2023年高考化学真题-化学实验基础

2023年高考化学真题——化学实验基础

1.（2023全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制O.lOOOmol此的NaCl溶液。下列仪

器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③用烟④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精

灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸

根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶

液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适

量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯

后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操

作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必

须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。

【详解】A.Na2cO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠

的方式制备二氧化碳，A错误；

1

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸僧来分离，B错

误；

C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；

D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相

等，D正确；

故选D。

3.（2023山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸：配制A1C1溶液

3

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D,浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【详解】A.实验室配制A1C%溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制A13+水解，

A不合题意；

B.蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；

C.清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：

3Ag+4HNO3«）=3AgNO3+NOt+2H2O,C不合题意；

D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸

和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；

故答案为：Do

4.（2023tb东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火

【答案】A

【详解】A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%七%的碳酸氢钠溶液冲洗，

故A错误；

B.立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%

的硼酸中和残余的碱，故B正确；

2

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故c正确；

D.活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火，故D正确;

答案为A。

5.（2023湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸傕法分离CH2cU和CC1公③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：

④⑥

【答案】A

【详解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，

具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、

玻璃棒，A选项装置选择不合理；

B.蒸储法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸储烧瓶用来盛装混合溶液、锥形

瓶用于盛装收集到的借分，B选项装置选择合理；

C.浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为17CTC,需要利用温度计测量反应体

系的温度，c选项装置选择合理；

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，

酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；

故答案选A。

6.（2023浙江卷）下列说法正确的是

3

电流表

①②③④

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡

4

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO溶液中迁移

4

【答案】c

【详解】A.氯化镀受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铁，则直

接加热氯化铁无法制得氨气，实验室用加热氯化核和氢氧化钙固体的方法制备氨

气，故A错误；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高镒酸钾溶液应盛放在酸

式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导

致所配溶液浓度偏大，故c正确；

D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离

子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；

故选Co

7.（2023北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

4

A.实验室制ClB.实验室收集CH

224

C.验证NH易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO中混有的少量HC1

32

【答案】D

【详解】A.Mu。？固体加热条件下将HC1氧化为C^,固液加热的反应该装置可

用于制备C%,A项正确；

B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NJ溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低

打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明N4与水形成碱性

物质，C项正确；

D.Na2cO3与HC1、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCC^

溶液，D项错误；

故选D。

8.（2023辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A,用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSC>4是否变质

C.用盐酸酸化的BaC"溶液检验Na2sO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【详解】A.石灰水的主要成分为CalOH%能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸

钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；

B.Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，

可以达到检验的目的，B正确；

C.Na2sO3被氧化后会变成Na2so犷加入盐酸酸化的BaC%后可以产生白色沉

淀，可以用来检验Na2sO3是否被氧化，C正确；

D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油

的乙醛，D正确；

故答案选A。

9.（2023浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含

有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：

5

下列说法不耳遒的是

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作。C趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作℃缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作IV可用冷水洗涤晶体

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、

加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤

出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，

氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。

【详解】A.操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量

需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；

B.操作。C趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量

少，通常不结晶析出，B不正确；

C.操作。C缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包

裹在晶体颗粒内部，c正确；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去

除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；

故选B。

10.（2023山东卷）一定条件下，乙酸酎库卜5c0j事解反应

COQ）CROHDMCHCOORCCH3coOH事进行完全，利用此反应定量测定

有机醇反bH0的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，

加适量水使剩余乙酸酎完全水解：&COODM2CHCOOH。

3223

③加指示剂并用cmolEnNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液ymL。

6

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酎完全水

解；加指示剂并用cmolEnNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

2

对于上述实验，下列做法正确的是

A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

【答案】C

【详解】A.进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一

次，故A错误；

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到

滴定终点，故B错误；

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故c正确；

D.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；

答案为Co

n.（2023新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选结

实验操作及现象

项论

稀

硝

酸

的

氧

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后

A化

者无明显现象

性

比

浓

硝

酸

7

强

此

样

品

取一定量NaSO样品，溶解后加入BaCl溶液，产生白色沉淀。加入

B232中

浓HN。，仍有沉淀

3含

有

S02-

4

Cu

的

金

将银和AgNO溶液与铜和NaSO溶液组成原电池。连通后银表面有属

C324

银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝性

比

Ag

强

澳

与

苯

发

生

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

了

加

成

反

应

【答案】c

【详解】A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与

铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧

8

化性强弱，A错误；

B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实

验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；

C.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，

导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；

D.向澳水中加入苯，苯可将漠萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是澳与苯

发生了加成反应，D错误；

故选Co

12.（2023湖北卷）实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯

（沸点142C）,实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69（滞出水分。已知体系

中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）,其反应原理:

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69C

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

【答案】B

【详解】A.由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反

应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；

B.反应产品的沸点为1429,环己烷的沸点是81。。环己烷-水的共沸体系的沸

点为69（,可以温度可以控制在69（〜81C之间，不需要严格控制在69。。B错

误；

C.接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，

C正确；

9

根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，

D正确；

故选B。

13.（2023浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象

和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫碘在浓KI溶液中

往碘的CC1溶液中加入等体积浓KI溶红色变为浅粉的溶解能力大于

A4

液，振荡红色，上层呈棕在CC1中的溶解

4

黄色能力

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH次氯酸钠溶液呈

B试纸变白

试纸上中性

向2mL0.1molL-iAgNO溶液中先滴力口先产生白色沉AgCl转化为Agl,

3

c4滴0.1mol[H-iKCl溶液，再滴加4滴淀，再产生黄色Agl溶解度小于

0.1molRTKI溶液沉淀AgCl溶解度

前者有白色沉

取两份新制氯水，分别滴加AgNO溶氯气与水的反应

D3淀，后者溶液变

液和淀粉KI溶液