2024届重庆高考化学一模试卷含解析

2024届重庆铁路中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

温度：C

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

2、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M"FexPO4+LiC6-LiM"FexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法正

充电

确的是（）

磷役校铿也根/石墨电股

LiCe

LiMgF.PO,1J-+6C

电好成隔膜

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

,53I

碘

5s-5p-

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

4、在催化剂、400C时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

〈19®图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

5、将V1mLO.lmolL1的Fe2(SC)4)3溶液与2mLO.lmolL^KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若Vici,加入淀粉B.若VS1,加入KSCN溶液

C.若V仑1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NCh)2溶液

6、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.Feb溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mol^LTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液：A13++3OH=A1(OH)

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3co2+4OlT+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

7、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()

A.IA族B.BIA族C.IVA族D.VHA族

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期

表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

9、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）

-CHi-CFi-^D-CFj-CF-

A.।B.CH2=CF2CF2=CFCF3

cCH：=CF2-CF2=CFD6=CF-CH：=CF2

,CFs

10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸铁可用于胃肠X射线造影检查

11、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

A.AB.BD.D

12、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=—Igx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

A.常温下,H2c2。4的Kal=10°-8

B.pH=3时，溶液中C(HC2O4)<C(C2O：)=C(H2C2C>4)

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，「二丫。?。?…、的值先增大后减小

C(H2C2O4)C(C2O；)

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族;

W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是()

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

14、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

15、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满Nth的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=N2O4(g)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法正确的是()

A.25°C时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25°。时，0.2mol-LT的HA弱酸溶液与O.lmoLLT的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO2溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c(0H)增大，可以证明HNO2为弱酸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为_____________mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

不赢和F溶液一~~)

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

口6口

分散质微粒的直径(皿)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应

条件略去)：

A

COOC,H,

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

31

K■兵内丸”困

00

②脱水

2RC00H—*R—C—0—C—R+H20

回答下列问题：

(1)A的名称是；C中含氧官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是-

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：。

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC-/\-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

19、已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组

为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

加入过(

上逃WlhV0.2n0m。n逛l•L」(至“液里1回」至溶液UMj产.,生.白色四丛—画i0.、2.5SmCul,清•L定丽i

।品休卜i阻।—2r孤零里生色］~~「3沉淀⑤［溶同■——彳终点।

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mn2+,CzfV-被氧化为CO2

b.过程③：Mnth-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2CU2++4「=2CUU+L

d.过程⑥：l2+2S2O32-=2r+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平:

22+

,MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+—H2O+—CChT。

(4)过程③加热的目的是____________________________

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

⑹已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2O»

20、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

OC2Hs

+CHCHOH^^

32+H2O

已知：1—蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)(℃)

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1—蔡酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1—乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃

溶

(1)将72g1一蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

(2)装置中长玻璃管的作用是：o

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”)，简述理由_____________0

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

a.③②④①b.①②③④c.②①③④

(5)实验测得1一乙氧基秦的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是O

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基秦的产率为

21、自然界中含镒元素的主要矿物有软镭矿(MnCWxHzO)、黑镒矿M113O4,大洋底部有大量镒结核矿。镒元素在多

个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于__区，核外电子占据最高能层的符号是金属镒可导电，导热，具有金属光泽，有

延展性，这些性质都可以用“—理论”解释。

(2)MiP+在水溶液中容易歧化为MnCh和Mi?+,下列说法合理的是__=

A.+的价电子构型为3d3不属于较稳定的电子构型

B.根据Mi?+的电子构型可知，Mi?+中不含成对电子

C.第四周期元素中，铳原子价电子层中未成对电子数最多

D.MM+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在K2MnF6中，MnF«2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为该化合物中含有的共价键在形

成过程中原子轨道的重叠方式为

(4)二价镒的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO——MnS(选填“高于”、“等于”、“低于”)并解释原

因___。

(5)某钛氧化物的晶胞结构如图：

4方向投影图晶胞示意图一

该镒的氧化物的化学式为_该晶体中Mn的配位数为一，该晶体中Mn之间的最近距离为_pm(用a、b来表

示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH++OH-,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

2、C

【解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi-xFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e--UC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：Co

3、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s>3p、3d、4s>4p>4d、5s、5P共U种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D。

4、D

【解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)2cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误；

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ,选项D正确;

答案选D。

5、B

【解析】

3+2+

Fe2(SO5溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②ViVlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

6、D

【解析】

A.HSO3+H2O=H3O+SOj为HSCh-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL().lmol•LTNaOH溶液中滴加几滴AlC13溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢领，离子方程式3co2+4OHT+

2+

Ba=BaCO3i+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

7、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、锥、前,氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、铀，钻都是金属晶体，故

A错误；

B.IHA族的单质有硼、铝、锢、铭，硼是分子晶体，铝、獴、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、楮、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、CGO等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.WA族有氟、氯、漠、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

8、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2、C12的结构相似，C12的相对分子质量大，所以C12沸点比。2的沸点高，故A正确；

B.NaAlCh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCKh两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

9、B

【解析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯点，按如图方式断键

1

-[^出9上衿1『十可得单体为1,L二氟乙烯和全氟丙烯。

'CFS

故选：Bo

10、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸弱难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,

注意碳酸领与硫酸锁的性质差异。

11,A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确;

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

12、C

【解析】

A.曲线II为PC（H2c2。4）,曲线I为PCdKMV）、HI为PC（C2O42-）,当pH=0.8时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

_+

即C（H2C2O4）=C（HC2O4），则Ka]==C（H）=10-。8,故A错误;

C（H2c2。4）

B.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2O「）、HI为PC（C2（）42）,pH=3时，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pC越小则该微粒浓度越大，所以C（HC2O3-）>C（C2O42-）=C（H2C2O4）,故B错误;

C.酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的

电离程度增大，故C正确;

2+

c（HC2O4）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）k

六，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

（）（）（+）ka2

C（H2C2O4）C（C2O^）cH2C2O4cC2OtcH

故D错误;

故答案为Co

【点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c（H2c2。4）越大，pC越小。

13、D

【解析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟（F）,Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL还是NaCl,其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径Cl>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaH2>KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

14、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO。，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当11(口)=11((：113(：00-)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

15、B

【解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有B0,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

16、D

【解析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2molL1的HA弱酸溶液与O.lmolL-1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c(OH［增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

二、非选择题(本题包括5小题)

..--«FcCOUij——FcCOM)i

3+2+

17、FeS2112Fe+Fe=3Fe:匕士I；三三」1,匚乏J,分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为Sth,H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作

红色油漆和涂料，故E为FezCh,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为Sth,D为H2sCh乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2SO4)+E(Fe2O3)->F,则F为Fez(SOS，G为FeSCh,丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+UO2高达2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4moiFeSz,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeSz)

转移的电子为11mol,故答案为.：FeS2；110

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为:Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案为:

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量饱和Fe2(SOS溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:匕巴:上二Jl叩匕三J,分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSCh)氧化为F[Fe2(SChR的离子方程

+2+3++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe0

18、乙醇竣基取代反应......“(k)|<.|((1

OOCII

H1111o||«o<)o<>1||

llt(<11

OOCH

H,CCH,”:IKMM：—/C(M»H

\/*化HA

CH,(MMClkKJI,'r

V/二A*\)

ClhCMM：C(XM：III

'[/o

NH,

【解析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰，峰

面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则E为

;E是D发生硝化反应而得，则D为%十口是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为

CH,CH,

;C是由分子式为C7H8的燃B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③//)\

。签心”,以及G

的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为*[||!：!!；根据已知

CH、

00,1

②Bbk11f可知，F氧化生成G为丁OC(;G脱水生

(＜，＜，H

2RC00HMR-C-O-C-R+Hj0V

成H,H为。

00

(1)A的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是竣基；(2)反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

(或取代反应)生成E；(3)反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

；⑷F的结构筒式是*⑸

HOOC0I；：；；的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③hnol该物质最多

OOCIIOOCII

HCOO

能与81noiNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：川""-OOCII

OOCHOOCH

OOCH

H共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲

HCOOO(H

OOCH

(：HQ(KK：-[rCOOCH,CH,()OC<rCOOCH.

酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到

NO,NO,

CH.OOC-f^y-COOCH,

,其合成路线为:

MH,

II,CCH.":||<MM：C(M>II

\/*ftn\/*IUI.A

CHt<MM：CINHat一O..CIIJKN：L：儿上*.

♦-*HtM)44AVJ

o

NO,

CI<,<MM：^<MK：H,

Xyz°

NH,

19、粉碎、搅拌或加热100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnOr,防止过程④加入过量的KI,MnCh-在酸性氧化I引起误差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【解析】

(1)在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加

热等；

(2)配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL溶液，所以选择100mL容量瓶，氧化还原滴定的

时候，注意选择指示剂、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2MnOr+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

10CO2?;

(4)、MnOr在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+,据此分析作答；

(5)结合实际操作的规范性作答；

(6)根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。

【详解】

(1)为了加快蓝色晶体在2moi稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；

(2)配制lOOmLO.20moi・L-iKMnO4溶液时需要用100mL容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻

璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；过程②是用0.20mol-L"KMnO4溶液滴定，KMnCh具有强氧化性，因此选用

甲(酸式滴定管)；过程⑥是用0.25mol-L-iNa2s2。3溶液滴定，Na2s2O3在溶液中水解呈碱性，故选用乙(碱式滴定管)；

(3)利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观

+2+2+

察配平其他物质，过程②的离子反应方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T

(4)MnOr在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成MM+,故加热的目的是除去溶液中多余的MnOr,防止过程

④加入过量的KLMnC)4-在酸性氧化II引起误差；

(5)过程⑥是用0.25molirNa2s2O3溶液滴定含L的溶液，反应方程式为l2+2S2O3*=21-+S4(V-,故过程⑥，应以淀

粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入Na2s2。3的物质的量偏小，造成测定Cu2+的含量偏小；

2+2+2

(6)由2MnOr+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+10CO2T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

-12+22+

=2.5x0.20mol-LxV(KMnO4);由2Cu+4I=2CuI；+I2>MSztVFr+SM?-可知2S2O3~I2~2Cu,

2+21

n(Cu)=n(S2O3-)=0.25mol-LxV(Na2S2O3),已知两个滴定过程中消耗KMnCh和