2024年贵州省贵阳市乌当区中考二模考试化学试题

启用前★注意保密乌当区2024年初中学业水平模拟考试卷综合理科同学你好！答题前请认真阅读以下内容：1．本卷为综合理科试卷，全卷共8页，满分150分，答题时间150分钟。考试形式为闭卷。2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。3．不能使用科学计算器。化学部分可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108一、选择题：（本题包含7个选择题，每题2分，共14分，每题只有一个选项符合题意。）1.2023年12月16日，贵阳市地铁3号线正式开通，与地铁1，2号线组成贵阳轨道交通运营网络，为贵阳市民提供安全、快捷、便民，绿色的出行服务。下列有关做法符合绿色出行的是A.少开私家车，多乘坐公交车 B.大量使用一次性塑料餐具C.大量乱砍滥伐树木 D.大量燃放烟花爆竹【答案】A【解析】【详解】A、少开私家车，尽量乘坐公交车出行，能减少化石燃料的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故A符合绿色出行；B、大量使用一次性塑料餐具，会浪费资源，造成白色污染，故B不符合绿色出行；C、大量乱砍滥伐树木，会破坏环境，不利于环境保护，故C不符合绿色出行；D、大量燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，不利于环境保护，故D不符合绿色出行；故选：A。2.下图是常见的实验操作，其中操作错误的是A.搅拌液体 B.量取液体C.过滤浊液 D.稀释浓H2SO4【答案】D【解析】【详解】A、搅拌液体时应用玻璃棒进行搅拌，图示操作正确，不符合题意；B、量取液体时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意C、过滤液体时，应注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，符合题意。故选：D。3.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的价值。下列示例说法中错误的是A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3C.科学探究与实践：将品红放入水中，探究分子在不断运动D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用【答案】B【解析】【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；B、铝与盐酸反应生成氯化铝，铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；C、将品红放入水中，整杯水逐渐变红，是因为品红分子不断运动，运动到水分子中，该选项说法正确；D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，可以节约资源，保护环境，该选项说法正确；故选：B。4.湄潭翠芽是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是A.茶氨酸属于氧化物 B.茶氨酸由四种元素组成C.茶氨酸中氧元素质量分数最大 D.茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A说法错误；B、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B说法正确；C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，其中碳元素质量分数大，故C说法错误；D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）=6：1，故D说法错误；故选：B。5.根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.温度t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等B.NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大C.通过升温可使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3【答案】A【解析】【详解】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A说法正确；B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，故B说法错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故C说法错误；D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D说法错误；故选：A。6.俗话说“雷雨劈庄稼”是因为在雷电的作用下，空气中N2可以转换成植物所吸收的含氮元素的物质，下列关于含氮元素的物质说法正确的是A.NO与NO2组成元素相同，化学性质相同B.NO与HNO3都是氧化物C.N2是一种空气中最少的物质D.NH4NO3和KNO3可以选碱性物质鉴别【答案】D【解析】【详解】A、NO与NO2组成元素相同，分子构成不同，它们的化学性质不相同，故说法错误；B、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故说法错误；C、N2是一种空气中最多物质，故说法错误；D、NH4NO3与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾与熟石灰不反应，可以鉴别，故说法正确。故选D。7.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是A.M、N两点对应的溶液中溶质的种类相同B.P点对应溶液中钾离子的数目小于氯离子的数目C.P、Q两点对应的溶液中氯化钾的质量分数相等D.实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8％【答案】D【解析】【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加K2CO3溶液，盐酸、CaCl2均可与K2CO3反应，且K2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3可与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，所以从反应的最终结果分析，加入的K2CO3相当于先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的K2CO3再与CaCl2反应，即图中M点表示溶液中部分盐酸与K2CO3反应，此时溶液中的溶质有HCl、CaCl2和KCl，N点表示溶液中的盐酸恰好与K2CO3完全反应，此时溶液中的溶质是KCl和CaCl2，P点表示溶液中的CaCl2恰好与K2CO3完全反应，此时溶液中的溶质只有KCl，Q点表示加入的K2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质为KCl和K2CO3。M、N两点对应溶液中的溶质种类不同，A不正确；B、P点对应的溶液中溶质只有KCl，所以溶液中K+与Cl-的数目相等，B不正确；C、P、Q两点对应的溶液中KCl的质量相等，但Q点对应溶液中增加了K2CO3溶液，所以P、Q两点对应溶液中KCl的质量分数不相等，C不正确；D、设生成10gCaCO3时，参加反应的K2CO3的质量为xx=13.8g，由题图可知，与CaCl2溶液反应的K2CO3溶液的质量为100g，所以所用K2CO3溶液中K2CO3的质量分数为x100%=13.8%，D正确。故选D。二、化学非选择题（七个题，共46分）8.化学与生活、生产、环境保护息息相关。请从化学视角回答下列问题。（1）写出一种你身边的化学物质______，它的物质类别是______。（2）我们需要从食物中摄取充足的营养素，请从鸡蛋、黄瓜，米饭、红烧肉中任选一种写出含有营养素是______。（3）建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果，塑料属于______（填“合成材料”或“天然有机材料”）。（4）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在长征二号运载火箭载送下成功发射，液氢和液氧功不可没，请写出液氢燃烧的化学方程式______。分析火箭燃料选择液氢的理由______。【答案】（1）①.氧气##O2②.单质（2）鸡蛋富含蛋白质（3）合成材料（4）①.②.液氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的液氢和其他燃料，液氢释放出的热量更多【解析】【小问1详解】身边的化学物质如氧气，其化学式为O2；氧气是由同种元素组成的纯净物，则氧气的物质类别是单质；【小问2详解】鸡蛋富含蛋白质；黄瓜富含维生素；米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉符合蛋白质；【小问3详解】塑料属于合成材料；【小问4详解】液氢燃烧生成水，化学方程式为；火箭采用液氢作为燃料，是因为液氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的液氢和其他燃料，液氢释放出的热量更多。9.立宏观与微观之间的联系是化学学科的思维方式。（1）如图分别是镁元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。镁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。写出镁元素与氯元素形成的化合物的化学式______。（2）实现习近平总书记提出的“碳达峰”“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心，二氧化碳可以通过以下反应实现“碳中和”。①甲、乙、丙、丁四种物质属于氧化物的物质是______。②从微观视角分析该化学变化中种类不变的微粒有______。③写出该反应的化学方程式：______。【答案】（1）①.失去②.MgCl2（2）①.二氧化碳和水②.原子③.【解析】【小问1详解】镁元素最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子带2各单位正电荷，显+2价；氯元素最外层电子数是7，容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2；【小问2详解】①氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此二氧化碳和水属于氧化物；②由微观反应示意图可知，反应前后，原子的种类不变；③根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：。10.为完成“了解家用制氧机”，学习小组开展如下探究活动了解实验室制氧原理。（1）写出有标号仪器的名称：①______。（2）实验室制取氧气用发生装置A的反应的化学方程式为______。如果用D装置收集氧气，气体应从管______（填“a”或“b”）进入，验满的操作是______。（3）某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如图所示（内部结构透明）。①将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的H2O2再分解产生氧气。H2O2分解的化学方程式为______。②反应仓相当于是图甲中的______装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，请分析理由______。③制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，从化学的角度来看，你认为加湿过滤仓可能有的作用是______。【答案】（1）酒精灯（2）①.②.a③.将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满（3）①.②.B或C③.制取二氧化碳或氢气的反应物均是固体和液体，反应条件均为常温④.通过加湿过滤仓内产生气泡的速率，可判断氧气的生成速率【解析】【小问1详解】①为酒精灯；【小问2详解】A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；如果用D装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从管a进入，氧气具有助燃性，验满的操作是：将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满；【小问3详解】①H2O2在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；②反应仓为固液常温型反应装置，相当于是图甲中的B或C装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，是因为实验室制取二氧化碳或氢气的反应物均是固体和液体，反应条件均为常温；③制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，由于氧气不易溶于水，通过加湿过滤仓内产生气泡的速率，判断氧气的生成速率。11.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。（1）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。（2）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______。（3）将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。（4）结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______。（5）“蒸发结晶1”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、过滤，得到大量Na2SO4固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是：______。【答案】（1）×100%（2）硫酸钠##Na2SO4（3）溶液中硫酸钠含量高，硫酸钠先达到饱和后析出（4）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高（合理即可）（5）加热至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤、干燥（合理即可）【解析】【小问1详解】40℃时硫酸钠溶解度是48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后能够溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为×100%；【小问2详解】降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠，是因为该温度范围内，硫酸钠溶解度差比氯化钠大；【小问3详解】将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出时，溶液中硫酸钠含量高，硫酸钠先达到饱和后析出，所以检验后却发现是Na2SO4；【小问4详解】结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高；【小问5详解】氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以将母液3中的NaCl分离出来，操作是：加热至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤、干燥。12.小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。【查阅资料】资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。【实验过程】（1）小王同学取大小相同铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是______。（2）两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下：试管1试管2实验现象金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。______实验结论两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜。写出试管1中发生反应的化学方程式______。（3）生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称______，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施______。（4）电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是______。加入乙溶液时反应的化学方程式为______（写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因______。【答案】（1）打磨光亮，除去表面的氧化物和污物（2）①.无明显现象②.（3）①.赤铁矿##磁铁矿（合理即可）②.水龙头表面涂刷油漆##镀上其他金属等（合理即可）（4）①.引流②.Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag##Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag③.铜、铬和硝酸银反应，固体质量均增大【解析】【小问1详解】两种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是打磨光亮，除去表面的氧化物和污物；【小问2详解】根据实验结论两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜，根据资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色，试管1中属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色，则试管1中的金属片为铬片，根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，故试管2的现象为无明显现象；试管1中铬能与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为：；【小问3详解】常见的矿石有：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿等；铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则防止金属水龙头锈蚀，可采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，隔绝氧气和水，达到防锈目的；【小问4详解】分离溶液A和固体B操作为过滤操作，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是引流，防止液体溅出；根据金属活动性顺序Cr＞H＞Cu＞Ag，根据框图提供的信息可知，电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，则金属甲是铬，金属铬排在铜、银前，可以将Cu(NO3)2和AgNO3中的铜、银置换出来，故蓝色溶液A中的溶质是Cr(NO3)2，经操作b得到Cr(NO3)2晶体；由于加入的铬为足量，固体B是银、铜和铬的混合物；溶液乙是硝酸银溶液，铬、铜均能与AgNO3反应生成银同时生成Cr(NO3)2和Cu(NO3)2，金属D是回收到的银；加入乙溶液时，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；铬和硝酸银反应生成硝酸铬和银，化学方程式为Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag；由化学方程式可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，每52份质量的铬置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量。13.“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸氢钠的俗称是______。任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性（2）用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，现象为pH______7（选填“<”“=”或“>”），说明碳酸钠溶液显碱性。【查阅资料】Ⅰ、溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。Ⅱ、Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。Ⅲ、CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？【实验探究】（3）实验操作实验现象实验结论向试管中加入少量______溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化不是水分子、钠离子使溶液显碱性①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②____________是碳酸根离子使溶液显碱性步骤②发生反应的化学方程式为______。【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。【拓展与应用】（4）Na2CO3，NaHCO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3任务三：确定固体的成分某固体可能含有Na2CO3，NaHCO3中的一种或几种，现利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱式灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。称取ng固体装入烧瓶中，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸，一段时间后，测得相关数据如下表：装置BCD反应前质量m1m3m5反应后质量m2m4m6【实验结论】（5）经分析判断，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据是______（用上表中数据表示）。（6）由以上实验可知，碳酸钠的化学性质有______。【答案】（1）小苏打