2024学年中考化学一模测试卷2二

2024学年中考化学一模测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca40一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂 C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（） A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸3．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（）日期2023年11月3日2023年11月4日污染物COSO2NO2可吸入颗粒物COSO2NO2可吸入颗粒物污染指数2184312520231211质量级别ⅡⅠA．空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好 B．造成该市空气污染的首要污染物是SO2C．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2 D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水4．下列日常生活与解释说明相符的是（）日常生活解释说明A用洗洁精清洗餐具洗洁精与油污发生中和反应B节约用电亮亮同学践行低碳的生活理念C用蜡烛照明蜡烛燃烧生成CO2和H2OD晾晒湿衣服水分的质量和体积都很小5．金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为，下列关于该物质的说法中，正确的是（）A．该物质的相对分质量为324gB．该物质由20个碳原、24个氢原、2个氮原和2个氧原构成C．该物质中碳元素质量分数为74.07%D．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10∶12∶1∶16．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分数目如表所示。物质甲氧气氯化氢二氧化碳反应前分数目a3a00反应后分数目0a3a待测下列说法错误是（）A.x＝2，y＝3B.甲中氯元素的质量分数最大C.生成氯化氢的质量为21.9gD.一个氧分的质量为g8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（）A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9．（5分）请根据如图回答问题：（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比（选填“偏大”或“偏小”）。（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填“有”或“没有”）影响。（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述装置（填编号）。（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式。10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。已知：NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度如下表所示。温度℃010203050NaOH溶解度/g42.051.0109.0119.0129.0Ca（OH）2溶解度/g0.180.170.160.150.13（1）20℃时NaOH的溶解度为g（2）t1时刻所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因：。（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是______。A．常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃C．实验能证明NaOH固体溶于水放出热量D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g11．（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为绿色植物光合作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。（1）若乙是人体胃液中含有的酸：①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是。②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙—丁”反应的化学方程式是。（2）若乙是赤铁矿的主要成分：①当丙为单质时，“乙—丁”反应的实验现象是；“丙→丁”反应热量（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。②当丁为单质时，下列说法正确的是。（填序号）A．甲与丙能够反应生成丁B．丁可以做燃料或冶炼金属C．“丁→戊”反应属于化合反应D．“戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变12．（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。（交流讨论）（1）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高（填序号）。①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。（3）写出装置A中发生反应的化学方程式：。（数据分析）（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为。（拓展延伸）（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：；（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样