吉林省白城市2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

吉林省白城市2024届高考考前提分化学仿真卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的氟

氢化钾(KHF》和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

钢电极碳电极电解质

Aa.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

2、25℃,改变O.OlmolirCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO。、c(H+),c(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

DH

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LiCHsCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

A2"时’也措?翳立的值随PH的增大而增大

3、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

4、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部

分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色

粉末可能为

A.SiCh、明矶B.BaCCh、无水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KC1、Ag2cO3

5、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

6、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中cr向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NC）3-+10e-+6H2O===N2f+12OH—,周围pH增大

7、下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+[:©:同

C.HC1O的结构式：H—Cl—O

D.CC14的比例模型：

8、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

9、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

10、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S。分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS『立二NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

充电

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到

C.充电时，电极b的反应式为Sx"2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

11、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAl()2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

St然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

■0」«0.1m«UL

QNuBrQNai

上溶液溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

12、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

13、取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的CH3coONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3coONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3COONH4>NH4C1,HC1

7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl()-

+++

C.A点处C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

_

D.C点处c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

14、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4（YX）2,结构如图所示。X、M的

3

族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的“下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（x<l）o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

用电器

LiCoO,电解质/隔膜石蜃

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

17、已知：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AH©l-116*kJ?］。在l.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分别在300°。和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

间;min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300°。时，开始10.min内H2的平均反应速率至2）=0.04*mol?T-1

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1：1

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为H6.kJ

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

18、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

19、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的Bn,分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

20、能通过化学反应使滨水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

21、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

工必，

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是（)

3R

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmolBF3分子中共价键的数目为3NA

C.lmolNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

22、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、Sth的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

Z,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR傕化剂.>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

（1）F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为o

（2）G-H的化学方程式_____________0其反应类型为o

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和Oh存在下生成,而不是的原因是

（5）E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

（6）N的结构简式为o

24、（12分）合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）：

O

LG

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+||----►iT^）

oo

11KMnO)

^>R,-C-R2+R3-C-R4

oooo

IIJ-RJ-C-CHJR,+Rj-C-OI^GH,ON.»R(_C-CH-C-I^+R4OH

R,

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是一«

A.BfC的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲检验化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式。

(3)写出K-L的化学方程式—o

OO

(4)设计由L制备M幺Yg的合成路线(用流程图表示，试剂任选)。

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—o

①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

25、(12分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探

究其反应产物。

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2112T

(1)装置A中反应的化学方程式为

（2）装置F的作用为_装置B的名称为

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AT__。（填装置名称对应字母，每个装置限用一次）

（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是—

（5）装置D中可能观察到的现象是—o

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）:

NH2

26、（10分）苯胺（C）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NH2NHjCl

已知：①与N%相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl-----+3SnC14+4HO

62

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/gem。

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_

（4）该实验中苯胺的产率为__（保留三位有效数字）。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

27、（12分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN）某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是；E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c。3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。

II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O©Q二◎ZCNaNs+NaOH+NIL。

⑴装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为0

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6。。在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

28,(14分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为的NaOH溶液，乙为O.lmoH/i的HC1溶液,丙为O.lmoH/i

的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=—。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释O.lmoH/i的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

,,c(CH,COOH)

①n(H+)②c(H+)③-口ice、④c(OH)

C(CH3COO)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是__o

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=——。

图1图2

(6)图—(填1或2)表示NaOH溶液滴定CH3coOH溶液的过程。

(7)图2中a点对应的溶液pH=8,原因是一(用离子方程式表示)。

29、(10分)有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用a—漠代埃基化合物合成了J,其合

成路线如下：

已知：

R，—)()H+R-OHCuBr和磅配体R1—('—<()()H

BrOR

回答下列问题：

(1)E的名称

(2)C-D的化学方程式o

(3)D—E、E—F的反应类型分别是、。

(4)H中含有的官能团名称是,F的分子式o

(5)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱

有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为o

O

0

(6)参照题中合成路线图，设计以甲苯和「为原料来合成的合成路线一

BrOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

2、C

【解题分析】

碱性增强,贝！Jc(CH3coeT)、c(Oir)增大,c(CH3coOH)、c(H+)减小,当pH=7时c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另!］为c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)o

【题目详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

B.线a与线c交点处，c(CH3coeT)=C(CH3COOH),因此Ka=)=°吐)=1义10<74,所以。01

C(CH3COOH)

,…c(CHCOO)c(H+)C2(H+)C2(H+),sT74/E、，，八337

mol-L1CH3COOH的K,=—~3--------~-=------------------------=-~~-=1x10,c(H+)=1x10^337,pH=

A

C(CH3COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误；

c(CH3coe))c(H+)C(CH3coeF)>0.01_]*]0-74

C.由图中信息可得点x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,&=ooi—,

C(CH3COOH)

474

C(CH3COO-)=1xIO,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

c(CH3coOH)•c(OIT)c(CH3coOH)•c(OIT)•c(H+)

—,及、的值随的增大而不变,

+KwpH

C(CH3COO)―C(CH3COO)C(H)

^C(CHCOOH)C(OH-)

故------3----------------不变，故D错误。

C(CH3COO)

综上所述，答案为C。

3、A

【解题分析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烧的混合物，选项D

错误；

答案选A。

4、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cth不溶于水，力口入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2cCh,D正确；

故合理选项是Do

5、C

【解题分析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一澳代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高钛酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

6、D

【解题分析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2(D=N2+12OH-,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【题目详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3+10e+6H2O=N2+12OH,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

7、B

【解题分析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6。，故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+［：?：可,

故B正确；

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H-C1键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

8、C

【解题分析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCO3和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化顿溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

9、D

【解题分析】

石油分储首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

10、C

【解题分析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx-2e-=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

11、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AKK+H2O=Al(OH)3j+CXh*,可认为AIO2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

12、B

【解题分析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：Bo

13、B

【解题分析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化镀固体，由于钱根离子水解呈酸性，故随

着氯化核的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸镀固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【题目详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸钱、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为0.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即心(⑶3。)011)=&(m3.1120),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

+

C.A点含有的溶质为0.lmolCH3C00Na与0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,则c(0H-)>c(H),醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3C0(F)>c(Na+),倍根离子部分水解，贝!Jc(Na*)>c(NHQ,溶液中离子浓度的大小关系为：c(CHsCOO-)>c(Na+)

++

>C(NH4)>C(0H­)>C(H),故C正确；

DC点通入0.ImolHCL与0.lmol醋酸钠反应得到0.ImolCLCOOH与0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na+)=0.lmol/L,则

c(CH3C00-)+C(CD+c(0H-)>0.lmol/L,故D正确；

故选:Bo

【题目点拨】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

14、B

【解题分析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.A1CL的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

15、D

【解题分析】

X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或Al,Y原子核外最外层电子数是其电子

3

总数的一，则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为A1；根据团簇分子的结构可知其分子式应为AI2Z2H2O6,Z的

4

化合价为+2价，则Z为Mg。

【题目详解】

A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2>Mg2+>Al3+,故A错误；

B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

C.X与Y形成的化合物为H2O2或H2O,均为共价化合物，故C错误；

D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

故答案为D。

16、D

【解题分析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoC>2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可

充电

看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

【题目详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/moZ=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【题目点拨】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

17、B

【解题分析】

A.300℃时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-LLmin-i,依据速率与方程式的计量数的关系可

得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol•L-1•min-1,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300°。反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增大，故D错误。

故选B。

18、D

【解题分析】

2++

A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu=Cu(OH)2i+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CIKNHSE+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCLC项正确；

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3azV^FeCb。D项错误；答案选D。

19、A

【解题分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HCL故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaCIO溶液、H2O2溶液等。

20、C

【解题分析】苯能萃取澳水中的澳，使滨水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与漠水不反应，不能使溟水褪色，

故B错误；乙烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，故C正确；乙酸与滨水不反应，滨水不褪色，故D错误。

21、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F.-F

B.BF3的结构为L,lmolBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,lmolNaBH4反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

22、C

【解题分析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施,选项D正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

a

23、竣基|CHjCCH^C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

（Mi

9H

(中和反应)CH2-<j：-COOHCH2因为该条件下与双键相

n山CH3H-E-O-^-CO-J^OH+(n-1)H2O

-CHQ

CH,

连的甲基上的氢原子更易取代9种0

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发

生已知信息中的反应生成A,C8H&为—ACH=CH：。与HCI反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，B发生卤代烧的水解反应反