广西柳州高中、南宁三中联盟2024年高三一轮复习诊断联考化学试题（含答案与解析）

邕衡金卷•名校联盟

柳州高中、南宁三中2024届一轮复习诊断联考

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Cl-35.5

K-39Ti-48Ag-108

一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。)

1.壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是

A.壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金

B.五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化

C.古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素

D.钦州龙兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2.已知反应CH4+CI2——-—>CH3C1+HClo下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是

A.H、D、T表示3种不同核素

H

B.甲基(―CH3)的电子式是：H：C：

H

C.基态碳原子2P能级电子的电子云轮廓图为

QQ°O

D.CH4的VSEPR模型为

3.下列说法错误的是

A.冠酸能识别K+形成超分子，是因为K+的直径与该冠醒空腔直径相当

B.NH3与BF,形成配合物[HsNfBE,],是因为BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对

C.C耳COOH的酸性强于CC13co0H,是因为CF；C00H的相对分子质量小于CC13co0H

D.自然界不存在稳定的H2cl和CI3,是因为共价键具有饱和性

A.图①：验证1-澳丁烷发生消去反应

B.图②：NaOH标准溶液滴定盐酸

C.图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.图④：蒸干A1CL溶液获得A1CL晶体

5.某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周

期，W和Q同主族。下列说法错误的是

一WW

、〃

M、Y"'Y/M

MgWW⑺M

A.第一电离能：Z>W>Y

B.Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小

C.简单离子半径：Q>W>M

D.W单质一定为非极性分子

6.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是

糠醇四氢糠醇

A.该反应类型为加成反应

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应

D.糠醇、四氢糠醇均含有手性碳原子

7.已知反应：CH3coOH+CH3cH20H==|=CH3COOCH2CH3+H2O,设为阿伏加德罗常数

值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，2.24L乙酸含有的。键数目为0.8NA

B.向足量乙醇中加入2.3g金属钠，转移电子数为O.INA

C.Imol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA

D.O.lmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3coeT数目小于O.INA

8.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2cO3的主要过程如下，下列说法正确的是

[CO2TNaHCC>3麻邑Na2c。3

T饱和春盐水片厂NH4cl固体

tNaCl7溶液B

A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通入NH3

B.过程①②③均涉及过滤操作

C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大C「浓度，促进NH4cl结晶析出

D.实验过程中可循环使用的物质只有CO2

9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作实验目的或结论

项

将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅

AAI(OH)3既体现碱性又体现酸性

拌，溶解得到无色溶液

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，

B除去MgC"溶液中少量FeCh

搅拌一段时间后过滤

常温下，向饱和Na2cO3溶液中加少量Bas。,粉末，过说明常温下，

C

滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生^sP（BaCO3）＜^sp（BaSO4）

向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加

D淀粉未水解

NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

10.某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

阳》充电

离

子*放电

交

换

膜

A.放电时电能转化为化学能

B.充电时a接电源正极

C.充电时阴极电极反应为：

D.放电时每转移Imole-，右室离子数目增加2moi

11.下列有关反应的离子方程式正确的是

+

A.食醋和84消毒液混合：CF+C1CT+2H=Cl2T+H2O

通电A小

B.用惰性电极电解饱和MgCb溶液：2CF+2H2O^C12T+H2T+20H

2+

C.C11SO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

2+

D.向Ba（HCC）3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀:

2+-

Ba+HCO；+H++SO；=BaSO4J+CO2T+H2O

12.某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是,阿伏加德罗常数的值为NA。下

A.Ag+周围距离最近且相等的N；个数是6

B.微粒2的分数坐标是

已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区

178x4

g-cm-3

D.若晶胞边长apm,则晶体密度为7；一；―77^7

13.催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为:

CH3COOCH3(1)+C6Hl30H(1)催化刊CH3coOC6Hl3(1)+CH3OH(1)反应开始时，反应物按物质的量

之比1:1投料，在温度分别为34OK、350K下反应，测得乙酸甲酯转化率(1)随时间(t)的变化关系如图所

示。下列说法错误的是

A.该醇解反应的M>0

B.及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C.A、B、C、D四点中，%最大的点是C

D.350K时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数Kx=2.25

14.已知H3XO3是二元弱酸，常温下，向lOmLOJOmoLLK2HxO3溶液中滴加O.lOmolLi的盐酸,

溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A.b点溶液中存在c(Clj=c(HXO^j+c(H2XO-)+C(H3XO3)

B.常温下，HsXOs的一级电离常数数量级是io-4

C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OIT=XO：+3H2O

D.水的电离程度：c>b>a

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下

装置在实验室制备TiCJ（夹持装置略去）»

已知：①CuCl的盐酸溶液可以与CO反应;

②有关物质的性质。

熔点沸点密度/

水溶性

3

/℃/℃(g-cm)

易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶

TiCl4-24136.41.7

剂

CC14-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为o

(2)装置C中药品为，装置G的作用为。

(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品②打开分液漏斗活塞③检查装置气密性④关

闭分液漏斗活塞⑤停止加热，充分冷却⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使

用)并排序：③①(填序号)。

(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2cU=CC14,主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等

且只有两种产物，写出主反应化学方程式o

(5)进一步提纯E中产物的方法是。

(6)测定TiC1的含量：取LOg产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸储水，充分反应后将安全漏斗

及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2〜3滴KzCrO4溶液

为指示剂，用O.lOOOmoLlJi的AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为

o下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有。

A.未用标准液润洗滴定管B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中

C.滴定终点时仰视读数D.滴加过多的KzCrC^溶液

16.我国主要以夕型锂辉石(主要成分Li?。、A12O3,SiO2,含有Feg。,、MgO等杂质)为原料，通过

硫酸锂苛化法生产氢氧化锂(UOH)并制备锂离子电池的正极材料LiFePC)40流程如下:

(l)NaOH倜

93%〜98%(1)石灰石pH=ll

FeSO4>H3PO4Na2SO410H2O

已知：①LiFePO,不溶于水，能溶于强酸。

②部分金属氢氧化物的Ksp如下表。

物

Mg(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3

质

101210331038

③NazSO'和LiOH的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。

(

W

%

。

。

一

瓦

)

、

期

犍

装

回答如下问题:

(1)“球磨”操作的目的是=

(2)加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为o(保留一位小数。

通常认为溶液中离子浓度小于1x103moi.171为沉淀完全)

(3)滤渣2的成分是o

(4)获得NazSOrlOH?。时，通常“冷冻至0℃”，原因是。

(5)UOH溶液与FeSC)4和HsP04混合溶液制备LiFePC>4的化学方程式为；两种溶液相互滴加

的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将Fes。4和HsP。,混合液滴加到LiOH溶液中，你认为

是否合理______（填“是”或“否）说明理由：o

（6）LiFePC>4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是

（任写一点）。

17.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：

反应①CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH】=+41kJ/mol

反应②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH2=-90kJ/mol

反应③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH3

（1）反应②自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”），反应③41<3=

kJ/molo

（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是o

（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种,

TS为过渡态），催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV（eV为能量单位）。

2.001----------------------------------------------------

'/L8i

1.50-

L0o

0.90

0.75-0.75甲

65o0.40

。0o\|0.150.10/0.10

-0.100.20:

「0.28/-0.25\一-―

。5O

-0.35\—/-0.251-0.551

0.50:-078

-1.00

1.21

-1.00、1.29

-T40

-1.45T70

（4）在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比为5:17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和

CH30H在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。

(250,20)

50200250300350400

温度re

①图中a代表的物质是o

②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是

③250℃时，反应①的平衡常数Kp=（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

（5）向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原理如图所示

（阴、阳极区溶液均为KNO3溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应式为

18.欣比克（本维莫德乳膏）是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创制”国家科技重大专项成

果。其合成路线如下：

HOHO

OH

H0人

已知:IIR，H

R—C—P-OR".........—>

Wittig反应

HOR"

(1)的化学名称为

(2)H中碳原子的杂化方式为

(3)B-C涉及两步反应，第①步为加成反应，第②步反应类型为，写出第①步的反应方程式

(4)H—J的目的是o

(5)K的结构简式为。

(6)M是A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种。

A.10B.16C.26

I.苯环上有三个取代基；

II.能发生银镜反应，又能与FeCL,溶液发生显色反应；

III.ImolM能与3moiNaOH反应；

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为(写出一种)。

(7)根据上述路线中的相关知识，写出以为原料制备

——的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干)。

参考答案

一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。)

1.壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是

A.壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金

B.五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化

C.古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素

D.钦州龙兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

【答案】B

【解析】

【详解】A.铜鼓的主要材质为铜合金，A正确；

B.五色糯米饭的制作过程中淀粉加热发生化学反应，涉及到化学变化，B错误；

C.贡川纱纸主要成分是纤维素，C正确；

D.钦州泥兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，D正确；

故答案：B»

2.已知反应CH4+CI2——-—>CH3C1+HC1»下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是

A.H、D、T表示3种不同的核素

H

B.甲基(―CH3)的电子式是：H：C：

H

C.基态碳原子2P能级电子的电子云轮廓图为

0%

D.CH4的VSEPR模型为

【答案】A

【解析】

【详解】A.核素是具有一定的质子和一定中子的一类原子，H、D、T表示3种不同的核素，A正确；

H

B.甲基(―CH3)的电子式是：H：C-B错误；

a

C.基态碳原子2P能级电子的电子云轮廓为哑铃形，不是球形，C错误；

D.CH4的VSEPR模型为正四面体形，没有孤电子对，D错误；

答案选A。

3.下列说法错误的是

A.冠醒能识别K+形成超分子，是因为K+的直径与该冠酸空腔直径相当

B.NH3与BF3形成配合物f是因为BF,中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对

C.CFsCOOH的酸性强于CC13co0H,是因为CF3c00H的相对分子质量小于CC13co0H

D.自然界不存在稳定的H2cl和CI3,是因为共价键具有饱和性

【答案】C

【解析】

【详解】A.超分子有“分子识别”的特性，冠酸能识别K+形成超分子，就是因为K+的直径与该冠酸空腔

直径相当，A正确；

B.BE,分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以BF,能与NH^

形成配合物B月］,B正确；

C.酸性的强弱与相对分子质量的大小没有关系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强是因为F的电负性大于

C1,使三氟乙酸中羟基的极性增强，更易发生电离，c错误；

D.根据共价键的饱和性，氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7

个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的H2cl和CI3,D正确；

故选C。

4.下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A.图①：验证1-澳丁烷发生消去反应

B.图②：NaOH标准溶液滴定盐酸

C.图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.图④：蒸干A1CL溶液获得A1CL晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.1-澳丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二

者都可以使酸性高铳酸钾溶液褪色，故酸性高铳酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-澳丁烷

发生消去反应，A错误；

B.氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，B错误；

C.稀硫酸滴入Na2cCh溶液中，发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2sC>4>H2co3,将CCh气

体通入NazSiCh溶液中，生成H2SQ3沉淀，可证明酸性H2cChAlhSiCh,从而得出酸性，H2SO4>H2CO3

>H2SiO3,非金属性S>C>Si,C正确；

D.蒸干A1CL溶液使A1CL+3H2。.-A1(OH)3+3HC1平衡正向进行，随着生成盐酸浓度增大盐酸挥发

最终得到氢氧化铝，D错误；

答案选C。

5.某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周

期，W和Q同主族。下列说法错误的是

一WW

M、Y/Q、厅、Y/M

MYWW口

A.第一电离能：Z>W>Y

B.Y、Z、W简单氢化物的键角依次减小

C.简单离子半径：Q>W>M

D.W的单质一定为非极性分子

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，

W、Q形成共价键的数目分别为2和6,则W为0元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数

目为4,则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1,且原子序数介于O和S之间，M为F元

素。

【详解】A.同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电

离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C,A正确；

B.由于CH4、NH3、FhO中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：CH4>NH3>H2O,B正确；

C.离子核外电子层数越大离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，S2-核外电子排

布为2、8、8,。2一、F核外电子排布均为2、8,且核电荷数F>O,则离子半径：S2>02>F,C正确；

D.W元素的单质有02和03,臭氧是空间构型为V形的极性分子，D错误；

故选：D。

6.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是

糠醇四氢糠醇

A.该反应类型为加成反应

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应

D.糠醇、四氢糠醇均含有手性碳原子

【答案】A

【解析】

【详解】A.对比糠醇、四氢糠醇的结构简式，该反应为糠醇与H2的加成反应，A项正确；

B.糠醇分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，与该碳原子直接相连的4个原子构成四面体，糠醇分

子中所有原子不可能共平面，B项错误；

C.四氢糠醇中的官能团为酸键、醇羟基，能发生取代反应、消去反应，但不能发生水解反应，C项错

误;

D.糠醇中不含手性碳原子，四氢糠醇中“*”标示的碳原子为手性碳原子：/呼,D项错

LJOH

误；

答案选A。

7.已知反应：CH3coOH+CH3cH20H.浓:酸CH3COOCH2CH3+H2O,设NA为阿伏加德罗常数

的值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，2.24L乙酸含有的。键数目为0.8NA

B.向足量乙醇中加入2.3g金属钠，转移电子数为0」NA

C.Imol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA

D.O.lmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3coeT数目小于O.INA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下，乙酸不是气体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定。键数目，故A

错误；

B.钠在反应中转变为钠离子，ImolNa完全反应转移Imol电子，则2.3g金属钠即O.lmol,转移电子数为

O.INA，故B正确；

C.该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于NA，故C错误；

D.O.lmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时：c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒：

++

C(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na)+c(H),可得c(CH3coeT)=c(Na+),则溶液中CH3coeF数目等于钠

离子数目，等于O」NA，故D错误；

故选：B。

8.实验室模拟侯氏制碱法制备NazCOs的主要过程如下，下列说法正确的是

NH(CO2TNaHCOs麟隹》Na2cO3

—对饱和春盐水X「NH4cl固体

fNaCl.溶液B

A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通入NH3

B.过程①②③均涉及过滤操作

C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大C「浓度，促进NH4cl结晶析出

D.实验过程中可循环使用的物质只有CO2

【答案】C

【解析】

【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多

的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化镂留在溶液A中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳酸

钠、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化核析出，溶液B中溶质主

要为氯化钠，可以循环使用；

【详解】A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量NH3再通入CO2，A错误；

B.过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；

C.根据分析，向溶液A中加入NaCl增大C「浓度，促进NH4cl结晶析出，C正确；

D.实验过程中可循环使用的物质有CO2和氯化钠，D错误；

故选C。

9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作实验目的或结论

项

将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅

既体现碱性又体现酸性

AAI(OH)3

拌，溶解得到无色溶液

向含有少量FeCL,的MgCL溶液中加入足量MgO粉末，

B除去MgCL溶液中少量FeCL

搅拌一段时间后过滤

常温下，向饱和Na2cO3溶液中加少量Bas。,粉末，过说明常温下，

C

((

滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生^spBaCO3)<^spBaSO4)

D向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加淀粉未水解

NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.将Al（OH）3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，A1（OH）3溶

于强碱，只体现酸性，A错误；

B.向含有少量FeCb的MgCL溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使

其转化为沉淀，达到除杂的目的，B正确；

C.洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSC）4），能否形成沉淀与

溶液中的离子浓度有关，当。很22+）乂田（2。；）＞叫P（82€：03）就能析出沉淀，C错误；

D.向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变

蓝，说明还有淀粉存在，可能只是部分水解或者未水解，D错误；

故选B。

10.某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

nLi+

阳*充电

离

子»•放电

交

换

膜

A.放电时电能转化为化学能

B.充电时a接电源正极

D.放电时每转移Imolei右室离子数目增加2moi

【答案】D

【解析】

【分析】放电时发生氧化反应生成

a负极；b极I］生成r得电子，为正极。

【详解】A.放电时化学能转化为电能，A错误;

B.由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极发生氧化反

应，充电时该极为电解池阴极，与电源负极相连，B错误;

C.由图可知，充电时阴极反应式为

C错误;

D.放电时，右侧电极为正极，发生还原反应：I；+2c=31,则放电时每转移2mole;右侧增加2moi

阴离子，同时有2moiZZ离子进入右室，右室离子数目增加4mol,即每转移Imolb,右室离子数目增

加2mol,D正确；

故选D。

11.下列有关反应的离子方程式正确的是

+

A.食醋和84消毒液混合：CF+CIO+2H=Cl2T+H2O

通电小小

B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2CF+2H2O^=C12T+H2T+20H-

2+

C.CUSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH),+2NH：

2+

D.向Ba（HCC）3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀：

2+-

Ba+HCO；+H++SO；=BaSO4J+CO2T+H20

【答案】D

【解析】

【详解】A.食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；

B.电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量

共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；

C.CuSC）4溶液中加入过量浓氨水会生成二氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；

2+

D.向Ba（HCC>3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀，需要Ba（HCO3）2与NaHSOd的物质

的量之比为1:1,则上述离子方程式正确，D正确；

故选D。

12.某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是阿伏加德罗常数的值为NA。下

列说法正确的是

A.Ag+周围距离最近且相等的N1个数是6

（313、

B.微粒2的分数坐标是

[444J

C.已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表d区

178x43

D.若晶胞边长为apm,则晶体密度为二7一/^一^Vg-Cm

NAx^axlOj

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据晶胞结构可知，Ag+周围距离最近且相等的N：个数是4,A错误；

B.图中微粒1的分数坐标是(0二,与，则微粒2的分数坐标是已於，1B错误；

C.银与铜位于同一族，所以银在元素周期表的ds区，C错误；

11_m_178?4,3

D.Ag+个数为4,N］为8XG+6X7=4,则密度「一不一工一；一菽千g-m,D正确；

o21N^xiaxlUI

故选D。

13.催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

CH3COOCH3(1)+C6Hl30H(1)催化刊CH3coOC6Hl3。)+CH30H(1)反应开始时，反应物按物质的量

之比1:1投料，在温度分别为34OK、350K下反应，测得乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所

示。下列说法错误的是

A.该醇解反应的M>0

B.及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C.A、B、C、D四点中，唾最大的点是C

D.350K时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数K=2.25

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图象，①最先达到化学平衡，故①的速率最快，说明①对应的是最高温度350K,温度

升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以△”>(),A正确；

B.及时分离出甲醇，平衡正向移动，有利于提高转化率，B正确；

C.A、B、C、D四点中，根据丫正=左正・c(CH3coOCH3)・c(C6Hl3(DH),v逆=4逆

•c(CH3coOC6H6c(C6Hl3OH),A点c(CH3co0CH3)・C(C6Hl3OH)大，温度高，因此A点正最大，C错误;

D.350K时,

A

CHCOOCH（1）+CHOH（1）」CHCOOCH（1）+CH30H

33613'J催化剂36I3

开始/mol11以物质的量分

变化/mol0.60.60.60.6

平衡/mol0.40.40.60.6

0.60.6

数代替平衡浓度的化学平衡常数K-2___2__225D正确；

x0.40.4，

22

故选C。

14.已知H3XO3是二元弱酸，常温下，向lOmLO.lOmoLLKzHXOs溶液中滴加O.lOmoLLji的盐酸,

溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A.b点溶液中存在c（Clj=c（HXO|j+c（H2XO3）+C（H3XO3）

B.常温下，HsXOs的一级电离常数数量级是io"

C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH=XO：+3H2O

D.水的电离程度：c>b>a

【答案】A

【解析】

【分析】由图可知，a点盐酸体积为5mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HxO3、KH2XO3、

KC1的混合溶液，溶液pH为6.1；b点盐酸体积为10mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3

和KC1的混合溶液，c点盐酸体积为20mL,K2HxO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KC1的混合溶液，溶

液pH为2.0。

【详解】A.由分析可知，b点为等浓度的KH2XO3和KC1的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系

c（CF）=c（HXO；-）+c（H2XO3）+c（H3XO3）,故A正确;

B.由分析可知，c点为H3XO3和KC1的混合溶液，溶液pH为2。由原子个数守恒可知，H3XO3的浓度

1Q-21n-2

3

为U.umo/XU.U=一moi/L,则H3XO3的一级电离常数约为I=3X10-,数量级为10一

0.03L30——

30

3,故B错误；

C.H3XO3为二元弱酸，与足量的氢氧化钾溶液反应反应生成K2Hxe）3和水，反应的离子方程式为

H3XO3+2OH=HXO^+2H2O,故C错误；

D.HXO；在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，a到c的过程

中，HXO；的浓度减小、H3XO3的浓度增大，则水的电离程度的大小顺序为a>b>c,故D错误;

故选Ao

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下

装置在实验室制备TiCl#夹持装置略去）。

已知：①CuCl的盐酸溶液可以与CO反应;

②有关物质的性质。

熔点沸点密度/

水溶性

/℃/℃(g-cm3)

易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶

TiCl4-24136.41.7

剂

CC14-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题:

(1)仪器b的名称为o

(2)装置C中的药品为,装置G的作用为。

(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品②打开分液漏斗活塞③检查装置气密性④关

闭分液漏斗活塞⑤停止加热，充分冷却⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使

用)并排序：③①(填序号)。

(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2cU=CCL，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等

且只有两种产物，写出主反应化学方程式»

(5)进一步提纯E中产物的方法是。

(6)测定TiC1的含量：取LOg产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸储水，充分反应后将安全漏斗

及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2〜3滴KzCrO4溶液

为指示剂，用O.lOOOmoLI^的AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为

o下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有。

A.未用标准液润洗滴定管B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中

C.滴定终点时仰视读数D.滴加过多的KzCrC^溶液

【答案】(1)蒸储烧瓶

(2)①.浓硫酸②.除去CO气体

(3)②⑥⑤④(4)TiO2+2C+2C12@TiCl4+2CO

(5)蒸储(6)①.95.0%②.BD

【解析】

【分析】A中制备氯气，B为饱和食盐水，除去HCLC中盛放浓硫酸，干燥氯气，D中氯气与二氧化钛

反应得到产物，E中收集TiCk,F可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TiCi4水解，

G吸收CO,据此回答。

【小问1详解】

仪器b的名称为蒸储烧瓶；

【小问2详解】

①根据分析，C中盛放浓硫酸，干燥氯气；

②CuCl的盐酸溶液可以与CO反应，所以G的作用是吸收CO；

【小问3详解】

组装好仪器后，部分实验步骤如下③检查装置气密性，①装入药品，②打开分液漏斗活塞，⑥加热装置D

中陶瓷管，⑤停止加热，充分冷却，④关闭分液漏斗活塞；

【小问4详解】

反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，反应化学方程式

TiO2+2C+2C12@TiCl4+2CO；

【小问5详解】

根据表格信息，TiCL与CC14互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出TiCk的操作为蒸储；

【小问6详解】

111,

①根据关系式TiC14-4HCl~4AgNO3，n(TiCl4)=-(HC1)=-(AgNO3)=-x40.00xlO^LxO.lOOOmol/L=

444

1x103mol,取1.0g产品于烧瓶中，配成10.00mL溶液。取」于锥形瓶中，则产品纯度为

103xl90gx5*1()0%=950%o

1g

②A.未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A错误；

B.安全漏斗吸收挥发的HC1气体，未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中，产品纯度测定结果偏低，B

正确；

C.滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品纯度测定结果偏大，C