安徽省舒城桃溪中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

安徽省舒城桃溪中学2024届高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24L&通入足量饱和食盐水中可置换出0.IN个Ch

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6L个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCLCOONIL溶液中CLCOO」与NHJ数目均为NA

2、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高铳酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

3、常温下，用O.lOOOmolirNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molir某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=小二，…］下列说法正确的是

A.K*(HA)的数量级为10七

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞1)点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH")=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

4、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可

选用的固体碎块是()

固体碎块

A.硝酸铉B.生石灰

C.氯化钱D.食盐

5、实验室用NH4CK盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

A.X中大量存在的阴离子有C1-和OHB.NC13的键角比CH4的键角大

C.NaClth变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4C1

6、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法塔误的是

A.SiCh超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N

溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

9、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CiP+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

10、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

1molC(s)+1molO2(g)

1molC0(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-11,.

…TT转化n

转化I282.9kJ-moL

_______|1molCO2(g)

反应过「

A.1molC(s)与1molC)2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)-221.2kJmor1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH=-10.1kJ-mol1

11、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cl=Mn+2C12t+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O

12、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb(已知：无水AlCb遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化铳

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

13、下列对装置的描述中正确的是

实验室中可用甲装置制取少量02

可用乙装置比较c、Si的非金属性

C.若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使酚醐变红的溶液:Na+、AF+、SCh*、NOf

+2+2

B.0.1mol/LNaClO溶液：K,Fe>C「、SO4'

+-

C.O.lmol/L氨水：K\Ag(NHs)2>NO3>OH

+

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液：Na>NH4\Cl\HCO3

15、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

2+2+

16、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

AH<Oo下列说法正确的是()

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

17、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点、燃RS+3cO2+N2b下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

18、下列化学用语表示正确的是（）

B.C「的结构示意图：@2^8

A.中子数为16的硫原子：

甲酸甲酯的结构简式：氢氧化钠的电子式：

C.HCOOCH3D.Na:・6♦:H

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

20、下列叙述中错误的是（）

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

21、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

22、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（HzS、HS-、S2-）的分布

分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸

出)。下列说法不正确的是

0

V(HC1)

A.A曲线表示S*随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S')]

二、非选择题(共84分)

23、(14分)生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

贝诺酷

缓释长效

阿司匹林

(CijHi«O«)

(1)反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式________

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式_____________________

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

24、(12分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香崎，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

国为

叫般回

0

回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)C中的官能团为-

⑶(ZIACH^CH,的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为o

25、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为__(至少填三种)，E装置的作用是_。

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是o

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

(6)若装置C中Fe2(h反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为

26、（10分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2O8_A_2Na2so4+2SO3T+O2T。

此装置有明显错误之处，请改正：，水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把MiP+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是O

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是。

（4）可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗（Umolir的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

27、（12分）三氯化氮（NCb）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化核溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为一40℃,沸点为71℃,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g・cm-3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

（l）NCb的电子式为;仪器M的名称是；

（2）如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）

⑶C中试剂是；B装置的作用是；

⑷写出E装置中发生反应的化学方程式_________________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3.H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

28、(14分)氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：

NaOH；BaCk；NxCCh的溶液

完成下列填空：

(1)粗盐水中含有MgCL、CaCl2,Na2s。4等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCL、Na2cO3

溶液后过滤除杂。试写出加入Na2cCh溶液时发生反应的离子方程式：o写出②步骤发生反应的化学方程式：

(2)③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有o进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号)

A.只有物料

B.既有物料又有能量

C.只有能量

D.既无物料也无能量

(3)如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)

若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是«

(4)为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品(杂质不含碱性物质)置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后,

将溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是o从所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用

0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL.判断滴定终点的依据是

,根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）。

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

请回答下列问题

（1）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFq,

BF4-的立体结构为;

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g・cm-3（只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

一y•043fc

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n（0）

100gx9%100gx(1-9%)

xl=5.36mol,A错误;

18Qg/mol18g/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Cb,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Ce

2、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高镒酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选Ao

3、A

【解析】

c(H+)c(A)_

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则K&(HA)=—^^^=1047土103因此Ka(HA)的数量级为10%

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OJT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

4、B

【解析】

A.硝酸镂与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化镂与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误;

故答案为B。

【点睛】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铁盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

5、B

【解析】

电角军

由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4c1+2HC1^^3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,贝！|X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H?O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CL和OH,故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCL分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CW的键角，故B错误；

C.NaCKh变成CKh,NaClth中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电角军

D.由反应NH4C1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正确；

故选：Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

6、B

【解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯燃

【详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烧；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：Cy-CCC、C-^C-C-C^

c-c-c=c-cc-c-c-c=c

d、方0

rrr

A.CH2=C(CH»CH2cH2cH3的碳链结构为予，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳链结构为°=C-£CC,经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意；

答案选B。

7、B

【解析】

A.Sith属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是Bo

8、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X,Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X,Y、Z依次为H、N、O、S。A、上。的热稳定性比

N%强，选项A正确；

B、S2-的半径比02一的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s。4均是强酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，选项C错误；

D、N%和H2s可反应生成(NH4)2S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

9、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

10,C

【解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF1,转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-mor',转化I一转化D得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmol^

【详解】

A项、由图可知1molC(s)与1molC)2(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与Ch(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则qs)7CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx蚩gMO.lkJg-i,故D错误;

故选C。

11、D

【解析】

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12T+8H20,故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO3%+H2O+CO2=2NaHCO3],故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(H)：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

12、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水A1CL的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与Mn(h需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选c。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

13、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H2O2^^2H2O+O2T生成。2,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2,根据氏体积无法计算合金中Mg的含量，因为AkSi都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

14、C

【解析】

A.能使酚酸变红的溶液呈碱性，AF+与OH会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO>Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

+

C.K\[Ag(NH3)2]>Nth'OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxl(yi3mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是C„

15、D

【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HC1O4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和NazCh,选项D正确。

答案选D。

16、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]△//<(),放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端为原电池正极，电极反应CF+Ze：

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△“<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmol,硝酸根离

子移向左电极0.2mol,质量减少=0.211101*62§/11101+0.111101*648/11101=18.88，故D正确；

故答案选D。

17、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

18、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：S,故A错误；

B.cr的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是N：,故B错误;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确;

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na*[「6：H]-，故D错误。

19、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为GoHioO,故A错误;

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

二氯代物有10种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，c为解答易错点,

采用“定一移二''的方法判断即可。

20、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：C»

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不论院安今生中注者

的国体的说法

蒸发分离泳于麻剌中的国不发今K*4感

体涿质得**▲体

蒸储利用互摩物中各成分分*乙呼和水的逼合物

沸点的不同近行的分*用4宗木制取盆施水

分*互不加注的两种

分液例4:修布小

液体

利用物质在互不和春天焦鲁畀的提取

萃取为物的摄取

的流制里注等及不用

植・林华的提取

21、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KCI是离子化合物，由K+和cr组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CUT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为C»

22、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S*+H+=HS,该过程中S?-含量减少，HS-含量上升,

然后发生HS-+H+=H2S,此时HS-含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H?S。

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

一c(HS

+

B.Y点表示c(HzS)=c(HS)&I(H2S)='/\,当c(HzS)=c(HS-)时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算&i(HzS),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S*),Y点C(H2S)=C(HS-),S?-和的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

+NaCO_jTJL8Na+2NaHC03

23、铁竣基、氯原子(苯基)CH3COOH取代无23

◎CH<QpNa

3mol4nmol

【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

ci，A发生氧化反应生成B为CbB发生碱性水解得C为ONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3COOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水

解得D为(CH3)2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为十沁埸咫〜，据此答题;

COOCMjCH/XX-C^

【详解】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

3

,A发生氧化反应生成B为CbB发生碱性水解得C为ONa-C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH38OH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水

解得D为(CH3)2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为

COOH

(1)反应①的条件是铁，B