青海省海西2024届高考化学倒计时模拟卷含解析

青海省海西2024届高考化学倒计时模拟卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

2、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1实验2

t1

U一•硝酸U-ItfU!U—，；一

inrr门

[一一f

■片U—制片■余w—修片V——■片无受化L

①②③®®®

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为Nth

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=c(NO31+c(OlT)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

3、下列物质属于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

4、人体血液存在H2cO3/HCO3一、HPO/VHzPO「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示需斗或］与PH的关系如图所示。已知碳酸PL—6.4、磷酸pQ-7.2(pKa-TgKa)。则下列说法不

正确的是

A.曲线II表示1g嘿3与pH的变化关系

B.a飞的过程中，水的电离程度逐渐增大

2-"

C.当cdm)=C(HC(V)时，C(HP04)=C(H2P04)

D.当pH增大时，号沸产逐渐增大

5、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

6、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

+2+

A.NaB.HCO3-C.FeD.Cl

7、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

W2YYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个0键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

9、下列关于同温同压下的两种气体12c80和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

10、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molCb通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1mol・L-iCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

11、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe(OH)2i

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

13、下列说法不正确的是()

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2»6H2O

14、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则VI、72、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

O

15、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为CH,-CH』一OH。

下列关于乳酸的说法正确的是()

A.乳酸的系统命名为L羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为nCH,_，：一COOH;定条件》+匹。

16、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.(NHRSCh溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2c。3溶液最终得到NaOH

17、下列说法不正确的是

A.石油分储可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯点有4种(不考虑顺反异构)

18、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

19、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCk振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br一

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmol•IT】的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

20、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是()

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素

21、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度

变化如图所示［无CO时反应为2NO（g）N2（g）+O2（g）;有8时反应为2co（g）+2NO（g）2C02（g）+N2（g）］o

下列说法正确的是（）

)()

来8o

、

裕

6o

碑

O4o

N

2O

5006007008009001000

温度/K

A.反应2NO-N2+O2的AH>0

B.达平衡后，其他条件不变，使n（CO）/n（NO）＞LCO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.丫点再通入CO、N2各O.OlmoL此时v（CO,正）Vv（CO,逆）

22、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸（?H）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,一CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

>aCHCN

(1)F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有__个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

(4)反应①的化学方程式为o

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

HL能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH,COOH，CHCH,COOH

(6)II是合成CO(“：M的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：。

24、(12分)氯口比格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

已知：①R-CHO1"②R_CN--------——>RCOOH

NH；

(1)写出反应C-D的化学方程式，反应类型

(2)写出结构简式.B，X

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：..‘设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物工的合成路线流

程图，无机试剂任选____________o(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

反应试剂口反应试剂

为:皮应条件…皮应条件’目标产物)

25、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入2.0gNaC103固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为0

⑵加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性b.脱去FeSOr7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为

⑸加入NaOH溶液制备Fe（OH）3的过程中，若降低水浴温度，Fe（OH）3的产率下降，其原因是――

（6）判断Fe（OH）3沉淀洗涤干净的实验操作为；

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOH（假设不含其他杂质）。o

26、（10分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合助（N2HTH2O）为原料制备碘化

钠。已知：水合朋具有还原性。回答下列问题：

⑴水合肺的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CKT与CKh-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合助时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脚还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOlj溶液水合肿NzHuHiO

"T合成I—T还%|—*结晶一碘化衲固体

♦

Nj

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物KV,该过程的离子方程式为

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol[T的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2Ch+l2=Na2sQ6+2NaI）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

27、（12分）高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软镒矿（主要成分是Mn（h）为原料制备KMnth,下图

是实验室制备高镒酸钾的操作流程。

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答：

(1)反应①的化学方程式为，加热软镒矿、KC1O3和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁用埸外，还用到的仪器有_不采用瓷耳烟而选用铁坨堪的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是

(3)实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若CCh过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnO4产品的纯度降低其原因是。

28、(14分)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

(1)请写出Zi?+的核外电子排布式_____________________o

(2)ZnCL熔点为275℃,而CaCb的熔点为782℃,请分析熔点不同的原因：。

(3)Zi?+能与多种微粒形成配合物，如Zi?+与CNCT可形成[Zn(CNO)4p-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子为,

[Zn(CNO)4p-的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；Zi?+与CN-可形成[Zn(CN)4p-,[Zn(CN)F-中。

键、”键和配位键的个数比为;配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为,N原子的杂化方

式为«

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿了轴的投影1：1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为

②晶胞中最近的两个s原子之间的距离为.pm。

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是gcm-3(列出计算表达式)。

［化学—选修5：有机化学基础］(15分)

哌替咤盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题:

GFE

(1)写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为。

(2)G中含氧官能团名称为;B-C的反应类型为。

(3)E的结构简式为。

(4)写出C-D的化学方程式：o

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有______种。

①属于芳香a-氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：1：1,

该同分异构体的结构简式为o

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2a和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

/\，C6H5

的路线_______________________。

COOC,H、

/J

29、（10分）（1）已知反应2Hl（g）.,H<g）+L（g）的AH=+nkJ-mo/，1moling）、1mol*g）分子中化学键断裂

时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHl（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

x

（2）对于一般的化学反应aA+bB-P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v（单位moHAmin［）=*xc（A）

xc（B）y,左称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

①对于反应H2（g）+L（g）T2m（g）,速率表达式：V=«XC（H2）XC（L）,则反应总级数为级。

②H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数上为0.0410min“，则过氧化氢分解一半的时间是

min。（结果保留3住有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=coe-kt,co为初始浓度，ln2=0.693）

（3）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K,起始总压强为416kPa；体系达

平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①12(g)=21(g)KPi=200AHi

@l2(g)+H2(g)#2HI(g)Kp2AH2

@HI(g)#I(g)+H(g)品3AH3

④H2(g)W2H(g)44AH4

（已知。3、&>4值很小，③、④反应忽略；号,为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）

①A%=«（用含AHi、A%、AM的式子表示）

②1500K平衡体系中1（g）、Hz（g）分压分别为______kPa、_______kPa、％=。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HCI气体，但达

不到除去HC1气体中的C12的目的，故错误；

2、D

【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOr)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NC>3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20

,故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

3、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有CbO符合题意，故答案为A。

4、D

【解析】

由电离平衡H2c03HCO3-+H+、H2PO4HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3-减小，HPCV/H2P•增大，所以曲线I表示lg[H2cO3/HCO3F与pH的变化关系，曲线H表示

lg[c(HPO42)/c(H2PO4)]-^pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-）]与pH的变化关系，a-b的过程中，C（HCO3一）逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

c(HC0；)C(H+)c(HP"(H+)

2+

C.根据H2c03HCO3-+H+,Ka尸H2PO4HPO+H,Jva2—/\由题给信

4C(gPC>4)

C(H2CO3)

息可知，Kal*Ka2,则当C（H2co3）=C（HCC）3一）时C（HPO42-）Wc（H2POr）,故C错误;

+

c(HCO3)C(H)CHPOjC(H+Kal

72

D.根据Ka,=\)；Ka2=——\,可得C(HCO3)♦C(H2PO4)/C(HPO4)=7—c(H2co3),

C但2c。3)C(&P。；)K“2

当pH增大时，c(H2co3)逐渐减小，所以c(HCO3-)♦(：(!!2Po4»c(HPO4*)逐渐减小，故D正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

5,B

【解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、楮

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【详解】

A.舰身无磁银铝钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

6、B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应;

【详解】

A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOJ在溶液中存在两个趋势：HCO「离子电离使得溶液呈酸性，HCO「水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe?+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

7、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2aMgO+lhO属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO2a2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

8、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，丫原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体，，可知，W为H,X为C,丫为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,丫为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2”，存在7个0键和1个兀键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

9、C

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

10、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molC12通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02xl021,B项错误;

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

+-1

D.CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H,力口水稀释0.1molLCH3COOH溶液过

程中，ClfcCOO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C

11、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)2i，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+C1O=HC1O+CH3coO:故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C错误；

D.K2O2O7溶液中存在Cr2O7%(橙色)+H2OU2CrO4"(黄色)+2H+,滴加少量H2sO4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO4*+2H+-Cr2O7*+H2O,故D正确；

故选D。

12、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则w、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与丫的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

13、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SOrFeSO4-6H2。表示，故D错误；

故选D。

14、B

【解析】

NO、NO2与02、氏。反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2。

31

=4HNO,4NO2+O+2HO=4HNO0从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)»

32232442

用此关系式验证备选答案。

31..........

A.—x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.一x5+—x7知，B符合题意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合题意；

44

31一一

D.—xl+—xl=l,D不合题意。

44

故选B。

15、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误;

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2_^_OH,乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

<!«

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

NCHLZH—COOH一定条件＞+(nl)H20,故口错误;

故选B。

16、A

【解析】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强,

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2cCh溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A。

17、A

【解析】

A.石油分储主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干谓发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分情可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误;

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶:、盾纶:

nCH=CHCl

;峥｛CH,吐

；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCNH-CH-

2Jn

CHjCH3

确C=C引卷剂・fen-c十；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCH3COOCH3

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯懵、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确;

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数W6的链状单烯愚与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3CH2CH=CHCH2CH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；

答案选A。

18、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

19、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振荡，CC14层无色，说明滨离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

20、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

21、B

【解析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各。.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【详解】

A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO.，N2+O2为放热反应，AH<0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确;

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D.Y点再通入CO、N2各。.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)>v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

22、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸(?H)通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

厂、T口、

(1CHCHQfCHCH2;CNCHCHCOOH

CH=CH2IINaCN||H3O+.||

*CHCH2aCHCH2CNCHCH：COOH

【解析】

CHjCHCN

取代了Na,E为，G为CHCOOCHj°

【详解】

(1)F分子中的官能团为竣基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

(2)反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;