广东省汕头市2023-2024学年高一年级下册第一次月考化学试题（附答案）

广东省汕头市2023-2024学年高一年级下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16S-32Cu-64一、单项选择题（24小题，每题2分，共48分）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．SiO2具有导电性，可用于制作太阳能电池C．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃D．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．这三种硅酸盐制品中，人类最早使用的是玻璃 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C．硅酸盐制品普遍性质稳定、熔点较高 D．沙子的主要成分为硅单质下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是A．CuS B．FeS C．Fe2O3 D．FeCl2现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是纯金属B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C．某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是硅D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2的水溶液长时间暴露空气容易被氧化，酸性增强C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 D．浓硫酸易挥发，在空气中敞口放置，质量会减小下列反应中，属于氮的固定的是A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B．NO2与H2O反应生成HNO3C．NO和O2反应生成NO2 D．N2和H2在一定条件下合成氨下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A．“84”消毒液 B．C．二氧化氯消毒片 D．漂白粉下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是A．H2S B．O2C．SO2 D．NH3硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A．汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物B．CO2是形成酸雨的主要成因C．雷雨天气有少量降落地面，转化为铵盐，可促进植物生长D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．①实验室制取并收集 B．②验证二氧化硫的漂白性C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④实验室制取氨气下列有关化合物的性质说法正确的是A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的A．除去Mg2+的主要反应：B．为保证引入的离子可以在后续操作中除去，试剂①一定不是溶液C．检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．过滤后的滤液加稀盐酸时只发生反应：氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，如下图所示，下列说法中不正确的是A．汽车尾气中包含NO是因为汽油不充分燃烧导致的B．硝化过程属于氧化还原反应C．有机氮与无机氮可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量下列有关硅及其化合物的说法中错误的是A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大C．“从沙滩到用户”的意思是SiO2可用作电脑芯片D．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料检验Na2SO3是否变质所用的试剂是A．BaCl2、HCl B．Ba(NO3)2、HNO3C．Ba(NO3)2、HCl D．BaCl2、H2SO4下列离子方程式书写正确的是A．少量NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：B．铜片与稀硝酸反应：C．氨水与稀醋酸反应：D．铁与稀硝酸反应：某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略)，下列说法错误的是A．装置A中固体物质是Na2SO3，A中发生的反应不是氧化还原反应B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C．装置C中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D．反应后D溶液酸性增强下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化成Fe3+D向BaCl2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀沉淀为BaSO3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g皇冠状S8()分子中含有S—S键数为NAB．标准状况下，11.2LSO3含有硫原子数为0.5NAC．1mol/L的NH4NO3溶液中含有NO离子数目为NAD．标准状况下，6.4g铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为0.4NA在NO2与水的反应中，下列说法正确的是A．氧化剂与还原剂的质量比为3：2B．氮元素的化合价不发生变化C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D．NO2既是氧化剂，又是还原剂下列浓硫酸的叙述错误的是A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的气体B．浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的漂白性C．铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A．c可由化合反应生成B．工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→eC．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D．一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3B．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NOB．0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SOC．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SOD．加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO二、非选择题（3小题，共52分）25.硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有________、_______、_______，工艺师常用_________(填物质名称)来雕刻玻璃，其作用过程产生________气体。(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)A．碳酸钠

B．氢氧化钠

C．氢氧化钾

D．氯化钠(4)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为______________________________________________。(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是___________________________(用化学方程式表示)。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是__________。26.某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备SO2并探究其某些性质。(1)实验室除了用装置A反应制备SO2以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为______________。(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是___________________。(3)反应一段时间后，试管b中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________性。(4)为了验证试管c中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的SO2后，取试管c中的溶液分成三份，并设计了如下实验：方案I：向第一份溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案III：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。指出上述不合理的方案并说明原因：_____________________________________________。(5)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)。试管d中发生反应生成__________、___________。(6)试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________。试管f中装NaOH溶液的目的是___________________________________。27.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：I．氨气的制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，应该选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________________。检验铵盐的操作步骤和现象是_______________________________________________________。(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。①

②

③

④Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是____________________________________。(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式_______________________________。(6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是___________

高一化学第一次月考答题卷25.（共16分）

(1)___________（1分）

___________（1分）

_____________________________________

（2分）

(2)___________、___________、___________（3分）___________（1分）

___________（1分）(3)___________（1分）(4)___________（1分）

(5)____________________________________________（2分）(6)____________________________________________（2分）___________（1分）26.（共18分）(1)______________________________________________________（2分）________________（2分）(2)____________________________________（2分）(3)__________________（2分）(4)

________________________________________________________________________

（2分）(5)

__________________

（2分）

_________________、__________________（2分）

(6)______________________________________________________（2分）______________________________________________________（2分）27．（共18分）(1)

______________________________________________________（2分）

__________________（2分）(2)

_______________________________________________________

（2分）

___________________________________________________________________________________（2分）(3)__________________（2分）(4)______________________________________________________（2分）(5)

____________________________________

（2分）____________________________________（2分）(6)__________________（2分）答案1-24BCBAB DBBBC DDACA BCAAD BBDD（方程式或离子方程式物质写错没分，缺条件或符号的合扣1分）25.（共16分）

(1)SiO2

（1分）

酸性（1分）

SiO2＋2OH-=＋H2O

（2分）

(2)纯碱、石灰石、石英砂（3分）