山东省烟台德州东营2024届高三年级下册一模考试化学试卷(含答案)

山东省烟台德州东营2024届高三下学期一模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”

B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品

C.二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池

D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养

2.下列实验室中的做法错误的是（）

A.液澳保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封

B.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸储水冲洗锥形瓶内壁

C.向氨水中逐滴加入硝酸银溶液制备银氨溶液

D.乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计水银球插入液面以下

3.下列各组分子空间构型和极性均相同的是（）

A.CC）2和SO?B.SO3和NF,C.P4和CH4口32（：12和©2兄

4.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式

如图.其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子.下列说

法错误的是（）

YX,M

I]♦[I

X-z-YX>jI^M-W-M

YXjM.

A.简单离子半径：W<Z<M

B.第一电离能：W<Y<Z

C.该离子液体的阴、阳离子均含有配位键

D.ZX5中Z的杂化方式为sp3d

5.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是（）

A.用饱和Na2cO3溶液鉴别Bad2溶液和AlC1溶液

B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2（）3

C.用湿润的淀粉—Ki试纸鉴别NO2和澳蒸气

D.向1—氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素

6.中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图.下列关于该分子的说法错误的是（）

A.所有碳原子可能共平面

B.含有3种官能团

C.能发生氧化、加成、取代和还原反应

D.lmol该化合物和滨水反应，最多消耗4moiBq

7.一种保磷化合物催化氨硼烷（BH3NH3）水解释氢的可能机理如图所示.下列说法错误

的是（）

H\\“cHHjHHH

lX-H"2A小H二-B1—O兀H-N。寸

H，、HLH，H-0Z、H

，常I'示吸附Ni-P-Ni-PNi-P-Ni-P'

中间体11中间体HI

A.氨硼烷中不含spz-so键

B.氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B（OH）4]

C.固态氨硼烷为分子晶体

D.用D2。代替H2。作反应物，有D2生成

8.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下.下列说法错误的是（）

/~\Fea/6HQA环己烯忸和口/木一修”,干燥一过这馒作.厅、

un一^粗品一分液机相―*―kO

（沸点161C）（沸点83C）

A.可用酸性KMnC>4溶液检验粗品中的环己烯

B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层

C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出

D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等

9.科学家用保催化剂在光催化下，以CO?和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限

速步骤是光催化反应，反应机理如图.已知TMG（CsH13N3）是一种有机碱.下列说法错误

的是（）

A.反应过程中Ni的化合价发生了变化

B.反应①和④均为取代反应

C.该过程中反应②的活化能最大

D.A的化学式是C5Hl4A3X

10.水系锌镒二次电池放电时存在电极Mil。?剥落现象，造成电池容量衰减.研究发

现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图.已知PBS膜只允许

及2+通过.下列说法错误的是（）

A.放电时，o.6mol「参加反应，理论上负极减少13g

B.充电时，电路中每通过2moi1，阳极区溶液减少87g

+2+2+

C.放电时的总反应：Zn+MnO2+4H=Zn+Mn+2H2O

D.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电

11.由下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

实验操作及现象结论

向NaHCC）3粉末中滴加ImoLL-i盐酸，将产生的气体通入苯

A酸性：H2c。3>苯酚

酚钠溶液，溶液变浑浊

向O.lmol.L-iHI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴

3+

B氧化性：Fe>12

0.1mol-LFe（NO3）3溶液，溶液变蓝

1

分别向浓度均为o.lmol.IT的FeSO4和C11SO4溶液中通入溶度积常数：

C

H2s至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀K£FeS）〉&p（CuS）

在20℃和40℃时，用pH计测得O.lmollTNa2sO3溶液的Na2sO3的水解常数：

D

pH分别为9.66和9.37Kh（20℃）Kh（40q

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X,装置

如图1所示.相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉

第效率（FE）[FE=—，*寒、-100%]随电压的变化如图2所示.

Q总（电解过程中通F过的总电量）

下列说法正确的是（）

krHCOO'

[KHCO添液CH

KHCO＞溶液4

M电极阳离子交换股N也极

图1图2

A.装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小

B.U|V时，M电极上的还原产物为H?

C.U2V时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1

D.u3V时，测得生成的〃（014）:〃£2114）=7:4,贝曝=42

13.有机物M、N在一定条件下合成灰黄霉素.下列说法错误的是（）

A.该合成反应的原子利用率为100%B.灰黄霉素含有2个手性碳原子

C.lmolM最多消耗2moiNaOHD.N的同分异构体能使FeC'溶液显色的有9

种

14.一种利用含钻废料（主要成分为©03。4，还含有少量Si。?、Fe2O3>ALO3等杂质）

制备LiCoO2的工艺流程如下•下列说法错误的是（）

砍酸HiO,氨水NH4HCO,LijCO,

公壮「IJi

gg-H酸-I4调pHI-"H沉估—CoCOr高温培烧|­►LiCoOj

I

沈渣淀渣气体X

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表.

Co3+

金属离子Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c（金属离子）<lxlO-5mol•IT1］的

10.03.04.59.4

PH

A.“酸浸”时可用SO?代替H2O2

3+45

B.“调pH”的范围为4.5~7.8,滤液中残留的c（A13+）：c（Fe）=10

C.气体X可在“调pH”操作单元回收利用

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4COCO3+2Li2cO3+O2"4LiCoO2+6CO2

15.甘氨酸（NH3CH2COO）在水溶液中可发生如下反应：

+

NH2cH2coO2NH；CH2COO2-NH3CH2COOH,向O.lmollJ甘

氨酸溶液中通入HC1或加入NaOH固体，HC1当量或NaOH当量〃（H^N乎及

〃（甘氨酸）

溶液中三种含氮微粒的分布系数S（X）—X100%随pOH变化如图.已知氨

〃总（含f氮微粒…）

基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点（pl）,甘氨酸的

pl=6.下列说法错误的是（）

0

5

。|

一

电

父

o

e

N

B.a点：c(NH；CH2COO)<c(NH2CH2COO)+c(Cl)

C.b点NaOH当量<0.5

+

D.c点：c(NH2cH2coO)>c(QH)>c(NH3+CH2COOH)>c(H)

三、推断题

16.物质的光学性质在科研中有重要的用途.回答下列问题：

I.一种比率光声探针M与cu?+配位，可用于小鼠脑内铜（II）的高时空分辨率动态

成像，反应如下所示：

（1）H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为,M中键角

F-B-FBF3中键角F-B-F（填“>”、“<”或“="）；基态cj+的价电子

中，两种自旋状态的电子数之比为

）和此咤（）是合成该探针的原料，毗咯和

（2）均为平面结构的毗咯（Q

口比咤在盐酸中溶解度较大的为,原因是.

n.饴（HD的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本.发光单元，其构建的某晶

胞结构如图所示.

（3）该晶胞中K+的配位数为，阴离子形成的八面体空隙有个.

（4）该品体的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Hf—Hf最近距离为

__________nm.

17.BiVC）4是一种光催化材料•工业利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2O3^NiO及少量

A12O3,SiO2）制备BiVC）4的工艺流程如下：

NuOH溶液H1SO4Na^SOiNaQOjNILQ

废催化剂Tg山

U广K._______,_____,「Hi厂tt,

回T^~H河底L1-----------------------

已知：I.Bi2C>3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物

II.O.lmol-CBi（NO3%溶液的pH=1.0

ni.VC）2++2HR（有机层）.黑,VOR2（有机层）+2H+

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分是;酸化时，［AI（OH）41完全转化为AI（OH）3的最

大pH为.(已知A1(OH)3+OH--[A1(OH)41K=10°63,离子浓度

<10-5mol-L-1时沉淀完全）

（2）“酸化”后的溶液中存在VO］，贝广还原”时发生反应的离子方程式为..

（3）反萃取剂应选用（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反

萃取”的过程中帆的总回收率为90%,则“还原”时加入的Na2s。3和“氧化”时加入的

NaClO3的物质的量之比为.

（4）生成BiVC）4的化学方程式为，实验测得溶液pH、温度和Bi（NC）3）3溶

液浓度对生成BiVO4的粒径影响图像如下:

6

PH

综合分析：制备粒径较小的BiVC）4晶体的最佳条件是；制备过程中需加入

NaOH维持最佳pH,若Bi（NC）3）3过量，需要增加NaOH的用量，原因是.

18.一种非留体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：

已知」

n◎+RCI如5•O~R+HCI

回答下列问题：

（1）设计A―>B和C—>D两步反应的目的是.

（2）D的化学名称为（用系统命名法命名）；D-E的反应类型为

;E-F的化学反应方程式为.

（3）G的结构简式为；符合下列条件G的同分异构体的结构简式为

（任写一种）.

①除结构外，不含其他环状结构；②含有-OCH3；③含有四种化学环境

的氢.

(4)已知：RCOOH+PCbfRCOCh.综合上述信息，写出以H2NYNHz，和

C1CH2coOH为主要原料制备但工^^0的合成路线.

H

19.氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用.涉及反应如下：

1

反应I：CO(g)+3H2(g),CH4(g)+H2O(g)AH,=-206.2kJ-mol

反应：

nCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2

1

反应HI：CO2(g)+4H2(g),CH4(g)+2H2O(g)AH3=-165.0kJmol

回答下列问题：

-1

(])AH2=-------------------kJ-mol•

(2)已知反应II的速率方程为辱=左正p(CO>p(H2O),i^=左逆・p(CO2>p(H2)，其中

左正、。分别为正、逆反应的速率常数.如图(Igk表示速率常数的对数：3表示温度的

倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示Igk逆随3变化关系的是斜线

(填标号).

(3)温度4时，在固定容积的容器中充入一定量的H2和ImolCO,平衡时H?和CO

的转化率(a)及CH,和CO2的物质的量(心随婴!■变化的情况如图所示.

〃(CO)

EH1)

n(CO)

①图中表示a(CO)、m(CH4)变化的曲线分别是(填标号)；

m=______________;CH4的选择性‘矶」—100%=_________.

^(CO2)+n(CH4)

②已知起始充入Imol的CO和0.5mol的H?进行上述反应时，起始压强为l.Sp。.反应1

的Kp=______________(用po表示)：温度工，迎」=1时，a(CO)可能对应图中

”(CO)

X、Y、Z、W四点中的(填标号).

四、实验题

20.S4N4是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178〜187c熔化并分解.

实验室利用NH3和sc"制备S4N4的装置如图所示(加热及夹持装置略).已知SCL易

水解，熔点为-78℃，沸点为60℃.

回答下列问题：

I.制备SCI2

(1)操作步骤的先后顺序为________..

①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺熔化③通入N2，

通冷凝水，一段时间后，关闭K]④打开KpK2,关闭K3⑤充分反应后停止滴加浓盐

酸⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右

(2)仪器b的名称为,装置B中盛放的试剂为(填试剂名称).

（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为,装置D的作用为

n制备S4N4

打开止水夹K3,向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷

却后停止通冷凝水.

（4）生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为

in.测定S4N4的纯度

称取5.00gS4N4样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼酸

溶液吸收.将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL,以甲基红-亚甲蓝为指

示剂，用LOOmollT盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸.

已知滴定反应为（NH4）2B4O+2HC1+5H2O2NH4C1+4H3BO3.

（5）制得S4、的纯度为1____________.下列实验操作导致S4N4测定结果偏低的是

A.盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用

B.移液管用蒸储水洗涤后，未用吸收液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数

参考答案

1.答案：D

解析：A.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、凡、CH4等可燃气体；煤的

液化指固体煤经化学加工转化成燃类液体燃料和化工原料的过程，能够获得清洁燃

料，但不能减少二氧化碳的排放，不能碳中和的目标，故A错误；

B.供糖尿病患者食用的“无糖食品指不含糖类的食品，故B错误；

C.二氧化硅属于无机非金属材料，制作光感电池的是单质硅，故C错误；

D.苯甲酸钠是防腐剂，规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养，故

D正确；

故选D。

2.答案：C

解析：A.澳单质易挥发、Br?可以腐蚀橡胶，因此液澳保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，

并加少量水液封，A正确；

B.酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待测液充分反应，应用蒸储水冲洗锥形瓶内

壁，以使粘在内壁的待测液完全反应，故B正确；

C.向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至产生的沉淀恰好溶解，即可得到银氨溶液，故C

错误；

D.乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为控制反应温度迅速升温至170℃,温度计水银球插入

液面以下，故D正确；

故选：Co

3.答案：C

解析：

4.答案：D

解析：依据结构可知X形成一键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H,Y均形成

四键，则Y为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应

该是N（CH3）3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位

键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的

价电子结构为3s23p\M的价电子结构为3s23P5,该阴离子应该为AlCl；,其中加3+提

供空轨道，C「提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H,Y为C,Z为

N,W为AI,M为Cl；

A.A13\N头均为10电子微粒，C「为18电子微粒，所以C「的半径最大，依据序大径

小的规律可知N3->A13-,因此简单离子半径A13+<N3-<cr,即W<Z<M,故正确；

B.W为AL其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一

电离能有增大的趋势，故第一电离能W<Y<Z,故正确；

C.由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，故正确；D.NHs应该为

NH4H,其中NH：中N的价层电子对数为4,其杂化方式为sp3,故错误；

综上所述，选D.

5.答案：A

解析：A.饱和Na2cO3溶液和Bad2溶液混合反应生成碳酸领白色沉淀，饱和Na2cO3

溶液和A1CL溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2cO3溶液鉴别

Bad2溶液和A1CL溶液，故A正确；

B.Fe2C>3溶于盐酸生成Fe3+,而Fe粉可以将Fe?+还原为Fe?+,加入KSCN后溶液不

变红，Fc粉也可能含有Fe2()3，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fc粉中是否含有

Fe2O3,故B错误；

c.NC)2溶于水后会生成HNO3，HNO3和澳蒸气都能将r氧化为12,不能用湿润的淀

粉-KI试纸鉴别NO?和漠蒸气，故c错误；

D.鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生Nad,然后加入稀

HNO3,酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNC)3溶液反应生成沉淀对实验

产生干扰，故D错误；

故选Ao

6.答案：A

解析：A.该结构中含有酮班基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为sp3杂

化，空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；

B.从其结构可知分子中含有羟基、酮锻基、醛键3种官能团，故B正确；

C分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮班基可发生加成、还原反应，苯环

上羟基邻、对位氢原子可发生取代反应，故C正确；

D.分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被滨原子取代，取代

ImolH原子，消耗1molBr2,所以Imol该化合物和滨水反应，最多消耗4molBr,,

故D正确；

故答案为：Ao

7.答案：D

解析：

8.答案：A

解析：A.环己烯中的碳碳双键使高镒酸钾褪色，环己醇也能使高镒酸钾褪色，A错

误；

B.饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确；

C.环已烯密度为0.823g/cn?,其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒

出，C正确；

D.操作a为蒸储的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D正确；

答案选A。

9.答案：B

解析：A.由图可知，N连接的化学键数目发生了变化，化合价发生了改变，故A正

确。

B.①为加成反应，④为取代反应，故B错误。

C.限速步骤是光催化反应，说明反应②活化能最大，故C正确。

D.A为TMGHX即C5H14A3X,故D正确。

综上所述，本题选B。

10.答案：B

解析：解：A.加入KI后，对应反应方程式为MnC>2+3r+4H+=Mn2++l3+2H2。，

l£+2e-^=31,放电时，0.6molr参力口反应，转移电子0.4mol,负极减少0.2molZn,

对应质量为65X0.2g=13g,故A正确；

B分析可知，充电时，镒离子转化为二氧化镒M/-2e.+2H2O-MnC)2+4H+同时

也会存在碘离子放电的情况，故无法计算，故B错误;

C结合分析可知，Zn为负极，发生氧化反应zn-2e--Zn?+,MnO?为正极，发生

+-2+

还原反应MnO2+4H+2e^Mn+2H2O

+2+2+

,放电时的总反应：Zn+MnO2+4H=Zn+Mn+2H2O

,故C正确；

D.PBS膜只允许锌离子通过，可以减少二氧化膜与单质锌接触抑制有效抑制电池的自

放电，故D正确。

11.答案：C

解析：

12.答案：BD

解析：

13.答案：CD

解析：A.由所给物质结构简式可知，M、N.灰黄霉素的分子式分别为

C9H7CIO4、C7H8。2、C16H15C1O6,所以该合成反应的原子利用率为100%,故A正

确；

B.连4个不同甚团的碳原子称为手性碳原子，从结构可知，图中做标记的2个碳原子

为手性碳原子故B正确;

C.lmolM中有Imol氯原子和Imol酚羟基，所以最多消耗3molNaOH,故C错误；

D.N的分子式分别为C7HQ2,其同分异构体能使FeCL溶液显色的有12种，分别为

OH

6^x1,（邻。间、对3种）

,故D错误;

CH»CH,

故答案为CD,

14.答案：AC

解析：0)3。4中钻元素化合价由+2、+3组成，含钻废料加入硫酸酸浸能与金属氧化物

反应生成Fe3+、AJ3+,SO?不反应过滤为滤渣，过氧化氢能将Co?+氧化为C(?+，加入

氨水调pH得到Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，加入碳酸氢镂沉钻，气体X为CO2,碳酸钻

和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成LiCoC>2,和二氧化碳。

A.根据分析，“酸浸时过氧化氢作用是将Ct?+氧化为c03+,而SO2具有弱氧化性，因

此不能代替H2O2,故A错误；

B.由表中数据可知：pH=3.0时Fe3+沉淀完全，pH=4.5时加3+沉淀完全，“调pH的范

围为4.5~7.8,滤渣的主要成分为Fe(OH)3、A1(OH)3,此时溶液中

3+3+-5-(1445)3-5-(1430)345

c(Al):c(Fe)=Ksp[Al(OH)3]:Ksp[Fe(OH)3]=l.OxlOx[10--]:1.0x10x[10-]=IO:1

，故B正确；

C.“沉钻步骤向CoS。4溶液加入NH4HCO3溶液，此反应有CO2,生成，该反应的化

学方程式为©0504+21^^11033^()。334+032个+8通)。504+凡0

,不能进入“调pH”操作单元回收利用，故C错误；

D."高温焙烧时碳酸钻被氧化为LiCoC>2,氧化剂为氧气，反应的化学方程式：

高温

4COCO3+2Li2cO3+O2n皿4LiCoO2+6co2,故D正确；

故选ACo

15.答案：CD

解析：

16.答案：(1)F>N>C>H；<；5:4(或4:5)

(2)毗咤；毗咤中氮原子的孤电子对与氢离子配位，溶解度增大

(3)4；4

(4),义^^义1。7(或也义小^义1。7或2也义小^乂1()7)

17.答案:

(1)I^SiOs和A1(OH)3;8.37

2+2+2

(2)SO3-+2VO；+6H—2VO+SO4+3H2O

(3)酸性；10:3

(4)NH4VO3+Bi(NO3)3+H2OBiVO4J+NH4NO3+2HNO3

pH=6、80℃、imol-L-1；Bi(NO3)，水解，溶液显酸性

18.答案：

(1)防止氯原子在酚羟基对位取代,提高D的产率

(2)2,6-二氯苯酚；取代反应07N^Q+CICH2COCI—+HC1

1C14cl

/=\C1Cl

-OCH3(NCTQ^^^OCE、

(3)

“cII1

C10ClCl

OCH3或NC^^>

0CH3)

ClCl

(4)

00H

PC1?

CICH2COOH»-C1CH2COC1SWfQ驮/Q4。=皿>(