人教版广西专版高考化学一轮复习测试卷3(第一~四单元)含答案解析

测试卷（III）（第一~六单元）

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Cl35.5Fe

56Cu64

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一

个选项符合题目要求）

1.下列说法正确的是（）

A.SO2>NO?、CO均为酸性氧化物

B.水玻璃、明矶、漂白粉都是强电解质

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物

D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

浓硫酸、

18，=

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35C00H+C2H50HZ^

18

C17H35COOC2H5+H2O

B.常温时，0.1mol•L氨水的pH=ll.1:NH3•H20-NHj+OH

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NOG辿fN.p国一

D.电解精炼铜的阴极反应:Cf+2e——Cu

3.下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述n

AFe，+具有氧化性Fe2（SO）可作净水剂

常温下浓硫酸不能用铁

B浓硫酸有腐蚀性

罐盛装

将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间，鸡

C醋酸的酸性强于碳酸

蛋壳大部分溶解且有气泡冒出

向漂白粉中加少量浓盐酸产生刺激性气

D漂白粉已经变质

味气体

4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

+3+

A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe304+8H=3Fe+4H20

+

B.NaHCC）3溶液中加入HCl:C0t+2H=C02f+H20

C.向NaAW溶液中通入过量CO2制Al（0H）3:C02+A10i+2H20—

Al（OH）3I+HCO3

D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有

毒气体:C10/5CF+6H+—3cl2t+3H20

5.某溶液可能含有Na+、Fe3\Br\I\HCO3,S01\NOg等离子。①向

该溶液中滴加足量氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入

BaCL溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色，则在

该溶液中肯定存在的离子组是（）

A.Na\「、SOtB.Na\Br\SOg"

C.Fe3\Br\NO3D.Na\Br\NO3

6.设“为阿伏加德罗常数的值，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序

数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

+3

+1

A.1molTX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为以

B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

C.1molY2X2与足量乩0反应转移的电子数目为2%

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H,数目为3N

7.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()

A.溶解度:Na2cO3〈NaHCO3B.热稳定性:HCIQH3

C.沸点：C2H5sH<C2H50HD.碱性:LiOH<Be(OH)2

8.设“表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，等体积的H20和CO2含有的氧原子数目之比为1:2

B.含有N个阴离子的岫2。2与足量水反应，转移电子数为2%

C.向含有1molFeb的溶液中通入适量氯气，当有“个Fe?+被氧化

时，共转移电子数为3%

D.一个N0分子的质量为ag,一个NO2分子的质量是6g,则“个O2

的质量为(6-a)&g

9.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()

A.已知2c(s)+2CUg)—2C()2(g)△-2C(s)+02(g)—2C0(g)

则\\比

B.已知C(石墨，s)—C(金刚石，s)、H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)+02(g)—2H20(g)A庐-483.6kJ・molt则乩的燃烧

热为△庐-241.8kJ・moF1

D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热

量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)==

-1

NaCl(aq)+H20(l)A层+57.4kJ•mol

10.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

1

@TiO2(s)+2C12(g)-TiCl4(g)+02(g)A^=+175.4kJ•moF

-1

(DC(s)+^02(g)=CO(g)A^=-110.45kJ・mol

下列说法中正确的是()

A.C的燃烧热为△庐-no.45kJ-mol1

B.反应①若使用催化剂，AR会变小

C.反应①中的能量变化如下图所示

反能应量物I理缕竿呼

总能量

生成物L

总能量1414c>2.

反应过程

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCl4(g)+2C0(g)A氏-45.5

kJ•mol1

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(0H-)=0.1mol•L的溶液:Na，、K\啮、CIO-

B.滴入酚酸显红色的溶液中：Na*、Al3\CO〉AIO2

C.含有Fe”的溶液中：Na\Al，Cl\SCN-

D.pH=l的溶液中:Fe2+、Cl\NO-K+

12.某小组为研究电化学原理，设计了甲、乙、丙三种装置(G、C2>

C3均为石墨)。下列叙述正确的是()

A.甲、丙中化学能转化为电能，乙中电能转化为化学能

B.G、C2分别是阳极、阴极；锌片、铁片上都发生氧化反应

C.G上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D.甲中溶液的pH逐渐增大，丙中溶液的pH逐渐减小

13.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素X的原子

核外电子数是M的2倍。下列说法中正确的是()

MN

A.X最高价氧化物对应水化物的碱性比Y弱

B.M可形成多种氢化物，而N只形成一种氢化物

C.X的单质在M的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质

D.M、N两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价

14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙

醛的同时获得电能，其总反应为2cH2=£压+。2-2cH3CHO。下列有关说法正

确的是

A.该电池为可充电电池

B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+

C.正极反应式为CH2=CH2+20H-2e-CH3CHO+H2O

D.电子移动方向：电极a-磷酸溶液一电极b

15.某装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺

[H2N（CH，NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列

说法错误的是（）

1微生物质子交换膜

B

QH4

A.甲中H，透过质子交换膜由左向右移动

B.M极电极反应式：询（012）2皿+4乩0-16人一2C02f+N2t+16H

C.一段时间后，乙中CuS04溶液浓度基本保持不变

D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g

16.X.Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没

有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的

周期序数和族序数相同。下列说法正确的是（）

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱

B.原子半径:Y〈Z〈W

C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

D.原子最外层电子数:W>Z>Y

17.C-NaM02电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将

传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的总反应式为NaM（VM—Na（「

JCVNaE",下列有关该电池的说法正确的是（）

A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

+

B.该电池负极的电极反应式为NaM02-xe=Na（1^）M02+ANa

C.消耗相同质量的金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时

少

D.电池充电时的阳极反应式为〃C+ANa+-.一一NaC

18.某课题组以纳米FezOs作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金

属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放

电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示）。以下说法中正确的是

电池电池

FcjOj+LiFo+LiaO

磁铁一【

+

A.放电时，正极的电极反应式为Fe203+6Li+6e=2Fe+3Li20

B.该电池可以用水溶液作电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2()3作电池的正极

D.充电时，电池被磁铁吸引

二、非选择题(本题共5个小题，共46分)

19.(6分)(1)火法还原CuO可制得(MO。已知：1gC(s)燃烧全部生

成CO(g)时放出热量9.2kJ；Cu20(s)与02(g)反应的能量变化如图所示:

能量/QJ•mol-1)

反应过程

请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu20(s)的热化学方程式:—

(2)如图表示白磷(P。分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P。,

P*6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。

已知:键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键

能见下表：

/(kJ•mol

贝！JP4(s)+302(g)—PQ6(s)的反应热(A而为o

20.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期

主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素的氢化物的

水溶液呈碱性，C与E同主族且EC?是一种具有刺激性气味的气体。用化

学用语回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置为；

(2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为,A、

C、D三种元素组成的化合物和F的单质反应的离子方程式

为;

(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则

该分子的电子式为

(4)已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量，其

热化学方程式为;

(5)A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键

类型为,0.1mol-L的该化合物水溶液中的离子浓度

由大到小的顺序为

21.(10分)氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。

(1)液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应：CI2+H2O—

H++C1+HC1O,该反应中的氧化产物为-

(2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒

液，反应的离子方程式为o

石茨乳气体

[*一••…—漂白粉

氯气

(3)工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，流程如图所示，其主

要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有31r6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通

入。这样加料的目的

是-处理从氯化塔

中逸出气体的方法是。

（4）二氧化氯（C102,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消

毒剂。在等物质的量的Ch、NaClO、C102（还原产物为C「）、03（1mol03

转化为1molO2和1mol乩0）四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的

是n在用二氧化氯进行水处理时，CIO?除了杀菌消毒外，还能除

2+

去水中的Fe?+和MnO写出用C102氧化除去M产生成MrA的离子方程式

（CIO?反应后的产物为C102）_o

22.（10分）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下列相关说法正确的是（填字母序号）o

A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断

该电池的优劣

B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C.除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因

是电池外壳的金属材料需要回收

（2）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反

放电

应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O^43Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0Ho

①该电池放电时负极反应式为_。

.质子颦膜旦

^Tl~~f_W^-

一酸\,反。

0—

微处理器液晶显示屏

②放电时每转移3mol电子，正极有molKzFeOi被还原。

③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量检测

与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式

为，正极反应式

为O

23.（10分）电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关

探究：

实验I.用图1装置电解CuCb溶液制取少量漂白液。

⑴导气管W端应与出气口（填“X”或"Y”）连接。

（2）实验后发现阴极石墨棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白

色物质。查阅资料显示：

物质名称及化学式

氯化亚铜CuCl白色固体、不溶于水

碱式氯化铜(X(OH)3cl绿色固体、不溶于水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl。

②红色物质可能有或者Cu20或者二者混合物。

实验n.为探究阴极石墨棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实

验:取出阴极石墨棒，洗涤、干燥、称其质量为例g,并将其放入图2所

示装置b中，进行实验。

实验中，石墨棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d

中出现白色沉淀；实验结束时，继续通乩直至石墨棒冷却后，称量其质量

为例g。

(3)无水硫酸铜的作用是。

(4)装置b中发生反应的化学方程式是o

(5)电解CuCk溶液时，阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式

解释);阴极上产生白色物质的物质的量

是0

测试卷(in)参考答案

I.D和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，so2为酸性氧化

物，N02>CO不是酸性氧化物，A错误。水玻璃、漂白粉是混合物，不是

电解质；明矶是强电解质，B错误。煤油的成分是碳氢化合物；“乙醇汽

油”中含有乙醇，乙醇中含有C、H、。三种元素；生物柴油主要成分为酯

类，不是碳氢化合物，C错误。纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的

化合价发生变化，是氧化还原反应；植物油酸败也是发生了氧化还原反

应，D正确。

2.AA项，酯化反应的反应机理是竣酸发生C—0键断裂，醇发生

H—0键断裂，1为应该在酯中，而不是在水中，错误；B项，0.lmol・L

氨水的pH小于13,说明NH?,乩0部分电离，正确；C项，Na原子失去最

外层一个电子形成NaMCl原子得到一个电子形成C「，Na'与C「以离子键

结合生成离子化合物NaCl,正确；D项，电解精炼铜时，铜离子在阴极得

电子生成铜，正确。

3.C铁离子可水解生成Fe(0H)3胶体，故Fe2(SO)3可作净水剂，与

铁离子的氧化性无关，故A项错误；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，则常

温下浓硫酸能用铁罐盛装，且与浓硫酸的腐蚀性无关，故B项错误；醋酸

与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和CO?,说明醋酸的酸性强于碳酸，故

C项正确；C10一与C「在酸性条件下可以反应生成Ck,CL是有刺激性气味

的气体，不能确定漂白粉是否已经变质，故D项错误。

4.C磁性氧化铁为Fes。"Fea。,与盐酸反应的离子方程式为Fe3(V8H-

3+2+

=2Fe+Fe+4H20,A项错误；HCOl是弱酸酸式酸根离子，应写成化学式，

离子方程式为HCOg+H+—CO2t+H20,B项错误；“84消毒液”的有效成分

是NaClO,与“洁厕灵”反应的离子方程式为C1O-+C「+2H+—Ckt+a0,D

项错误。

5.B①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色，说明无

HCOg,可能含有Br、「②向橙色溶液中加入BaCk溶液产生白色沉淀，

说明含有S01，从而说明原溶液中含有SO〉则无Fe%③向橙色溶液中

滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有L生成，从而进一步说明原溶液中没有

I一，因此该溶液中肯定存在的离子是Na\Br\SO〉可能存在的离子是

N01,一定不存在的离子是Fe3+、HCOg、FO

6.BX的化合价是-2价，T的化合价是+6价，可知X、T分别为氧、

硫，则Y、Z、Q分别是钠、铝、磷。SO2与。2的反应为可逆反应，A项错

误；铝盐有AltA105两种形式，其中含A10占的盐溶液呈碱性，B项正

确；lmolNa2()2与水反应转移电子数为”,C项错误；H3P0,为中强酸，不能

完全电离，D项错误。

7.CNaHCA的溶解度小于Na2c的，A项错误；由于非金属

性:C1>P,则氢化物的热稳定性:HCDPH3,B项错误；由于C2H50H分子间形

成氢键，因此沸点:C2H5sH〈C2H5OH,C项正确；由于金属性:Li>Be,因此碱

性：LiOH>Be(OH)2,D项错误。

8.C标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A项错

误；含有N个阴离子的Na?。?为Imol,Na?。?与水的反应为歧化反应，

ImolNazOz转移Imol电子，即N个电子，故B项错误；向含有Feb的溶液

中通入适量氯气，氯气先氧化「，当有ImolFe"被氧化时转移”个电子，

2mol「被氧化时转移24个电子，该反应转移电子的数目为3N,故C项正

确；一个N0分子的质量为ag,一个NO2分子的质量为6g,1个氧原子的

质量为(8-a)g,所以Imol氧原子的质量为耳(8-a)g,"个O2的质量为

2(8-a)及g,故D项错误。

9.A物质C完全燃烧放出的能量多，由于△〃为负值，所以

\出(\压,A项正确；根据C(石墨，s)—C(金刚石，s)、H>0,则石墨

的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如

石墨稳定，B项错误；燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化

物时所放出的热量，ImolHz完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，C项错

误；依据中和热概念分析，含20.0gNa0H的稀溶液与稀盐酸完全中和，放

出28.7kJ的热量，则含40.0g氢氧化钠的稀溶液完全反应放出57.4kJ热

量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H20(D

A比-57.4kJ・molT,D项错误。

10.D反应②中C的燃烧产物不是CO2,A项错误；使用催化剂不能

改变蜡变，B项错误；反应①是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的

总能量，C项错误；①+2X②得TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)—

TiC14(g)+2CO(g)A^-45.5kJ-moV1,D项正确。

ll.AAl3\A10£不能大量共存，B项错误；Fe，+与SCW会生成

Fe(SCN)3,不能大量共存，C项错误；酸性条件下N0l会氧化Fe7D项错

误。

12.CA项，甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，为原

电池；乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，错

误。B项，G、C2分别连接电源的正、负极，分别是电解池的阳极、阴

极；锌片作负极，锌发生氧化反应，铁片作阴极，铁片上发生还原反应，

错误。C项，。和C3都是阳极，氯离子在阳极上失电子生成氯气，铜片上

和铁片上都是氢离子得电子生成氢气，正确。D项，甲中正极和丙中阴极

上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，溶液的pH均增大，错

误。

13.C四种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表

中的位置知，M和N位于第二周期，X和Y位于第三周期，X原子核外电

子数是M的2倍，则X是Mg、M是C、N是N(氮元素)、Y是A1。氢氧化

镁的碱性比氢氧化铝强，A项错误；碳元素可形成多种氢化物，N也能形

成多种氢化物，如N%、N2H4等，B项错误；蛇在CO?中燃烧，生成氧化镁

和碳两种固体物质，C项正确；C、N两种元素所形成的化合物分子中，只

含有共价键，D项错误。

14.B充电时，不能生成乙烯和氧气，不是可充电电池，故A项错

误；由正极反应方程式02+4H」4e—2H2。可知，每有0.ImolO?反应，则迁

移0.4molH+,故B项正确；正极发生还原反应，电极反应式为02+4H++4d

—240,负极反应式为CHZ-5+乩0-2/—CH3CHO+2HI故C项错误；电子

只能经过导线，不能经过溶液，故D项错误。

15.D甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是

正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电

子发生还原反应。M是负极，N是正极，质子透过质子交换膜由M极移向

N极，即由左向右移动，A项正确；乩N(CH2)?NH2在负极M上失电子发生氧

化反应，生成氮气、二氧化碳和HM电极反应式为乩可(：乩)如12+4乩0-163

+

=2C02t+N2f+16H,B项正确；乙部分是在铁上镀铜，电解质溶液浓度基

本不变，所以乙中CuS04溶液浓度基本保持不变，C项正确；当N电极消

耗0.25mol氧气时，则转移0.25molX4=lmol电子，所以铁电极增重

^molX64g•mor1=32g,D项错误。

16.CX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子

没有中子，则X为H；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合

物，则Y为C,Z为0,两种化合物分别为C0和CO2；W所在的周期序数和

族序数相同，且原子序数大于8,则W在第三周期第HIA族，为AL

A1(OH)3不是强碱，A项错误；原子半径:O〈C〈A1,B项错误；C、H可以形

成多种有机化合物，如CH3cH3中既有极性键又有非极性键，C项正确；原

子最外层电子数：0>C>Al,D项错误。

17.B根据图示，放电时，负极反应式为NaMC)2-~Na(『

+

A.)MO2+^Na；正极反应式为ANa++M+xe「一Na£〃。放电时，钠离子应向正极

移动，A项错误；由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量，所以消耗相同质

量的金属时，用锂作负极产生的电子的物质的量多，C项错误；充电时阳

极电极反应式为NaQ-xe「一加a.+M,D项错误。

18.A由电池的示意图可知，电池放电的反应物为氧化铁和单质锂，

生成物为单质铁和氧化锂，所以放电的总反应为Fe203+6Li=2Fe+3Li20o

电池的负极为单质锂，所以负极反应为6Li-6e「一6LiM总反应减去负极

反应得到正极反应:Fe2()3+6Li++6e—2Fe+3Li2。，A项正确。因为单质锂可

以与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，B项错误。放电时，Li作电

池的负极，FezOs作电池的正极，C项错误。由题图可知，充电时，电池会

远离磁铁，实际上是因为充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁

铁吸引，D项错误。

1

19.答案(1)2CuO(s)+C(s)—CO(g)+Cu20(s)A照+35.6kJ-moF

(2)(6a/3"T28)kJ•moV1

解析(l)lmolC(s)燃烧全部生成CO(g)时放出热量110.4kJ,所以①

1

C(s)+^02(g)=CO(g)A4kJ-moF,由图可知②2Cu2(Ms)+02(g)

—4CuO(s)A^-292kJ-mol1；根据盖斯定律，由①②得

2CuO(s)+C(s)—CO(g)+Cu20(s)△层+35.6kJ

(2)该反应中断裂6molP—P键、3mol0-0键，生成12molP—0键，则

该反应的△层(6a/3dT28)kJ/。广。

20.答案(1)第三周期第VDA族

-

(2)r(Na)>r(S)>r(0)2OH+C12—Cr+C10~+H20

•••••••

(3)：Cl：N：Cl

1

(4)2S02(g)+02(g)=2sO3(g)A层-196.6kJ•moV

+

(5)离子键、共价键c(NO3)>c(NHj)>c(H)>c(OH-)

解析A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次

增大，B元素氢化物的水溶液呈碱性，则B为N；A与D同主族且能形成

离子化合物DA,则D为金属元素，A为非金属元素，所以D为Na,A为

H；C与E同主族且EC?是一种具有刺激性气味的气体，C的原子序数小于

E,所以EC2为S02,则C为0,E为S,F的原子序数大于S且为短周期主

族元素，F为C1。

(1)元素F为C1,在周期表中的位置是第三周期第VUA族。

(2)电子层越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原

子半径越小(稀有气体元素除外)，所以C、D、E三种元素原子半径由大到

小的顺序为r(Na)>r(S)>r(0)；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和

水，其反应的离子方程式为20H+Cl2=Cr+C10+H20o

(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，为

NC13,分子中N与C1之间形成1对共用电子，所以电子式为

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：Cl：N：C10

：ci:

•・

(4)已知0.50molSO2被O2氧化成气态SO3放出4。15k