2024届高考联考预测卷化学试卷含解析

炎德英才大联考2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O聋VO2++2H++V2+.下列说法正

确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放电时每转移2moi电子时,消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

2、已知热化学方程式：C（s,石墨）fC（s,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

bN

C.向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为年

D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA

4

4、对于可逆反应:2SO2（g）+O2（g）."2SO3（g）AH=-akJ-molO下列说法正确的是（）

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

18

B.如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、SO3

C.2moiSO2与2moi02充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c（SCh）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

5、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铝过量会引起污染，

危害人类健康。不同价态的格毒性不同，三价铝对人体几乎无毒，六价铭的毒性约为三价格的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铝中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

2+3+

C.在反应Cr2O7+1-+H^Cr+12+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

6、常温下，向20mL0.05moi的某稀酸H2B溶液中滴入O.lmolir氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

+2+

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

7、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

8、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚(CH)合成BHT的常用方法有2种(如图)，下

列说法不正确的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

(CH*CY^C(CH)

CH?

(CH)COH,浓硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓漠水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

9、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s。4溶液

10、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液，

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2

A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

B.b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(HzR)>c(R2-)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

11、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是()

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高镒酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸领

12、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

13、常温下，向20mL0.1mol.L-lHN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶

液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH)=e(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.L-lHN3溶液中HN3的电离度为10a-ll%

33222

14、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\Al\Fe\Cl、CO3>OH、SiO3\NO3、一中的几种，已知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2moI-L-i(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

I—*无色气体18*5**支红除色

过量雄・

常液X“白色沉淀|

®I」漕.箫」.〃明I1

—*1由子冷突小鱼

(if*解为1-----------------，红色够疝

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

15、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol—OH(羟基)与1molH3O+中所含的电子数均为IONA

C.7.1gCb与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是»

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

(5)的链状同分异构体有.种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：（其他试剂任选）。

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是一（填元素符号）。

（2）b单质分子中0键与兀键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_—（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是__（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是_试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子—一酸根离子（填或）0

（5）元素e在周期表中的位置是__区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键_

19、三草酸合铁（IH）酸钾K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（UD酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O〃2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40。（3水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2（h溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4”H2O晶体的化学方程式――=检验FeCzthWlhO晶体是否洗涤干净的方法是__。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为—。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被还

原成MM+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnth溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOj被还原

成Mn2%

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，_o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式。

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂：MgBr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

③(联革)

0

(>MBrQQ

IIgr

无水乙醮'oMgBr

(三苯甲醉)

(M=182gmol1)(M=260gmol-1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)滨

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化钱溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是；

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

(6)通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为(精确到0.1%)。

21、铁、钻、镇及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列

问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为。银与CO生成的配合物Ni(CO)4,Imol?NiG(中含有的。键数目为

;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式-

(2)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高

活性，显示出良好的应用前景。

①元素Co与。中，第一电离能较大的是o

②生成物H?。与CH30H中，沸点较高的是,原因是o

③用KCN处理含Co?+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的

[Co(CN)6「，[Co(CN)6]4具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[CO(CN)6]”,写出该反应的离子方

程式o

(3)①铁有6、Y、a三种同素异形体(如图)，a两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

v.F««F<

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则丫-Fe单质的密度为g/cn?(列出算式即可)。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(L1,1)晶面。如图，则即司晶胞体中(L1,1)晶面共

有个。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO?+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

2、C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

3、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CH3coONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是IxlO^mol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IXIO+NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2—2e,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

bN

子，向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为寸，故C正确；

D.KHSO4固体含有K+、HSO,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为2x/=O.INA,故D错误；

4136g/mol

选C。

4、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用"02代替02发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在S18O2、SO3,故B选；

C.2moiSC>2与2moi。2充分反应，虽然。2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

5、D

【解析】

A、发生铝中毒时，解毒原理是将六价铝变为三价铝，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铝化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O72-+r+H+-Cr3++l2+H2（）中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价格离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于0207%CN+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为故D错误。

答案选D。

6、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH浓度为10-i3moI/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NHDzB时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(H+)逐渐减小。

【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NHDzB和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH),C项错误；

D.F点溶液由(NH。2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=lxlO_7mol/L,溶液中T全部来自水电离，则F点水溶

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B*),D

项正确；

所以答案选择D项。

7、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为崎，煌分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，IT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代燃，氯代燃为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

8、C

【解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnC>4

溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物

的定义一一结构相似，组成上相差若干个CH2,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓澳水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

9、C

【解析】

假设溶液的体积为IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.Olmol,CH3coOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2s溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。

10、D

【解析】A、a点所示溶液中：c(HzR)+c(HR-)+c(R~)=物竺叫"=0.0667mol-L-1,故A错误；B、b

20mL+10mL

2

点所示溶液相当于Na2R,R-部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)8例一)>c(HR)>c(H2R),B错

误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶

液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。

11、C

【解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高镒酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；

D、硫酸钢是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

12、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铝酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KWh),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选Ao

13、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，0.1mol.L-iHN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H+)=-------=1014+amol/L,HN3的电离度

10"

1Q-14+a

为U—义100%=10*11%,D正确。

0.1

故选C。

14、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

2

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO3*、OH、SiO3-,它们都与Fe?+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CT,加入氯化铁生成白色沉淀，则一定含有SCh2加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

2

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl\NO3\SO4',溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L-i,结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32、无色气体只能为NO,故A错误；

2

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NO。SO?',一定不存在CO3*、OH、SiO3-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L“，还应含有K+、Mg2\Fe3+,AF+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误;

22+

C.溶液X中所含离子有Fe2+、ChNO"SO4\Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OZmolMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

15、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选Ao

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

16、C

【解析】

A、NaHSO&溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，lmol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C、CL与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1,所以7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是。八80gxl=bno/,80gCu2S含的铜原子的物质的量是，―-x2=lmol,

80g/mol160g/mol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻苯二酚CiiHuOiFzBr取代反应（或水解反应）

♦HRr

HO

醒键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动

8BrCH=C(CH3)2

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与,发生取代反应生成

[\Ak

B(),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

IO--i、

D经过取代、酯化两个反应后得到£(,,)，最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F()。根据以上分析解答此题。

【详解】

MU

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CuHuChFzBr；

答案为：邻苯二酚；CnHiiOzFiBro

⑵由图示可知与B。发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

♦HBr

IM)

A

答案为:

I•(广Br

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成薮酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、较基。

(4)上述合成路线中，AfB、C-D、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一漠代物即的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

OH

(6)根据题中信息，以为原料合成,有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

Uvt।

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与B。发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位澳原子的取代，酯化得到O故以对甲基苯酚为原料制备

o

的合成路线为:

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Feo

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与兀键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H,

每个氧原子有2个0键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个0键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个6键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s0公

H2sO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s04、H2s03；HNO3；<0

⑸元素e的价电子为3d64s2,在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的C1与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，C1提供孤对电子，因此其结构

C1\/Cl、/ClCl、Cl、/Cl

式为Fe/刁Fe,故答案为：d；Fe"。

Cl/、C1ClCl/、C1Cl

19、FeSCh+H2c2O4+2H2O=FeC2O"2H2O1+H2sO4用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白

色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K3Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减

少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解析】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4・2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验

沉淀是否洗涤干净；

(2)Fe?+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀；

(3)FeC2O4・2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；

⑸为亚铁离子与高镒酸钾的反应；

⑹结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。

【详解】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4»2H2O,反应的方程式为FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeCzCh瞑lhOl+H2so4,

固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次

洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2C>4・2H2OJ+H2so舒用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，

说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；

⑵Fe?+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe?+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案为滴加

&Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀；

(3)由于FeC2Or2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更

快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；

(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

2++3+2+

⑸在步骤三中发生的离子反应为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案为

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；

(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5x0.0100mol/Lxl9.98xl0-3L=1.0xl0-3mol,m(Fe)=56g»mol1xl.0xl0-3mol=0.056g«贝！)5.00g三草酸

2500.56g

合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056gx==0.56g,晶体中铁的质量分数=三肃xl00%=11.2%,故答案为11.2%。

255.00g

20、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂

与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与漠苯反应生成副产物联苯立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置

进行检查BDABE拿洗耳球51.3%

【解析】

(1).格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；

(2)①为使反应充分，提高产率，用乙醛来溶解收集。乙醛的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试

剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作