2024届安徽省滁州市重点初中化学高二年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2024届安徽省滁州市重点初中化学高二上期末质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关食物中营养素的说法正确的是

A.摄入过多的淀粉不会发胖B.维生素C能防治坏血病

C.油脂的成分是高级脂肪D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

10221722

2、已知，常温下，^SP(AgCl)=1.8xl0mol-L-,KSp(AgI)=8.3xl0mol-L-,下列叙述中，正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

1

C.将0.001mol-L的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先产生Agl沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c((T)

3、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

+2

A.由水电离出的c(H+)=1.0Xl()T2moi・L”的溶液中可能大量存在:Na,K*、S03\HCO3-

+

B.常温下，c(OHD/c(IT)=1.0X1012的溶液中可能大量存在NHj、Na,Cl",N03"

++2

C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHS04=Na+H+S04-

2-

D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：C03+2H20^H2C03+20H-

4、已知常温下浓度为0.lmol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是

溶质NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH7.511.69.78.3

A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HC1O

B.水解方程式：F*H2cmHF+OH-的平衡常数约为9X10*

2-

C.将CO2通入0.Imol/LNa2c溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)=0.2mol/L

D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)>>c(H+)>c(OH-)

5、将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g,该无水硫酸盐的式量为142,则该晶

体(A-xELO)中的x值为

A.10B.9C.8D.11

6、下列实验误差分析不正确的是()

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值At偏小

7、下列实验和结论均正确的是()

实验结论

A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得AH偏小

B中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低

C向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN—反应生成红色物质

25℃,分别向等体积，浓度分别为O.lmol/L和0.5mol/L的草酸其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率

D

溶液中滴入少量等量的酸性高镒酸钾，后者褪色快。越快

A.AB.BC.CD.D

8、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是

A.滴定时用酚醐作指示剂

B.滴定时锥形瓶中加入少量蒸储水

C.滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下

D.锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液

9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()

A.30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.111101甲基含10m个电子

D.标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

10、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是()

A.氯化钠B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

11＞在4NH3+5O2U4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(NHj)=0.8mol/(L»s)B.v(O2)=1.0mol/(L»s)

C.1)(NO)=1.0mol/(L»s)D.v(H2O)=1.8mol/(L»s)

12、某生产工艺中用惰性电极电解Na2cO3溶液获得NaHCCh和NaOH,其原理如图。下列有关说法正确的是()

离子交换朦

A.a接外电源负极

B.B出口为Hz,C出口为NaHCCh溶液

2

C.阳极电极反应为4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2t

D.应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

13、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）

A.水B.液滨C.滨水D.硝化反应

14、下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（）

A.氢气和苯B.乙快和氯化氢C.乙醇和浓硫酸D.甲烷和氯气

15、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）

A.FeB.AI2O3C.FezOsD.Mg（OH）2

16、下列说法中，不正确的是（）

A.化学电池是将化学能转变成电能的装置

B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C.化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护

D.废旧电池可以随意丢弃

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H«fX-CH2OOCCH2CH,）和高聚物G

C-D的反应类型是；有机物F的结构简式为；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为；写出B-C

的化学方程式：——。

18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

物的水化物反应的离子方程式为

19、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol的氢氧化钠

溶液（指示剂为酚酷）滴定。滴定结果如下所示：

NaOH溶液起始读数NaOH终点读数

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL19.00mL

（1）准确配制0.2000mol的氢氧化钠溶液250mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃

仪器有=根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol-L^o用0.2000mol•!?标准氢氧化钠溶

液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视,直到滴

定终点。达到滴定终点的标志是o以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（填字母代号）。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馈水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

20、某学生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馈水洗干净滴定管

C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2〜3cm处，再把碱式滴定管

固定好，调节液面至“0"刻度或“0”刻度以下

D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中，加入酚儆

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__（填选项），滴定终点溶液颜色的变化是______

¥!

甲乙

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示:

待测液体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定次数

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是o

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2〜3次

B.滴定开始前锥形瓶内有蒸储水残留

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为mol/L„

21、已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题:

化合物ABc

Oo

/C#>H

结构简式c—o—CH—ca

OHCH,

化合物DEF

0a

CH.OH

结构简式、；1ICH

CHO

OH弋CHj

（1）化合物A属于类（按官能团种类分类）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合

物B与足量NaOH反应的化学方程式。化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z,

部分产物已略去。

----①I----1----③NN।----1

~VIHLE]

KX£nO4（H*）|H2/A^

由一0，

反应③中D与均按物质的量1:1反应生成Y,则生成Z的方程式为o化合物D与银氨溶液反应的化学方程

式（有机物用结构简式表示）:。写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：o

A.苯环上只有一个取代基

B.能发生水解反应

C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）

的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。）

a.反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为

b.上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）o

①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤加聚反应⑥取代反应