专题11-押广州卷15-20题 科学探究（解析版）-备战2022年中考化学临考题号押题（广州卷）

专题11科学探究近几年广州中考最后一题都考实验探究题，形式会变化，如考物质性质预测、物质制备、物质成分探究等。这类题以初中化学教材中物质的性质以及教材实验为基础设计题目，主要考查学生的探究能力。考查方向以科学探究的基本要素：提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论、评价与交流等为基点设计问题，让学生进行思考解答。1．（2021•广州）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是。②实验a～e中，不必要进行的一项是（填标号）。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）实验操作预期现象与结论若，则该肥料的成分是。若，则该肥料的成分是。【答案】（1）N、K。（2）①不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。②c。③取适量肥料于试管中，充分加热；产生刺激性气味，有剩余固体；NH4Cl、KCl；若产生刺激性气味，没有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl。【解析】解：（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，即氮元素、钾元素和磷元素，上述化肥含有的两种营养元素是N、K。（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，能说明样品中含有铵态氮肥，即含有氯化铵、碳酸氢铵中的一种或两种；c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯离子，即含有氯化铵、氯化钾或氯化铵和氯化钾；d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明样品中不含有硫酸钾；e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明样品中不含有碳酸氢铵；①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论：不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。②实验a～e中，不必要进行的一项是c，是因为即使去掉c步骤，通过实验步骤可以判断出样品中含有氯化铵。③实验过程：实验操作预期现象与结论取适量肥料于试管中，充分加热若产生刺激性气味，有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。若产生刺激性气味，没有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl。2．（2021•广州）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来②（略）③（略）【答案】（1）CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；（2）BC；（3）Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；【解析】解：（1）氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；根据镉元素常见化合价为+2，其氧化物的化学式为CdO；对应碱的化学式为Cd（OH）2；对应盐的化学式为CdCl2或CdSO4或CdCO3等；（2）根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与酸反应，生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；A、大多数金属不与碱反应，因此镉不能与氢氧化钠溶液反应；故A错误；B、H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉；故B正确；C、镉排在氢的前面，能与盐酸或稀硫酸反应；故C正确；D、镉排在锌的后面，不能用镉粉除去硫酸镉溶液中的硫酸锌；故D错误；（3）①依据的反应规律，金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来；可用镉与硫酸铜溶液反应制取硫酸镉，化学方程式为Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；②依据的反应规律，金属氧化物与酸反应生成盐和水，可用氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；③依据的反应规律，碱与酸反应生成盐和水，可用氢氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；3．（2020•广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。A．二氧化硫属于非金属氧化物B．锌属于“氢前金属”C．氢氧化锰属于白色固体D．硫酸亚铁属于硫酸盐（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②【答案】（1）C。（2）酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。（3）填表如下所示：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液Na2CO3溶液Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②LiOH溶液CO22LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应【解析】解：（1）A．二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化学性质有帮助；B．锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助；C．氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；D．硫酸亚铁属于硫酸盐，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，分类对于预测其化学性质有帮助。（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。（3）填表如下所示：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液Na2CO3溶液Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②LiOH溶液CO22LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应4．（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：物质CoOCo（OH）2CoCl2CoSO4Co（NO3）2CoCO3在水中的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ag+的可溶性盐反应CoCl2溶液中含Cl﹣，AgCl难溶于水。取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。②能够与（填物质类别）反应取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。③能够与（填物质类别）反应取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。【答案】①加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；②可溶性碱；CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水；加入少量NaOH溶液；有粉红色固体生成；③含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水；加入少量（NH4）2CO3溶液；有粉红色固体生成。【解析】解：①能够与含Ag+的可溶性盐反应，则可以加入少量AgNO3溶液，由于含有氯离子，则会与银离子结合产生白色沉淀，②由于Co（OH）2是难溶于水的粉红色沉淀，故可以猜想能与可溶性碱反应，比如加入氢氧化钠溶液，产生粉红色沉淀，③根据表格提供的信息可以看出，CoCO3是粉红色沉淀，故可以猜想能与碳酸盐反应，可以加入碳酸铵，产生粉红色沉淀，一、常考题型：题型一：探究物质的组成及成分类型1：药品变质类探究类型2：反应后剩余物探究类型3：标签缺失类探究类型4：验证物质的组成类型5：气体成分类探究题型二：探究物质的性质题型三：探究有关反应条件及影响因素题型四：实验异常探究考向五：创新型探究二、常见考法：1.提出问题：通常由题目给出，或者在题目最后设计“根据实验你还能提出什么问题”，只需紧扣实验提出还有哪些影响因素的问题即可。2.猜想与假设：涉及数学中组合的问题，观察题目中的假设，找出以组合的形式还没有出现的；如果猜想组合中常温就能发生反应的应剔除，如常温下碳酸钠与氢氧化钙溶液能反应，不可能是猜想；猜想中还应以质量守恒定律中元素种类不变为依据，违背的应剔除。3.设计实验：设计实验方案通常的方法是控制变量法，以此为思路进行设计，在书写的过程中可参考上下书写的格式。4.收集证据：实验现象的描述应以三方面为基础，即固体、液体颜色、气体是如何变化的，热量变化，是否产生刺激性气味等。5.解释与结论：根据实验操作、实验现象与实验结论的层层逻辑关系，可由其中两个判断第三个内容的正误。题目中给出的查阅资料，往往是解决关键性问题的锦囊!必须重视且灵活应用。6.评价与交流：此处问题较难，通常是找出探究过程中可能会出现的漏洞或者是不严谨之处，或者是对实验探究的结果有哪些心得和体会。三、重点题型突破题型一：探究物质的组成及成分典型案例方法技巧对物质变质后成分的探究(1)猜想变质的情况：未变质、部分变质、完全变质；(2)成分检验：利用物质的性质进行检验。如检验氢氧化钠的变质程度，根据碳酸盐的化学性质检验碳酸钠的存在，注意所选试剂要避开对可能存在的氢氧化钠的干扰；证明变质的程度，则要先用中性溶液(如氯化钙溶液)检验并除去碳酸钠，再根据碱的化学性质检验氢氧化钠的存在一个或几个化学反应后溶液中成分的探究(1)成分分析：①一定有的成分：可溶性生成物且不再发生化学反应的(不需要证明)；②可能有的成分：过量的某一种可溶性反应物；(2)检验：用该物质的性质去检验，但所选试剂不能对可能有的成分检验造成干扰对标签缺失的溶液中溶质成分的探究(1)判断猜想是否合理：根据物质的摆放顺序判断物质的种类(如酸、碱、盐等)；根据破损标签提供的部分信息(如化学式、浓度等)；根据药品的特性(颜色、气味)等；(2)利用离子的性质选择合适的试剂检验验证物质的组成依据元素守恒，首先考虑被探究物质的化学性质，通过实验使其发生化学反应并验证生成物的存在，再依据生成物的元素组成推导出被研究物质的组成类型1：药品变质类探究:1、氢氧化钠变质探究（1）变质原因：氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳而变质，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）变质情况：①没有变质：NaOH；②全部变质：Na2CO3；③部分变质：NaOH、Na2CO3（3）检验方法：操作方法现象变质程度没有变质取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加①足量稀盐酸②少量BaCl2溶液①无气泡产生②无沉淀产生全部变质取少量物质于试管中加水配成溶液，向其中滴加足量CaCl2溶液，再向反应后的溶液滴加酚酞。只产生白色沉淀，溶液不变色部分变质产生白色沉淀，溶液变色2、氢氧化钙变质探究（1）变质原因：氢氧化钙会吸收空气的二氧化碳而变质，化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）变质情况：①没有变质：Ca(OH)2；②全部变质：CaCO3；③部分变质：Ca(OH)2、CaCO3（3）检验方法：操作方法现象变质程度没有变质取少量物质于试管中，向其中滴加足量稀盐酸无气泡产生全部变质取少量物质于试管中，加足量水溶解，静置后向上层清液中滴加少量无色酚酞。溶液不变红部分变质溶液变红色3、干燥剂氧化钙变质探究（1）变质原因：氧化钙会吸收空气的水蒸气，化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；得到的氢氧化钙吸收二氧化碳而变质，化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）变质情况：①没有变质：CaO；②可能含有：Ca(OH)2、CaCO3（3）检验方法：CaO取少量样品溶于水，如果有温度升高现象，则样品中含有CaOCaCO3另取样，直接滴加稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有CaCO3Ca(OH)2因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2类型2：反应后剩余物探究1、复分解反应应用（1）如何鉴别鉴别Na2SO4、NaCl的混合液？应先选用硝酸钡溶液，后选硝酸银溶液。（2）如何鉴别含有NaCl、Na2CO3的混合液？滴加过量稀硝酸，有气体生成证明含有Na2CO3，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有NaCl。其相关化学方程式为2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑；NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓.（3）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3混合溶液？先加过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)有白色沉淀则有Na2CO3，过滤再滴加稀盐酸，有气泡则有NaHCO3.化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl.（4）如何除去NaCl中的杂质Na2SO4，应溶于水后先滴加适量氯化钡溶液，并过滤。（5）如何除去NaCl固体中的少量的BaCl2杂质？取样品先溶解，向溶液滴入过量的Na2CO3溶液过滤，再加适量的稀盐酸。检验所滴入的溶液是否过量的方法是取上层清液滴稀盐酸观察是否有气泡产生。1．（2021•荔湾区校级二模）硫酸钾铵（NH4KSO4）是一种复盐，常作为无土栽培的营养液的成分。（1）硫酸钾铵在农业上可以作为一种来使用。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥（2）根据所学知识，设计2种用不同反应原理一步反应制取硫酸钾的可行方法（用化学方程式表示）：①方法一：；②方法二：。（3）运用你所学的知识预测硫酸钾铵（NH4KSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4SO2溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、氧化铜、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与（填物质类别）反应NH4SO4含NH4+，属于铵盐，与所预测的物质类别反应。取少量NH4KSO4溶液于试管中，加入并加热，如果观察到，则预测成立。②能够与（填物质类别）反应取少量NH4KSO4溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。【答案】（1）D；（2）①2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；②K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑（3）预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与碱（填物质类别）反应NH4SO4含NH4+，属于铵盐，与所预测的物质类别反应。取少量NH4KSO4溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，如果观察到有刺激性气味气体产生，则预测成立。②能够与盐（填物质类别）反应NH4SO4含SO42﹣属于硫酸盐，与所预测的物质类别反应。取少量NH4KSO4溶液于试管中，加入BaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。【解析】解：（1）硫酸钾铵中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（2）①氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，方程式是：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；②碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和和二氧化碳，方程式是：K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑；（3）①铵根离子的检验方法，加入碱产生氨气，；取少量NH4KSO4溶液于试管中，加入NaOH溶液，并加热，如果观察到有刺激性气味气体产生，说明NH4KSO4能与碱反应；②取少量NH4KSO4溶液于试管中加入氯化钡溶液，如果观察到有白色沉淀产生，说明NH4KSO4能与盐反应，原理是硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡白色沉淀。2．（2021•顺德区模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。（实验探究Ⅰ）相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（实验探究Ⅱ）（1）往装有50mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞试液，再，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。大家认为猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是。实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。【答案】Ⅰ.（1）放热；小于；（2）H+、OH﹣；Ⅱ.（1）滴加稀盐酸；（2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；足量稀盐酸，无气泡产生；8.2～14。【解析】解：Ⅰ.（1）分析曲线①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均放热，综合分析曲线①②③可知，它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；（2）中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，则从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH﹣两种离子发生反应放出热量的缘故，Ⅱ.（1）依据题意可知，往装有50mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应；（2）作出猜想：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，实验验证：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明不含有碳酸钠，猜想三错误；原因分析：依据题意可知，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色，反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在8.2～14范围内，溶液的颜色变红；3．（2021•黄埔区一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。A.二氧化锰属于金属氧化物B.锡属于“氢前金属”C.氢氧化铝属于白色固体D.碳酸锂属于碳酸盐（2）已知：物质Be（OH）2BeCO3BeSO4BeCl2Be（NO3）2在水中的溶解性不溶不溶易溶易溶易溶其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Be（OH）2碱和酸的中和反应，生成物中有水②【答案】（1）C。（2）Ba2+；加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。（3）①Be（OH）2；H2SO4；Be（OH）2+H2SO4＝BeSO4+2H2O。②BeCO3；H2SO4；BeCO3+H2SO4＝BeSO4+H2O+CO2↑；酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体。【解析】解：（1）A.二氧化锰属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，对于预测化学性质有帮助；B.锡属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，对于预测化学性质有帮助；C.氢氧化铝属于白色固体，对于预测其化学性质没有帮助；D.碳酸锂属于碳酸盐，能和酸反应生成盐、水和二氧化碳，对于预测化学性质有帮助。（2）BeSO4能与钡离子反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。（3）①氢氧化铍和稀硫酸反应生成硫酸铍和水，反应的化学方程式：Be（OH）2+H2SO4＝BeSO4+2H2O。②碳酸铍和稀硫酸反应生成硫酸铍、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BeCO3+H2SO4＝BeSO4+H2O+CO2↑。4．（2021•荔湾区一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：实验编号①②③④⑤⑥硫酸的质量分数/%989880807040温度/℃120200120200200200铜粉消失的时间/s400200500280不消失不消失（1）实验①、③表明：该反应快慢与有关，其关系是；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是。（2）如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围。（3）同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于（取整数）的硫酸。（4）工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式，该方法的最大缺点是。（5）依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案（要求依据三种不同的反应规律），完成表：方案原料预期反应的化学方程式依据的反应规律①金属氧化物与酸反应生成盐和水②【答案】（1）硫酸的质量分数；在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；①②（或③④）；（2）200s＜t＜280s；（3）70%；（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；生成二氧化硫有毒；（5）氧化铜、稀硫酸；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；氢氧化铜、稀硫酸；Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；碱与酸反应生成盐和水。【解析】解：（1）对比分析实验①、③表明：该反应快慢与硫酸的质量分数有关，对比分析实验①③和②④可知，在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；依据控制变量法分析可知，能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是；①②（或③④）；（2）在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；分析实验数据可知，在200℃，98%的硫酸，铜粉消失时间为200s，80%的硫酸，铜粉消失时间为280s，则如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，铜粉的消失时间（用t表示）的取值范围200s＜t＜280s，（3）分析表中实验数据可知，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于70%的硫酸，（4）分析题中信息可知，铜与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，则化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；该方法的最大缺点是生成二氧化硫有毒；（5）①反应规律是金属氧化物与酸反应生成盐和水，则方案①的原料为氧化铜、稀硫酸；预期反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；②仿照实验①可知，实验②的原料为氢氧化铜、稀硫酸（合理即可）；预期反应的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O（合理即可）；依据的反应规律：碱与酸反应生成盐和水（合理即可）；5．（2021•天河区二模）居里夫人因发现放射性元素镭（Ra）而获得诺贝尔化学奖。经查阅资料，镭的化合物在水中的溶解性如下：物质Ra（OH）2RaCl2RaSO4Ra（NO3）2在水中的溶解性易溶易溶难溶易溶（1）以下信息对预测其化学性质有帮助的是（填编号）。A.氢氧化镭是一种白色固体B.氢氧化镭是一种可溶性碱C.镭的金属活动性与钙相似D.镭的相对原子质量为226（2）硫酸镭是一种难溶于水的白色固体，荧光。依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备RaSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①两种可溶性的盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀②【答案】（1）BC。（2）①RaCl2；Na2SO4；RaCl2+Na2SO4＝RaSO4↓+2NaCl；②Ra（OH）2；H2SO4；Ra（OH）2+H2SO4＝RaSO4↓+2H2O。【解析】解：（1）镭属于一种金属元素，预测其化学性质，需知道它的金属活泼性；氢氧化镭是一种可溶性碱，体现其碱性，也是化学性质。（2）由于硫酸镭是一种难溶于水的白色固体，可选用两种可溶性盐反应制取硫酸镭，也可选用酸和碱反应制取硫酸镭，方案如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①RaCl2Na2SO4RaCl2+Na2SO4＝RaSO4↓+2NaCl两种可溶性的盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀②Ra（OH）2H2SO4Ra（OH）2+H2SO4＝RaSO4↓+2H2O酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水6．（2021•番禺区一模）Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL。（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。（填选项）A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是。（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因。综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响，设计实验验证。Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要g质量分数为10%的A的水溶液。【答案】（1）39；5.4；（2）AD；（3）浓硫酸；水；（4）收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气的体积；e；（5）在其它条件相同时，硫酸的质量分数越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；（6）反应速率由慢到快，然后减慢；原因是随着反应的进行，放出热量，反应速率加快，但随着硫酸被消耗，硫酸的质量分数变小，反应速率又逐渐减慢；（7）CuSO4；160。【解析】解：（1）依据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，所需水的质量为49g﹣49g×20%÷98%＝39g，所需98%的浓硫酸的体积为49g×20%÷98%÷1.84g/mL≈5.4mL，（2）通过以上分析可知，需要浓硫酸的体积为5.4mL，则量取浓硫酸所选用的仪器为10mL的量筒和胶头滴管，（3）依据浓硫酸的稀释步骤可知，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，（4）分析实验原理和装置特点可知，量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气的体积；氢气应从e管通入；（5）分析①组实验数据可知，通过上述实验探究，得出的实验结论是在其它条件相同时，硫酸的质量分数越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；（6）分析②组实验数据可知，锌与硫酸反应速率的变化是：反应速率由慢到快，然后减慢；原因是随着反应的进行，放出热量，反应速率加快，但随着硫酸被消耗，硫酸的质量分数变小，反应速率又逐渐减慢；（7）依据化学反应前后元素守恒可知，含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，由于反应后的元素为Cu、S、O、H，则A的水溶液应为CuSO4溶液，设需要硫酸铜的质量为xCuSO4+2H2OCu+H2SO4+O2↑16098x200g×4.9%x＝16g则需要质量分数为10%的CuSO4的水溶液质量为16g÷10%＝160g；7．（2021•南沙区一模）硫酸镍主要用在电镀和电池。（已知：镍的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常见+2价）如图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：已知：20℃，硫酸镍易溶于水；碳酸镍难溶于水。（1）结合所学知识预测，试剂A属于（填物质类别），验证预测的实验操作与预期现象是：取NiCO3固体于试管中，。（2）系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案试剂预测反应的化学方程式依据的反应规律①Ni活泼金属与酸反应，生成盐和氢气②③【答案】（1）酸；滴加稀硫酸，固体溶解，产生气泡；（2）①Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；②NiO；NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；金属氧化物与酸反应生成盐和水；③Ni（OH）2；Ni（OH）2+H2SO4＝NiSO4+2H2O；碱与酸反应生成盐和水。【解析】解：（1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀硫酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳；（2）金属与酸反应生成盐和氢气，①反应物是Ni和H2SO4生成物是NiSO4和H2，所以方程式是：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；②NiO与H2SO4反应生成NiSO4和H2O，所以方程式是：NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；依据是金属氧化物与酸反应生成盐和水；③Ni（OH）2与H2SO4反应生成NiSO4和H2O，方程式是：Ni（OH）2+H2SO4＝NiSO4+2H2O，依据是碱与酸反应生成盐和水。8．（2021•海珠区一模）从组成、性质、用途利制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。（1）微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是。（2）用两种不同的方法制备硫酸锌。①可制备硫酸锌的化学方程式为，其依据的反应规律是。②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为。（3）预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象实验结论①能与（填物质类别）反应取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到。预测成立②能与（填物质类别）反应取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到。预测成立③能与（填物质类别）反应取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到。预测成立【答案】（1）硫酸锌中有微量元素锌；（2）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；活泼金属+酸→盐+氢气；②ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+CO2↑+H2O；（3）预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象实验结论①可溶性碱硫酸锌溶液中含有Zn2+，Zn（OH）2不溶于水少量氢氧化钠溶液；有白色沉淀产生。②可溶性碳酸盐硫酸锌溶液中含有Zn2+，ZnCO3不溶于水少量碳酸钠溶液；有白色沉淀产生。③可溶性钡盐硫酸锌溶液中含有SO42﹣，BaSO4不溶于水少量氯化钡溶液；有白色沉淀产生。【解析】解：（1）微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素，硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是：硫酸锌中有微量元素锌；（2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；依据的反应规律是：活泼金属+酸→盐+氢气；②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应可以是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+CO2↑+H2O；（3）碳酸根离子、氢氧根离子和锌离子反应会生成碳酸锌、氢氧化锌沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象实验结论①能与可溶性碱反应硫酸锌溶液中含有Zn2+，Zn（OH）2不溶于水取少量硫酸锌溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，如果观察到有白色沉淀产生。预测成立②能与可溶性碳酸盐反应硫酸锌溶液中含有Zn2+，ZnCO3不溶于水取少量硫酸锌溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，如果观察到有白色沉淀产生。预测成立③能与可溶性钡盐反应硫酸锌溶液中含有SO42﹣，BaSO4不溶于水取少量硫酸锌溶液于试管中，加入少量氯化钡溶液，如果观察到有白色沉淀产生。预测成立9．（2021•越秀区一模）磷酸钙[Ca3（PO4）2]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH值调节剂等。（1）磷酸钙含有的阴离子是（填离子符号），其中磷元素的化合价是价。（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Ca3（PO4）2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Na3PO4溶液两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀②【答案】（1）PO43﹣；+5；（2）钙盐；H3PO4；（3）方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①CaCl2溶液2Na3PO4+3CaCl2＝Ca3（PO4）2↓+6NaCl②H3PO4Ca（OH）2溶液2H3PO4+3Ca（OH）2＝Ca3（PO4）2↓+6H2O酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水【解析】解：（1）根据磷酸钙的化学式可知磷酸钙中阳离子为钙离子，阴离子为磷酸根离子，符号为PO43﹣；在磷酸钙中，钙元素显+2，氧元素显﹣2，所以磷元素的化合价为：+5；（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，相互交换成分后生成磷酸和氯化钙、硝酸钙，生成易溶于水的钙盐和磷酸；磷酸的化学式是H3PO4；（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Ca3（PO4）2的方案，磷酸钠和氯化钙反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠，磷酸和氢氧化钙反应生成磷酸钙沉淀和水，方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Na3PO4溶液CaCl2溶液2Na3PO4+3CaCl2＝Ca3（PO4）2↓+6NaCl两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀②H3PO4Ca（OH）2溶液2H3PO4+3Ca（OH）2＝Ca3（PO4）2↓+6H2O酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水1．（2021•荔湾区一模）高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与（填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中，。（2）工业上制备硫酸钠的方法有：①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响，产品质量好，但能耗高。根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是。（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①CuSO4溶液盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀②【答案】（1）盐；滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2）硫酸钠的溶解度较小，并且温度降低时溶解度减小。（3）氢氧化钠溶液；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化钠溶液；稀硫酸；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；碱和酸反应生成盐和水，生成物中有水。【解析】解：（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与盐反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2）根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是硫酸钠的溶解度较小，并且温度降低时溶解度减小。（3）实验过程如下所示：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①CuSO4溶液氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀②氢氧化钠溶液稀硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O碱和酸反应生成盐和水，生成物中有水2．（2021•天河区一模）小明同学在学习第四单元课题2《水的净化》后，对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知：Ⅰ.明矾【KAl（SO4）2•12H2O】又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al（OH）3。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；Ⅱ.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。（1）明矾可用于净水的原因：。（2）从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl（SO4）2属于。（填字母）A.化合物B.混合物C.氧化物D.盐E.酸（3）预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。预测预测依据验证预测的实验操作与实验现象①能够与可溶性碱反应明矾溶液中有Al3+取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到；则预测成立②能够与反应（填与上述不同的物质类别）明矾溶液中有取少量明矾溶液于试管中，预测成立③能够与反应（填与上述不同的物质类别）明矾溶液中有取少量明矾溶液于试管中，预测成立【答案】（1）Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质并沉降。（2）AD。（3）①先有白色沉淀产生，后白色沉淀溶解消失。②可溶性钡盐；SO42﹣；加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。③指示剂；H+；加入石蕊溶液，溶液变为红色。【解析】解：（1）根据题目信息可知，铝离子会水解生成氢氧化铝胶体，而胶体（2）硫酸铝钾含有多种元素，属于化合物，含有金属离子和酸根离子，符合盐的特点，所以属于化合物和盐；（3）①铝离子与氢氧化钠会先反应生成氢氧化铝沉淀，之后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀消失，所以可以看到先产生白色沉淀后沉淀消失的现象；②明矾中含有硫酸根，可与钡盐反应生成硫酸钡沉淀，所以可以加入可溶性的钡盐，证明含有硫酸根，在明矾溶液中加入硝酸钡溶液，看到白色沉淀，则预测成立；③铝离子水解后生成氢离子和氢氧化铝，此时溶液显酸性，因此可与指示剂发生显示变化，酸性溶液加入石蕊溶液后会变红，所以在明矾溶液中加入石蕊溶液，看到溶液变红，证明溶液显酸性，含有氢离子；3．（2022•黄埔区一模）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀；③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？【实验探究】（1）探究气体产物：猜想一：气体产物中含有CO；猜想二：气体产物中含有CO2；猜想三：气体产物中含有。设计如上图实验（夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想正确。（2）探究固体产物：取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：实验现象结论取滤液加入硫酸①固体产物中含有K2CO3取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份一份中加入K3[Fe（CN）6]②固体产物中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色固体产物中含有【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有种。【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式。【答案】（1）CO、CO2；三。（2）产生气泡；产生蓝色沉淀；Fe2O3。6。3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。【解析】解：【实验探究】（1）猜想一：气体产物中含有CO；猜想二：气体产物中含有CO2；猜想三：气体产物中含有CO、CO2。实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置D中的固体变为红色，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。（2）实验现象结论取滤液加入硫酸产生气泡（碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳）固体产物中含有K2CO3取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份一份中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀（溶液中含有亚铁离子）固体产物中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色（溶液中含有铁离子）固体产物中含有Fe2O3【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有6种，即水、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钾、氧化亚铁、氧化铁。【拓展延伸】FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体（四氧化三铁）和两种含有相同元素的气体（一氧化碳和二氧化碳），反应的化学方程式是3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。4．（2021•越秀区校级二模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）总结规律是化学学习有效的方式，以下总结正确的是。A.反应生成盐和水的不一定是中和反应B.碳酸盐都能与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体C.碱溶液都可以与含铜元素的化合物发生反应产生蓝色沉淀D.指示剂只能遇酸或碱才会变色（2）硫酸镍（NiSO4）是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。它是一种易溶于水的固体。依据学过的物质间反应规律，请尝试设计三种制备NiSO4的方案，完成如表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①NiCuSO4溶液②部分金属氧化物与酸反应生成盐和水③【答案】（1）AB。（2）Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4，在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。NiO稀硫酸NiO+H2SO4＝H2O+NiSO4；Ni或Ni（OH）2或NiCO3、稀硫酸、NiO+H2SO4＝H2↑+NiSO4或Ni（OH）2+H2SO4＝2H2O+NiSO4或NiCO3+H2SO4＝H2O+NiSO4+CO2↑。【解析】解：（1）A.生成盐和水的反应有酸和碱，酸和金属氧化物，碱和非金属氧化物三类，不一定是中和反应，故A正确；B.碳酸盐与足量酸发生复分解反应都生成二氧化碳气体，故B正确；C.根据碱的性质，碱溶液不能与氧化铜、氢氧化铜反应，故C不正确；D.有些盐溶液也会显示酸性（如硫酸氢钠溶液）或碱性（如碳酸钠溶液），不一定是酸或碱，故D不正确；（2）①依据金属活动性顺序，镍比铜活泼能将铜从它的盐溶液中置换出来，镍与硫酸铜反应的化学方程式为：Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4，②酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，氧化镍能与硫酸反应生成硫酸镍和水，故填：NiO稀硫酸NiO+H2SO4＝H2O+NiSO4；③酸能与氢前金属、碱、碳酸盐反应，镍、氢氧化镍、碳酸镍都能与硫酸反应生成硫酸镍，5．（2021•白云区二模）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量硅酸钠溶液于试管中，。（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预测反应的化学方程式依据的反应规律1NaOH溶液2【答案】（1）酸；滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀。（2）SiO2；2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水。Na2CO3；SiO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物。【解析】解：（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与酸反应生成盐和硅酸，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量硅酸钠溶液于试管中，滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀。（2）1、氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，是因为可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水。2、高温条件下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是因为盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物。6．（2021•白云区一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗。（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①K2SO4溶液可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。②【答案】（1）盐；胃酸过多。（2）氢氧化钡溶液；Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH；氧化钾；水；K2O+H2O＝2KOH；金属氧化物和水反应生成碱。【解析】解：（1）该物质中含有金属离子和酸根离子，属于盐，其中含有氢氧根离子和碳酸根离子，适合用于治疗胃酸过多。（2）实验过程如下所示：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①K2SO4溶液氢氧化钡溶液Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。②氧化钾水K2O+H2O＝2KOH金属氧化物和水反应生成碱7．（2022•黄埔区一模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，如图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入如图（写化学式）。单质；氧化物；碱（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出B.在空气中能氧化C.锰能与氢氧化钠反应D.硫酸锰（锰为+2价）可以与镁反应（3）已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期反应的化学方程式①②③【答案】（1）Mn；MnO2；Mn（OH）2；（2）ABD；（3）方案预期反应的化学方程式①Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑②MnO+H2SO4＝MnSO4+H2O③Mn（OH）2+H2SO4＝MnSO4+2H2O【解析】解：（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，所以单质为：Mn；氧化物是：MnO2；碱是：Mn（OH）2；（2）根据金属化学性质的一般规律，锰和铁的化学性质相似，A、锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故正确；B、铁在空气中会发生锈蚀，所以锰在空气中能氧化，故正确；C、锰不能与氢氧化钠反应，故错误；D、硫酸锰（锰为+2价）可以与镁反应，故正确。故选：ABD；（3）已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，氧化锰和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化锰和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案预期反应的化学方程式①Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑②MnO+H2SO4＝MnSO4+H2O③Mn（OH）2+H2SO4＝MnSO4+2H2O8．（2022•天河区一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。（1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。请预测氯水的化学性质，说