人教版广西高考化学一轮复习测试卷4(第一~八单元)含答案解析

测试卷（W）（第一~八单元）

（时间:90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Mg24

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一

个选项符合题目要求）

1.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A.室温下，1LpH=12的氨水溶液中含有0.01%个NH*

B.1molFeCA与沸水反应生成胶体后，含有“个Fe（0H）3胶粒

C.常温常压下，11.2L。2和的混合气体含有0.5儿个分子

D.78gNa2。?固体中含有离子总数必为

2.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

编号XYZ

①NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②KOH溶液Si02浓盐酸

③02N2H2

④FeCL溶液Cu浓硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

3.下列有关说法正确的是（）

A.在酒精灯加热条件下，Na2c。3、NaHCU固体都能发生分解

B.Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C.H2,SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物

4.室温下，下列各组离子能大量共存的是（）

2-

SO-I

A.pH=7的溶液中:Fe二Mg2\4I

1

B.NaHS溶液中:SO：、K\Cl\Cu2+

C.—^-=1.0X10-13mol・L的溶液中:NH*、Mg2\S0广

D.通入大量CO2的溶液中:Na,、C10\CH3coeT、HCO3

5.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（）

A.SiOz既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，均生成盐和水，所

以Si。2属于两性氧化物

B.SO2和NA分别通入水中，水溶液均可以导电，所以SO2和NIL均属

于电解质

C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含

了物理变化和化学变化

D/C02和“CO2具有相同的元素组成，所以气。2、属于同素异形体

6.将0.2mol-L-1的KI溶液和0.05mol-LFe?（SO。3溶液等体积混

合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡

3+2+

2Fe+2F-2Fe+I2的是（）

A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色

B.向混合液中滴入AgNOs溶液，有黄色沉淀生成

C.向混合液中滴入K3[Fe（CN”]溶液，有蓝色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A

与E、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的

2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态

不同。下列判断正确的是（）

A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈

酸性

2

C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D

D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠

（Na2FeO4）:Fe203+3Na202—2Na2Fe04+Na20,下列说法正确的是（）

A.反应中Fe2（）3是还原剂

B.FezOa可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C.3molNa?。?参加反应,有3mol电子转移

D.在NazFeO,中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）一2sO3（g）

"0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影

响。其中分析正确的是（）

反应

速率

o而野间

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图n表示to

时刻使用催化剂对反应速率的影响

c.图ni表示方。时刻增大的浓度对反应速率的影响D.图w中/、

B、。三点中只有夕点已经达到化学平衡状态

10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述

中，正确的是（）

A.分子组成为C"（H2。）"的物质一定是糖类

+2+

B.正极反应式为MnO2+4H+2e—Mn+2H20

C.放电过程中，H*从正极区移向负极区

3

D.若QOLO).是葡萄糖，当电路中转移了6%电子时，反应的葡萄糖

的质量是60g

11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的

是()

选

实验现象结论

项

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，稀硝酸将Fe氧化

A

应后滴加KSCN溶液溶液呈红色为Fe"

1

将铜粉加入1.0mol-L-Fe2(SO4)3溶液变蓝，有

B金属铁比铜活泼

溶液中黑色固体出现

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态

C金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热铝滴落下来

将0.1mol•L1MgS(X溶液滴入先有白色沉淀

Cu(OH)2的溶度积

DNaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴生成，后变为

比Mg(0H)2的小

加0.1mol,L1C11SO4溶液蓝色沉淀

12.已知:常温下浓度为0.1mol-L的下列溶液的pH如表:

溶质NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH7.511.69.78.3

下列有关说法正确的是()

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺

序:H2c03〈HC10〈HF

B.若将CO2通入0.1mol-U1Na2cO3溶液至溶液呈中性,则溶液

中：2c(CCf)+c(HCOQ=O.1mol-L-1

C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:不

前创后

D.向Na2c溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3+2HF=

C02+H20+2NaF

13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A.pH=a的醋酸溶液，稀释到10倍后，其pH=8,则

B.含等物质的量的NaHSOs和Na2s的溶

+

液:2c(Na)=3[c(HSOP+c(S0『)+c(H2SO3)]

C.0.1mol・L盐酸与0.2mol•L氨水等体积混

合：c(NH3•H20)>c(CD>c(NHt)>c(0ff)

D.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cr)=c(「)

A.图I表示乩与发生反应过程中的能量变化，则上的燃烧热△层一

241.8kJ•mol-1

B.图II表示反应A2(g)+3B2(g)一2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大

小为B>A>C

C.图III表示0.1molMgCl2-6H20在空气中充分加热时固体质量随时

间的变化

D.图IV表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加

水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法

正确的是

5

反应过程

A.S（s,单斜）一S（s,正交）A^+0.33kJ-moV1

B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高

C.正交硫比单斜硫稳定

D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中

的共价键所放出的能量少297.16kJ

16.用电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如图所示（图

中HA表示乳酸分子，A.表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（

®波HA溶液ex

丫阳极室i阳极室

浓

阳离子/缩'阴离子

交换膜室

0.1mol-L-1稀HA溶液垃圾发酵

HJSO曜液液（含A-}

A.通电后，阳极附近pH增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A一通过阴离子交换膜从阴极室进入浓缩室

D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molO2生成

17.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量

分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（

6

A.已知AFeO1的电离平衡常数分别为:抬2.5X10E^4.8X10-4,

A；=5.0X108,当pH=4时，溶液中[HFe。?J”

B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH29

C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式

-

为HFeO；+OH=Fe04+H20

D.pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为

c(H2FeO4)>c(H3FeOt)>c(HFeO；)

18.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列

说法错误的是()

A.N点对应的K大于夕点对应的KSP

B.向CuSCh溶液中加入MnS发生如下反应:Ci?+(aq)+MnS(s)一

CuS(s)+Mn2+(aq)

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)：c(Mn2+)=(2X10^23)：1

D.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksv(MnS)

二、非选择题(本题共4个小题，共46分)

19.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数

依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原

子最外层电子数是电子层数的3倍，C和M的电子层结构相同，B与E属

于同一主族。

请回答下列问题：

(DE在元素周期表中的位置是o

7

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符

号）。

T物质乙|

I物质甲股

T物质丙I

图1

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1所示反

应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为^O

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学

式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸又能溶于强碱，则乙的名称

为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸又能溶

于强碱的原因:

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为

验证其观点是否正确，用图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入—

（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红

棕色，由此得出的结论是o

20.（12分）（1）有下列物质：

①Cu②液氨③CH3COOH@NaHC03

⑤乩0⑥熔融NaCl⑦NH3•H20⑧NH£1

其中属于弱电解质的是（填序号）。

8

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。下表中给出几

种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：25℃时，相同浓度的HCN、

CH3COOH＞乩0)3三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序

为o

化学式NH3•H20HCNCH3COOHH2CO3

电离平衡常数氏I=4.4X1(T

&=1.8Xl(y5氏=4.93X10T。

(25℃)(2=4.7X1()R

(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结

合上表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2c溶液、c.OLCOONa溶

液,三种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，[c(Na,)-c(CN-)]

+

(填“〉”或)[C(K)-C(CH3C000]O

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示原因：。

④室温下，若将0.1mol•L盐酸滴入20mL0.1mol•L氨水中，

溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。夕点所示溶液中的溶质

是O

⑤NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)o

(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学

方程式为

9

21.（12分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应

用。

（1）在一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2—

2NH3O该可逆反应达到平衡的标志是（填字母）。

A.3厂正（乩）=2-逆（NIL）

B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间而变化

（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性

学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，容积为2L的

恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

时间/minZ?(CH4)/mol77(H20)/mol77(CO)/mol77(H2)/mol

00.401.0000

5a0.80c0.60

70.20b0.20d

100.210.810.190.64

请回答下列问题：

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态?（填

“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率

-（CH）=；

②该温度下，上述反应的平衡常数六;

③反应在7~10min内，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）。

A.减少CH4的物质的量B.降低温度

10

C.升高温度D.充入H2

(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+502(g)一4N0(g)+6H20(g)是工业制硝酸的

重要反应。在1L密闭容器中充入4.0molMUg)和5.0molCUg),保

持其他条件不变，测得相同时间时c(N0)与温度的关系如图所示。该反应

的(填或)0；夕点时NL的转化率

为o

22.(12分)毒重石的主要成分为BaC03(含Ga?*、Mg2\Fe"等杂质)，实

验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

15%&®NH3-HaONaOHH2Go4

毒

重

石

滤渣I读薇U滤渣MBaCl「2HQ

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程

式:o实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还

需使用下列仪器中的(填字母)。

A.烧杯B.容量瓶C.滴定管D,玻璃棒

(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

-9

已知：EXBaCzOD，6X10\^p(CaC204)=2.3X10

11

①滤渣I中含（填化学式）。再加入NaOH调节

pH=12.5可除去（填离子符号）。

②加入H2c2。4应避免过量的原因是

（3）25℃,H2c和HF两种酸的电离平衡常数如下：

-2-5

H2c2。4E=5.36X10优=5.35X10

HF4=6.31X104

①HCzO］的电离平衡常数表达式及=

②H2c2。4溶液和NaF溶液反应的离子方程式

为o

12

测试卷(IV)参考答案

1.D室温下，lLpH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为

0.Olmol-L1,根据电荷守恒c(OH)=c(H+)+c(NH。，c(NHj)<c(OH),贝lj

lLpH=12的氨水溶液中NH：的数目小于0.01MA项错误；胶体中胶粒是

多个粒子的集合体，所以ImolFeCL与沸水反应生成胶体后，Fe(0H)3胶粒

小于人个，B项错误；常温常压下，无法计算11.2L气体的物质的量，C

项错误；78gNa2()2的物质的量为Imol,其离子总数为3%,D项正确。

2.B①A1(OH)3是两性氢氧化物，与强酸、强碱均能反应。②中Si02

与浓盐酸不反应。③中凡与乩常温下不反应，N2与。2需要在放电条件下

反应。④Cu与Fe，+反应生成Cu2+和Fe?+,Cu与浓硝酸生成Cu(N()3)2、NO?和

H20O只有①④符合。

3.CNa2c。3的性质稳定，在酒精灯加热条件下不分解，而NaHCA分

解，A项错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B项错误；乩、S02.CO2都不与浓

硫酸反应，所以都能用浓硫酸干燥，C项正确；Si02是酸性氧化物，D项

错误。

4.CpH=7的溶液中，Fe，+不能大量存在，A项错误；HS.与O?+可发生

反应HS-+Cu2+—CuSI+丁，B项错误；Tk:LOXlOFmol•!?的溶液中，

c(0H-)=1.0X10-13mol-L-1,c(H+)=O.Imol-L-1,即溶液呈强酸性,NH。、

Mg2\SO丁在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含

有较多的H2cC10一转化为HC10,不能大量存在，D项错误。

5.CA项，Si。2属于酸性氧化物，能与HF溶液反应，而与其他的酸

一般不反应，故错误；B项，SO?和NIL均与水反应生成了电解质，而不是

SO2和NL自身电离出离子，SO2和N4均为非电解质，故错误；C项正确；

D项，同素异形体指单质，错误。

13

6.A0.21noi•L的KI溶液和0.05mol•L^CSOj3溶液等体积混

合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含

有Fe”,能说明溶液中存在化学平衡2Fe"+2r=2Fe2++l2,A项正确；KI过

量，溶液中存在「B项错误；该反应生成Fe",向混合液中滴入

K3[Fe(CN)M溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe?+,不能说明

溶液中存在化学平衡2Fe3++2「=2Fe，l2,C项错误；该反应生成向混

合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶

3+2+

液中存在化学平衡2Fe+2F—2Fe+I2,D项错误。

7.DB不可能为氢元素，只能处于IVA族，B与F同主族，且原子序

数B〈F,则B为碳，F为硅，D为氧；C的原子序数介于碳、氧之间，则C

为N；A为H,E为钠。A项，乩。2中含有非极性键，故A项错误；B项，

NH4NO3属于离子化合物，故B项错误；C项，原子半径应是Na>Si>N>0,即

E>F>OD,故C项错误；D项,H2c。3、HN03>HzSiOs中HNO3的酸性最强,故

D项正确。

8.A反应Fe203+3Na20222Na2Fe04+Na2。中，Fe元素的化合价升高，

氧化铁为还原剂，过氧化钠中。元素的化合价降低，为氧化剂，A正确；

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误；3moiNa?。?参加反应，有6moi

电子转移，C错误；在NazFeO,中Fe为+6价，D错误。

9.B根据“先拐先平数值大”，可知乙的温度高，A项错误；使用

催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，故B正确；增大的浓度的瞬

间，正反应速率增大，逆反应速率不变，故C项错误；夕点说明正、逆反

应的平衡常数相等，不能说明达到平衡状态，故D错误。

10.B分子组成为C"(H2。)”的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、甲

酸甲酯等物质，A项错误；MrA被还原生成Mn,为原电池的正极，电极

反应式为加02+4用+23-M『+2H20,B项正确；原电池工作时，阳离子向正

14

极移动，阴离子向负极移动，C项错误；若QOLO]是葡萄糖，葡萄糖中

的碳元素化合价平均为0价，当电路中转移了6%电子时，反应的葡萄糖

的物质的量为0.25mol,质量=0.25molXl80g・1110广=458,D项错误。

11.DA项稀硝酸与过量的Fe充分反应，产物为硝酸亚铁、N0和

水，无Fe>生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红色，现象和结论错

误；B项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑

色固体出现，现象和结论错误；C项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔

点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D项硫酸镁溶液与氢氧

化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜溶液，则生成氢氧化铜蓝

色沉淀，符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，又二者均为

AB2型化合物，所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积

小，现象和结论都正确。

12.C相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，

则相应酸的酸性越弱，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度

C0t>C10>HC03>F\酸性大小顺序是HC0£HC10〈H2c()3〈HF,在相同温度

下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HC10〈H2cCUHF,故A项错误；

溶液存在电荷守恒c(Na+)+c®)=c(HC()3)+c(0H-)+2c(C0])，溶液呈中性，

贝I]c(H+)=c(0H-)，所以c(Na+)=c(HC0g)+2c(C0『)=0.2mol•!?,故B项错

误；由酸性HC1CKHF可知水解程度是CICOF,根据电荷守恒

++--

77(Na)+/7(H)=/7(X)+77(0H),X.水解程度越大,〃(丁)越小，故C项正确；

酸性:HC0£H2cC)3〈HF,但向Na2c溶液中通入少量的HF气体，则生成

HCO3,故D项错误。

13.BpH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=6,因醋酸是弱酸，稀

释仍继续电离，故炉1,A项错误；含等物质的量的NaHSOs和Na2s的

溶液中，根据物料守恒：2c(N/)=3[c(HS0D+c(S0Q+c(H2so3)],B项正

15

确；0.Imol•!?盐酸与0.2mol•!?氨水等体积混合，所得溶液是等物质

的量的NX・乩0和NH£1,以NH3・乩0电离为主，故

c(NHj)>c(Cl)>c(NH3•H20)>c(Off),C项错误；含有AgCl和Agl固体的

sp(AgCl)(Ag+)•(CD

悬浊液中c（Ag?一定,故

sp(Agl)(Ag+)•(FT

3寸鬻c（「），即c（Cl"），D项错误。

14.C图I中乩与O2反应生成的是气态水，因此△庐-

241.8kJ・moL不是压的燃烧热，A项错误；图H中/、B、。三点均是在

Z温度下反应，随着B2浓度的不断增大，平衡不断右移，A2的转化率不断

增大，因此A2的转化率。夕＞4B项错误；图HI中MgCb・6乩0在空气中充

分加热时最终得到的固体是姐0,其质量为4.0g,故C项正确；图IV中

HA的酸性比HB的酸性强，因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的

pH,D项错误。

15.CA项，根据图示可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以

S（s,单斜）一S（s,正交）A^-0.33kJ-mol-1,A项错；B项，相同物质

的量的正交硫比单斜硫含有的能量低，B项错；C项，物质所含有的能量

越低，物质的稳定性就越强，由于正交硫比单斜硫的能量低，所以正交硫

比单斜硫稳定，C项正确；D项，①表示断裂ImolOz和Imol单斜硫的化学

键所吸收的总能量比形成ImolSOz中的共价键所放出的能量少297.16kJ,

D项错。

16.C由图示判断左侧为阳极，右侧为阴极，阳极电极反应式为

+

2H20-4e=02t+4H,氢离子浓度增大，pH减小，A错误；电子从电源的负

极到电解池的阴极，由阳极回到电源的正极，电子不能进入电解质溶液，

电解质溶液中靠离子传递电荷，B错误；氢离子由阳极室进入浓缩室，A-

由阴极室进入浓缩室，得到乳酸，C正确；由电极反应式2H2。-43一

16

()2t+4H+可知，当电路中通过2mol电子的电量时，会有0.5mol02生成，D

错误。

17.AMFeO]的电离平衡常数及=4.当pH=4时，溶液中

小叫、=/尸.8,A项错误；pH29时，高铁酸盐的物质的量分数

接近100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH29,B项正确；

向pH=5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFeO])加入KOH溶

液，发生反应的离子方程式为HFeOZ+O/—FeOf+ILO,C项正确；由图像

纵坐标可知pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为

c(H2FeO4)>c(H3FeOt)>c(HFeO；),D项正确。

18.A因为4点和夕点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，段是相同

的,A项错误;因为总(CuS)〈限(MnS),向CuS。,溶液中加入MnS,可以发

生沉淀转化反应:Cu2+(aq)+MnS(s)—CuS(s)+Mi12+(aq),B项正确;从图像

34-11

可知XP(CuS)=0.01X6X10-=6X10』、启(MnS)=0.01X3X10=3X10"

13,在含有CuS和M租固体的溶液中c(S")相同,c(Cu2+)：

2+-23

c(Mn)=A；p(CuS)：A；p(MnS)=(2X10)：1,C、D项正确。

19.答案⑴第三周期第VIA族(2)A13+

••••••

(3)①H：0C1②NaNa0③硫化氢或氢硫酸人10产乩0+印

••••••22

=A1(OH)3=AK+301r④浓硝酸浓硫酸不能干燥N02气体或N02能溶于

浓硫酸中

解析A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应，则A为

氮元素；根据B原子核外电子排布可知B为氧，与之同主族的短周期元素

E是硫，故F元素是Cl；C、D的原子序数在氧、硫的原子序数之间，可

以形成电子层结构相同的C+和D。故C、D分别是Na、Alo

(1)硫元素处在元素周期表的第三周期第VIA族。

17

(2)s2\cr形成的是三电子层的离子，其他元素形成具有io电子结

构的离子，根据相同电子层结构离子“原子序数越大，离子半径越小”的

规律，可知A式的半径最小。

(3)①甲与水反应生成具有漂白性的乙，则乙为次氯酸，根据原子成

键规律，电子式为H：0Clo

••••••

②丙溶液呈强碱性，则为NaOH溶液。Na、Na2。?与水反应可以生成

NaOH和气体(两种物质)。

③根据丙的性质可知丙为A1(0H)3O进一步可推出物质甲能够水解，

则甲为Al2s3,物质乙是氢硫酸或硫化氢。

④乙在空气中变为红棕色，则乙是NO。铜与浓硝酸反应生成NO2,通

入浓硫酸未发现有气体逸出，则说明NO2被浓硫酸吸收了，因此不能用浓

硫酸干燥NO?。

20.答案⑴③⑤⑦

(2)CH3COOH>H2CO3>HCN

+

(3)①b>a>c②>③酸性NHt+H2O-=-NH3•H2O+H④NH3•压0、

NH4C1⑤碱性

(4)NaCN+H2O+CO2——HCN+NaHCO3

解析⑴①Cu是金属单质，不是电解质；②液氨属于非电解质；③

OLCOOH是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质；④NaHCA是盐，属

于强电解质；⑤乩0能微弱电离，属于弱电解质；⑥熔融NaCl能完全电

离，属于强电解质；⑦NIL・乩。在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑧

NH£1是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，所以属于弱电解质的是

③⑤⑦。

18

(2)相同条件下，酸的电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓

度越大，导电能力越强，则在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电

能力由强到弱的顺序为CH3C00H>H2C03>HCNO

(3)①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程

度越小，25℃时,等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2c溶液、c.CBCOONa溶

液，其水解程度:b>a>c,水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，

则pH:b>a>Co

②浓度相同的NaCN溶液与CHsCOOK溶液中，分别存在电荷守恒

c(Na+)+c(丁)=c(CN)+c(OH),c(1)+c(丁)=c(CH3coeT)+c(OH),贝ljc(Na+)-

++--+

c(CN-)=c(0H)-c(H),C(K)-C(CH3C00)=C(0H)-C(H),NaCN溶液水解程

+

度比CH3C00K大，则NaCN溶液中的c(OH)—c(H)大，所以［c(Na)-

c(CN)］〉［cK)-c(CH3c00)］。

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化镂，氯化

镂水解使溶液显酸性，其水解的离子方程式为NH2+H20=NH3・压0+中。