内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗2023-2024学年高一下册5月期中考试化学试题（附答案）

内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。一、选择题（每题2分，共48分）1.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2.关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键D．多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架3.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)△=====Na2SO4②C＋2H2SO4(浓)△=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2③Cu＋2H2SO4(浓)△=====CuSO4＋SO2↑＋H2④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④4.NO对心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是()A．不溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体5.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A．硫酸亚铁 B．硫酸锌C．硝酸钾 D．氯化钠6.下列说法错误的是()A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐7.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．石灰石的分解反应 B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．NaOH与稀硫酸反应8.反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是()A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高9.下列有关原电池的说法中正确的是()A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化10.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z11.反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为()①②③④②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由降到需要20s，那么反应物浓度再由降到所需要的时间为()A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断13.在⇌的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒压下充入①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④14.已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是（）A．由图可知，该化学反应属于化合反应B．该化学反应不属于氧化还原反应C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成D．气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl15.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是（）A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时v正(CO)=v逆(H2O)C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大16.下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨17.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）=6v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）18.已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．该反应不符合能量守恒定律C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3⋅H2O和的总数小于0.2NAB．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC．0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA20．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）若甲是C，则乙可能是 B．若甲是Fe，则乙可能是C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是 D．若甲是，则乙可能是21．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．557kJC．436kJ D．188k22．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液23．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极24．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）

A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒C．“滤渣”的主要成分为SiO2D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中二、非选择（除特殊标注外，其余每空2分，共52分）25.（12分）I、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为________________。（2）平衡时A的转化率是_________。（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是___________A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入HeD平衡后加入催化剂Ⅱ、一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。(5)用B的浓度变化表示反应的平均速率：。(6)在末，A的浓度为。26.（14分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，其中反应的化学方程式为。(2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是和。若加热装置D，可观察到的现象是。(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是。装置B中应放置的液体是(填字母)。A.水

B.酸性KMnO4溶液

C.浓溴水

D.饱和NaHSO3溶液27.（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，(填“吸收”或“放出”)热量kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。

以下叙述中，正确的是(填字母)。A．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

B．两池中溶液的pH均增大C．两池中铜片表面均有气泡产生D．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。(4)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)28.（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为，Y的电子式为。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“是”或“否”)，理由是。第二学期高一期中（化学）答题卡注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。一、单项选择题（每题2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、非选择题（每空2分，共52分）25.（12分）(1)__________________________(2)(3)________(4)_____________26.（14分）(1)____________________________________________(2)和__________________________________________________(3)__________________________________27.（14分）(1)_________________________________________(2)

(填字母)(3)______________________________________________(4)

①________（1分）___________________________________②____________（1分）28.（12分）(1)_________