湖北省武汉市西藏中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题2

湖北省武汉西藏中学2023—2024学年高二下学期3月月考化学试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np52.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3.关于化学键各种叙述正确的是A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B.只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C.化学键只存在于化合物中D.非金属元素只能形成共价化合物4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为：C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A.甲与乙位于同一周期B.甲与乙位于同一主族C.甲与乙都位于元素周期表的p区D.甲与乙的原子序数之和为偶数6.下列说法正确的是（）A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强7.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A.CO2 B.H2O C. D.CCl48.下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥和⑦BF3和Al2Cl6A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥10.下列说法中不正确的是A.键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.分子中有一个键，2个键11.下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧12.下列说法中不正确的是（）A.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13.PaulChu教授发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：该化合物以CuO、BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为A.3：3：2 B.1：1：1 C.3：2：1 D.6：4：114.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形 B.NH3与BF3都是极性分子CNH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道15.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子16.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是A.S2Cl2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。18.W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。19.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。⑵关于这两种晶体的说法，正确的是_________________(填序号)。a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B－N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1moNH4BF4含有_____________mol配位键。20.(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。21.铍及其化合物的应用正日益被重视。（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为___________（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填字母)。A都属于p区主族元素