粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点

1.1社会生活与化学

一、化学课日勺学习内容

1、生活中日勺化学知识2、物质日勺构成、性质和变化规律

3、化学对社会生活的影响4、科学探究的措施

化学学习日勺特点：关注物质日勺性质、变化、变化过程及其现象

有关连接

1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳感人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-一环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点（原料、条件、零排放、产品）

②关键：运用化学原理从源头消除污染

1.2化学试验室之旅

一、参观试验室

1、理解化学试验室规则

2、固体和液体化学药物的摆放规律：按物质日勺类别进行摆放。

3、常用仪器及使用措施

（1）用于加热日勺仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）

可用于固体加热日勺仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热日勺仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热日勺仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（2）测容器一一量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低

点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升日勺量筒,

一般只能读到0.1毫升。

(3)称量器一一托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

注意点：(a)先调整零点

(b)称量物和祛码的I位置为“左物右码”。

(c)称量物不能直接放在托盘上。一般药物称量时，在两边托盘中各放一张

大小、质量相似日勺纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性日勺药物(如氢氧化钠)，

放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(d)硅码用镜子夹取。添加祛码时，先加质量大的I祛码，后加质量小的I祛码

(先大后小)

(e)称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

(4)加热器皿一一酒精灯

(a)酒精灯日勺使用要注意“三不”：①不可向燃着日勺酒精灯内添加酒精；②用火

柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精

灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4o

(c)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯日勺外焰加热物体。

(d)假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应及时用沙子盖

灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(5)夹持器一一铁夹、试管夹

铁夹夹持试管日勺位置应在试管口近1/3处。试管夹日勺长柄，不要把拇指

按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距

试管口近1/3处；用手拿住

(6)分离物质及加液日勺仪器一一漏斗、长颈漏斗

(a)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸

出。

二、化学试验基本操作

（一）药物日勺取用

1、药物日勺寄存：

一般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少许日勺液体药物可放

在滴瓶中），

金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中

2、药物取用日勺总原则

①取用量：按试验所需取用药物。如没有阐明用量，应取至少许，固体以盖满试

管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取日勺试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，

更不能带出试验室，应放在指定日勺容器内。

②“三不”：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体日勺气

味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少许日勺气体进入鼻孔）

3、固体药物日勺取用

①粉末状及小粒状药物：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药物：用镶子夹取

4、液体药物日勺取用

①液体试剂的I倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。标签应

向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边

缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂日勺滴加法：

滴管日勺使用：a、先赶出滴管中日勺空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，一直保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管日勺一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半

晌，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并

不回落，就阐明装置不漏气。

（三）物质的I加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积日勺1/3,加热时使试管与桌面约成

45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且

不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗日勺内壁

“二低”：（1）滤纸的I边缘低于漏斗口（2）漏斗内日勺液面低于滤纸日勺边缘

“三靠”：（1）漏斗下端日勺管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸口勺一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

【过滤后，滤液仍然浑浊日勺也许原因有】：

①承接滤液的烧杯不洁净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌（作用：加紧蒸

发，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅）

（2）当液体靠近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，运用余热将剩余水分

蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。

（3）热日勺蒸发皿要用用竭钳夹取，热日勺蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上

石棉网。

（六）仪器的洗涤:

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤洁净日勺原则：玻璃仪器上附着日勺水，既不聚成水滴，也不成

股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2c03）溶液或洗衣粉洗涤，再用

水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水日勺碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再

用水冲洗。

（5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。

1.3物质的变化

一、物质日勺变化：

物理变化：没有生成其他物质日勺变化。化学变化：生成了其他物质日勺变化。

化学变化和物理变化常常同步发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而

发生物理变化，不一定同步发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物

理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子自身没有发生

变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子自身发生变化。化学变化的特性：生

成了其他物质日勺变化。

二、观测化学现象日勺三阶段

反应前的现象：物质的色、态、味等。

反应进行时的现象：与否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

反应后的现象：物质的色、态、味等。

镁燃烧日勺现象：发出耀眼白光，放出大量日勺热，生成一种白色粉末。

（镁+氧气-氧化镁）

1.4物质性质日勺探究

一、物质的性质（描述性质日勺语句中常有“能……”"可以……”等字）

物理性质:不通过化学变化就能体现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、

沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。

化学性质:通过化学变化体现出日勺性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃

性、热稳定性。

二、学习化学的重要途径——科学探究

一般环节：观测与问题一猜测与假设一试验与事实—解释与结论一体现与交流一

拓展与迁移

三、蜡烛燃烧试验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论:

外焰温度最高

（3）检查产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃

烧。

第二单元《认识空气、保护空气》知识点

2.1空气的成分

一、空气中氧气含量的测定

a、可燃物规定：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置规定：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；。2约占1/5,可支持燃烧；

用约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升不不小于1/5原因：装置漏气，红磷量局限性，未冷却完全

②能否用铁、铝替代红磷？丕能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫替代红磷？丕能原因：产物是气体，不能产生压强差

二、空气的成分和构成

气体体积

性质用途

成分比％

氮气78化学性质稳定，在一般条件下电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

不易与其他物质反应

氧气21不易溶于水，密度比空气略大，供应呼吸，常做氧化剂

化学性质活泼

稀有0.94化学性质稳定，通电时会发出作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，

气体不一样颜色日勺光氯气密度小，用作填充气球

二氧0.03参与植物时光合作用作温室气肥

化碳

其他0.03

@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、

激光技术

三、混合物：是由两种或两种以上日勺物质混合而成（或由不一样种物质构成）例如，空气,

溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰

石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与构成元素的种类无关。即一种元素构成的物质也许是纯净物也也许是混

合物，多种元素构成的物质也许是纯净或混合物。

四、.纯净物：由一种物质构成的。例如：水、水银、蓝矶（CuS04;上。）都是纯净物

冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

2.2保护空气的洁净清新

一、空气污染源：工业、交通、生活污染源

二、对空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气

污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。

空气污染物重要来源突出的危害

二氧化硫含硫燃料的燃烧引起呼吸道疾病、导致酸雨、破坏地面设

气

态施

污氮氧化物汽车、飞机的尾气导致酸雨、破坏高空臭氧层

染

物一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃破坏输氧功能

烧

氟氯煌空调机破坏高空臭氧层

固可吸入颗汽车尾气、建筑、生活等能见度减少

态

污粒物都市垃圾扩散

染

物

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放,

积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合运用，减少直接以煤为原料，开发新能源,

植树种草等

（4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO?、CH等）

酸雨（NO2、SCh等）白色污染（塑料垃圾等）

2.3构成物质的微粒

一、概述

微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表达种类又

可表达个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；

B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

二、分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。

例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化

硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子自身不发生变化；在化学变化

中，分子自身发生变化，生成新的分子。】

B、分子的微观特性：分子总是在不停地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

三、原子：

1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀

有气体等。

2、在化学变化中，分子自身发生变化，而原子自身没有变化，只是重新组合成新的分子，

构成新的物质，因此，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒

子。）

X、分子与原子的比较

分子原子

定分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

义

性体积小、质量小；不停运动；有间隙

质

联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

络

区化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变

别化，而分子自身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子自身发生变化。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四'相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的H/12作为原则，其他原子的质量跟它相

比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

一个某原子的质量

相对原子质量=X12（相对原子质量是个比，单位为1）

一个碳原子的质量

相对原子质量〜质子数+中子数

五、原子的I构成

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的I最小粒子;

一般氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一种质子。

（1）原子构造示意图的I认识

百彳

核西店字粉7F

百字垓，番由、

62,I。Q最外层上有2乂

出字r木凿由、

JJJ盾'

由Ji由、

第一中字巨

核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子,

第二、三层最多容纳8个电子。按次序背诵：质子数从1〜18的元素符号和名称:

氢氮锂镀硼碳氮氧氟窟钠镁铝硅磷硫氯氨

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量重要集中原子核上

r决定元素种类质子数（核电荷数）

（4）三决定I决定元素化学性质最外层电子数

决定原子的质量原子核

（5）相对原子质量念质子数+中子数

阐明：最外层电子数相似其化学性质不一定都相似（Mg,He最外层电子数为2）

最外层电子数不一样其化学性质有也许相似（He,Ne均为稳定构造）

@稳定构造：最外层电子数是8（只有一层的为2）的构造。

元素日勺化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密,原子的最外层电子数决定元素日勺化学性

质：

最外层电子数不不小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（一般是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（一般是非金属元

素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数不不小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元素的化合价

8、离子：带电的原子或原子团

（1）表达措施及意义：如Fe3+：一种铁离子带3个单位正电荷

同种元素

（2）离子构造示意图的认识

子与离子比较：

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子构造示意图

①质子数相等

｛质子数>电子数:则为阳离子，如A-+

②电子数及最外

*原子数方电子数为离子构造示意图店芋粉/由里勒，皿1队限亶?八2-

（3）与原子的区别与联络

离子

粒子日勺种类原子

阳离子阴离子

粒子构造质子数=电子数质子数>电子数质子数〈电子数

区

粒子电性不显电性显正电性显负电性

别

符号用元素符号表达用阳离子符号表达用阴离子符号表达

9.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中一般以整体参与反应的原子

集团

2223

常见日勺原子团：SO4CO3NO3OHMnOjMnO4"CIO3-PO4HCO3

+

NH4

碳酸氢根（）硫酸氢根磷酸氢根2磷酸二氢根（）

HCO3（HSO4-）（HPO4-）H2Po/

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必然有

三种或三种以上元素，二种元素构成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更

小时粒子原子。

10.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）

2+3++2+3+2+

阳离子:Na+MgAl、HNH4\FeFeCa

：22232

阴离子0”、OHS\SO4-CO3-NO3MnO4PO4MnO4-C1O3

第三章《维持生命之气一一氧气》

1、氧气

（1）物理性质：一般状况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大

（比空气略重），液氧是淡蓝色的。

氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中

提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供应呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+02直

碳

-co2

磷产生大量白烟4P+5O2=2P2。5

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

硫

产生有刺激性气味的气体S+O2=SO2

镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2坦2MgO4A1+302鳏

铝2Al2。3

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3（X）3Fe+2O2=Fe3O4

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

H2和的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和02的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防止溅落日勺高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

*氧气用途：｛供应呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机日勺助燃剂、制液氧炸

药等）

2、催化剂（触媒）：在化学反应中能变化其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学

拄质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、氧气的制备:

｛工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不一样物理变化）

试验室制氧气原理2H2O2幽a2H2O+O2T

2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+02T

2KC]O3MDO22KC1+3Q^

4、气体制取与搜集装置的选择A

发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）

搜集装置：根据物质的密度、溶解性

5、制取氧气的操作环节和注意点（以高锌酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）

a、环节：查一装一定一点一收一移一熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药物平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管

⑥排水法搜集时，待气泡均匀持续冒出时再搜集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部

6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检查：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、燃烧和灭火

知识点内容说明

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧

燃烧定义发光放热的现象不一定是燃烧

化反应

灭火灭火措分析灭火

实例施原理

油锅可用锅使可燃物

着火盖盖灭与空气隔

离

纸箱可用水降温，使

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离着火浇灭可燃物与

灭火原理2、隔绝空气或氧气空气隔离

3、使可燃物温度减少到着火点如下森林可将大清除可燃

着火火蔓延物

前方日勺

树木砍

掉

图书用二氧隔绝空

档案化碳灭气，减少

着火火温度

1、物质自身是可燃物

燃烧条件2、可燃物的温度到达着火点

3、可燃物接触氧气（或空气）

8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

｛剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒时酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

9爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火

种均有也许发生爆炸。

10＞元素

（1）定义:具有相似核电荷数（质子数）的一类原子的总称

“一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不一样

Y

注意L

由同种元素构成的物质不一定是单质，（如由。2、。3构成的混合物或金刚石与石墨

的混合物）不也许是化合物。

（2）表达措施——元素符号——拉丁文名称的第一种字母大写

a、书写措施：一大二小

r守法苴玉山行麦加八.辐去妾

b、意义|

口圭：七■;左珈*寺出一玉山盾字一加时麻生

注意：*有些元素符号还可表达一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表达3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

f7横行（7个周期）入国曲由早已册粕利垓木恭粉添湖燧k

*排列根据I

JIIXJIPVJ/M1Q幺U衿r1么旌、々年旦tb4日小石4•口才、1tb7已拈，R次匚WI/,//I/①，卜小心1口/八1、

*注：原子序数=质子数

金居*妻.-hnN/IrrAl品々kmFh字粉蛀占.j/l

4匕IW.力nMcZrk星中占.~^>.A

d、分类臻右后侏*妻.力门口QNTA层从山中芋粉蛀占.。俄Q

e、元素之最：地壳：0、Si、Al、Fe细胞：0、C、H

f、元素与原子的区别和联络

元素原子

具有相似核电荷数（即质子数）日勺

定义是化学变化中最小日勺粒子。

一类原子日勺总称。

1、元素用于描述物质的宏观构

1、原子用于描述物质的微观构造。

区别成。

2、原子可讲种类，又讲个数。

2、元素只讲种类，不讲个数。

联络元素日勺概念建立在原子日勺基础上，原子日勺核电荷数决定元素日勺种类。

11、物质的构成、构成及分类

'构成：物质（纯净物）由元素构成

Jr原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成〔分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、Ch、N2、Cho

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（C「）构成

r混合物（多种物质）

分类〔［单质：金属、非金属、稀有气体

Y

纯净物（一种元素）

（一种物质）「有机化合物CH4、C2H5OH、C6Hl2。6、淀粉

Y

化合物：〔蛋白质

（多种元素）r氧化物H20CUOC02

无机化合物［酸HC1H2so4HNO3

碱NaOHCa（OH）2KOH

盐NaClCuSO4Na2cO3

第四章《生命之源一一水》

1、水的污染：

（1）水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O,最多於I金属兀素是Na,最多欧I兀素是O。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达标排

放、倡导零排放；合理施用农药、化肥,倡导使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱惜水资源：节省用水，防止水体污染

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储（均为物理措施）,其中净化

效果最佳的操作是既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别措施：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的措施：蒸储、煮沸

D.长期使用硬水的害处:挥霍肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易结成水垢，不仅挥霍燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检查：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，阐明有水存在；CUSO4+5H2O=

CUSO4-5H2O

水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

4、水的构成：

（1）电解水的试验

A.装置-----水电解器

B.电源种类一直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性

涌由

D.化学反应：2H2。===2比什O2T

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F.检查：02--出气口置一根带火星日勺木条--木条复燃

比一出气口置一根燃着日勺木条---气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素构成的。

②一种水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成时。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息

化学式日勺含义H2O

①表达一种物质水这种物质

②表达这种物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的

③表达这种物质的一种分子一种水分子

④表达这种物质的一种分子时构成一种水分子是由两个氢原子和一种氧原子构成的

5、水的化学性质;再由

（1）通电分解2H2。===2H2f+O2T

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

6、物质的构成见另一资料的简介。

第五章《燃料》

1.氢气的性质（1）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水

点燃

（2）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+02-2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，因此点燃氢气前一定要先检查氢气的纯度。

（3）理解氢气的爆炸极限和注意验纯的措施

2.氢气日勺用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

一、碳的几种单质

无色透明，正八面1、常温下，碳的化学性质不活泼，但用于装饰品钻石,切

金刚

体形状的固体，是在高温或点燃条件下，碳的活性大大增割玻璃、钻探机时钻

石

天然最硬的物质。强。头。

深灰色，有金属光2、可燃性：碳在氧气中充足燃烧:

泽，不透明细鳞片C+th邈CO2碳在氧气中不充足燃

常用于做电极，铅笔

石墨状固体，质软，有烧：2C+。2型2C0

芯、石墨炸弹等

良好的导电性、润3、还原性：木炭还原氧化铜：

滑性C+2CuO逊2Cu+CO2T

活性常用木炭与活性炭做

吸附性

碳吸附剂。

注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不一样。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不一样。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少许杂质构成.重要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和除去色素。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡

胶里可以增长轮胎的耐磨性和墨水。

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而多种单质碳日勺化学性质却完全相似!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成C02：C+02点燃=C02

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+O2电蜷2co

3、还原性：C+2CuO-豆温-2Cu+C02T（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C也造4Fe+3co2T

一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺乏氧气而中毒。

3、化学性质：（比、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2co+。2点燃2cO?（可燃性气体点燃前一定要检查纯度）

H2和02时燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：丛与CO日勺混合气体C+H2O=H2+CO）

2）还原性：CO+CuOACu+CO^（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2Ch+3CO高温2Fe+3c02（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOACu+CO9

CaO「CaCO<|只能煨烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CCM

注意：检查CaO与否含CaCCh加盐酸：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

（CO32-的检查：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰

2、化学性质：

1）一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+C02T碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清时石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3i+H2O本反应用于检查二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+C02高温2co

3、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）既运用其物理性质，

又运用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二氧化碳日勺制法

1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）搜集措施：气体日勺密度及溶解性决定：

A、难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法

B、密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

C、密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的试验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

不能用浓盐酸（产生的气体不纯具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSCU微溶于水，覆

盖在大理石的表面制止了反应的进行

2）选用和制氢气相似的发生装置

3）气体搜集措施：向上排空气法

4）验证措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满措施：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

燃烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2T

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

4、自然界中碳的循环

（1）大气中二氧化碳产生的重要途径

化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

（2）大气中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO>CO2的转化

6、应用

（1）运用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。

（2）CCh能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。

CO2能与Ca（OH）,反应产生白色沉淀,运用这一反应检查CO2或Ca（OH）2溶液

（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。

（4）CCh、CO的性质与功用、危害关系

物质性质功用或危害

大气中二氧化碳含量增长,地表热量不易散

温室效应加剧

发

干冰升华吸热人工降雨

co

2绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转

光合作用、大棚内气体肥料

化成糖

一般条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火

可燃性，燃烧产生热量重要气体燃料

co

跟血红蛋白极易结合缺氧中毒

能源与环境

1、燃烧与热量

能源运用阐

知识点成分或概念要点归纳

明

将煤隔绝空气加热分解的产物

煤复杂的混合物，重要含碳元素分解成许多产物，属有焦炭、煤焦

于化学变化油和煤气

化石燃运用石油中各成分

产品为汽油、

料石油混合物，重要含碳、氢元素沸点不一样来分离，

煤油等

属于物理变化

天然

重要由碳氢元素构成沼气

气

燃料的充足燃烧的条件：有

充足燃节省能源，减少对环境污染合适过量日勺空气；有

烧足够大的1接触面积

2、燃烧对空气的影响

燃料对空气的影响防止污染的措施

煤可吸入颗粒；酸雨充足燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）

so2>NO2>co

形成

汽油和柴尾气中具有一氧化碳、含铅化合物使用催化净化妆置，使用无铅汽油，改善发

油和烟尘动机机构

（3）、开发新燃料、新能源

乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

3、影响燃烧现象的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充足燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火

种均有也许发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（重要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的重要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4（最简朴的有机物，相对分子质量最小时有机物）

物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小,很难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O2^M=CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H5OH）

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2^=2CO2+3H2O

工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：长处（1）节省石油资源（2）减少汽车尾气

（3）增进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应