2024届辽宁省协作校高三年级下册一模大联考化学试题（附答案解析）

2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.有关化学实验的说法错误的是

A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C.做蒸储实验时，应在蒸储烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加

沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，

使其充分灰化

2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A.N2H4coB.CH2OC.回E]I中中1

Is2s2p

3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的

两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液

呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下0.1mol-I?D溶液的

pH为1,在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键

B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<Z

C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

4.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是

选

实验操作现象结论

项

A将Fe（NC）3）2样品溶于稀HA。，，滴加KSCN观察到Fe（NC）3）2样品已氧

溶液溶液变化变质

红

将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃,将产澳水褪

B有乙烯生成

生的气体通入滨水中色

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加溶液未

C淀粉己经完全水解

入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水变蓝

A1O］结合氢离子的

向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶产生白

D

液色沉淀能力比coj强

A.AB.BC.CD.D

5.中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示:

下列说法中正确的是

A.“乙一丙”发生了消去反应B.香茅醛不存在顺反异构现象

C.甲遇浓澳水产生白色沉淀D.香茅醛可形成分子内氢键

6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部

分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

八硫元素的化合价

YHSO4NaSO

+6224

+4

+2

0

-2

气态氢单质氧化物酸钠盐砺窟的类别

化物

A.X、Y属于非电解质

B.Z的水溶液一定显碱性

C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性0>S

D.S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性

试卷第2页，共12页

7.下列说法涉及到氧化还原反应的个数是

①人工固氮②漂白粉做消毒剂③用酸性重铭酸钾检验酒驾

④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解

⑦Fe(OH)3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放

⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂

A.6B.7C.8D.9

8.如图所示电池是一种新型储氢材料保电池(MH“-Ni),(MH“中金属和氢都为0价)。

下列有关说法错误的是

A.电池的电解液可为KOH溶液

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O

C.放电时正极反应为M+〃H2O+ne-=MH"+OH.

D.MH,是一类储氢材料，n越大，电池的比能量越高

9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四

磷说法中正确的是

A.该物质中磷元素的化合价为+3B.该物质分子中含有◎键和兀键

C.该物质的熔沸点比食盐高D.11g该物质含硫原子的数目约为

9.03xlO22

10.葫芦[n])R(n=5,6,7,8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超

分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体

HNNH

等方面有广泛应用。葫芦［n］JR（结构如图）可由A（）~（）和8在一定条件下合成。

HNNH

Y

o

下列说法错误的是

O

「大I

—NN—CH—

H2

—NN—CH2—

LYn

O

A.A分子存在2个手性碳原子

B.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应

C.A与B合成葫芦［n］版的反应类型是缩聚反应

D.可利用葫芦［n］胭识别某些金属阳离子

11.以辉睇矿（主要成分为Sb2s3,含少量As2s3、CuO、Sio?等）为原料制备金属睇的工

艺流程如图所示。

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbC"之外，还含有SbCh、AsCLCuCU等。

下列说法错误的是

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成SbS或产生有毒物质

C.“除碑”时有H3P生成，该反应每生产2moiAs,消耗88gNaH2PO?

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2

12.研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是

一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原

理如图所示（质子膜允许H+和H2。通过），下列相关判断错误的是

试卷第4页，共12页

吸

收

塔

NO

A.该装置工作时，可视Pb为惰性电极

B.电极I接电源负极，电极反应式为2HsO；+2H++2e-=Sqj+2H2O

C.吸收塔中每消耗2moiNO,有4molH+通过质子膜

D.每处理ImolNO,电解池将产生II.2LO2

13.CH,联合H?。和CO?制取凡时，发生的主要反应如下:

-1

①CH4(g)+H2O(g),kCO(g)+3H2(g)AH1=+206kJ-mol

(2)CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)A/72=+247kJmor'

将CH,、凡0和CO?按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反

应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得嗯口的值如图所示。下列说法正确的

n（CO）

AH=+41kJmori

B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C.其他条件不变时，升高温度，①②反应的v、K、AH均增大

其他条件不变时，增大原料中应。的浓度可以提高产物中需的值

D.

14.氮化硼的晶体结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。下列说法错误的是

A.BN晶体中存在配位键

B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为sp3

C.金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用

D.Imol金刚石晶体与ImolBN晶体均含有2mol共价键

15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmolI-HCl标准溶

液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），

得到滴定过程中溶液电位E与V（HC1）的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐

酸的体积差可计算出Na2cO3的量。下列说法正确的是

o

40

O

第二滴定终点30

2oo

第一滴定终点J1oo

0

-1oo

-2OO

13匕57匕911

V(HCl)/mL

A.水的电离程度：a>b>d>c

c(CO^)

B.a至c点对应溶液中逐渐增大

c(HCO；)

C.VmL生活用品中含有Na2c的质量为0.106c化-^）g

D.b点溶液中，离子浓度排序:

c(Na+)>c(Cr)>c(HCO3)>c(CO1-)>c(OH)>c(H+)

二、解答题

16.废铝催化剂中含有铝、钻、银等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大

的经济和环境意义。一种从废铝催化剂（主要成分为Mo。,、MOS2,含少量COO、COS、

NiO、Fe2O3等）中回收有价值金属的工艺流程如下图。

试卷第6页，共12页

稀硝酸氢氧化铁

已知：①碱浸后滤液中主要成分为NazMoO”

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Co2+Ni2+

开始沉淀时的pH2.26.47.2

沉淀完全时(c=1.0x10"mol•!/)的pH3.29.08.7

③铝酸镂［(NH)MoOj为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

回答下列问题：

⑴铝酸镂［(NHjMoO/中Mo元素的化合价为；“焙烧”时MoS,转化为

MOO3,该反应的化学方程式为o

(2)“碱浸”时NaOH加入量/铜理论耗量、浸出温度、浸出时间对钥浸出率的影响如图所

zKo

1

00

80

<%<

/60

爵

帑

给

汨

不

田

系

里

犯

职

职S

氢氧化钠加入■:/铝理论耗量

则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量/铜理论耗量

度、浸出时间2.4h。

(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为

(4)若“沉钻镇”时调节溶液pH=9.5,则此时溶液中P(pX=-lgX)o

(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得至iJ(NHjMoO“7H2。晶体，洗涤时所选

用的最佳试剂为o

(6)100.00kg该废铝催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到30.10kg

七水铝酸铉(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水铝酸镂的收率为%(保

目标产物实际生成量

留一位小数。收率=xlOO%)

目标产物理论生成量0

17.四水甲酸铜(II)［Cu(HCOO)2-4H2。］常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。

实验室可以用碱式碳酸铜［CU(OH)2-CUCO3］与甲酸反应来制备。

已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。

②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。

实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下：

I.称取一定量CuSO/SH?。和NaHCC>3,充分研细并混合均匀。

II.将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸储水中，继续加热至接近沸腾状态数

分钟。

III.静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸储水洗涤，干燥。

IV.将III中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸储水，加热搅拌至

50℃左右。

V.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。

VI.经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为o

(2)步骤II中发生反应的化学方程式为0

实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2,原因一是过量的碳酸氢钠用

于保持溶液呈碱性，二是。

(3)步骤III中检验沉淀已洗净的方法是o

(4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是0

(5)测定产品中四水甲酸铜(H)(M=226g/mol)的含量:准确称取ag产品配成100mL溶液，

取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol-Lj'EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定

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2+22+

至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为：Cu+H2Y-=CuY-+2H)

则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

(6)如果将甲酸铜(ID[CU(HCOO)2]、对苯二甲酸()、乙醇混合溶

液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。

1个X晶胞中含有Cu的数目为；若ImolX晶胞的质量为456g,实验表明，

91.2mg晶体X可吸收6.72mgN2,所得晶体中Cu：N个数比为1：。

18.2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化

碳的捕、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：

I.H2还原CO?制取CH-发生的反应如下：

反应①：CO2(g)+4H2(g).•CH4(g)+2H2O(g)AH,

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor'

反应③：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△&=-247.1kJ-mo「

(1)经计算反应①,该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)

下能自发进行。

(2)在容积不变的密闭体系中仅发生反应②。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，

向反应②的平衡体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如

图所示:

%

繇o

)0

东0

奚5

及0

S

C

H

微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同的原因是。

II.凡还原CO?制取CH3OH。反应原理为：

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH<0。

(3)C0?催化加氢制CHQH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*，，标

注，如“*c(v表示COZ吸附在催化剂表面)

*

0

H&

)

*Eo0

+O

HK0

S*K

*+

+H+&

SHO*H

*+

5-1H*+o

HHHG

>S+*Z+K

OHOo)

9-*+*+H

惚OE

南H

*O^*O*O

H嫖O

髭^

9O)foHH

+司^eI0

芸^o

Jw

^」

黑

j

反应历程

该反应历程中决速步反应的化学方程式为。

(4)若CO?和H?起始物质的量之比为1：3,该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率

随温度的变化如图所示［分子筛膜能选择性分离出H2O(g)］。有分子筛膜时，温度高于

210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是。

国

醇45

的

T2

衡5

产

率

狗

(5)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2moicCl?和6m01H?,发生反应

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)o已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡

时容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数K=o(该反应标准平

试卷第10页，共12页

p(CH3OH)p(H2O)

PeXpH

衡常数的表达式为K'=

I—-13,其中p为分压，分压=总压x物质的量

£(COJ><川耳)

分数，/=100kPa)

III.CH30H和CO?电化学法制取HCOOH()。SnO?(mSnC^/CC)和CuO纳米片

(6)CuO纳米片(CuONS/CF)表面发生的电极反应式为,若有2molH+通过质子

交换膜时，电解池中生成HCOO和HCOOH共mol„

19.双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图:

(1)C中官能团的名称为；D的化学名称为

(2)B的结构简式为；F—G的反应类型为o

(3)D+G-H的化学方程式为o

(4)查阅资料可知E—F的反应机理如下:

①H2sO4+HNO3-NOJ+HSO;+HJO

4

A.NO；的空间结构为直线形B.反应③的活化能比反应②高

C.硫酸是总反应的催化剂D.中碳原子均为SR?杂化

(5)同时符合下列条件的J的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简

式.

①分子中含有联苯结构和-。CH3基团

②核磁共振氢谱中只有4组峰

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.B

【详解】A.镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质，故实验室储存的镁条着火时，不可

以用泡沫灭火器灭火，A正确；

B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，立即撒上硫粉处理，而深埋

会污染环境，B错误；

C.蒸储时，为防止暴沸，应在蒸储烧瓶中加入沸石，但温度高时加沸石时液体可能飞溅，

故沸腾前发现忘记加沸石，则立即停止加热，冷却后补加，c正确；

D.为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，待其充分灰化，便于溶解时碘离子溶

解充分，故D正确；

答案选B。

2.B

【详解】

0

A.N2H4co可以表示尿素或者甲酰肿(乂NH2),A错误；

nN

H

B.CHQ只能表示甲醛这一种物质，B正确；

C.选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na+,O?■'等10电子的基

态粒子，C错误；

D.选项中的球棍模型可以表示NE、PH3等粒子，D错误；

故选B。

3.A

【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中

的两种或三种形成的化合物，常温下O.lmol/LD溶液的pH为1,D为HC1,D是由W与Q

形成的化合物，所以W为H、Q为Cl；B是两性氢氧化物，则B为A1(OH)3,且A、B、C

均含有Z元素，A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性，所以A为Na[AKOH)J,结合转化

关系可知，C为AlCb,再结合原子序数可知，X为O、Y为Na、Z为Ah

【详解】A.X元素为0,02分子中无极性键，03含有极性键，七0中无非极性键，H2O2

含有氧氧非极性键，故A正确；

B.X、Y、Z元素的离子分别为01、Na+、Al3+,三者电子层结构相同，对于电子层结构相

答案第1页，共14页

同的微粒，核电荷数越大半径越小，所以离子半径大小是X>Y>Z,故B错误；

C.Na与C1和H与C1元素形成的化合物分别为氯化钠和氯化氢，均属于电解质，氯化钠

中的化学键为离子键，而氯化氢中的化学键为共价键，故C错误；

D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F元素无正价，所以氯元素的最高

价含氧酸在同主族中最强，但其他价态的含氧酸,如HC1O为弱酸,在同族中酸性不是最强，

故D错误；

故答案为：Ao

4.D

【详解】A.酸性条件下NO］能把Fe?+氧化为Fe3+,将Fe（NC>3）2样品溶于稀HzS。，，滴加

KSCN溶液，观察到溶液变红，可能是NO1把Fe2+氧化为Fe3+,不能证明Fe（NC>3）2样品已

氧化变质，故A错误；

B.将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃,产生的气体中可能有SCh,SO2、乙烯都能使澳

水褪色，将产生的气体通入滨水中，澳水褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误；

C.取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘

水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，故C错误；

D.向盛有NaAlO?溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应A1O：+HCO；

+H2O=A1（OH）3；+CO^,证明A1O；结合氢离子的能力比CO：强，故D正确；

选D。

5.B

【详解】

A.“乙一丙”羟基氧化成了跋基，发生了氧化反应，A错误;

B.香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，B正确；

C.甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓澳水不产生白色沉淀，C错误；

D.香茅醛中有醛基，醛基中的氧原子可以和其他的-OH等的氢原子之间形成氢键，但不能

形成分子内氢键，D错误；

故选B。

6.C

【分析】

答案第2页，共14页

X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是S03；Z是+4价S元素

的含氧酸盐，Z是Na2s03或NaHSOa。

【详解】A.X是H2S,H2s属于电解质，故A错误；

B.NaHSCh的水溶液呈酸性，故B错误；

C.H2s的水溶液在空气中放置会变浑浊,发生反应2H2S+O2=2H2O+2S1,O2的氧化性大于S,

能证明非金属性O>S,故C正确；

D.S与5在点燃条件下的产物为SCh,S02能使品红溶液褪色是因为其有漂白性，故D错

误；

选C。

7.B

【详解】①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化

还原反应，故①正确；

②漂白粉做消毒剂是利用+1价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确；

③用酸性重铭酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铭酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化

还原反应，本身被还原为绿色的CN+,乙醇被氧化为乙酸，故③正确；

④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确；

⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应,

故⑤正确；

⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不

属于氧化还原反应，故⑥错误；

⑦Fe(OH)3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素

化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误；

⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水,

无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误；

⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元

素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确；

⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确；

综上所述，与氧化还原反应有关的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案为：Bo

8.C

答案第3页，共14页

【分析】保电池中NiOOH能与酸反应，所以应该选用碱性溶液作电解质溶液，放电时正极：

NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,负极：MHn+nOH-ne-=M+nH2O,总反应

MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2,充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,阴极反应：

电解

M+nH2O+ne-MHn+nOH',总反应：M+nNi(OH)2=MHn+nNiOOH。

【详解】A.放电时正极：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,负极：MHn+nOH-ne-=M+nH2O,

所以保电池中电解液为碱性溶液，即可以用氢氧化钾溶液作电解液，故A正确；

B.充电时阳极发生氧化反应，其电极反应为Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,故B正确；

C.放电时正极发生还原反应，电极反应式为反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C

错误；

D.M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢材料，n越大，电池的比能量越高，故D正

确；

故答案为：Co

9.D

【详解】A.P4s3中的S元素为-2价，P为+1.5价，A错误；

B.该物质分子中含有。键，无兀键，B错误；

C.该物质为分子晶体，熔沸点较低，因此C错误；

D.11g该物质是0.05mol,含S原子0.15NA,即约为9.03X1()22,D正确。

故本题选D。

10.A

O

A

HNNH

【分析】由题意可知，生成葫芦［n］版的反应为Z与甲醛一定条件下发生缩聚反应生

HNNH

Y

O

成葫芦［n］胭和水，则B为甲醛。

【详解】

O

A

HNNH

A.由结构简式可知，)—(分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故

HNNH

分子中无手性碳原子，A错误;

答案第4页，共14页

B.甲醛分子中含有醛基，一定条件下能发生氧化反应、还原反应、加成反应，B正确；

0

A

HNNH

C.由分析可知，I与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦网胭和水，C正确；

HNNH

Y

o

D.葫芦[n])R(n=5,6,7,8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯，可通过空腔直径不

同识别某些金属阳离子，D正确；

故选A„

11.C

【分析】辉睇矿加入盐酸和SbCL,得到浸出液中除含过量盐酸和SbCls之外，还含有SbCh、

As。、CuCl2；加入适量Sb,将五价Sb转化为三价Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去铜，

加入NaH2Po2，AsCL和加入的NaH2P反应生成As、H,PO,,之后得到SbC%溶液，电

解生成Sb和SbCLo

【详解】A.浸出液中含过量SbC1加适量Sb两者反应生成SbC§且不引入新杂质，目的

是更好地循环利用Sb元素，A正确；

B.过多的Na2s会和SbCL反应生成Sb2s3,导致Sb元素流失；Na2s具有还原性也可能会

和AsCy反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的Na?S,B正确；

C.由流程可知，“除碑”时AsC§和加入的NaH2P反应生成As,As元素化合价降低同时P

元素化合价升高会生成H3P，该反应的化学方程式为：

2ASC13+3NaH2PO2+3H2O=3H3PO3+2As+3NaCl+3HCl,反应每生产2moiAs,消耗

264gNaH2PO2,C错误；

D.“电解”时，SbCL；生成Sb和SbCL，根据电子守恒可知，3Sb3+-6e--3Sb5+,2Sb3+~6e--

2Sb,则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2,D正确；

故选Co

12.D

【分析】

答案第5页，共14页

从图中可以看出，电极II中H20失去电子生成02和H+,连接电源正极，为阳极；电极I

得到电子，将HSO1转化为既0:，连接电源负极为阴极。

【详解】

A.Pb在阳极极，但不参与反应可视为为惰性电极，A正确；

B.在电极I上HSOJ获得电子生成则电极I为阴极，接电源负极，电极反应式为

+

2HSO；+2H+2e^=S2O^+2H2O,B正确；

C.吸收塔中方程式为2s2Oj+2NO=N2+4HSO”吸收塔中每消耗2moiNO,转移4moi

电子，有4molH+通过质子膜，C正确；

D.未说标况，无法计算氧气体积，D错误；

故选D。

13.D

【分析】

由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得婴口的值，

n(CO)

随温度升高而减小；

1

【详解】A.①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi=+206kJmol,@CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ-moH,由①-②可知，CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

△H=206kJmol1-247kJmol1=-41kJ-mol-1,故A错误；

B.反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学

平衡状态，故B错误；

C.其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应

速率增大，②的化学反应速率增大，①②反应增为吸热反应，升高温度K增大，但不变，

故C错误；

D.其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，®CH4(g)+H2O(g).tCO(g)+3H2(g)平衡正向

移动，氢气增大的幅度大于CO,可以提高产物中笑!的值，故D正确；

九(CO)

答案选D。

14.D

【详解】

A.B原子的最外层有3个电子，BN晶体中B原子成四个共价键，故存在配位键，A项正

答案第6页，共14页

确；

B.两种晶体中所有原子的价电子对都是4,都是为sp3杂化，B项正确；

C.金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用，C项正确；

D.ImolBN晶体含有4moi共价键，D项错误；

故选D。

15.C

【详解】A.未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2co3,对水的电离起促进作用，随着盐酸

的加入，溶质逐步转化为NaHCCh、H2CO3,水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度:

a>b>c>d,A错误；

c(CO))Kac(COj)

B.-V——4=­t；,温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，C(H+)逐渐增大，则

C(HCC)3)C(H)C(HCC)3)

逐渐减小，B错误；

C.V1—V2表示发生反应NaHC03+HCl=NaCl+H2co3,根据碳守恒，有

n(Na2co3)=n(NaHC03)=c(V2-Vi)xlO-3mol,即VmL生活用品中含有Na2cCh的质量为

0.106C(V2-VI)g,C正确;

D.由题干图示信息可知，b点为第一滴定终点，即此时为NaHCCh和NaCl等浓度的混合

溶液，则该溶液中离子浓度排序：c(Na+)>c(Cr)>c(HCO；)>c(OH-)>c(H+)>c(CO^),

D错误；

故答案为：C»

焙烧

16.(1)+62MOS2+7O22MOO3+4SO2

(2)1.085℃

(3)3.2~6.4

(4)-0.6

(5)乙醇

(6)85.0

【分析】由题干工艺流程图可知，废铝催化剂在空气中焙烧将MOS2氧化为MOO3,CoS转

化为CoO,同时放出气体为SO2,向固体中加入NaOH和H2O2进行“碱浸”将MoCh转化为

答案第7页，共14页

Na2MoO4溶液，过滤得到滤渣主要成分为CoO、NiO、Fe2O3,滤液主要为Na2Moe)4溶液,

向滤渣中加入稀HNCh,将氧化为转化为C02+、Ni2+和Fe3+,然后加入NaOH溶液调节pH

值进行除铁，即产生Fe(0H)3过滤除去，向滤液中继续加入NaOH溶液，将C02+、Ni?+转化

为CO(OH)2、Ni(0H)2沉淀，向NazMoCU溶液中加入稀硝酸进行沉铝转化为H2MOO4沉淀,

向沉淀中加入氨水，将沉淀转化为(NHSMoCU溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

干燥等一系列操作即得(NH4)2MOO#7H2O晶体，据此分析解题。

【详解】(1)根据化合物各元素化合价代数和为0,铝酸镂［(NHSMoCU］中M。元素的化合

价为+6,“焙烧”时空气中氧气为氧化剂，M0S2转化为MoCh,同时硫元素被氧化为SO2,该

焙烧

反应的化学方程式为2MOS2+7O2-2MOO3+4SO2；

(2)由题干“碱浸”时NaOH加入量、浸出温度、浸出时间对相浸出率的影响图示信息可知,

NaOH加入量/铝理论耗量为1.0、浸出温度为85℃、浸出时间约为2.4h的条件下，铝浸出

率最大，则应选择的适宜的生产工艺条件为NaOH加入量/铜理论耗量为1.0、浸出温度为

85℃、浸出时间约为2.4h；

(3)由题干表中数据可知，“除铁”时即让Fe3+完全沉淀而Ni2+、C02+不沉淀，则应调节溶

液pH的范围为3.2<pH<6.4；

(4)若“沉钻镇”时调节溶液pH=9.5,则此时溶液中c(H+)=10-9.5mol/L,c(OH)=10-45mol/L,

10-5X(10*2

K

则此时溶液中c(Ni2+)=—=10-1117710//L,c(Co2+)=

c2(OH-

KJC"O”)2]10晨(10-5)2

=10-105moZ/L,故

c2(OH-

c(CO2+)

P卜Tg[=-lg=-lglO06=-0.6；

(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MOO#7H2O晶体，洗涤时所选用

的最佳试剂为乙醇，既可以减小晶体的溶解损耗，同时乙醇易挥发便于干燥;

(6)根据Mo元素守恒可知，100.00kg该废铝催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)理论

322

上应该生成七水铝酸镂的质量为：100.00kgxl0.56%Xk=35.42kg,通过该工艺最终得到

96

30.10依

30.10kg七水铝酸镂(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水铝酸镂的收率为

35.42依

xl00%=85.0%o

答案第8页，共14页

17.(1)球形冷凝管

(2)2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2-CuCO3>k+3CO2T+2Na2SO4+H2O碳酸氢钠

易分解损失

(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaC"溶液，若不产生白色沉淀,

说明沉淀已洗净。

(4)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀

(6)21.2

【分析】

实验室制备四水甲酸铜(II)[CU(HCOO)2-4H2O],先用CUSO4-5H2O和NaHCO3反应制备碱

式碳酸铜[CU(OH)2-CUCC(3],反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸储水洗涤，

干燥得干燥碱式碳酸铜；碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20mL蒸储水，加热搅拌至

50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜(n)[Cu(HCOO)2]。

【详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管；

(2)步骤II中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反应的化

A,小

学方程式为2CuSC)4+4NaHCO3=Cu(OH)2-CuCO3J+3cO?T+ZNazSC\+H2。。

实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2,原因一是过量的碳酸氢钠用于保

持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失。

(3)步骤III中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净,

检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCh溶液，若不产

生白色沉淀，说明沉淀已洗净。

(4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀;

(5)根据滴定反应方程式CU2++HZY