广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版）

惠来一中2022～2023学年度第二学期高一级第一次阶段考试化学试题考试范围：必修第二册第五章第一节、第二节和必修第一册试卷满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、试室号、座位号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cl35.5第I卷(选择题，共44分)一、单选题：本题共16小题。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。1.下列对有关物质的分类均正确的一项是分类选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Na2SO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2O2NOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A.和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的可采用生石灰法进行脱除3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式为：C.中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：D.的结构式：OCO4.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是A.纳米量级碳酸钙是一种胶体B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生D.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、K+B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、C.强酸性溶液中：、Cl、Ba2+、Na+D.饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO、6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NAB.7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NAC.在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数4NAD.18gH2O中含有的质子数为18NA7.下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是A.如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂9.除去食盐中少量的，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A.BaCl2、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl10.用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是A.上下移动a中铜丝可控制气体产生的量B.由b处变红色证明SO2为酸性氧化物C.由c处均褪色证明SO2具有漂白性D.为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色11.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中加入金属钠：B.实验室用大理石为原料制备：C.向澄清石灰水中滴入少量溶液：D.少量通入NaClO溶液中：12.下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验现象或操作A验证浓硫酸的脱水性将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体B验证Fe3+具有氧化性向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色C验证浓硝酸可被炭还原为NO2将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生D验证NH3具有还原性将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色A.A B.B C.C D.D13.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D.上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替14.化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是A.试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液B.加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有C.深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应D.取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有15.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态16.课本实验中，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动C.最终剩余气体体积约16mLD.若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L第II卷(非选择题，共56分)二、非选择题：本题共4小题。17.NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡I.制取并收集氨气（1）A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡（2）A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡（3）B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡（4）如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)（5）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡（6）打开旋塞，B瓶中的现象是____｡18.含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一、：I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：（1）反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。下列有关说法正确的是_______。a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高b.石灰石浆液烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大c.反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成d.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______。（3）反应III所得滤液中阳离子的检验操作方法是_______。（4）可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，形成共生系统。用溶液吸收，当生成氮气的体积为(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。II.还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一、时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)的反应器。（5）该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。（6）研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化硫化过程中检测到有气体。则催化硫化的过程可描述如下：_______，最后生成的S再与反应转化为。19.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。（3）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。①铜与稀硝酸反应②铜与浓硝酸反应③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是_____(填字母)。A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③C.途径①中被氧化铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2（4）表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO320.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：（1）K2FeO4的电离方程式_______。过程①中K2FeO4表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_______、_______(填两个)。（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。①通过该反应说明：碱性条件下，氧化性KClO_______K2FeO4。A大于B.小于C.等于D.无法比较②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明_______；（4）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑发生器：2NaClO3+4HCl