福建省三明地区部分高中校协作2023-2024学年高二年级上册期中联考化学试卷

福建省三明地区部分高中校协作2023-2024学年

高二上学期期中联考

(考试时间：90分钟总分：100分)

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题意

的。)

1.下列说法正确的是

A.电解MgCL饱和溶液，可制得金属镁

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.H+(aq)+OH(叫)=H2。。)△H=-57.3kJ-moH,可知:含ImolCH3COOH的溶液与含Imol

NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

2.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述

正确的是

①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂

A.②B.①②③C.②③④D.④

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为O.INA

B.100mLZ.Omol.L1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C.密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和0.2NA之间

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

32

A.无色透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\C「

22

B.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液中:K\Na\SO4>CO3-

2

C.c(H+)=10-i4mol-L-i溶液中：Na+、[A1(OH)4]\SHSO3-

D.水电离出的cMH+)与cMOH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+

5.下列关于可逆反应A⑺+2B(s)n/C(g)NH<0,叙述正确的是

A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

B.平衡后，恒温恒容下，通入气体C,气体C的浓度可能不变

C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小

D.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

6.一定温度下，向lOmLO.40moiLIH2O2溶液中加入适量FeCb溶液，不同时刻测得生成。2

的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++

ChT+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正

确的是

反应①'反应②反应

过程

A.0~6min的平均反应速率v（H2O2）=3.33x10-2mol-L-1-min-1

B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）WA/f=Ei-E2<0

7.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸N02O废气中的

NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

已知：2NC）2（g）-^N2O4（g）AH<Oo下列说法不正确的是

A.温度升高时不利于NCh吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2（g）=^N2CU（g）平衡正向移动

C.转化为HNC)3的反应是：2N2C)4+O2+2H2O=4HNO3

D.每获得0.4molHNC)3时，转移电子的数目为6.02x1()22

8.下列离子方程式书写正确的是

A.向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3；

B.向Feb溶液中通入过量Cb：C12+2r=2Cl-+I2

C.用FeS除去废水中的Cu2+：Cu2+(叫)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)

2++2

D.向NH4Hse)4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba+NH4+OH+SO4=BaSO4；+NH3H2O

9.常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是

选项操作及现象推论

用pH试纸测得O.lmolL-iCH3coOH溶液pH约为

ACH3coOH是弱电解质

3

向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气溶液中可能含有CO32

B

体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊

或HCO3-

用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClOHC1O的酸性弱于

C

溶液的pH,前者的pH小于后者的CH3COOH

向2mLimolLNaOH溶液中加入ImLO.lmol-L1

Mg(OH)2沉淀转化为

DMgCb溶液，产生白色沉淀；再力口入ImLO.lmoLL-

Fe(OH)3沉淀

LFeCb溶液，产生红褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列说法正确的是

A.常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxlO-amol-L-i,若a>7时，则该溶液的pH

一定为14-a

B.某温度时水的离子积常数^w=1013mol2L-2,若将此温度下pH=ll的NaOH溶液aL与

pH=l的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2,则a：b=9：2

C.常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸〈醋酸

D.常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：

硫酸〈醋酸

11.电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、氏丫和H2Z三种酸，

各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸电离常数(25℃)

HXKa=10'2

Kai=l()64心2=10"0-3

H2Y

Kai=1019心2=10：2

H2Z

下列说法正确的是

A.三种酸的强弱关系：H2Z<H2Y<HX

B.在水溶液中结合H+的能力:Y2yz2-

C.Na?Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY+X-

D.25℃时，浓度均为0.1mol-L-i的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

12.根据下列图示所得推论正确的是

7

-|.110010160

罟%

0

)-O0OOr、8

、

蚂7^140

<OO

旌0x-6

OO3春

3OO出

巡-4120

%OO

斗2

瓯100

施

5010020304050600100200300

时间/s温度/宽时间/s

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HC1和02

B,乙是C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的

AH>0>x>0.1

C,丙是O.Smol-L1CH3coONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，

CH3COONa溶液中c(OH-)减小

D.丁是0.03g镁条分别与2mLZmol-L1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间

的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

13.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.Na2s溶液：c(Na+)>c(HS»c(OH-)>c(H2S)

+2+

B.CH3coONa和CaCb混合溶液：c(Na)+2c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)

+2+

C.pH=5的NaHSCh溶液:c(Na)>c(H2SO3)>c(SO3-)>c(H)>c(OH-)

D.Na2c2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2c2。4)

14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,

下列说法中一定正确的是

A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B.电子流动方向为NTYTX—M

C.M电极反应式：(C6Hio05)n+7nH2O-24ne-=6nCO2T+2411H+

D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2(标况下)

15.叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mLeUmoLL」的HN3溶液中逐滴加入O.lmolL

NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随MNaOH)变化如图所示，下列说法正确的是

+

A.点①溶液中:C(HN3)+C(H)>C(N3-)+C(OH-)

+

B.点②溶液中：c(Na)=c(N3-)+c(HN3)

C.常温下，Ka(HN3)的数量级为IO4

+

D.点③溶液中：C(OH-)=C(H)+C(HN3)

232

16.某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4\Mg\AF+、Fe\CO3>中的若干种,取

该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法错误的是

2

A.原溶液一定存在Na+、NH4\Mg2+、AF+和CL一定不存在Fe3+、CO3

+1

B.原溶液中c(NH4)=lmol-L-

C.沉淀2的成分为Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-巨61no卜L-i

第n卷(非选择题)

二、非选择题(包括4小题，共52分)

17.(14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于

等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2>CO、

NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)关于PM2.5的研究：

常温下用蒸储水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学

组分及其平均浓度如下表：

离子K+++2

NaNH4SO4'NO3Cl-

浓度(moLL」)4xl0-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5

根据表中数据判断PM2.5试样显______(填“酸性”、“碱性”或冲性)其pH=____________________0

(2)关于SO2的研究：

①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；AHi=-437.3kJ-moH

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)；AH2=-285.8kJ-moH

1,

1

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)；A/f3=-283.0kJ-mor

则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式;

②S02是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2so3(g)AH=-198kJ-moE(催化剂在400〜500℃时效果最好)。

结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三

氧化硫，应选择的生产条件是(含压强、温度、催化剂等)。在生产中，还可以

通入过量空气，其目的是。某温度下不同压强下SO2的转化率(％):

lxlO5PalxlO6Pa5xl06PalxlO7Pa

转化率97.5%99.2%99.6%99.7%

③某人设想以如下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸:

so

H-O

50*J<

H.SO.

写出通入so2的电极的电极反应式__________________________

(3)关于NOx和CO的研究:

已知气缸中生成NO反应为：N2(g)+O2(g).'2N0(g),若1mol空气含有0.8molN2和0.2

molCh,1300°C时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol。计算该温度下的

平衡常数长=(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温

度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是0

18.(12分)某研究小组探究饮用水中铁镒的来源和去除原理。

I.铁铸来源

某地区地下水铁锦含量和国家标准对比

某些地区地下水常见微粒含量(mg1」)国家饮用水标准(mg］」)

2+2+2+2+

FeMnHCO3-CO2FeMnPH

4〜200.4-31-1.530〜700.30.16.5〜8.5

(1)利用FeCCh溶解度计算溶出的Fe2+为LlmgL-i,依据上表数据，结合平衡移动原理,

解释地下水中Fe2+含量远大于Llmg-L"的原因__________________________。

II.去除原理

O2Fe(OH)3O2OH-MnO?

(2)自然氧化法：

①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用。

②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：

2+

Fe+O2+H2O=Fe(OH)3；+

此方法铁去除时间长，镐去除率低。

(3)药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(C1O2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+

生成Fe(OH)3和MnCh除去。某实验中pH=6.5时，Fe2\MM+浓度随CICh投加量的变化曲

线如图：

①C1O2投加量小于L2mgU时，可以得出Fe2\MM+性质差异的结论是。

②分析图中数据C1O2氧化Md+是可逆反应。写出反应的离子方程式。

③写出两种提高锦去除率的方法。

19.(12分)合成气(C0+H2)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合

成多种有机基础原料和产品。

(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+QkJmol1(Q>0)

①该反应平衡常数表达式为，该反应在______(填“高温”或“低温”)自发进行。

②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g),CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡的是0

A.反应体系中，混合气体的密度不再改变

B.反应体系中，CO和H2的体积分数相等

C.反应体系中，当有2moiH-0键断裂的同时有ImolH-H键形成

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

△H=akJ-moH,在恒容容器中按物质的量之比1:2加入一定量的CH4和。2,在压强为

1.01xl05Pa,不同温度下测得CH4的平衡转化率如下图所示：

100|

9o

8o

7o

6o

5o

4o

3O

2?oo40050060070080090010001100

①请在图中画出压强为5.05xl05Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线

②现有实验测得反应：2cH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比

［“（CHj/mOj］投料时反应，达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表

目标产物的产率

所示。（已知：选择性=)

反应原料的转化率

碳氧比[”(CHJ/MO?)]1:0.251:0.51:11:1.25

CH4转化率0.400.880.980.99

H2选择性0.980.930.670.40

co选择性0.990.940.650.32

最佳碳氧比［«（CH4）/n（O2）］为O假设按碳氧比：1投料，反应容器的体

积为VL,通入CH4和02各amol,请列式表示平衡时容器内H2的浓度（列出a、V

的代数计算式即可）。

（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液，（电极材料为

惰性电极）,当KOH全部转化为KHCO3，停止放电，写出负极的电极反应式________________。

20.（14分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。

回答下列问题：

I.已知25℃时，H2so3、H2cO3、HC1O和CH3coOH的电离平衡常数如下：

化学式H2sO3H2CO3HC1OCH3COOH

电离平衡常数Kai=1.4xl0-2Kai=4.5xl0"

4.0x10-81.8x10-5

（E）&2=6.0X10-S%2=4.7x10-11

(1)O.lmolLT的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是(填标号)。

A.Na2cC)3B.CH3coONaC.NaClOD.NaHSO3

(2)0.1mol-L->NaHCCh的溶液中c(OH)>c(H+),结合数据用化学用语解释原因:

(3)向NaClO溶液中通入少量CCh,反应的离子方程式为

(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HC10)的是(填标号)。

A.CH3coOHB.SO2C.NaHCChD.NaOH

II.乙二酸(H2c2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

⑴室温下，测得(Mmol•L-lH2C2O4溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是

②0.1mol-L-iKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(填序号)。

++2

a.C(K)+C(H)=C(HC2O4)+C(C2O4)+C(OH-)

+2

b.C(K)>C(HC2O4-)>c(C2O4)>c(H2c2O4)

+

c.C(K)=C(HC2O4)+c(C2O42-)+c(H2c2O4)

【参考答案】

17.（14分）（1）①.酸性（1分）②.4（1分）

（2）①.C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△/7=+131.5kJ/mol（2分）

②.常压，400~500℃,使用催化剂（2分）

增大氧气浓度,提高二氧化硫转化率（2分）

③SCh—2e-+2H2O=4H++SC>42-（2分）

（3）①.4义10-6（2分）

②.升温，反应速率加快，而且反应正方向吸热，平衡向右移动（2分）

2+

18.（12分）（D.FeCCh难溶存在沉淀溶解平衡：FeCO3（s）.•Fe（aq）+CO^（aq）,酸雨中

含有H+浓度较