影响盐类水解的因素盐类水解的应用（课件）高二化学（2019选择性）（完整版）

学习目标1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。影响盐类水解的因素有哪些？

内因外因盐自身的组成和性质浓度温度······已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：盐溶液(0.1mol·L－1)pH解释与结论NaClO10.3CH3COONa9.0NaNO28.2HClO的Ka最小，水解程度最大CH3COOH的Ka较大，水解程度较小HNO2的Ka最大，水解程度最小一、影响盐类水解的因素在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。实验结论：一、影响盐类水解的因素盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。水解反应A-＋H2O

⇌

HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。一、影响盐类水解的因素c(HA)·c(OH-)

c(A-)

＝·c(H+)·c(H+)Kw

Ka

＝同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式：Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。水解常数的意义Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。外因对水解常数的影响一、影响盐类水解的因素盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。内因对水解常数的影响越弱越水解正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。一、影响盐类水解的因素H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11Kh1≫Kh2温度对FeCl3水解平衡的影响冷水浴热水浴结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越热越水解一、影响盐类水解的因素探究活动温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应中和反应放热盐类水解反应吸热123一、影响盐类水解的因素验证反应物浓度对水解平衡的影响探究活动论证方法数据论证比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。在同一温度下：

Q＝K

，处于化学平衡状态

Q

＜K

，向正反应方向进行

Q

＞K

，向逆反应方向进行一、影响盐类水解的因素【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响改变反应物浓度：(0.1)3＝

K＜

K操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍向右增大减小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越稀越水解一、影响盐类水解的因素溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响一、影响盐类水解的因素探究实验加盐酸加蒸馏水加盐酸加蒸馏水结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解一、影响盐类水解的因素典例解析例1室温下，对于1.0L0.1mol•L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是(

)A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD硫酸铝的用途1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；5、分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；6、白蛋白巴氏杀菌的稳定剂（包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄）；7、可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；8、燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。9、用作动物胶的有效交联剂，并能提高动物胶的黏度。还用作脲醛胶黏剂的固化剂，20%水溶液固化速度较快。硫酸铝的用途原理：硫酸铝水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器二、盐类水解的应用===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器的内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置。盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。混施化肥泡沫灭火剂胶体制备明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较无机物制备盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用二、盐类水解的应用先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。向沸水中滴加氯化铁溶液，持续加热保持沸腾以促进铁离子的水解。制备氢氧化铁胶体配制氯化铁溶液化学实验分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。分析：加热可使水解平衡右移。二、盐类水解的应用将纯碱溶于热水中清洗油污，通过升高温度促进纯碱水解以增强溶液的碱性，增强去污效果。化学实验清洗油污分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。二、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞。HX>HY>HZH2SO4磨口其他应用Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋二、盐类水解的应用制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，

过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时

过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_______________________________________加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全NH3·H2OCH3COOH＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClTiCl4＋(x＋二、盐类水解的应用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为_________________________、Zn2＋＋2H2O⇌Zn(OH)2＋2H＋二、盐类水解的应用强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得

，CuSO4溶液蒸干得

。1盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到

，若灼烧则会生成

。2强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得

固体。3盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断二、盐类水解的应用CuSO4固体NaCl固体Al(OH)3、Fe(OH)3Al2O3、Fe2O3Na2CO3考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为

4还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到

；FeSO4溶液蒸干得到

。5盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断二、盐类水解的应用Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。Na2SO4Fe2(SO4)3随堂练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(

)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加Fe