普通化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年沈阳农业大学

普通化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年沈阳农业大学

答案:错

答案:对反应级数越高，反应速率越大。(

)

答案:错

答案:错孤立系统内发生的任何自发过程，都是向熵增加的方向进行。（

）

答案:对

答案:错螯合物中由于有螯环的存在而具有特殊的稳定性。（

）

答案:对两个锌片分别插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成两个电极，由它们连接的电池电动势为零。（

）

答案:错（第五章）在HAc溶液中，加入NaAc越多，HAc离解得越少。（

）

答案:错

答案:错

答案:增强（第二章）下列说法正确的是（

）。

答案:

答案:20.3

kPan

=

4，l

=1，m

=0

所描述的轨道是

(

)

答案:4p

答案:

答案:（第四章）下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少

(

)

答案:无法判断在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是(

)

答案:3，2，1，1/2第四周期未成对的电子数最多可达

(

)

答案:6个下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是

(

)

答案:

答案:

答案:

答案:有可能等于

a

+

b以下说法正确的是

(

)

答案:可以有分数级反应与中心离子配位的配位体数目，就是中心离子的配位数。（

）

答案:错螯合物通常形成五元环和六元环，不会存在超过六元环的螯合物。（

）

答案:错氢原子能级高低顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<……。

(

)

答案:错一种原子可能的共价键数目，一定等于气态的该原子的未成对电子数。

(

)

答案:错（第五章）弱酸浓度越小，a值越大，故pH越低。(

)

答案:错

答案:错

答案:

答案:4.0（第六章）难溶化合物MA3在纯水中的溶解度为10-3

mol×

L-1，其溶度积是（

）

答案:

答案:0.0

答案:取向力、色散力、氢键、诱导力下列分子中偶极矩等于零的是(

)

答案:（第九章）下列说法中正确的是

(

)

答案:

答案:

答案:有AgCl沉淀析出

答案:

答案:

答案:下列说法错误的是：（）

答案:

答案:对

答案:错

答案:错增大反应物浓度，则反应速率常数将因此而增大。(

)

答案:错假定下列配合物浓度相同，其中导电性最大的是

(

)

答案:下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是…（

）

答案:

答案:在水中的FeS和MnS溶解能力大于CuS、CdS和PbS氢原子

3s

和

3p

能级的能量高低是

(

)

答案:

答案:△rGm下列熵值减小的过程是（

）。

答案:NaCl

晶体从溶液中析出

答案:将足量的BaCO3中加入①30mL水

②10mL0.2mol·L-1

Na2CO3溶液③50mL0.1mol·L-1

BaCl2溶液④100mL0.01mol·L-1

盐酸中溶解至饱和溶液。各溶液中Ba2+浓度由大至小的顺序是（）

答案:④③①②

答案:Br2(l)下列几种物质中最稳定的是

(

)

答案:下列反应均为放热反应，其中任何温度下都能自发进行的是（

）。

答案:当一个化学反应处于平衡时，

则（

）。

答案:反应混合物的组成不随时间而改变在氨水中最易溶解的是（

）

答案:

答案:1

mol

的纯液体在其正常沸点时汽化，该过程中增大的量是（

）。

答案:熵

答案:错

答案:对

答案:错一确定的化学反应，温度越高，其速率常数越大。(

)

答案:对

答案:

答案:250下列分子中几何构型为三角形的是(

)

答案:（第二章）一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应（

）。

答案:

答案:

答案:

答案:自发正向进行在氨水溶液中加入少量氢氧化钠，使

(

)

答案:pH值相等的缓冲溶液一定具有相同的缓冲容量。

(

)

答案:错

答案:对

答案:下列说法不正确的是(

)

答案:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.稀溶液依数性的数是指（

）

答案:溶质实际存在的粒子数

答案:

答案:径向部分不同，角度部分相同（第九章）在下列化合物中，不具有孤电子对的是（

）

答案:NH4+升高温度增大反应速率的原因是

(

)

答案:活化分子百分率增大了

答案:错（第六章）根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全。（

）

答案:错

答案:1实际气体对理想气体状态方程有偏差，是因为（

）

答案:B、C都正确

答案:

答案:

答案:将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

(

)

答案:错（第九章）下列说法正确的是（

）

答案:

答案:（第一章）下列关于稀溶液的通性说法不正确的是

(

)

答案:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。（第三章）升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应（

）。

答案:配位原子与中心离子之间的化学键都是同样性质的化学键。（

）

答案:对

答案:对

答案:不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（

）

答案:

答案:

答案:2.91

答案:高渗溶液

答案:向正反应方向移动,且平衡常数不变

答案:p一定，T一定，压入氖气下列配合物中，属于螯合物的是（

）

答案:下列各组元素按电负性大小排列正确的是(

)

答案:

答案:平面正方形下列能做缓冲溶液的是

(

)

答案:

答案:错对于可逆反应，其正反应与逆反应的平衡常数之和为1。（

）

答案:错放热反应是自发的。（

）

答案:错

答案:对升高温度，化学平衡将向吸热反应方向移动。（

）

答案:对（第六章）当溶度积大于离子积时，就会产生沉淀。（

）

答案:错

答案:对渗透压是阻止渗透进行所必需施加的最小外压。（

）

答案:对钻穿效应大的电子，相对地受到屏蔽效应小。

(

)

答案:对

答案:错

答案:错（第十章）已知[Ni(CN)4]2的构型为平面正方形，所以中心离子Ni2+为sp3杂化。（

）

答案:错一个原电池反应的E值愈大，其自发进行的倾向愈大，所以反应速度愈快。(

)

答案:错

答案:电子在核外某处单位体积空间中出现的概率某元素作为中心离子所形成的配离子呈八面体构型，该离子的配位数可能是（

）

答案:6（第十章）在[Pt(en)2]2+配离子中，Pt2+的氧化数和配位数分别为

（

）：

答案:+2和4

答案:NH2HS

(s)

→

NH3(g)

+

H2S

(g)；中心离子采用杂化所形成分子的构型为

(

)

答案:正四面体（第九章）下列分子间只存在色散力、诱导力和取向力的是（

）

答案:HBr气体对定温下的化学反应来说，下列说法正确的是：

(

)

答案:Ea

愈小，反应速率愈大

答案:NaAc

答案:

答案:

答案:下列哪个分子中杂化轨道中的

p

成分占。(

)

答案:

答案:

答案:

答案:反应的Ea较高

答案:在相同的压力下，下列物质沸点最高的是(

)

答案:保里

(

Pauli

)

原理主要观点是

(

)

答案:在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在

答案:5配离子的电荷是由（

）决定

答案:中心离子电荷与配位体电荷的代数和

答案:下列说法正确的是：()

答案:下列表述中正确的是（）

答案:V正通常随时间而减小下列叙述中不正确的是（）。

答案:若反应方程式两边物质的总物质的量不等，只要改变体系的总压，平衡就一定发生移动（第八章）n

=

3,l=

3,m

=

2,ms=的电子的运动状态是不存在的。

(

)

答案:对

答案:对

答案:错强酸的共轭碱一定很弱。

(

)

答案:对

答案:错

答案:错

答案:对

答案:对除s轨道外，其它轨道角度分布都是有方向的。

(

)

答案:对

答案:错反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和。

(

)

答案:错原子在形成分子的过程中才能发生杂化，而单独存在时不会发生杂化。(

)

答案:对

答案:错

答案:错

答案:对

答案:对把pH等于3和pH等于5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值等于4。(

)

答案:错只有基元反应，才能根据方程式直接写出速率方程。(

)

答案:对色散力存在于一切分子之间，取向力只存在于极性分子之间。(

)

答案:对下列哪种物质的沸点最高(

)

答案:（第五章）下列能做缓冲溶液的是

(

)

答案:（第九章）下列分子中键角最大的是(

)

答案:BeCl2（第五章）在氨水中加入少许NH4Cl后，NH3将

(

)

答案:计算二元弱酸的

pH

值时，经常

(

)

答案:只计算第一级离解，忽略第二级离解（第十章）下列阳离子能与氨形成配合物的是（

）

答案:（第一章）将5.0L压力为200KPa的O2和15.0

L压力为100

kPa的N2同时混合在20

L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为

（

）

答案:125

kPa

答案:低温高压磁量子数

m

描述该电子运动状态的

(

)

答案:电子云空间伸展方向下列各组均为状态函数的是（）

答案:U､H､S､P､V､T

答案:小于0

答案:

答案:增大

答案:都存在氢键

答案:A中水渗入B下列离子在形成八面体配体时，既可能形成外轨型配合物有能形成内轨型配合物的是（

）

答案:影响化学反应平衡常数的因素有（

）

答案:温度将某聚合物2.5g

溶于100.0mL

水中，在20℃时测得渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是

（

）

答案:

答案:一条

ns

轨道和

3

条

np

轨道杂化而成

答案:

答案:（第一章）下列哪一物质水溶液的凝固点最高（

）

答案:（第八章）若将氧的原子结构写成[He]2s12p5，则违背了

(

)

答案:能量最低原理

答案:配位化合物中，内界与外界以离子键相结合，在水溶液中配合物可（

）

答案:（完全离解、部分离解、不离解）这三种情况都有（第一章）0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与

(

)

溶液的凝固点近似相等.

答案:下列分子哪一种是极性分子(

)

答案:（第十章）下列物质中可作配体的是（

）：

答案:

答案:硫化物

答案:四(异硫氰酸根)·二氨合铬(III)酸铵

答案:

答案:N､3､三异硫氰酸根合铁

(III)

答案:

答案:三氯化五氨

·一水合钴(III)

答案:三氯

·氨合铂(II)酸钾下列物质中,不能作为配位体的是（）

答案:

答案:

答案:具有螯合效应

答案:下列物质中可作配体的是（）：

答案:关于配位化合物的特点,不正确的是（）

答案:配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成的下列阳离子能与氨形成配合物的是（）

答案:关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是（）

答案:通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小关于配位体,下列说法不正确的是（）

答案:含两个配位原子的配位体称螯合剂

答案:错关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是（）

答案:在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数下列配合物中,中心离子氧化数为III,配位数为6的是（）

答案:

答案:+2和4

答案:错

答案:下列分子中,其中心原子采用sp杂化轨道的是（）

答案:

答案:下列哪个分子的偶极矩不等于零（）

答案:下列分子间只存在色散力和诱导力的是（）

答案:

答案:平面三角形下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）

答案:

答案:正四面体下列哪些叙述是正确的（）

答案:分子中的键为非极性键，分子不一定是非极性分子中心原子仅以SP杂化轨道成键的是()

答案:SiCl4、C2H4分子中（）

答案:分子中都有杂化轨道成键下列分子中既具有极性键又有非极性键的是()

答案:在下列化合物中，不具有孤电子对的是（）

答案:下列说法中正确的是()

答案:形成HCl分子时原子轨道重叠是（）

答案:下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是：（）

答案:下列分子间只存在色散力、诱导力和取向力的是（）

答案:下列分子中键角最大的是()

答案:下列离子中，离子半径的大小次序为（

）

答案:Ca2+

<K+

<Cl-

<S2-关于屏蔽常数σ，下列说法错误的是（

）

答案:当n和z相同时，某电子的σ值越大，该电子的能量越低铜原子的价层电子排布式为（

）

答案:3d104s1预言周期表中第八周期的元素数为（

）

答案:5024号元素电子层结构及元素名称为（

）

答案:[Ar]3d54s1

铬(Cr)关于原子轨道的下列叙述正确的是（

）

答案:某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数下列电子的六套量子数

（3、2、2、+1/2）；(3、0、1、+1/2)；(2、-1、0、+1/2)；(1、0、0、0)；(3、2、2、2)；(2、0、-2、+1/2)

中,

不可能存在的有(

)

答案:5套当角量子数为5时，可能的简并轨道是（

）

答案:11对于多电子原子，下列所描述的各电子中，能量最高的电子是（

）

答案:（3、2、2、-1/2）某元素基态原子，在n=5的轨道上有2个电子，在该原子n=4的轨道中会有（

）电子

答案:8—18个一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一（1）

2、1、0、+1/2

（2）2、1、0、-1/2

（3）

2、1、1、+1/2

（4）2、1、1、-1/2

（5）

2、1、-1、+1/2

（6）2、1、-1、-1/2试指出氧原子电子层结构中，2P4中的四个电子组合中正确的是（

）

答案:（2）（4）（5）（6）允许f轨道存在的最低的n值是

(

)

答案:4价电子构型为3d84s2的元素，属于（

）

答案:d区，第四周期，VIII族今有一元素，其原子中有5个半充满的d轨道电子，该元素是（

）

答案:Mn下列元素中，第一电离能最大的是（

）

答案:N（第八章）

|ψ|

2代表电子在核外单位空间的概率分布。

(

)

答案:对下述四个问题:(1)描述电子层能量高低的次序和电子云离核远近;(2)描述原子轨道形状,并在多电子原子中决定电子能级的次要因素;(3)描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向;(4)描述核外电子自旋状态。分别由哪些量子数决定?(

)

答案:主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关（

）

答案:H下列说法正确的是:(

)

答案:同一主族元素的第一电离能I,由上到下逐渐减小（第八章）某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d5

4s2，它在周期表中的位置是

(

)

答案:下列说法错误的是:(

)

答案:电子具有波粒二象性,故每个电子既是粒子又是波下列述所问题分别由哪些实验证明?(

)(1)认为原子核外电子分层排布所依据的实验之一;(2)证明电子具有波动性的著名实验;(3)卢瑟福用于证明原子中有一个带正电荷原子核的实验;

答案:原子光谱;电子衍射;α粒子的散射实验（第八章）磁量子数m=0的原子轨道都是s轨道。

(

)

答案:错

答案:Sn2+和I2

答案:将反应Ni+Cu2+=Ni2++Cu设计为原电池,下列哪一个为正确的电池符号?()

答案:

答案:+0.355VKMnO4与H2O2反应,可写出下列两个反应(

)（1）2KMnO4

+H2O2

+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+3O2+4H2O（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+5O2+4H2O

答案:两式都不对

答案:电池反应式相同,E不同

答案:0.76V

答案:

答案:

答案:下列叙述中正确的是()

答案:含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减少而增强

答案:

答案:0.593V下列哪一个反应设计出来的电池不需要用到惰性电极材料()

答案:

答案:

答案:错

答案:两个半电池,电极相同,电解后溶液中各物质相同,都可以进行电极反应,但溶液浓度不同,将两个半电池用盐桥和导线联接,这个电池的电动势()

答案:

答案:

答案:减小

答案:I＞II

答案:2

答案:1

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是()｡注:括号里为各自的溶度积常数｡

答案:

答案:

答案:

答案:增大根据同离子效应,沉淀剂加的越多,沉淀越完全｡()

答案:错

答案:

答案:0.21g当溶度积大于离子积时,就会产生沉淀｡()

答案:错

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:3.75下列溶液中缓冲能力最大的是（）

答案:

答案:

答案:

答案:5.30

答案:

答案:6.5~8.5

答案:

答案:2.91

答案:错

答案:减小和增加

答案:2､在HAc溶液中,加入NaAc越多,HAc离解得越少｡()

答案:错下列叙述中不正确的是（）

答案:对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;3､下列能做缓冲溶液的是()

答案:6､将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后,混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是()

答案:

答案:该反应是放热的.

答案:加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡

答案:

答案:

答案:503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1，若加入催化剂后变为104.6KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（）

答案:300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）

答案:对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（）

答案:反应速率降低

答案:15､不会影响反应速率常数k的因素()

答案:改变反应物浓度下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少()

答案:无法判断

答案:错

答案:2.708､下列说法正确的是()

答案:提高温度,对活化能较大的反应,反应速率的增加比活化能小的要大

答案:错7､下列说法正确的是()

答案:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值称为活化能

答案:对

答案:6､下列说法正确的是()

答案:当所有反应物的浓度加倍时,反应速度也加倍,那么这个反应必定是一级反应10､反应速度随着温度升高而加快的主要理由是()

答案:活化分子百分数随温度升高而增加

答案:

答案:

答案:不变