四川省绵阳市2024届高三一模理综-化学试题（含答案解析）

四川省绵阳市绵阳中学2024届高三一模理综-化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动

合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是

A.醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质

B.塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物

C.内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属

D.氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNaJO2与足量水反应，最终水溶液中气原子的数目为2$个

B.向含有Fel2的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子数

目为3以

C.O.Olmol/MNHjSOs溶液中，SO：、HSO］与H2SO3的数目之和为O.OINA

D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为12NA

3.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊

酸的说法错误的是

OHOH

V

O

图a图b

A.二羟基甲戊酸的分子式为C6Hl2O4

B.与乳酸（结构如图b）互为同系物

C.与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1

4.一种新型漂白齐IJ（结构如图）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同

主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对

应的简单离子核外电子排布相同，下列叙述正确的是

试卷第1页，共10页

z—Xx-xx-zi

W2+

.z—x/、x—x/一

A.X可与Z形成18电子微粒

B.元素电负性顺序为：X>W>Y

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.工业上通过电解熔融WX来制得W

5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

将FeCl3溶液与Na2s溶液混合，生成的沉淀颜色生成的Fe2s3分解为铁粉和硫

A

有红褐色、黄色和黑色单质

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石

B溶液X中无NH：

蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

C向Ba（NOJ溶液中持续通入SO2,产生白色沉淀该沉淀为Bas。,

在硫酸领沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，

DKsp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

6.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计

了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被

氧化，下列说法错误的是

试卷第2页，共10页

器

/用电

电源

蓄蓄

液液

池池

电极

流向a

电极

由b

电子

时，

放电

A.

增大

的pH

附近

电极

时，a

充电

B.

叉污染

质的交

负极物

阻上正

目的是

,

半透膜

殊尺寸

膜为特

间的隔

电池中

C.

式为

应方程

电极反

电极的

时，b

放电

D.

+

+4nH

A]

cH

桐或

为卡

gx[x

液中I

合溶

，混

溶液

OH

入Na

滴加

中逐

溶液

2A水

弱酸H

二元

向某

7.

2

-）

c（A

确的是

说法正

，下列

图所示

关系如

的变化

pH

与

刀

10页

，共

第3页

试卷

A.PH=7时，存在c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2j

B.直线n表示的1g坐I是随pH的变化情况

C(H2A)

=10297

c.2

c（H2A）c（A"）

D.A?一的水解常数大于H2A电离常数的K*

二、解答题

8.铜⑴配合物［CU(CH3CN)/C1C>4的制备及纯度分析步骤如下。

I.制备［CU(CH3CN)］CK)4

将乙庸(CH3CN)、CU(C1O4)2.6H2O,过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌,

至反应完全(装置如图)，经一系列操作，得到白色固体产品。

取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液，取25.0mL

溶液，加入指示剂后，再用cmoLL-EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗

EDTA溶液的平均体积为VmL。

试卷第4页，共10页

已知：①CH3CN沸点为81℃,酸性条件下遇水生成CH3coONH,；

②[Cu(CH3CN)/ciO4(M=327.5g.mo「)较易被空气氧化；

③EDTA与Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱碱性条件下进行。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。

(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是0

(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、、、过滤、洗涤、干

燥。

(4)[Cu(CH3CN)/+与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为o

(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是0

(6)测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有。

A.产品中含有Cu(ClC)4)2B.滴定终点时俯视读数

C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗D.产品干燥不充分

9.利用水钻矿(主要成分为CO2O3，含少量Fe2()3、AI2O3、MnO、MgO、CaO、SiOz等)

可以制取多种化工试剂，以下为草酸钻晶体和氯化钻晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Na+、C02+、Fe2+、Mn2+>AP+、Mg2+>Ca2+

等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

3+3+

③己知氧化性：Co>MnO2>ClO3>Fe

④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

试卷第5页，共10页

完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)得到水钻矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示:

空气氧化法氧化温度/OC氧化率/%氧化时间/h

暴露空气中450〜5008814

对流空气氧化炉中450〜500986

在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是O

(2)浸出过程中加入Na2sCh作用是。

(3)NaClC>3在浸出液中发生反应的离子方程式为=

⑷加入Na2c03调pH至5.2,目的是；萃取剂层含镒元素，则加入NaF溶液所

得沉淀II的主要成分为。

(5)操作I包括：向水层加入调整pH至2〜3,蒸发浓缩、过滤、洗涤、

减压烘干等过程。

(6)根据表格中的数据计算Kp[Co(OH)2]=(假设离子浓度小于等于lOamol/L视为完

全沉淀，已知1004=2.5)

⑺将草酸钻晶体(COC2O42H2O)置于空气中加热,受热过程中290〜32(TC温度范围得到

剩余的固体物质化学式为CO3O4,同时产生C02,写出该过程的化学方程式0

10.工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：

(1)诺贝尔化学奖获得者格哈德・埃特尔确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能

量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。

反应进程

图中决速步骤的反应方程式为,该步反应的活化能Ea=

kJ-mol-1o

(2)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是0

A.合成氨的反应在较低温度下可为自发反应

试卷第6页，共10页

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气(凡和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于

提高平衡转化率

D.基于NHJ有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以

防止催化剂中毒和安全事故发生

(3)①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因

是O

②已知NH3在催化剂表面的吸附量会影响催化效果，NHs在少量某催化剂下分解的实验

数据如下表：

反应时间/min01020304050

（）-1

cNH3/mol-LcoO.9coO.8coO.7coO.6coO.5co

分析表中数据可知，随着反应进行，C(NH3)减小，平均反应速率(填“增大”、

“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是0

(4)在一定条件下，向某反应容器中投入4moiN?和lOmolH?在不同温度下反应，平衡体

%

、

嶷

市

S酮

坦

g霹

m

N

①工、T2、T3中温度最高的是,M点N?的转化率为o

②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：

」的分别为正反应和逆反应的

速率常数；P(N2).p(Hj、P(NH3)代表各组分的分压；a为常数，当达平衡时，净速

试卷第7页，共10页

率为0,工业上以铁为催化剂，a=0.5,由M点数据计算昔=(MPa)-2„

11.K2Cr2O7>NH4[Cr(NCS)4(NH3)J-H2O>CrB?均是铭的重要化合物，回答下列问

题：

(1)基态Cr原子有种能量不同的电子，价电子排布式为0

(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，

O(g)+e一=CF(g)AH1=-140kJ-mo「，CT(g)+e-=0?-4凡=+884.2kJ-mo「，氧的第

一电子亲和能耳为kJ/mol；AH2>0,其原因是o

(3)雷氏盐的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2Oo

①H、C、N、。四种元素的电负性由大到小的顺序为0

②雷氏盐中所含化学键类型___________o

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

③配体之一NH3分子的立体构型为,与配体NCS-互为等电子体的分子和

离子有(各写1种)。

⑷CrB?的晶体密度为pg.cmV,晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为anm,高为cnm,

设阿伏加德罗常数的值为NA，则a?c=(列出计算式)。

12.物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。

试卷第8页，共10页

0

A

NH2

OH

G

已知：i.

ii.R'CHO-R,CH=NRf,；

iii.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成埃基。

回答下列问题:

(1)(^—NH2的名称是.

NH2TA的反应类型是

A的结构简式为

(2)B的分子式为CUHQNO2,则C的结构简式为.

(3)E能发生银镜反应，ImolE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成C%。

mol。写出E生成F的化学方程式。

(4)W分子比E分子组成多一个CH2，满足下列条件的W的同分异构体有种,

写出其中任意一种的结构简式：O

i.包含2个六元环，不含甲基

ii.W可水解，W与NaOH溶液共热时，ItnolW最多消耗3moiNaOH

H

(5)己知Bamberger重排反应为〃HSO彳丫NH2,参考图中合成

UOH2E4oU

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OHO

路线，以

选___________

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】A.醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.有机高分子化合物的聚合度n值为不确定值，没有固定的熔点，属于混合物，故B错误;

C.合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的

物质，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时没有新物质生成，属于物理变化，所以氢氧化钠的熔化过程是吸热过程,

不属于吸热反应，故D错误；

故选C。

2.D

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即

升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则ImolNaJO2与足量水反应,

最终水溶液中"O原子的数目为lmolx2xgxMmoL故A错误；

B.碘离子的还原性强于亚铁离子，会优先与通入的氯气反应，反应消耗Imol亚铁离子时,

碘离子已经完全反应，由于溶液中碘化亚铁的物质的量不确定，所以无法确定反应消耗碘离

子的物质的量，无法计算反应转移电子的数目，故B错误；

C.缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L亚硫酸核溶液中亚硫酸根离子的物质的量和亚硫酸

根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸的数目之和，故C错误；

D.乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氢原子，则100g46%乙醇水溶液中含有的氢原子数

为一^——><6xA^mol-1+—\-------x2xMmoL=12M,故D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

3.B

【详解】A.由结构简式可知，二羟基甲戊酸的分子式为C6H骏。,，故A正确；

B.同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，由结构简式可知，二羟基甲戊酸

与乳酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误；

C.由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的竣基一定条件下能与乙醇发生酯化反应，含

有的羟基一定条件下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；

D.由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的竣基、羟基能与金属钠反应，则Imol二羟

基甲戊酸消耗金属钠的物质的量为3mol,含有的竣基能与碳酸氢钠反应，贝IImol二羟基甲

答案第1页，共11页

戊酸消耗碳酸氢钠的物质的量为Imol,所以等量的二羟基甲戊酸消耗钠和碳酸氢钠的物质

的量之比为3：1,故D正确；

故选B。

4.A

【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排

布相同，由图可知，W元素的简单阳离子为W2+,则X为Mg元素、X元素位于第二周期；

由阴离子结构可知，X、Y、Z形成的共价键数目分别为2、4、1,W、Y、Z的最外层电子

数之和等于X的最外层电子数，则X为O元素、Y为B元素、Z为H元素。

【详解】A.含有18个电子的过氧化氢分子的分子式为H2O2,故A正确；

B.金属元素的电负性小于非金属元素，则镁元素的电负性小于氮元素，故B错误；

C.硼元素的最高价氧化物对应水化物硼酸是一元弱酸，故C错误；

D.工业上通过电解熔融氯化来制得金属镁，不能选用熔点高的氧化镁，故D错误；

故选Ao

5.C

【详解】A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合，可以发生双水解反应生成氯化钠、氢氧化铁红

褐色沉淀和硫化氢气体，过量的氯化铁溶液也可以与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成氯化

钠、硫化亚铁沉淀和淡黄色的硫沉淀，所以溶液混合，生成的沉淀颜色有红褐色、黄色和黑

色，故A错误；

B.常温下溶液中的镂根离子与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色

石蕊试纸变蓝色的氨气，则向溶液X中滴加氢氧化钠稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于

试管口，试纸不变蓝色无法确定溶液中是否含有镀根离子，故B错误；

C.向硝酸钢溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溶液中的水反应生成亚硫酸使溶液呈酸

性，酸性溶液中硝酸根离子能将二氧化硫氧化为能与钢离子反应生成白色硫酸领沉淀的硫酸

根离子，则向硝酸钢溶液中通入二氧化硫气体，产生的白色沉淀为硫酸银，故C正确；

D.在硫酸领沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌时，溶液中碳酸领的浓度燧大于溶度积，会

使硫酸钢沉淀转化为碳酸钢，将洗净沉淀放入盐酸中有气泡产生不能说明碳酸钢的溶度积小

于硫酸领，故D错误；

故选C。

6.B

【分析】该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，则a极为电池的正极，b极为电池的负

答案第2页，共11页

极，据此解答。

【详解】A.b电极为电池的负极，a电极为电池的正极，则放电时，电子由b电极流向a

电极，A正确；

B.充电时，聚对苯二酚在a电极被氧化，释放出氢离子，酸性增强，a电极附近的pH减小,

B错误；

C.结合图可知，a电极附近和b电极附近反应的物质不同，则电池中间的隔膜为特殊尺寸

半透膜，目的是阻上正负极物质的交叉污染，C正确；

7.C

【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶

c（HA）c（A2'）c（HA）

pH

液pH相等时，溶液中A；大于C（HA-），则曲线【表示Ig^HAJ随的变化情况、

c（A2-）c（HA）

曲线n表示lgq—^随pH的变化情况；由图可知，溶液中1g£——^=0时，溶液pH为

C（HAjC（H2A）

c（HA）cH

1.22,则电离常数K0/（H2A尸（）=C（H+）=10^I.22；同理可知电离常数K0?（H2A尸

C（H2A）

=c（H+）=10^19=

c（HA）

419

【详解】A.由电离常数可知，HA—的水解常数K,产也黑用2=兽=珥:<^2=10-,

c（HA）Kalio"?

则HA一在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，所以pH为7的溶液是NaHA和

Na2A的混合溶液，溶液中c（Na+）>c（H2A）+c（HA-）+c（A"）,故A错误；

c（HA-）c（A2^）

B.由分析可知，曲线I表示坨二_^随pH的变化情况、曲线II表示1g——^随pH的变

C（H2A）C（HA）

答案第3页，共11页

化情况，故B错误；

C.由电离常数可知，溶液中

2()(+

cHA_c(HA)cH)c(HA)_Kal_10-^2

=102.97,故C正确;

2XC(A2)C(H+)-KJL

C(H2A)C(A-)一_C(H2A)

c(HA)c(H+)Kin-14

D.由电离常数可知，HA—的水解常数K尸7V=片=黑7VK“2=10T」9,故D

cA2-)io"

错误;

故选C。

8.(1)冷凝回流水

(2)铜能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜

(3)蒸发浓缩冷却结晶

++2+

(4)[Cu(CH3CN)J+NOj+7H2O+6H=Cu+NO2t+4CH3coOH+4NH:

(5)为滴定提供碱性环境

⑹327.5cV%

m

(7)AC

【分析】由题意可知，该实验的实验目的是乙月青、六水高氯酸铜、过量铜在85。(2磁力搅拌

条件下充分反应生成配合物［CU(CH3CN)/CK)4,反应所得溶液经过滤除去过量铜粉，分离

出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到［CU(CH3CN)/C1C>4,用络合滴定法

测定所得配合物的纯度。

【详解】(1)由实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管，作用是使挥发出的乙睛冷凝回流，

提高反应物的利用率；由题意可知，制备［CU(CH3CN)1C1C>4时需控制反应温度为85。(2,

温度低于水的沸点，所以b中最好加入水作为传热介质，故答案为：冷凝回流；水；

(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度的原因是具有还原性的铜能将反应中可能生成的二价

铜还原为一价铜，提高产物纯度，故答案为：铜能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜；

(3)由分析可知，一系列操作为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥得到［CU(CH3CN)/C1C>4,故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

答案第4页，共11页

(4)由题给信息可知，[Cu(CH3CN)J具有还原性，较易被空气氧化，则[CU(CH3CN)J

与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮、醋酸和钱根离子，反应的离子方程式为

+

[Cu(CH3CN)J+NO；+7H2O+6H+=CU2++NO2T+4CH3co0H+4NH:,故答案为：

+

[Cu(CH3CN)4]+N0；+7H2O+6H+=Cu2++NO2T+4CH3co0H+4NH:；

(5)醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，用EDTA溶液

滴定溶液中铜离子时需在弱碱性条件下进行，所以加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供

碱性环境，故答案为：为滴定提供碱性环境；

(6)由题意可得如下转化关系：[Cu(CH3CN)4]C1O4_CU2+—EDTA,滴定消耗

Vmlcmol/LEDTA标准溶液，则产品的纯度为

cmol/Lx1O_3VLx10x327.5g/mol327.5cV,心依田二327.5cV

-----------------------------------——xi00%=-----------%,故答案为：-------%；

mgmm

(7)A.产品中含有高氯酸铜会使滴定消耗EDTA溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，

故正确；

B.滴定终点时俯视读数会使滴定消耗EDTA溶液的体积偏小，导致测定结果测定结果偏低,

故错误；

C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗会使滴定消耗EDTA溶液的体积偏大，导致测定结果偏

高，故正确；

D.产品干燥不充分会使得样品质量偏大，导致测定结果测定结果偏低，故错误；

故选ACo

9.(1)对流空气能使氧气和反应物充分接触

⑵将Co3+、Fe3+还原

2++3+

(3)6Fe+C10；+6H=6Fe+C1+3H2O

(4)将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去MgF2、CaF2

(5)浓盐酸冷却结晶

(6)2.5x10-15

290~320°C

(7)3COC2O4+2O2=CO3O4+6CO2

【分析】

答案第5页，共11页

水钻矿加入盐酸、亚硫酸钠，二氧化硅不反应，得到浸出液中含有阳离子主要有H+、Na+、

C02+、Fe2+、Mn2+、Al3+>Mg2+,Ca2+；加入NaCICh将亚铁离子转化为铁离子，调节pH除

去铁；滤液加入氟化钠除去Mg2+、Ca2+,滤液加入萃取剂萃取出C02+,加入草酸镂处理后

得到草酸钻晶体和氯化钻晶体；

【详解】(1)在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是对流空气能使氧气和反应物充

分接触，加快反应速率，提高反应效率；

(2)已知:浸出液中含有的阳离子主要有H+、Na+、C02+、Fe2+、Mn2+>AF+、Mg2+sCa2+

等；说明矿石中三价钻、三价铁均被Na2sCh还原为二价Cc>2+、Fe2+,故加入Na2sCh作用是

将Co3+、Fe3+还原；

(3)已知氧化性：Co3+>MnO2>ClO3>Fe3+；亚铁离子具有还原性，和NaCICh反应转化为铁

离子而C02+、Mi?+不反应，以便于后续调节pH除去铁，反应为

2++3+

6Fe+C10j+6H=6Fe+C1-+3H2O；

(4)由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表格可知，加入Na2c03调pH至5.2,

目的是将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去；萃取后萃取剂层含镒元素，且水层中

2+

含有C02+,而减少了Mg2+、Ca,故加入NaF溶液所得沉淀n的主要成分为MgF2、CaF2o

(5)操作I得到氯化钻晶体，则调节pH应该加入盐酸，然后进行结晶操作，故为：向水层

加入浓盐酸调整pH至2〜3,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)pH=9.2时Co(OH)2完全沉淀，此时pOH=4.8,Ksp[Co(OH)2]=

2+2

C(C0