溶液，并过滤。（5）如何除去NaCl固体中的少量的BaCl2杂质？取样品先溶解，向溶液滴入过量的Na2CO3溶液过滤，再加适量的稀盐酸。检验所滴入的溶液是否过量的方法是取上层清液滴稀盐酸观察是否有气泡产生。1．（2021•荔湾区校级二模）硫酸钾铵（NH4KSO4）是一种复盐，常作为无土栽培的营养液的成分。（1）硫酸钾铵在农业上可以作为一种来使用。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥（2）根据所学知识，设计2种用不同反应原理一步反应制取硫酸钾的可行方法（用化学方程式表示）：①方法一：；②方法二：。运用你所学的知识预测硫酸钾铵（NH4KSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4SO2溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、氧化铜、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与（填物质类别）反应NH4SO4含NH4+，属于铵盐，与所预测的物质类别反应。取少量NH4KSO4溶液于试管中，加入并加热，如果观察到，则预测成立。②能够与（填物质类别）反应取少量NH4KSO4溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。2．（2021•顺德区模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。（实验探究Ⅰ）相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（实验探究Ⅱ）（1）往装有50mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞试液，再，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。大家认为猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是。实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。3．（2021•黄埔区一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。A.二氧化锰属于金属氧化物B.锡属于“氢前金属”C.氢氧化铝属于白色固体D.碳酸锂属于碳酸盐（2）已知：物质Be（OH）2BeCO3BeSO4BeCl2Be（NO3）2在水中的溶解性不溶不溶易溶易溶易溶其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Be（OH）2碱和酸的中和反应，生成物中有水②4．（2021•荔湾区一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：实验编号①②③④⑤⑥硫酸的质量分数/%989880807040温度/℃120200120200200200铜粉消失的时间/s400200500280不消失不消失（1）实验①、③表明：该反应快慢与有关，其关系是；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是。（2）如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围。（3）同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于（取整数）的硫酸。（4）工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式，该方法的最大缺点是。（5）依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案（要求依据三种不同的反应规律），完成表：方案原料预期反应的化学方程式依据的反应规律①金属氧化物与酸反应生成盐和水②5．（2021•天河区二模）居里夫人因发现放射性元素镭（Ra）而获得诺贝尔化学奖。经查阅资料，镭的化合物在水中的溶解性如下：物质Ra（OH）2RaCl2RaSO4Ra（NO3）2在水中的溶解性易溶易溶难溶易溶（1）以下信息对预测其化学性质有帮助的是（填编号）。A.氢氧化镭是一种白色固体B.氢氧化镭是一种可溶性碱C.镭的金属活动性与钙相似D.镭的相对原子质量为226（2）硫酸镭是一种难溶于水的白色固体，荧光。依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备RaSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①两种可溶性的盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀②6．（2021•番禺区一模）Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算所需水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。（填选项）A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是。（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因。综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响，设计实验验证。Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要g质量分数为10%的A的水溶液。7．（2021•南沙区一模）硫酸镍主要用在电镀和电池。（已知：镍的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常见+2价）如图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：已知：20℃，硫酸镍易溶于水；碳酸镍难溶于水。（1）结合所学知识预测，试剂A属于（填物质类别），验证预测的实验操作与预期现象是：取NiCO3固体于试管中，。（2）系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案试剂预测反应的化学方程式依据的反应规律①Ni活泼金属与酸反应，生成盐和氢气②③8．（2021•海珠区一模）从组成、性质、用途利制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。（1）微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是。（2）用两种不同的方法制备硫酸锌。①可制备硫酸锌的化学方程式为，其依据的反应规律是。②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为。（3）预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象实验结论①能与（填物质类别）反应取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到。预测成立②能与（填物质类别）反应取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到。预测成立③能与（填物质类别）反应取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到。预测成立9．（2021•越秀区一模）磷酸钙[Ca3（PO4）2]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH值调节剂等。（1）磷酸钙含有的阴离子是（填离子符号），其中磷元素的化合价是价。（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Ca3（PO4）2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Na3PO4溶液两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀②1．（2021•荔湾区一模）高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与（填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中，。（2）工业上制备硫酸钠的方法有：①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响，产品质量好，但能耗高。根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是。（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①CuSO4溶液盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀②2．（2021•天河区一模）小明同学在学习第四单元课题2《水的净化》后，对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知：Ⅰ.明矾【KAl（SO4）2•12H2O】又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al（OH）3。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；Ⅱ.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。（1）明矾可用于净水的原因：。（2）从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl（SO4）2属于。（填字母）A.化合物B.混合物C.氧化物D.盐E.酸（3）预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。预测预测依据验证预测的实验操作与实验现象①能够与可溶性碱反应明矾溶液中有Al3+取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到；则预测成立②能够与反应（填与上述不同的物质类别）明矾溶液中有取少量明矾溶液于试管中，预测成立③能够与反应（填与上述不同的物质类别）明矾溶液中有取少量明矾溶液于试管中，预测成立3．（2022•黄埔区一模）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀；③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？【实验探究】（1）探究气体产物：猜想一：气体产物中含有CO；猜想二：气体产物中含有CO2；猜想三：气体产物中含有。设计如上图实验（夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想正确。（2）探究固体产物：取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：实验现象结论取滤液加入硫酸①固体产物中含有K2CO3取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份一份中加入K3[Fe（CN）6]②固体产物中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色固体产物中含有【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有种。【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式。4．（2021•越秀区校级二模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）总结规律是化学学习有效的方式，以下总结正确的是。A.反应生成盐和水的不一定是中和反应B.碳酸盐都能与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体C.碱溶液都可以与含铜元素的化合物发生反应产生蓝色沉淀D.指示剂只能遇酸或碱才会变色（2）硫酸镍（NiSO4）是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。它是一种易溶于水的固体。依据学过的物质间反应规律，请尝试设计三种制备NiSO4的方案，完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①NiCuSO4溶液②部分金属氧化物与酸反应生成盐和水③5．（2021•白云区二模）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量硅酸钠溶液于试管中，。（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预测反应的化学方程式依据的反应规律1NaOH溶液26．（2021•白云区一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗。（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①K2SO4溶液可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。②7．（2022•黄埔区一模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，如图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入如图（写化学式）。单质；氧化物；碱（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出B.在空气中能氧化C.锰能与氢氧化钠反应D.硫酸锰（锰为+2价）可以与镁反应（3）已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期反应的化学方程式①②③8．（2022•天河区一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。（1）实验室