陕西省西安市2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析

陕西省西安市陕西师范大学附属中学2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列行为不符合安全要求的是()

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

2、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

3、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上由CKh气体制取NaCKh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

法NaOH溶液

,_________._1___।--------------步.3|--------

CIO：发生舞|一＞毁收器f贞空藏发，柿―结晶--------►|NaClOL

空气双氧水

A.通入的空气可将发生器中产生的CIO2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将C1O2气体制成NaCICh固体，其主要目的是便于贮存和运输

4、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化钱的混合物

B.金属镒：高温下铝和二氧化镒反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

5、将含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

A.K+B.AF+C.SO,D.AIO2

6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCb通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L“NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

7、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

H

CC

I）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH

3

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

8、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3m01%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不正确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时,v（NH3）=0.035mobL-1,min-1

D.在30min时，再加入0.5mol2、1.5molJh和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

9、在通风橱中进行下列实验：

Ke•人（■.Fe

步骤闻

.HMhOINOj

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

10、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37aB.氟离子的结构示意图：0，）

C.水的球棍模型：q•bD.乙酸的比例模型：电,

11、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OIT+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O42-+H2ON2+4HSO3-

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

12、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是（）

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

13、没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验rB.氯水和CCL检验Br

c.新制CU（OH）2、加热检验醛基D.硝酸和AgNCh溶液检验cr

14、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

15、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

16、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

+H,一定条件-CfCH-CH,

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用滨水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CHa燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH=8e—+402一===C02+2H20

D.相同时间下，通入CH,、的体积不同，会影响硅的提纯速率

18、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、、11.31,

其中d表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2moi113Po4与3moiNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚酸指示终点

C.H3PO4的二级电离常数的数量级为IO-

D.溶液中除OET离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

19、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

20、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

21、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是（）

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

2+

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>SO2

22、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A空%要（'坪坐也90t・E+F

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使浪的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OHOH

已知：①CH3-CHOHCNLHCI

―»CHLCH—CN-CH—CH—C（X）H

9S

R>HR,H

②Je既/XC-（）4-（）-CX

R?RyR2R3

回答下列问题：

（I）A的结构简式为__________________。

（2）A〜G中能发生酯化反应的有机物有：_________（填字母序号）。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物,写出该反应的方程式:

___________________;该反应类型________o

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应;

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式。

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

(4)反应①的化学方程式为o

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基;

II.苯环上的一氯代物只有一种;

IIL能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCHjCOOH，CHCH,COOH

是合成1*.^COOCJf的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

(6)II

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：

25、(12分)图A装置常用于实验室制备气体

⑴写出实验室用该装置制备02化学方程式o

⑵若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是o

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是。有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o

26、(10分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NOo反应的化学方程式为o

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有—o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴——作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+2S2O32-=2r+S4O62-),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

27、(12分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体(K3［Fe(C2O4)313H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

(1)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoCzO/ZH2。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290-320241

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃过程中

发生反应的化学方程式是一；设置D的作用是o

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是——。

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

|Fe(s)『H；*「FeSO,(aq)|“羊，FegO,・2HQ『歌心展60小)|

回答下列问题:

①流程“I"硫酸必须过量的原因是

②流程中“III”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

28、（14分）过二硫酸钱［（NHJ2S2O8］是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是C^S）为原

料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸镀。模拟工艺流程如下：

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是

（2）已知常温下H2so§的pKi=-1g=1.81,pKa2=6.91,NHs-H2。的pit=4.75。若浓氨水吸收SO?恰

好生成NHRS03溶液，则该溶液的pH（填或“="）7。

（3）C%。和Cu2s按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为该反应中的氧化剂是（填化学式）。

（4）过二硫酸钱常用于检验废水中CF+是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为SOj）,写出该反应的离子

方程式：o

（5）工业上，常采用钛基镀钳电极为阳极，铅锦合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸锭和硫酸分

别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸筱，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：—一。

29、(10分)(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素

包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

(2)1个CM+与2个H2N—CH2—COCK形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在H2N—CH2—COCF中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析数据得出的规律是，解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF2晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含机的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,

故D正确；

故选C。

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为Nth,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNCh为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)><(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物质的量为：——;-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：Co

3、B

【解析】

A.在CIO2发生器中一定产生C1O2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将C1O2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

4、A

【解析】

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，

A正确；

B.金属镒：高温下铝和二氧化镒发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B错误；

C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO,与题意不符，C错误；

D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；

答案为Ao

【点睛】

加热氢氧化钙和氯化锭的混合物为氨气的实验室制法。

5、D

【解析】

lmoIKAI(S04)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2moi硫酸根离子，加入Imol氢氧化领，电离出Imol领离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：Do

6、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有10moi电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸镀的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1moI,而Imol硝酸镇中含2moiN原子,故O.lmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaCIO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

7、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

l7rOH

8.高聚物(6-中1629^土)水解产生小分子I和H2c03,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3fCH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和崎，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是Ao

8、D

【解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H2Ui'2N%

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有（区喘.5一产x=篙,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为"泮2=0.035moFLiminT,故正确；

U.3+1.3lo.oUiUnun

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有o.5-x：：：-；x+2x=黑,解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为看黑《，在30min时，

U.J十1.JLO.owU.ZDXU./D乙/

再加入0.5molN2、1.511101112和211101^1113,则有Qc=5|3=g<K,平衡正向移动，故错误。

故选D。

9、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；UI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.HI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

10、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37cl是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选c。

11、c

【解析】

在电极I,HSO3-转化为S2O42,S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极n上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+。

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O4*+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极II向电极I作定向移动，B不正确；

2

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2(V-与NO反应，生成HSO3-和N2,发生反应为2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3-,

C正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HSCh―SzCV-,质量增加34g,阳极HzO—1O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

12>A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+1,Y的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,贝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为

N、W为S。

【详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为Al,W为S元素；

A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最

大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多c的烧常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故c错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸,亚硫酸，故D错误；

故选：Ao

13、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子r氧化成碘L,碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A项涉及；

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把即一氧化成Bn,CC14层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；

D.CI-和硝酸酸化过的AgNCh溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

14、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

15、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在0=(3极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：Bo

16、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用浸水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

17、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si4+

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si,

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

18、B

【解析】

2molH3P。4与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2Po4、Na2HPO4,据图可看出b点HPO：、H2Po;浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPC>4溶液时，发生反应HPOj+OIF^PO；+比0,

+

d（HPO;）减小，d（P。；）增大，在此pH变化范围内，无法用酚酸指示终点，B选项正确；H3P04.-H+H2PO；,

+721

H2PoiH++HPOV，&2=C（HPC>4A：,）,当C（H2PO；）=c（HPO『）时，pH=7.2Lc（H）=10--,数量级为

c（H2Po4）

10-8,c选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c（H2PO：）=c（HPO；-）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO〉）=c（PO：-）,此时pH=U.31,显碱性，D选项错误。

19、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是B。

20、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3co+Fe2Ch^=2Fe+3cCh,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【点睛】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cl-2e-=C12T，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚配变红。

21、C

【解析】

CuSC>4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2G1SO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+/H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+L反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

2+

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，L是

氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2>SC>2,所以氧化性CM+>I2>SO2,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

22、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，CGO等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化钱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子N(h-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

二、非选择题(共84分)

0

23、⑥|一CH：CHOB、c、D、F、G®-CH：(pHCOOH演旨一酯化

【解析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molC()2和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4moL根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为Cs&O,A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝！|G为HOOC-COOH,F为OHC-COOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基

OH

丙酸，B为QpCHfCH-CN,A的结构简式为l3J—CH2CHO。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为「HC；

(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

0

C^CH2gHec)0H晨|^^CHCHC+H0，反应类型为酯化反应。

22

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

蝮酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛