巩固测试卷2（解析版）-2024年高一化学寒假提升学与练（人教版）

巩固测试卷02

（考试时间：75分钟满分：100分）

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2023下•福建泉州•高一校联考期中）化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等

C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

D.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

【答案】B

【解析】A.爆竹的燃放中有氧气参与，涉及氧化还原反应，A正确；

B.铝热反应放出大量的热能用来焊接铁轨，也可用铝热反应冶炼金属V、Cr,但无法用铝热反应冶炼镁，B

错误；

C.铝能与酸或碱反应，家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；

D.指南针的磁性物质为四氧化三铁，D正确；

故选B。

2.（2023上•辽宁丹东•高一统考期中）分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的

一组为

选项碱性氧化物非电解质混合物纯净物

AcoNH3血液液氯

BCaOCl2Fe3O4空气

CNa2O2乙醇浓硫酸盐酸

NaOFe（OH）3胶体CuSO

D2co24

【答案】D

【解析】A.CO属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误；

B.Cb不属于非电解质，FesCU为纯净物，空气为混合物，B错误；

C.Naz。2不属于碱性氧化物，盐酸属于混合物，C错误；

D.各物质分类正确，D正确；

故选D。

3.（2023下•河南郑州•高一统考期末）高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有销d；Am）放射源的电离室。

下列关于2Am的说法正确的是

A.电子数为146B.质量数为336

C.中子数为241D.质子数为95

【答案】D

【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。原子核外电子数

等于原子核内质子数，据此分析解答。

【解析】A.Am是95号元素，则原子核内质子数等于95,由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所

以其核外电子数为95,A错误；

B.原子符号左上角为质量数，则7Am的质量数为241,B错误；

C.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则置Am的中子数为

241-95=146,C错误；

D.原子符号左下角为质子数，则置Am的质子数为95,D正确；

故选D。

4.（2023上•安徽安庆・高一校考期中）有关3BrF3+5H2O=HBrC）3+Br2+9HF+O2T反应的叙述正确的是

A.还原剂和氧化剂的个数比为3:2

B.HBrCh和HF是还原产物

C.生成1个。2,该反应的电子转移数是5

D.。2的氧化性比BrF3强

【答案】A

【分析】根据反应方程式，BrF3中F显一1价，Br显+3价，氏。中H显+1价，。显一2价，HBrCh中Br

显+5价，Br?中Br显0价，。2中。显0价，据此分析；

【解析】A.根据分析可知3BrF3+5H2O=HBrC»3+Br2+9HF+O2T此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2,A

正确；

B.HBrC>3是澳元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；

C.3BrF^+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,故生成1个。2，该反应的电子转移数是6,C错误；

D.上述反应中BrF3做氧化剂，。2是氧化产物，氧化剂的氧化性〉氧化产物，故。2的氧化性比BrF3弱，D

错误；

故选Ao

5.（2023上•上海•高一复旦附中校考期中）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下

列关于胶体的叙述正确的是

A.依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C.雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应

D.胶体带电荷，而溶液呈电中性

【答案】c

【解析】A.将分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子的直径大小，A不正确；

B.胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，B不正确；

C.雾是气溶胶，对光能产生散射作用，在阳光下，气溶胶可以观察到丁达尔效应，C正确；

D.胶体呈电中性，胶粒带电荷，溶液呈电中性，溶液中的离子也带电荷，D不正确；

故选C。

6.（2023下•四川宜宾•高一统考期末）下列物质中，含有共价键和离子键的是

A.H2OB.KOHC.Na2OD.HC1O

【答案】B

【解析】A.水中含有极性共价键，A错误；

B.氢氧化钾中含有离子键和共价键，B正确；

C.氧化钠中含有离子键，C错误；

D.次氯酸中含有极性共价键，D错误；

故选B。

7.（2023上•湖南邵阳•高一校考期中）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2。=Na++2OH-+H2T

B.将氯气通入NaOH溶液：C12+2OH-=H2O+C1-+C1O-

+

C.向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：CO^+2H=H2O+CO2T

D.氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+H+=H2。

【答案】B

【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故A

错误；

B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为C12+2OH-=H2O+CL+C1O

一，故B正确；

C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO]+H+=H2O+CO2T，

故c错误；

D.氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2。，故D错误；

故选B。

8.（2023上・山东济宁•高一统考期中）氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论

正确的是

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有CU存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CU存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNC>3溶液，生成白色沉淀，说明有HC1存在

D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC1O存在

【答案】B

【解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HC1O,故A错误；

B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb分子存在,

故B正确；

C.加入盐酸酸化的AgNC）3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中

是否含有氯离子，故C错误；

D.氯水中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯水浅黄绿色消失，不能说明有HC1O分子存在,

故D错误；

故选B。

9.（2023上•湖北鄂州•高一校联考期中）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A.Imol由H2、用组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

B.若气体摩尔体积为22.4L/mol,则该气体一定处于标准状况

C.常温常压下，32go2所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子

【答案】A

【解析】A.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,Imol混合气体在标准状况下的体积约为22.4

L,A项正确；

B.若气体摩尔体积为22.4L/mol,不能确定一定处于标准状况，B项错误；

C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,C项错误；

D.在标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,0.5mol用含有1mol氮原子，D项错误。

故选Ao

10.（2023上•山东枣庄•高一校考期中）下列实验操作正确的是

［泠5

NaHCO3Na2cO3

浓硫酸

—¥✓1001^X^2^

km澄清石灰水

A.制备无水氯B.配制一定物质的量浓度C.配制一定物质的量浓D.比较NaHCO3和Na2CO3的热

化铁的硫酸溶液度的溶液稳定性大小

【答案】C

【解析】A.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到

无水氯化铁，选项A错误；

B.浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释浓硫酸并冷却后再转移至容量瓶中，选项B错误；

C.定容时胶头滴管悬于容量瓶上方滴加蒸储水，视线与刻度线、凹液面的最低点相切，操作正确，选项C

正确；

D.碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放

在小试管中，选项D错误；

故选C。

11.（2023上•辽宁丹东•高一统考期中）某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验

探究.下列说法正确的是

B.实验中先加热铁粉，再加热湿棉花

C.反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声

D.实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管

【答案】C

【解析】A.反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）°Fe3O4+4H2,故A错误；

B.实验中应该先加热湿棉花，产生水蒸气，再加热铁粉，故B错误；

C.加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡，因混有空气可听到爆鸣声，故C正确；

D.实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯，故D错误。

故选C。

12.（2023•广东汕头•高一校考期末）某同学欲配制80mLimol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A

i—

20℃

100mL

A.实验需要用到如图所示的容量瓶

B.实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体

C.将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容

D.定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低

【答案】A

【解析】A.实验室没有80mL容量瓶，配制80mL溶液需要使用100mL容量瓶，故A正确；

B.需要称取NaOH的质量为1.00mol/Lx0.10Lx40g/mol=4.0g,故B错误；

C.NaOH溶于水放出热量，在小烧杯中稀释后，需要冷却至室温再转移到容量瓶中，故C错误；

D.定容时，俯视刻度线会造成配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；

故选Ao

13.（2023上•辽宁丹东•高一统考期中）下列关于离子检验的说法正确的是

A.取少量样液，加入KSCN溶液，若溶液变红，证明样液中含Fe2+

B.取少量样液，加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含C「

C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含CO：

D.用洁净的钳丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+,不含K，

【答案】B

【解析】A.Fe3+遇KSCN变为红色，故A错误；

B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀出现，白色沉淀为AgCL则原溶液含C「，故B正确;

C.向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化

硫，则溶液中可能含有coj、HCO；、SO：、HSOJ等，故C错误；

D.观察钾的焰色试验应该透过蓝色钻玻璃，故D错误；

故选B。

14.（2023上•广东汕头•高一统考期中）在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是

A.Cu2+.SO.、Na+、NO；

B.Ca2+，MnO；、Fe2+>CQ『

C.Fe"、OH-、Mg?卡、SOj

D.CH3coeT、K+、cr>Ba2+

【答案】A

【解析】A.澄清透明的酸性溶液中，Cu2+>SO：、Na+、NO］均可大量共存，A正确；

B.澄清透明的酸性溶液中，、MnO；会氧化Fe?+、C2O；~,故不能大量共存，B错误；

C.澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在OH〕C错误；

D.澄清透明的酸性溶液中，CH3coeT会结合氢离子生成弱电解质醋酸，D错误；

故选Ao

15.（2023下•广东东莞•高一统考期末）铝热反应可冶炼金属铁2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe,能量变化如

A.铝热反应也可用于冶炼金属Mg

B.工业上常用电解熔融A12O3制备铝单质

C.铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应

D.能量变化必然伴随化学反应发生

【答案】B

【解析】A.镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属Mg,A错误；

B.工业上常用电解熔融AI2O3制备铝单质，B正确；

C.铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，C错误；

D.能量变化不一定伴随化学反应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有化学反应发生，D错误；

故选B。

16.（2023下•北京东城•高一统考期末）关于元素周期律的应用，下列推测合理的是

A.根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸

B.根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸

C.根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易

D.根据澳水能和碘化钾溶液发生反应，预测滨水也能和氯化钾溶液反应

【答案】C

【解析】A.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸

性越强，氮的非金属性强于磷，则硝酸的酸性强于磷酸，硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据氯的非金属性强于硫，预测高氯酸的

酸性强于硫酸，故B错误；

C.元素的金属性越强，越容易和水（或酸）反应，根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的

反应更容易，故C正确；

D.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性强于澳，所以滨水不能和氯化钾溶液反应，故D

错误，

故选C。

17.（2023上•辽宁大连•高一校考期中）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeCb溶液中加入Cu片溶液逐渐变蓝Fe2+的氧化能力比CM+强

往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再溶液先变成红色，后红色

BKC1稀释了溶液，红色变浅

加入少量KC1固体变浅

用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加

C有特征蓝色沉淀铁锈的主要成分为FeO

K3[Fe(CN)6]溶液

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCb溶液,液体先变成红褐色，然后Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚

D

持续煮沸析出红褐色沉淀集成Fe(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】A.往FeCh溶液中加入Cu片，铜活泼性小于铁，二者不能发生反应，故A错误；

B.往FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KC1固体，溶液先变成红色，后不会变浅，KC1电离出的

氯离子和钾离子不参与反应，KC1固体也不会稀释溶液，故B错误；

C.铁锈的成分为FezCh，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成Fe3+离子，再与铁反应生成Fe?+离子，滴加

K_3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故C错误：

D.向沸水中逐滴加5〜6滴饱和FeCb溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色，形成胶体，然后析出红褐色沉

淀，胶体发生聚沉，故D正确；

故选D。

18.(2023下・安徽亳州•高一亳州二中校考期末)我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种

主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20,Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物

是光导纤维的基本原料，在潜水艇中丫2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：Z>Y>X

B.最简单气态氢化物稳定性X>W

C.最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M

D.化合物丫2X2中只有离子键

【答案】B

【分析】我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不

大于20,Y、Z、W同周期；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X为O,W为Si,在潜水艇

中丫2X2可以用作供氧剂，则丫为Na,Z、M同主族，则Z为Mg,M为Ca。

【解析】A.根据同电子层结构核多径小，则离子半径的大小顺序：X>Y>Z,故A错误；

B.氧的非金属性比硅非金属性强，则最简单气态氢化物稳定性X>W,故B正确；

C.同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增大，金属性越强，其最高价氧化物对应

水化物的碱性越强，因此最高价氧化物对应水化物碱性M>Y>Z,故C错误；

D.化合物丫2X2（Na2C>2）中有离子键、非极性键，故D错误。

故选Bo

二、非选择题：本题共4小题，共46分。

19.（2023上•福建泉州•高一校考期中）（12分）回答下列问题：

I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

（1）某同学设计如下实验研究H2。？的性质，能证明H?。?有还原性的实验是（填序号）。

序号实验实验现象

1向5%H2O2溶液中滴加酸性KM11O4溶液a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产生

2向5%氏。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，

池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生02促进藻类快速生长。

该反应说明氧化性NaClO凡。?（填〉”或〈"），当参加反应的NaClO和H2。？的物质的量之比为1：1

时，该反应的还原产物为o

II.高铁酸钠（Na『eO4）（其中氧元素是-2价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

（3）①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况。

②请完成方程式的配平：

_Fe（NO3）3+_NaOH+_C12->_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O

III.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Naq+16N2T。

（4）若氧化产物比还原产物多1.75mol,则转移的电子数为（名为阿伏加德罗常数的值），被氧化

的N原子的物质的量为o

【答案】（1）1

（2）>NaCl

（3）IO:、，-KiCI-SHO

2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12T2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

（4）1.25NA3.75mol

【解析】（1）实验1,过氧化氢将酸性高镒酸钾还原自身被氧化生成氧气，体现还原性；实验2过氧化氢将

碘离子氧化为碘单质，体现氧化性；

（2）过氧化氢中的氧元素由-1价被氧化为0价做还原剂，则次氯酸钠做氧化剂，可以得出次氯酸钠的氧化

性强于过氧化氢；由NaClO+H2O2=NaCl+O2T+H2O可知当参加反应的NaClO和H2O2的物质的量之比为

1：1时，该反应的还原产物为NaCl；

(3)在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2。反应中，铁元素从+3价被氧化到+6价，氯

元素由+1价被还原为-1价，则双线桥为2F：OH)、+4NiOH,3N*Go=2N・：F%.+3N«ci+5H.O，根据得

4

失电子守恒可以配平：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12f2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2。；

(4)lOmolNaN?和2moiKNO3参加反应，则生成的16moi用中有15moi■由NaN?被氧化而来是氧化产物,

ImolNz由KNO3被还原而来是还原产物，氧化产生物比还原产物多14mo1,此时转移电子数为IONA，则有

氧化产物比还原产物的物质的量多〜转移电子数〜被氧化N的物质的量

10S30mol,可求得

1.75molN

1.75molx30mol

20.(2023上•安徽安庆・高一校考期中)(10分)现有mg某X2气体，它的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗

常数用NA表示，贝IJ：

(1)该气体的物质的量为molo

(2)一个X原子的质量为go

(3)该气体在标准状况下的体积为L。

(4)相同状况下，若X2与氮气以体积比为1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4,则X2的相对分

子质量为。

(5)若标准状况下X2的密度为1.25g/L,则X原子最外层有个电子。

【答案】(1)9

M

(4)32

(5)5

【解析】(1)mg该气体的物质的量~~7=77mol；

Mg/molM

MM

(2)设该气体为ImoL则一个分子的质量为丁g,而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=虱8；

m224m

(3)标况下，—x22.4L/mol=——L；

(4)相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则X2与氮气的物质的量比为1：4,由于气体的密度

之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4x2=28.8,混合气体的平均摩尔质量=

\molxMs/mol+Amolx28g/mol上人gj八一—日“一

---------_一---------=28.o8g/mol,解得M=32g/mol,X2的相对分子质量为32；

\mol;+4moi;

（5）若标况下X2的密度为1.25g/L,X2的摩尔质量=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/mol,X的相对原子质量为

14,猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。

21.（2023上•湖南株洲•高一校考期末）某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一

系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：

（1）可利用来区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。

（2）向盛有FeSO”溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象。

（3）铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是。

（4）电子工业中，人们常用FeCh溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制80mL0.2moi/LFeQ溶液,

回答下列问题：

①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需0

②使用托盘天平称量FeCh的质量为go

③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeCl3溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）-

（5）实验室模拟用FeCl3溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和FeCl3溶液流程如图所示：

①请写出FeCh溶液与铜反应的离子方程式o

②试剂X在反应中体现（填“氧化性”或“还原性”）O

③Z可选用的试剂有（填序号）。

A.硝酸B.酸性高镒酸钾溶液C.过氧化氢D.氯气

【答案】（1）丁达尔效应

（2）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

高温

（3）3Fe+4H2O（g）°Fe3O4+4H2

（4）100mL容量瓶3.25偏小

（5）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+还原性CD

【分析】小问（5）中氯化铁与铜反应生成含有亚铁离子和铜离子的废液，废液中加入过量的Fe,Fe和铜

离子反应生成亚铁离子和铜，滤渣中含有Cu和过量的Fe,再加入过量HC1,Fe与HC1反应生成FeCb，过

滤得到铜，FeCb与之前的滤液合并加入Cb生成FeCb重新利用。

【解析】（1）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液没有，可利用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和

氯化铁溶液。

（2）向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化

亚铁立即被氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变

为红褐色。

（3）铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20（g）口皿

Fe3C）4+4H2。

（4）①配制80mL0.2mol/L的FeCb溶液，需要使用100mL的容量瓶，故还需要的玻璃仪器为100mL容量

瓶。

@100mL0.2mol/L的FeCl3的物质的量为0.02mol,FeCl3的质量为0.02molxl62.5g/mol=3.25g。

③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制的FeCb的浓度偏小。

（5）①FeCb溶液与铜反应，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+»

②根据分析可知，试剂X为Fe,Fe与CW+反应生成Fe2+和Cu,Fe在反应中失电子体现还原性。

③Z的主要作用为将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质。

A.硝酸可将亚铁离子氧化成铁离子，但是引入了新的杂质，A错误；

B.酸性高锌酸钾可将亚铁离子氧化成铁离子，但是引入了杂质MM+,B错误；

C.过氧化氢可将亚铁离子氧化成铁离子，同时没有引入新杂质，C正确；

D.氯气可将亚铁离子氧化成铁离子，同时没有引入新杂质，D正确；

故选CDo

22.（2023上•黑龙江牡丹江•高一校考期末）（12分）下表列出了①〜⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

请按要求回答下列问题：

（1）上述元素中，金