4.2电解池随堂检测上学期高二化学人教版选择性必修1

4.2电解池随堂检测20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法不正确的是A．放电过程中，电流从极经过导线流向极B．电池单元组越多电压越大C．食盐水中发生电极反应：D．放电过程中，从片移向片2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．3．下列工业制备过程中的物质转化错误的是A．工业制硝酸：B．工业制备高纯硅：C．工业冶炼镁：D．氯碱工业：4．如下图所示装置中，属于电解池的是A． B．C．D．5．用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性6．下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是A．煤的气化B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．合成氨工业7．化学与工业生产密切相关，下列说法不正确的是A．在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳C．电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用溶液作为“腐蚀液”D．电解饱和食盐水能耗高，但可以用于工业制备NaOH8．球形尖晶石（LiMn2O4）属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备，制备过程中的能量转化形式是（

）A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能C．机械能转化为化学能 D．化学能转化为机械能9．电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是A．石墨作阴极，纯铜作阳极B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极10．下图所示，能实现电能转化为化学能的是A．锌锰干电池B．火力发电厂C．太阳能电池D．六角螺栓镀铜A．A B．B C．C D．D11．下列实验装置，其中按要求设计正确的是ABCD电解饱和食盐水锌铜原电池电镀银电解精炼铜A．A B．B C．C D．D12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．1molCl2通入到足量的水中充分反应，转移电子数为NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为NA13．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述不正确的是A．充电时，电池的总反应B．充电时，电子沿导线从右边电极流向左边电极C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应14．钙元素的储备是锂的2500倍，能提供二电子反应且动力学性能优异。一项新研究构建的新型钙离子混合储能器件如图所示。在充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，钙与锡电极形成合金，放电过程则相反。下列说法错误的是A．放电时，和Ca2+分别从电极中脱出扩散回电解质B．放电时，负极的电极反应为Ca7Sn614e=6Sn+7Ca2+C．充电时，若与x相连极板增重1.6g转移电子0.08molD．充电时，y与电源负极相连15．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法正确的是A．“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极b，OH移向电极aB．b电极的反应式为C．每生成，双极膜处有的解离D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过16．粗银中含有、等杂质，用电解法以硝酸银为电解质提纯银。下列说法正确的是A．粗银与电源负极相连 B．阴极反应式为：C．、在阳极区中沉积 D．电解液中浓度先增大后减小17．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是A．乙池电极接电池正极，气体X为B．由乙池穿过交换膜进入甲池C．甲池中只发生反应：D．NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小18．基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如图所示。下列说法错误的是A．NiYSZ电极为阳极，Ni电极为阴极B．阳极的电极反应式为CH44e+2O2=CO2+2H2C．电解的总反应为CH4C+2H2D．标准状况下，每分解33.6L的CH4，Ni电极产生O2的物质的量为3mol19．下列离子方程式正确的是A．电解水溶液：B．磁性氧化铁溶于HI溶液：C．少量通入溶液中：D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：20．下列关于电解的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生⑥电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④⑤21．如图所示装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A．b电极为正极B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极电极反应式为CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H222．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn–2e+2OH＝Zｎ(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)33e+5OH＝FeO42+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性增强23．下列反应的离子方程式不正确的是A．和水反应：B．向溶液中通入过量：C．溶于HI溶液：D．用惰性电极电解溶液：24．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将0.1molCl2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(C1)+N(ClO)=2[0.1NAN(Cl2)]C．1molS在纯氧中燃烧，转移电子数为6NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g25．羟基(·OH)表现出极强的氧化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A．该装置不宜在高温条件下运行，且b极为负极，d极为阳极B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14gC．d电极的电极反应式：H2Oe=·OH+H+D．工作时，如果II室中NaCl浓度减小，则M为阳离子交换膜二、填空题26．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合。在推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是___________。A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：27．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号，下同)。(2)A池中Zn是极，发生反应(填“氧化”或“还原”，下同)。(3)B池中C是极，电极反应为。(4)C池中阳极的电极反应为。(5)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若试管内液面上升，则正极电极反应式为：28．（1）利用反应可制备CuSO4溶液，且反应简便无污染，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的过程中会产生二氧化硫气体和固体熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是（用化学反应方程式或离子方程式说明）。（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）用惰性电极电解CuSO4溶液，若只有阳极产生气体，则所得溶液的pH（填变大、变小、不变，不考虑溶液体积变化），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入；若阴阳两极均有气体生成，要使电解质恢复到电解前的状态，可加入，当加入该物质1mol即恢复到电解前状态，则电解时电路中转移电子的物质的量为摩尔。参考答案：1．C【分析】由图可知，该电池是原电池，锌比铜活泼，所以Zn作负极，Cu作正极，电流从正极极经过导线流向负极极；【详解】A．根据分析可知，放电过程中，电流从极经过导线流向极，选项A正确；B．电池单元组越多，电势差越大，电压越大，选项B正确；C．Zn为活泼金属，失电子产生锌离子Zn2e=Zn2+，选项C不正确；D．放电过程中，阳离子从负极片移向正极片，选项D正确；答案选C。2．C【详解】A．制取金属镁是电解熔融的MgCl2，而不是MgCl2的水溶液，故A错误；B．铁在高温下和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，而不是氧化亚铁，故B错误；C．硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁又和氧气、水反应生成氢氧化铁，故C正确；D．硫燃烧的产物是二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；本题答案C。3．A【详解】A．硝酸工业用氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，A错误；B．二氧化硅和碳反应生成硅和CO，Si和HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2高温反应生成Si，B正确；C．熔融氯化镁电解得到镁，C正确；D．点解饱和食盐水得到氢氧化钠和氯气、氢气，D正确；故选A。4．C【详解】A．电解池是把电能转化为化学能的装置，A没有电源，属于原电池，故A错误；B．B装置也没有电源，故B错误；C．C为电解氯化铜溶液的装置图，故C正确；D．没有形成闭合回路，不能构成电池，故D错误；故选C。5．A【详解】A．电解时不能得到金属钠，只能生成氢氧化钠，A错误；B．阳极生成氯气，滴入KI会置换出I2，使溶液呈棕色，B正确；C．阴极生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液呈红色，C正确；D．电解一段时间后，由于生成了氢氧化钠，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，D正确；故选A。6．C【详解】分析：根据工业生产的特点分析解答。详解：A.煤的气化是指在高温下利用煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的过程，A不符合；B.氯碱工业是指利用电解原理电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠，B不符合；C.侯氏制碱法的原理是向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠的过程，C符合；D.合成氨工业中利用的是氮气和氢气化合生成氨气的过程，D不符合。答案选C。7．A【详解】A．高温下水和铁生成四氧化三铁和氢气，A错误；B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气使溶液显碱性，再通二氧化碳可以吸收更多的二氧化碳，利于碳酸氢钠的生成，B正确；C．溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可利用溶液作为“腐蚀液”，C正确；D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，虽然能耗高但可以用于工业制备NaOH，D正确；故选A。8．A【分析】球形尖晶石(LiMn2O4)属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备，是电化学中的电解原理应用。【详解】题干信息可知，球形尖晶石(LiMn2O4)属于等轴晶系，常用低温电解法制备，制备过程中的能量转化形式是电能转化为化学能。答案选A。9．C【详解】A．石墨作阴极，纯铜作阳极，阳极铜溶解，质量减少；阴极析出铜，质量增加，电解质溶液中铜离子浓度不变，故A错误；B．用含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极，阳极质量不变，故B错误；C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极，阳极铁溶解，质量减少；阴极上铜离子放电，所以电解质溶液中铜离子浓度降低，亚铁离子浓度增大，但溶液质量减小，故C正确；D．含Zn、Ag的铜合金作阳极、纯铜作阴极，阳极上锌和铜溶解，质量减少、阴极析出铜，质量增加，电解质溶液中铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，溶液质量增大，故D错误；故选C。10．D【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．火力发电是化学能最终转化为电能的过程，B不符合题意；C．太阳能电池是将太阳能最终转化为电能，C不符合题意；D．六角螺栓镀铜，电镀是将电能转化为化学能，D符合题意；答案选D。11．B【详解】A．根据图示，Fe与电源正极相连为阳极，铁失去电子，则阳极不生成氯气，不能利用淀粉KI溶液检验氯气的生成，设计不合理，故A错误；B．金属性锌强于铜，Zn为负极，Cu为正极，图中构成Cu、Zn原电池，产生的电流由正极流向负极，设计合理，故B正确；C．电镀银时，Ag为阳极，镀件为阴极，电解质溶液为硝酸银，不能是硝酸钠，设计不合理，故C错误；D．电解池中，与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极，粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，图中与之相反，设计不合理，故D错误；答案选B。12．D【详解】A．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；B．该反应为归中反应，生成3molI2，消耗1molKIO3，转移电子数为5NA，B错误；C．氯气与水的反应为可逆反应，氯气无法完全转化，转移电子数小于NA，C错误；D．标况下2.24LC3H8的物质的量为0.1mol，每个C3H8含有8个CH键，2个CC键，所以0.1molC3H8含有的共价键数为NA，D正确；综上所述答案为D。13．C【详解】A．根据驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电，两者电极相加得到充电时电池的总反应，故A正确；B．放电时左边为负极，右边为正极，充电时，左边为阴极，右边为阳极，阳极失去电子，则电子沿导线从右边电极流向左边电极，故B正确；C．放电时，根据原电池“同性相吸”，则从负极穿过离子交换膜向正极迁移，故C错误；D．根据充电时阳极反应，则放电时正极是氧气得到电子变为，其正极发生反应，故D正确。综上所述，答案为C。14．D【分析】在充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，说明充电过程中，阴离子向石墨电极移动，则石墨电极为阳极，y与电源正极相连，则x与电源负极相连，据此分析解答。【详解】A．放电时为原电池，根据上述分析，原电池中石墨为正极，钙与锡合金电极为负极，在充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，钙与锡电极形成合金，放电过程则相反，则和Ca2+分别从电极中脱出扩散回电解质，故A正确；B．放电时，钙与锡合金电极为负极，Ca2+分别从电极中脱出扩散回电解质，负极的电极反应为Ca7Sn614e=6Sn+7Ca2+，故B正确；C．充电时，与x相连极板增重1.6g，即析出钙的物质的量为=0.04mol，转移电子0.04mol×2=0.08mol，故C正确；D．根据上述分析，充电时，y与电源正极相连，故D错误；故选D。15．C【分析】催化电解KNO3溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极，而OH移向阳极，阴极反应式为+7H2O+8e=NH3•H2O+9OH，阳极反应式为8OH8e=2O2↑+4H2O，电解总反应为+3H2O═NH3•H2O+2O2↑+OH，而“卯榫”结构可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨，单位时间内电子转移增大，可以提高氨生成速率，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极即a极，而OH移向阳极即b极，A错误；B．由分析可知，b电极为阳极，该电极的反应式为8OH8e=2O2↑+4H2O，B错误；C．由分析可知，阴极反应式为+7H2O+8e=NH3•H2O+9OH，生成1molNH3•H2O转移8mol电子，根据电子守恒可知双极膜处有8mol的H2O解离，C正确；D．电子不能通过电解质溶液和双极膜，故“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，并不是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过，而是这种结构的双极膜既能让H+自由通过的同时又能让OH自由通过，大大加快了离子通过速率，增强导电性，D错误；故答案为：C。16．B【分析】电解法精炼粗银，粗银做阳极，Ag失电子生成Ag+、Cu生成Cu2+，Pt为惰性金属成为阳极泥，由得电子能力：Ag+>Cu2+，阴极为Ag+得电子生成Ag；【详解】A．用电解法精炼粗银，银单质失电子生成银离子，发生氧化反应，粗银与电源正极相连，故A错误；B．由得电子能力：Ag+>Cu2+，阴极为Ag+得电子生成Ag，阴极电极反应为，故B正确；C．粗银做阳极Cu生成Cu2+，Pt为惰性金属成为阳极泥，故C错误；D．电解精炼银时，粗银中比银活泼的铜会失电子形成离子进入溶液，则电解液中浓度不可能增大，故D错误；故选：B。17．D【分析】甲池中产生O2，甲池为阳极区，甲池中的电极为阳极；则乙池为阴极区，乙池中的电极为阴极，据此作答。【详解】A．乙池中的电极为阴极，接电源的负极，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，气体X为H2，A项错误；B．Na+由甲池穿过交换膜进入乙池，B项错误；C．甲池中水电离产生的OH放电产生O2，促进水的电离（H2O⇌H++OH），使水的电离平衡正向移动，产生的H+与结合成，甲池中还发生反应H++=，C项错误；D．乙池中的电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，Na+由甲池穿过交换膜进入乙池，电解过程中乙池中NaOH的量增多，故NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小，D项正确；答案选D。18．D【分析】由NiYSZ电极上生成CO2可知，该电极为阳极，是CH4失电子生成CO2，阳极反应：CH44e+2O2=CO2+2H2，则Ni为阴极，O2是阴极的产物，阴极反应为，据此分析。【详解】A．由分析可知，NiYSZ电极为阳极，Ni电极为阴极，A正确；B．由分析可知，阳极是CH4失电子生成CO2，阳极反应：CH44e+2O2=CO2+2H2，B正确；C．根据图示，该电化学过程的总反应为CH4C+2H2，C正确；D．标准状况下，每分解33.6L的CH4，也就是1.5mol甲烷，根据电极反应式，共转移6mol电子，则Ni电极产生O2的物质的量为4.5mol，D错误；故选D。19．D【详解】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故A错误；B．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。20．D【详解】①电解是通电条件下发生的化学反应，将电能转变成了化学能，故①正确；②电镀时，镀层作阳极，待镀金属作阴极，故②错误；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，属于化学变化，金属导电是电子的定向移动是物理变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，依据离子放电顺序设计成电解池，通过电解可以实现，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；⑥电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故⑥错误；综上所述，①③④⑤正确，故选D。21．C【详解】A．根据装置图及电解的原理，氢离子向阴极移动，即b为负极，a为正极，故A错误；B．电解过程乙醛转变成乙醇和乙酸，Na2SO4没有参加反应，即阴极区Na2SO4物质的量不变，故B错误；C．阳极发生氧化反应，乙醛被氧化成乙酸，电极反应式为：CH3CHO－2e－＋H2O=CH3COOH＋2H＋，故C正确；D．电解过程中，若乙醛全部电解完，阴极上有少量H＋得电子转化成氢气，阳极上有少量OH－失电子，产生少量氧气，故D错误；答案选C。22．B【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，放电时，正极上高铁酸钾转化成氢氧化铁，电极反应式为，正极上生成OH离子，碱性要增强。【详解】A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为，故A不符合题意；B．充电时阴极发生Zn(OH)2得电子的还原反应，即反应为：，故B符合题意；C．放电时正极反应为，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C不符合题意；D．放电时正极反应为，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D不符合题意；故答案为：B。23．C【详解】A．和水反应生成氢氧化钠，，故A正确；B．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钾：，故B正确；C．溶于HI溶液，Fe3+具有氧化性，I具有还原性，Fe3+能将I氧化为I2，，故C错误；D．用惰性电极电解溶液生成氢氧化镁沉淀、Cl2和H2：，故D正确；故答案为C。24．B【详解】A．苯不是单双键交替的结构，苯环中不含碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，故A错误；B．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO、Cl、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2[NAN(Cl2)]，故B正确；C．硫在足量纯氧燃烧生成SO2，1molS在纯氧中充分燃烧转移电子数为4NA，故C错误；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，电解精炼铜时，铁、锌等也要溶解放电，所以电路中转移的电子数为0.2NA，阳极减少不一定为6.4g，故D错误；故选B。25．B【分析】左侧装置为微生物电池，右侧装置为电解池，放电过程中，苯酚发生氧化反应，失去电子，故b极为负极，a极为正极，c极为阴极，d极为阳极。【详解】A．b极有微生物，高温会引起微生物死亡，故不宜高温条件下运行，分析结果确定b极为负极，d极为阳极，A项正确；B．c电极为阴极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，每消耗2molH2O同时有2molH+从d电极区通过质子交换膜进入c电极区，与OH反应又生成2molH2O，因此不管b电极区有多少CO2生成，c电极区溶液质量始终保持不变，B项错误；C．d电极为阳极，装置图提示电极反应式为：H2Oe=·OH+H+，C项正确；D．a电极反应为：，必须留存在Ⅰ室反应，故M只能为阳离子交换膜，Na+将从Ⅱ室进入Ⅰ室，b电极反应为：，Cl将从Ⅱ室进入Ⅲ室，故Ⅱ室NaCl浓度减小，D项正确；故选B。26．(1)增大(2)CD【详解】（1）合动力车上坡或加速时，为原电池放电的过程，结合总反应可知，NiOOH得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2，反应为，反应生成氢氧根离子，则乙电极周围溶液的pH增大；（2）A．断开K2、合上K1，为原电池装置释放电能，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，正确；B．断开K1、合上K2，为电解池装置，电极A与外接电源的负极相连，为阴极发生还原反应，正确；C．由图可知，放电过程中Cd失去电子发生氧化为生成Cd(OH)2为负极，NiOOH得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2为正极，充电过程与之相反，故镍镉二次电池的总反应式：；电极B发生氧化反应过程中为充电过程，结合总反应可知，溶液中氢氧根离子物质的量不变，但是反应生成水，使得溶液中KOH浓度发生改变，错误；D．结合C分析可知，镍镉二次电池的总反应式：，错误；故选CD。27．(1)A(2)负氧化(3)阴Cu2++2e=Cu(4)Cu2e=Cu2+(5)【分析】根据电化学原理，A没有外接电源，且具备原电池形成的条件，将化学能转化为电能，为原电池；B、C外接直流电源，将电能转化为化学能，为电解池，以此分析；【详解】（1）根据分析，属于原电池的为A；故答案为：A；（2）A为原电池，总反应为锌与氯化铜溶液发生氧化还原反应，故锌为负极，失去电子发生氧化反应；故答案为：负；氧化；（3）B为电解池，与正极相连的Pt电极为阳极，阳极上氯离子发生氧化反应；C与电源负极相连，为阴极，溶液中的铜离子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e=Cu；故答案为：阴；Cu2++2e=Cu；（4）C为电解池，Cu为阳极，Cu失电子发生氧化反应，电极反应为Cu2e=Cu2+；故答案为：C