湖南省岳阳市2024届高三年级下册教学质量监测（二）化学试卷(含答案)

湖南省岳阳市2024届高三下学期教学质量监测（二）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（）

A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，“新醋酒”即新酿的酒，

在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇

B.《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为Pb3C）4,则黄丹（PbsOj与磁性氧化铁类似，

其中铅的化合价有+2价+3价两种化合价

C.”沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，

属于强电解质

D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.CaC2的电子式：Ca2+fiCiCiT

B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.能体现环己烷（©6旦2）稳定空间构型的键线式:J

D.甲醛中n键的电子云轮廓图：，

3.下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是（）

A实验室制取氯气B制取NH,C配制银氨溶液D石蜡油的热分解

A.AB.BC.CD.D

4.联氨（N2HJ是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相

似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。下列说法错误的是（）

A.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为

N2H4+4AgBr^N2T+4HBr+4Ag

B.碱性：NH3<N2H4

C.理论上ImolN2H4可处理水中lmolO2

D.N2H4是极性分子

5.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHF气体中分子数目为治

B.10g"Ni6O2与混合气体中含有的质子数为5治

C.含人个CO1的Na2cO3溶液中，Na+数目等于22VA

D.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.12VA

6.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短

周期元素，下列说法错误的是（）

J/、JL」

XX

A.熔融QW3不导电

B.ZX3空间结构为三角锥形

C.简单离子半径：Q<Z<W

D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

7.能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A.硼酸与NaOH溶液反应：H3BO3+OH-B（OH）4

B.将少量NaOH滴入NH4Fe(SC)4)2溶液中：NH；+OH'—NH3H2O

C.Na2s2。3溶液与稀硫酸的反应：3s2。；+2H+-4SJ+2SO；+H2O

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2c6H5。一+CO2+凡0=-2C6H5OH+CO?

8.东葭若碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构

简式如图所示。下列有关该有机物说法错误的是（）

B.分子中含有3种官能团

C.分子中所有碳原子不可能共平面D.与强酸或强碱反应均能生成盐

9.一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已

知MP=QR）,下列说法错误的是（）

aptn

4

spm

6

A.基态47Ag位于元素周期表的ds区

B.若N点原子分数坐标为,则P点原子分数坐标为,,0,c-s

~2c~

CM、N之间的距离为乎®m

D.该晶体最简化学式为CsAgR

10.结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

A将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃,澳水褪色有乙烯生成

并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗

气，再通入澳水

前者产生无色

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸稀硝酸的氧化性比浓

B气体，后者无

中硝酸强

明显现象

已知HClOKa=4.0x10-8

HC1O与碳酸钠不反

CH,CC）3K.=4.5X10-7K.=4.7x1011,无明显现象

t-Jaiaz

应

向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液

沉淀颜色会由

黑色变为浅红

向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2

D4p（FeS）＞Ksp（MnS）

溶液色（MnS为

浅红色）

A.AB.BC.CD.D

11.环氧乙烷（，/。\,简称E0）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制

备E0的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率〃

和选择性S的定义分别为:

〃（生成B所用的电子）M生成5所用的乙烯）

"（B）=xlOO%S（B）=xlOO%-下列说法错

”（通过电极的电子）“转化的乙烯）

误的是（）

A.阳极室产生Cl2后发生的反应有Cl2+H2OHC1O+HC1

B.a为KOH和KC1混合溶液

C.当乙烯完全消耗时，测得〃（EO）=60%，S（EO）=90%，假设没有生成EO的乙烯全

部在阳极放电生成CO2，贝U〃（CO2）=30%

电解H、c—CH?

D.制备环氧乙烷总反应为―►\/+H?

CH2=CH2+H2O

12.某水样中含一定浓度的COj，HCO］和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水

样，用O.OlOOmolL-1的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液体积V（HC1）的变

化关系如图（不考虑溶液中CO2分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和）。下列说

A.a点处c（H2co3）+c（H+）^c（OH）+c（CO；）

B.滴加盐酸0.0〜20.00mL过程中，溶液c（HCOj）中明显增大

C.该水样中c（COj）=0.02mol-I71

D.随着HC1溶液的加入，水的电离程度越来越小

13.N-我基丙氨酸酸酎广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯［（CHsOkCO］和丙氨酸

［CH3cH（NH2）COOH］为原料可以制备N-竣基丙氨酸酸酎，其反应机理如图所示。下

列说法错误的是（）

A.在强酸性环境不利于反应进行

B.该过程中zn元素的化合价发生改变

C.反应过程中有C-O的断裂和形成

0

D.用甘氨酸（H2NCH2coOH）代替丙氨酸，可制得

UN-/

0

14.二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为

1

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=^H.2kJ-mor

CO（g）+2H2（g）—CH3OH（g）A^--99kJ.mo『

密闭容器中，反应物起始物质的量比婴斗=3时，在不同条件下（①温度为250C

«（CO2）

下压强变化，②压强为5xl（）5pa下温度变化）达到平衡时CH30H物质的量分数变化如

图所示。下列有关说法正确的是（）

ZES/lOTa

I—

4o.I0

o.9

位G

型o.

s电

Ws(7

与N

零O6

Wo.5

二o.OW

。

三oo.<O3

O1

o.O

>O

Q

温度/七

A.反应©。2修）+3凡他）―€：区（加伍）+凡0伍）的焰变.=+57.8皿.0尸

B.在250℃、9xl（）5pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为01。

C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，CO2的平衡转化率为1L3%

D.提高CO2转化为CH30H的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

二、实验题

15.CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuQ并测定产品纯度。

已知：「CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。

II.浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。

回答下列问题：

（1）①图中制取C"的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②装有浓盐酸的仪器名称为：O

③为吸收C"尾气，c中可选用试剂（填标号）。

A.Na2sGJ?溶液B.饱和食盐水C.浓H2sO4D.FeJ溶液

（2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式

为：

2+

①Cu+Cl2=Cu+2CF

②_______________________________________________________________

d）cuci+2cr[CuCl广

观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸储水的烧杯中，立

即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。

（3）洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，其目的是

（4）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FeCL溶液

中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥

形瓶中，用Q0200mol.LT的KzCr?。,溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消

耗KzCrz。,溶液25.00mL（滴定过程中Cr2。；转化为cB，C「不反应）。

①产品中加入FeCL溶液时，发生反应的离子方程式为;

②产品中CuCl的质量分数为。

三、推断题

16.氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌

烟灰（含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3>MnO、MnO?、CdO等）为原料制备

氧化锌的工艺流程如图所示：

次敏淡料、水&水、碳酸气性沉淀剂

浊液c混合气体e

已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe（NH3）2『十、

2+2+

[Mn（NH3）2]>[Zn（NH3）4]；

ii.25℃时相关物质的K如下表：

物质MnSFeSZnSPbSCdSCuS

2.5xl0T6.3x10-181.6x10-248.0x10283.6x10295.0x1036

（1）&2+态核外电子能级共.个。

（2）“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2，“氧化预处理”的目

的是。

（3）“氨浸”时生成多种配离子，其中生成[Zn（NH3）4『的离子方程式为

（4）已知：4NH3（aq）+Cu2+（aq）-[Cu（NH3）4]”（叫）K=l（）i3，贝1

2+2

[CU（NH3）4]（aq）+S-（aq）—CuS（s）+4NH3（aq）的化学平衡常数&为

（5）“蒸氨”时得到混合气体e和固体Z%（OH）,（CO3）zo

①混合气体e可返回至_________工序循环利用；

②取IL2g固体，经充分“煨烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量

Ba（OH）2溶液中，可得沉淀9.85g,则固体Zn/OH、（CC^的化学式为

（6）通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），储罐内ZnO

溶解后形成[Zn（OH）4『离子，电解池中发生总反应的离子方程式为。

17.氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬

的一种制备方法如下：

，

G

回答下列问题：

(1)F-G的反应类型为,C中含氧官能团的名称为

(2)C和D的相互关系为(填标号)。

a.同系物b.同分异构体c.同一物质d.以上都不正确

(3)E(布洛芬)分子中含有手性碳原子的个数为o

(4)关于NH2cH2cH20H的说法正确的是(填标号)。

a.C、N、。的杂化方式不相同b.其沸点高于丙醇的沸点

c.易溶于水，且溶液呈酸性d.能发生取代、氧化、加成等反应

(5)写出D与足量NaOH溶液共热的化学方程式：

(6)已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件

的H有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6:221:1的结构简

式为O

(7)根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺(NH2cH2cH2(DH)为原料合成

O

有机物八，°”的合成路线图

四、填空题

18.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质(以C

计)与水蒸气反应制取凡是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造

H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

III.CaCO3(s).CaO(s)+CO2(g)AH3

IV.C(s)+O2(g).CO2(g)A//4

(1)已知反应n的△4=+41.0kJ/mol,C=O、O—H、H—H的键能分别为

803kJ/moh464kJ/moh436kJ/moL则CO中碳氧键的键能为_________kJ/mol

(2)绝热条件下，将H2、CO?以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应

IL下列可作为反应n达到平衡的判据是0

A.c(CO)与C(H2O)比值不变B.容器内气体密度不变

C容器内气体压强不变DC(CO)C(H2O)

C(H2)C(CO2)

(3)反应n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(D(g)的速率方程为

VI=^C(CO2)C(H2),=^C(CO)-C(H2O)O(左正、左逆为速率常数,与温度、催

化剂、接触面积有关，与浓度无关)。净反应速率(Ay)等于正、逆反应速率之差。

平衡时，Av(500K)__________Av(550K)(填“>”“V”或“=”)。

(4)对于反应HI,若平衡时保持温度不变，再充入CO?，使其浓度增大到原来的2

倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)；

当重新平衡后，CO?浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)一定条件下，CO2与H2反应可合成CH?=CH2，

2CO2(g)+6H2(g),___CH2=CH2(g)+4H2O(g),该反应分两步进行:

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)也

ii.2CO(g)+4H2(g)—iCH2=CH2(g)+2H2O(g)AH2

rc,压强恒定为lOOkPa时，将〃(CC)2)：〃(H2)=l：3的混合气体和催化剂投入反应器

中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

组分H2coCH2=CH2

物质的量分数12525100

(%)777

CO2的平衡转化率为,反应i的平衡常数Kp=■(Kp是以分压

表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

参考答案

1.答案：c

解析：A.在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶的作

用下分解得到乙醇，故A错误；

B.黄丹（Pb3（）4）中铅的化合价有+2价和+4价两种化合价，故B错误；

C.碳酸钙属于盐，溶于水的部分能够完全电离，是强电解质，故C正确；

D.“翠色为青色或者绿色，而氧化亚铜为成红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠

色”不可能来自氧化亚铜，故D错误；

答案选C。

2.答案：D

解析：A.碳化钙电子式表示错误，正确的是Ca2+UC：：C：F-c故错误；

B.四氯化碳分子为正四面体结构，并且C原子半径大于C原子半径，则该空间充填模

型不能表示四氯化碳分子，故错误；

C.环己烷稳定空间构型是椅式，题干C选项的是船式，故错误；

D.甲醛中存在C=。，其中一个共价键为n键，口键电子云轮廓图表示正确，故正

确；

综上所述，本题正确答案为D。

3.答案：D

解析：

4.答案：B

解析：A.由题意可知，联氨溶液与澳化银反应生成氮气、银和氢澳酸，反应的化学方

程式为N2H4+4AgBr^N2T+4HBr+4Ag,故A正确；

B.氨基是吸电子基，会使氮原子给出孤对电子形成配位键的能力降低，所以联氨的碱

性弱于氨，故B错误；

C.由题意可知，具有还原性的联氨与氧气反应生成氮气和水，由得失电子数目守恒可

知，Imol联氨可处理水中Imol氧气，故C正确；

D.联氨分子可以视作氨分子中的氢原子被氨基取代所得结构，则联氨分子中氮原子和

氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3即杂化，所以联氨分子是结构不对称的极性分子，

故D正确；

故选B。

5.答案：B

解析：

6.答案：D

解析：根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元

素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为

C,X为H,W应为C1,一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失

去一个电子，因此Z为N,Q形成四个共价键的一价阴离子，则Q为AL

A.A1CL是共价化合物，熔融A1CL,不导电，故A正确；

B.NH3空间结构为三角锥形，故B正确；

C.CT多一个电子层，半径最大，AJ3+的。2一核外电子层结构相同，加3+的核电荷数大

半径小，故离子半径AP+<。2-<c「，故C正确；

D.H、C、N可以形成镂盐，是离子化合物，故D错误。

7.答案：A

解析：A.硼酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成四羟基硼酸钠和水，离子方程式

H3BO3+OH(OH)；故A正确；

3+

B.少量NaOH要先和Fe3+反应，离子方程式为：Fe+30H'—Fe(OH)3；,故B错

误；

C.Na2s2O3溶液中滴入稀硫酸反应生成S02气体淡黄色的S,反应的离子方程式为

+

S20^+2H—H20+S02T+S,故C错误；

D.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；离子方程式为：

C6H5。一+C02+H2o-C6H5OH+HCO-,故D错误;

答案选A。

8.答案：B

解析：A.由结构简式可知，东葭若碱的分子式为C17H2iNC）4，故A正确；

B.由结构简式可知，东蔗若碱分子中含有的官能团为酷键、次氨基、酯基、羟基，共

有4种，故B错误；

C.由结构简式可知，东葭若碱分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中

所有碳原子不可能共平面，故C正确；

D.由结构简式可知，东葭若碱分子中含有的酯基可以强酸和强碱溶液中发生水解反

应，含有的次氨基可以和也能与强酸反应生成盐，故D正确；

故选B。

9.答案：D

解析：A.基态47Ag位于元素周期表的第IB族，是ds区的元素，故A正确；

B.若N点原子分数坐标为（J,y,0）,则M点为。点，P点在x、y、z轴上的投影

44-

分别是0、0、牙，P点原子分数坐标为姿］,故B正确；

CMN之间的距离为底面对角线长度的J,为Ylapm故C正确；

44

D.该晶胞中F原子个数为16义工+4=12,Cs原子个数为18xJ+2=4,Ae原子个数为

4x1+8xl=4,所以Ag、Cs、F原子个数之比为4:4:12=1:1:3,其化学式为CsAgE,,

故D错误。

答案选D。

10.答案：A

解析：A.将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃,除产生乙烯气体外，还有乙醇蒸

气、CO2>SO?等杂质，故需通过氢氧化钠溶液洗气，除去杂质气体，通入滨水中，澳

水褪色，则说明有乙烯生成，A正确；

B.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B错误；

C.电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序为：H2CO3>HC1O>HCO；,向

饱和溶液中滴加碳酸钠溶液，根据强酸制弱酸原理，可发生反应：

HC1O+COj--HCO；+CIO",由于没有生成CO2,所以无明显现象，但HC10与碳

酸钠发生了反应，c错误；

D.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnC12溶液，因为Mi?+过量，与悬浊液液中的

2

S-反应生成MnS,MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明勺(FeS)<Ksp(MnS)，D

错误；

故答案为：Ao

11.答案：C

解析：

12.答案：B

解析：

13.答案：B

解析：A.在强酸性溶液中，碳酸二甲酯会发生水解，同时CH3cH(NH2)COCT浓度降

低，不利于反应进行，A正确；

B.碳酸二甲酯［仁珥。)2。3］与Zn(CH3COO)2形成的是配位键，整个过程中均未有元

素化合价发生变化，B错误；

C.该过程中存在N-H、C一。等极性键的断裂和生成，C正确；

D.若用甘氨酸(HzNCHzCOOH)代替丙氨酸，则根据转化关系，最后可得到

0

\\

0

故答案为：Bo

14.答案：B

解析：A.根据盖斯定律，由题中所给反应直接相加可以得反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-57.8kJ/mol,故A错误；

B.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—57.8kJ/mol可知，恒温加压平衡正

向移动，甲醇的物质的量分数增加，恒压升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减

小，所以图中斜率为正的线表示温度为250C时甲醇的物质的量分数随压强的变化图

像、斜率为负的线表示压强为5Xi05kP时甲醇的物质的量分数随温度的变化图像，由

图像可知在250℃、9Xi05kPa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10,故B正

确；

C.设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为Imol和3m01,平衡时消耗二氧化碳的

物质的量为。，生成的甲醇的物质的量为6,三段式表示

CO2(g)+H2(g).±CO(g)+H2O(g)

始（mol）130a

转（mol）aaaa

平(mol)1—Cl3—(2—2ba-ba

co（g）+2H2(g)一-CH3OH(g)

始(mol)03。平衡时n(总)=(4-26)mol,

转(mol)b2bb

平（mol）a-b3—ci—2bb

n（CHOH）=Z，mob甲醇的物质的量分数为0.03时，即「7=0,解得

34-2/?

尻O.U3mol,CC）2的平衡转化率为：X100%,若a=6,CC）2的平衡转化率为1L3%,但是

若平衡时无CO,即a与人不等，所以二氧化碳的平衡转化率不可能为H.3%,

故C错误；

D.催化剂只能够改变化学反应速率，不能够改变平衡转化率，故D错误；

故答案为：Bo

15.答案：（1）①1:5

②分液漏斗

③AD

（2）Cu2++Cu+2CF2CuCl;当溶液中蓝色褪去变为无色

（3）乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化

（4）Fe3++CuCl^Cu2++Fe2++CF；99.5%

16.答案：（1）6

（2）将含锌烟灰中的铁（II）和镒（II）分别氧化为FeOOH和Mil。?，避免其在浸

出时溶解

2+

(3)ZnO+4NH3H2O+2HCO；—[Zn(NH3)4]+2cO：+5H2O

(4)2xl022

(5)①氨浸；

②窃2(。田,CO3

电解

(6)H2+[Zn(OH、[Zn+2H2O+20H

解析：由题给流程可知，向含锌烟灰中加入次氢酸钙氧化预处理，将铁元素、镒元素

转化为FeOOH、MnO2,过滤得到滤液和滤渣；向滤渣中加入氨水和碳酸氢镂溶液氨

浸，将金属元素转化为可溶的金属配合物，过滤得到滤渣和滤液；