人教版初中化学下册知识点归纳总结(按章节)

人教版初中化学下册知识点归纳总结

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：AI与Fe相比的优点：一度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽;

易导电、导热；有延展性。

二、合金

1、合金：在金属中加热巳合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是验合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬■度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属燥点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中,若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：个或）

Zn+2HCI==ZnCl2+%Zn+H2SO4-ZnSO4+H^

课题,2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、Mg与AI常温下就能与。2反应。]

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。卜结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，

3、Au、Pt在高温时也不与（J2反应JAu,Pt最不活泼。

注：具有很好的抗腐蚀性的原因：因为或在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止

Mg,AlMgAI

里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu.

1、常见金属在溶液里的活动性顺序。KfAu,金属活动性由强到曩。

「①判断金属能否与酸（HCI、&5Q,）反应。

2、金属活动性顺序的应用《②判断金属与酸（HCI、&S0,）反应的剧烈程度。

[③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：

方法一：利用金属能否与酸反应以及与反反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

.例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

方法二：将铁片浸入C11SO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。

方法三：将铜片浸入FeSOq溶液中，无明显现象。

♦例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。

方法_：用Cu分别与Fe（NO工、AgNO?反应。

方法二：用Fe、Ag分别与Cu（NOL反应。

注：Fe与HCI、HRO,、CuSO,等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。

1

4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。

①置换反应：A+BC==B+AC

②化合反应：A+B==AB

③分解反应：AB==A+B

④复分解反应：AB+CD==AD+CB

三、金属的化学性质小结

1、金属+氧气玲金属氧化物。

①4AI+3C>2速蚣2Al2O3（注意：不要把AI2O3写成AI。）

②2Mg+C）2克暨2MgO（注意：不要把MgO写成Mg。2）

（3）3Fe+2O2-^-^Fe3O4（注意：不要把FesC^写成Fe2。?）

（4）2CU+O2JL2CUO（注意：不要把写成越L）

2、金属+骏玲盐+H）个（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）

补充：盐的概念：由金属离子或镂根离子与酸根离子（Cl-、SO42-,NO3-等）组成的化合物，如NaCI、Na2sO4、

NaNC)3等。

①Zn+2HCI==ZnCI+心个

2Zn+H2s。4==ZnSO4+

②七个

Mg+2HCI==MgCI2+Mg+H2SO4-MgSO^H^

③个

Fe+2HCI==FeCU+H2Fe+H2s。4==FeSO4+

④人。个

2AI+6HCI==23+3%2AI+3H2SO4==AySOj+3%个

注:

（1）相同质量的MgAlZnFe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生心的量：

Al>Mg>Fe>Zn

（2）相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的MgAlZnFe反应。产生%的量：

Al=Mg=Fe=Zn

（3）以上两种情况下，产生%的速率：Mg>AI>Zn>Fe

3、金属+盐玲新金属+新盐

条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③KCaNa除外

①Fe+C11SO4==FeSO4+Cu（注意生成物中铁元素显+2价）

②2AI+3CUSO4==AI2（SO4）3+3Cu

③Cu+2AgNO3==2Ag+CU（NO3）2

（4）Cu+2Hg（NO3）2==2Hg+Cu（NC）3）2

注意：①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgN。工溶波

中，Fe先反应。

②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO?和Cu（NO工的混合液作

用时，先置换出Ag

课题3金属资源的利用和保护

■金属资源除金、银等少数以单质形式存左外,其余都以化合物形式存在。

■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。

■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越脱。

一、铁的南底

1、原料：铁犷石、焦炭、石灰石。

2、设备：高炉。

3、原理：3CO+Fe2C）3=2Fe+3CO2（注意，不是C还原FezC^。）

2

：

实验

原FeO

CO还

4、

3

2

焰。

色火

生蓝

烧产

气燃

浊、尾

变浑

灰水

、石

黑色

变为

扮木

：红色

现象

+H0

OJ

=CaC

H）

Ca（O

0+

C

+3CO

2Fe

S

FeO

0+

式：3C

方程

化学

2

3

2

2

2

3

2

CO

-^-2

+O

2CO

2

注2

a：

①

炸。

止爆

以防

热，

再加

通co

要先

②

。

氧化

氧气

中的

空气

铁源

成的

止生

,防

co

停止通

热，再

止加

先停

后，要

完全

反应

③

。

空气

污染

防止

，以

处理

点燃

必须

二尾气

"

护。

的保

资源

金属

防护

蚀和

的腐

金属

1、

。

接触

同时

氧与

水、

：铁与

条件

锈的

铁生

措瓦

锈的

铁生

防止

燥。

、干

洁净

表面

制品

持铁

①保

。

金属

蚀的

易锈

层不

、镀一

或刷漆

:涂油

屋汝口

盖保护

表面覆

铁制品

②在

。

锈钢

成不

铁制

③将

护：

源保

属资

2、金

属。

旧金

用废

、利

收就

②回

。

腐蚀

属的

止金

①防

。

用品

的代

金属

寻找

④

矿物

开采

效的

理有

（3）合

，

铁锈

除去

及时

以要

，所

生锈

继续