硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版4

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一二三硫和二氧化硫硫

酸硫酸根离子的检验三硫酸根离子的检验三、硫酸根离子的检验（一）、硫酸根离子的检验1.阅读P6【实验5-4】观看实验视频，记录实验现象三、硫酸根离子的检验（一）、硫酸根离子的检验(1).实验现象加入BaCl2溶液加入稀盐酸结论稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，有气泡产生CO32-、SO42-都能与Ba2+反应产生白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2，BaSO4不与盐酸反应三、硫酸根离子的检验（一）、硫酸根离子的检验(2).原理：Ba2++SO42-=BaSO4

↓(3).试剂：盐酸、BaCl2溶液(4).操作方法：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42-思考，加入稀盐酸的目的？答：加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰；(5).注意事项:注意第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-、HSO3-的干扰.也不能先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，否则无法排除Ag+的干扰三、硫酸根离子的检验（一）、硫酸根离子的检验练一练1.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（）A.一定含有SO42-B.含有SO42-和Ag+

C.可能含有SO42-或Ag+

D.可能含有SO42-或CO32-C三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯1.炒菜使用的是精盐，粗盐又有哪些杂质呢，从粗盐到精盐要历经那些步骤才可以呢？我们应当怎样提纯粗盐呢？阅读P7思考与讨论，完成粗盐的提纯步骤三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯溶解过滤沉淀中和蒸发结晶三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯溶解1.用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯沉淀2.向粗盐水中依次滴加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，使SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+沉淀完全析出三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯沉淀2.沉淀过程中加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，发生的离子反应方程式是什么？

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯过滤3.将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流

,滤液呈碱性三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯中和4.向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到无气泡产生,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。三、硫酸根离子的检验（二）、粗盐的提纯蒸发结晶5.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。三、硫酸根离子的检验（三）、不同价态含硫物质的转化SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)1.阅读P7页,认识资料卡片自然界中硫的存在和转化三、硫酸根离子的检验（三）、不同价态含硫物质的转化从物质类别的视角认识含硫物质间的转化单质S氢化物H2SH2+SH2S点燃氧化物SO2S+O2SO2点燃含氧酸H2SO4SO2+H2OH2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O1.不同价态含硫物质的转化三、硫酸根离子的检验（三）、不同价态含硫物质的转化3.不同价态含硫物质的转化规律从元素价态的视角认识含硫物质间的转化(1).当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。(2).相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。三、硫酸根离子的检验（三）、不同价态含硫物质的转化4.相同价态含硫物质的转化从元素价态的视角认识含硫物质间的转化(3)、相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：SO2H2SO3