福建省安溪县2024届高考仿真卷化学试题含解析

福建省安溪县二级达标高中校际教学联盟2024届高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

I、

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2S①

靠L

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2sChBa(NO3)2溶液SO2与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

②1

D稀盐酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

2、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

A.常温下Kal(HzX)的值约为10-4.4

B.曲线N表示pH与1g———(

X2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

3、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是()

A.H2s。4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

4、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷珀烟不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

5、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

石灰水变浑浊

A炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSO3沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCk溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA

B.ImolCJV含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，U.2LCO2气体通过足量Na2（h充分反应，转移电子数为2NA

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中:SO产、K\Cl\Cu2+

122+

B.史2=1xlO的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.饱和氯水中:Cl\NO八Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SO产、Cl\H+

8、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

9、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

10、下列说法正确的是（）

A.C1表示中子数为18的氯元素的一种核素

C.tH.COOCH'

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（（41.€00<!H）互为同系物

C.rH.COOdH.

C.C:的名称为2-乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互为同素异形体

11、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烧

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

13、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCh,烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：鼠、鼠、相6。

14、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知「温度下

Ksp(AgCl)=l.6X10：下列说法正确的是

A.TI>T2

B.a=4.0Xl(f5

C.M点溶液温度变为Ti时，溶液中C「的浓度不变

D.Tz时饱和AgCl溶液中,c(Ag，(;((：「)可能分别为2.0><1041014、4.OX10'5mol/L

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

16、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2so4,这些H2sO4可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()

A.18%B.46%C.53%D.36%

17、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np3B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np6

18、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

19、以丁烯二醛和脚为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

丁烯二醛哒喋

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

20、已知常温下反应：Fe3++AgUFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（NC>3）2和O.lOmol/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

21、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

~YZ-

XZYA'YZ

LVZ」

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

22、下列说法正确的是()

A.25°。时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大

C.25°。时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO?溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c(0H)增大，可以证明HNO2为弱酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗

新型冠状病毒(2019-nCoV)o洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为o

(4)K2cCh具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是o

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

CH3

「；「）是由G合成洛匹那韦的原

（6）已知：CH.COOHSOChxCH3COCI,（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯（

料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2CH3,K2cCh为原料制各该物质的合成路线.（其它无机试

剂任选）。

24、（12分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）B中含有的官能团名称为一，B-C的反应类型为――o

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为一o

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CHJLHCIU<><»H'>1<IKHXKe人4»,4

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成n路线：_

CH,CH,

25、（12分）漠化钙晶体（CaB32H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备演化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

、It

釐二落成f冠润f滤液f……fCaBQ•2H2。

H2O滤渣

⑴实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的澳，分离澳的苯溶液与水层的操作（装置如图）:

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，»

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。投料时

控制n(Br2):n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBrzZJhO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，o［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

26、(10分)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：()(

2NH3g)+CC2g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是。

(2)制备氨基甲酸钱的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铉小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

电动搅拌器

干燥的NH,干燥的CO］

液体石蜡液体石蜡

鼓泡瓶鼓泡瓶

①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

；发生反应的仪器名称是o

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢核的氨基甲酸镂样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L500g。样品中氨基甲酸镂的质量分数为o[已知

Mr（NH2COONH4）=78,Mr（NH4HCO3）=79,Mr（CaCO3）=100]

27、（12分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8C,25℃电离常数&=1.8x10-3某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH==HCOONa

liOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质o

（3）打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:，

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为

28、(14分)磷酸氯唾是一种广谱抗疟疾和抗炎药，临床试验证明：该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的

已知：①A为芳香族化合物；②

回答下列问题:

(DA的结构简式为一,F的名称为H中的含氧官能团名称为

(2)A-B、F-G的反应类型分别为

(3)写出C与NaOH反应的化学方程式

(4)碳原子上连接有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B与足量H2加成后的产物为X,写出X的

结构简式，并用※标识手性碳

(5)Y是G的同系物，分子式为C5H11NO2,其同时含有氨基和竣基的同分异构体有一种，其中核磁共振氢谱有4组

峰，峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为一。

29、(10分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

⑴已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,

用Ei表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依

此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

Fe2+(g)+(y-(g)—3902kJ•moL»Fe(X晶体)

1561.9kJ-mol'1844kJ-mol'1

Fe+(g)Cr(g)

762.5kJ-mol-1-142kJ-mol-1

Fe(g)()(g)

416.3kJ-mor1249kJ-moP1

1c/、-210.3kJ•mol-1

Ft晶体）+

2

铁单质的原子化热为kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态O原子EiE2（填“大于”

或“小于”），从原子结构角度解释o

⑵乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图1）,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经

常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构（图2）。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为,EDTANa-Fe（III）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为

oEDTANa-Fe（m）的化学键除了6键和配位键外，还存在____________。

（3）Fe3Ch晶体中，O”的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如

3、6、7、8、9、12的一围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，（V-数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为,有%

的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元（图3）,晶体密度为5.18g/cnP,则该晶胞参数

a-pm。（写出计算表达式）

0的重复博列方式

（白球表示少）

图3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO»2溶液发生氧化还原反应得到SO42,所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiC>3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

2、D

【解析】

c(HX-\c(X2~\

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kai(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，-----/——3

c(&x)c(HX)

c(HX-)c(X2-)c(HX-)c(X2-)

根据图象可知N为1g———的变化曲线，M为Ig一一的变化曲线，当1g———^=0或1g=一^=0时，说

C(H2X)c(HX)C(H2X)C(HX)

c(HX-)c(X2~)

明弋——^1或一一=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

C(H2X)C(HX)

【详解】

c(HX)c(HX)

A.1g-)-------^=0时，=-----(-=1,此时溶液的pH=4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10W4,A正确；

c(&X)C(H2X)

cHX)

B.根据上述分析可知曲线B表示lg£——的变化曲线，B正确；

C(H2X)

c(X2~)c(X2~)

C.根据图象可知：当1g一——^=0时，-7——V=l,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

c(HX)c(HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH),C正确；

dX”)

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g>0,说明c(X2)>c(HX),因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH),

D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

3、C

【解析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=^计算c

(H2so4)、c(NO3-)»

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSO4,B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-浓度为2moi/L,C错误；

+3+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2t，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

4、B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2c。3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2c。3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷生埸中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

5、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D„

6、B

【解析】

6.2片「

A.Imol白磷分子(P)中含P-P键数为6m01,则6.2g白磷分子(P。中含P-P键数为;—-X6=0.3NA,A项错

4124g/mol

误；

B.1个C%+中含8个电子，所以ImolCM+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，Sth不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

7、B

【解析】A、Cu"与S?一生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SO/一氧化成SO4,不能大量共存，故错误；D、HC03-与H+反应生成CO?,不

能大量共存，故错误。

8、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

9^D

【解析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明矶中的AF+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HC1)混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选D。

10、A

【解析】

A.核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出C1-35的中子数；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【详解】

A.该核素的中子数=35-17=18,故A正确；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O"原子，不符

合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3-甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互为同分异构体，故D

错误：

故选：Ao

【点睛】

原子结构、同系物、同分异构体、烷烧命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

11、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯崎，故D错误；

故选D。

12、A

【解析】

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmol,物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmol,则转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

13、B

【解析】

A.CaCL、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、c4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、[C是碳元素不同核素，互为同位素，1C6o是单质，选项D错误。

答案选B。

14、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=*.6x10-9=4.0x10-5,B正确；

c氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中cr的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCI溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

2.0xl0'5mol/L,4.0xl0-5mol/L,D错误；

答案选B。

15、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2,C12的结构相似，C12的相对分子质量大，所以C12沸点比。2的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4两两之间均能发生反应,

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

16、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005moL则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则co(S)=--^xl00%=36%,答案选D。

0.44g

17、C

【解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：Co

18、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、CL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

19、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OHOH

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OHOH

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

20、D

【解析】

A.根据浓度商。c和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

求得&二c(Ag?cge2+)==00],&小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

21、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AP+，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

22、D

【解析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.O.ZmolLT1的HA弱酸溶液与O.lmol-K1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中C(OH)增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

二、非选择题(共84分)

CH3CH2CI

23、甲苯+C1,光照,HC1取代反应谈基、碳碳双键C9H11O2N

‘corq"

吸收反应生成的HCL提高反应转化率

rY9H

(XlhCOOCHjCH)OCHjCTOOHOCHjCOCI

HK——(——CH.0=,普—占