北京市2024年高考模拟卷化学试卷含解析

北京市2024年高考卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

3、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

4、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.漠乙烷的水解

5、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示:

0202H,0

A------------>B------------->C------------>D*E

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

6、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

7、120℃时，ImolCCh和3m0m2通入IL的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得和CH30H的浓度随时间的

变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol,L-1•min-1

B.该反应的化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

8、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe2+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

9、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:

A1

下列说法不正确的是()

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；

C.b—c-Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

CHr-CHj

10、CII(H(II<III!1的名称是

4

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，1mol・L”的Na2cCh溶液中CO3?一的个数必定小于NA

C.ImolCu与含2moIH2s04的浓硫酸充分反应，生成的的分子个数为NA

D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

12、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

A.M能与滨水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

13、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的

是()

稀H：SO,NX)H溶液H。

III

NaCK%一函:大生器|—»|吸收塔|里二画闲上旦NaClQ-3H.O

SO：［空气

A.NaOH的电子式为力国词-

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2c1O3一+SO2=2C1O2+SO42一

D.操作②实验方法是重结晶

14、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

15、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正』消耗(SiHCL)=k正^(SiHCL),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆.x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCb)随时间的

变化。下列说法正确的是

9

S

C

O8

H

S-O.

IO.7

//min

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

_v,-16

C.当反应进行到a处时，一

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移动，x(SiH2c%)增大

16、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh中加FeCl3中加

中加1滴碱1滴碱1滴酸

M

对照组溶液X

中加1葡酸

时间(秒)

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.,通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

、非选择题(本题包括5小题)

17、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯SL有机物G是合成丁苯酰的中间产物，G

的一种合成路线如下:

已知：cc网c、.c:

"Br寸RMgBr②R—-CHORc一I&T

回答下列问题:

(1)A的结构简式是,E的化学名称是o

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)G的结构简式为o合成丁苯酷的最后一步转化为:

则该转化的反应类型是

K^*s>c(x»i

（4）有机物D的漠原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种（不包括J）,

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。

（5）参照题中信息和所学知识，写出用；和CLMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备•的合成

路线：O

18、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

COHHCMyCOOKe

Rt）Hx

己知：（1）RCOOHrRC0C1rRCOOR

HC1c

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1R8、RCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是0

A.转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCb反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为CisHisNOsNa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应;

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式o

I

（5）利用题给信息，设计以『遥‘""为原料制备（/：’）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

■

选）0

19、氮化铝（A1N）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2t+2H2O

②工业制氮化铝：AI2O3+3C+N2高温2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T0

I.氮化铝的制备

i

叙化怩

，,溶液

⑴实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-Cfo（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

Q）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化杷溶液的作用可能是.

H.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CCI4b.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过=NaOH海液滤液及I____过■、洗涤

<m.g)①过潴、洗涤|I洗涤液1②~~⑥二由7^^固体

1

含杂质C等L灌渣(gg)一厂在G8)

⑸步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

(7)样品中A1N的纯度是(用含mi、m2、m3表示)。

(8)若在步骤③中未洗涤，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)

16

20、已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3xlO-5o、^sp(AgCl)=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

ID.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是_。

⑵II中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCL用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是_。

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤HI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将IB中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是—。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCI的作用

21、双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

(1)工业生产双氧水常采用催化剂一乙基慈酶法，其反应过程如图所示：

写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式—。

(2)过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢倍饱和溶液得到过二硫酸核

[(NH4)2S2O8],然后加入适量硫酸以水解过二硫酸镂即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式整个过程的总化学

方程式是。

(3)某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+L反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号12345

cCHiymol-L10.1000.2000.3000.1000.100

1

c(H2O2)/mol-L0.1000.1000.1000.2000.300

v/mobL^s10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式该反应的速率常数(k)的值为

(4)过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L

固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)^=^N2(g)+4H2O(g)AH<0,当N2H£g)的转化率为50%时反应达到

平衡，该反应的化学平衡常数的值为

实验测得反应中N2H4(g)的转化率(a)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于To时，N2H，g)的转化率下降的原

因是一

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选Ao

2、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

3、D

【解析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷生蜗进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

4、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.滨乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

5、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2CO3.碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、SO3、H2s04、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、Sth、H2s04、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

6、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将澳单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸得水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B„

7、B

【解析】

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,则0~3min内，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)moH/i/3min=0.5

mol,L-1•min-1,A项正确；

B.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H2CH3OH+H2O,B项错误；

C.据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CCh、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

8、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

9、D

【解析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAKh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成AWh,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；,故B正确；

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；

D.a为NaAKh,NaAlCh与碱不反应，故D错误；

答案选D。

10、D

【解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH*—CH,

(HTHHT'H—<H的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

&

11,A

【解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5moL故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s04不能完全反应，生成的Sth的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为Ao

12、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

13、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSO4,反应后通入空气，可将CKh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaC1023H20,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na1［：§：

，故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2CK)3+SO2=2CIO2+SO42-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确;

故选：Bo

14、B

【解析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

15、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且VinaX逆b,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCk),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时卜正=4正x2(SiHCb)=(0.8)24正，由反应可知转化的SiHCb为0.2mol,生成

SiH2c卜、SiCk均为O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2a2)=«逆x(SiH2cl2)x(SiCL)=0.01左逆，贝!■里，平衡时左正

-v逆0.01k逆

k-x—4e

2结合反应中转化关系可知产=88

x(SiHCl3)=fc逆x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75，91则

k逆(0.乃J

v正(0.8)2k正64x4

故C错误;

v逆一0.01k逆一9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

16、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe，+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCL故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了F)+水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确;

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHOH

17、（H2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）r-

讦

CIIO

酯化反应（或取代反应）4

Na(»l'HjOO}/催化常ICH.MgBr

(XI________O

HjO

【解析】（DA与澳发生取代反应生成邻甲基澳苯，则A的结构简式是1H；E与漠化氢发生加成反应生成

F,F发生已知信息的反应生成（CH3）3CMgBr,则E的结构简式为CH2=C（CH3”，所以E的化学名称是2一甲基一1一

CH20H

丙烯。（2）C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为,所以由B生成C的化学方程式

上、ClhBrClliOII

为乂+NaOH\J<ro（3）D和（CH3）3CMgBr发生已知信息的反应，则G的

C(C»hh

II

结构简式为O反应「中羟基和竣基发生分子内酯化反应，则该转化的反应

O

类型是取代反应。（4）有机物D的澳原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4

CIIO

种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用,I和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的

CH,

NMIH/HiO化第①CHNgBr

合成路线为Cl-----------L-iOH-...........O-------------1

△A②

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

18、

MjCXKl

【解析】

氧化得到的A为C1CH2coOH,C1CH2coOH与NH3作用得到的B为H2NCH2coOH,H2NCH2COOHM

与SOC12作用生成的c为再与CH30H作用得到的D为

与SOCE作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为

(2)A.催化氧化为转化为C1CH2COOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCL发生取

a

代反应，所得产物为RCOOCI、SO2和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为CisHzoNChNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO—；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

^J^J^^CONNCHJCCXXHJ♦ItaOH-j^^^^COMMOHjCOONi♦CH/JH；

0H

(5)以'为原料制备的合成路线为广8MH”产coo«ac”产pg

a8****，NMrMa

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式,然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构。

19、f(g)fg⑴fCfdfi浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO2气体增烟、泥三

角(玻璃棒写与不写都对)、：।~〃或一J~"％偏高

10m,m,

【解析】

⑴利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成A1N,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

⑶根据测定的气体为NH3,结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,结合铝元素守恒计算纯度；

(6)实验室中灼烧固体在生烟内进行，据此选择仪器；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m3g,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合⑺的计算结果表达式分析判断。

【详解】

⑴制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C

和铝发生反应生成A1N,通过装置A避免AIN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接顺序：erc—dTf(g)Tg(f)-cTd-i,故答案为f(g)~g⑴fc—dfi；

(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化钿溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故

答案为浓硫酸；吸收CO防污染；

(3)AIN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t,测定生成的气体为NH3,Y液体不能溶解氨气、

不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是CCL或植物油，故答案为ad；

(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答

案为bee；

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量nvg,滤液及其洗涤液中含有偏

铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为nug,因此步骤②的操作

为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；

(6)实验室里煨烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：生烟、泥三角、故答案为生

烟、泥三角；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

mjg,

2AIN〜AI2O3Am

8210220

mm3-(mi-m2)

82(m,-m,+m,)41(m,-m,+mo)_„,„,..41(m3-m1+m1)

——1——__!__22g,样品中AIN的纯度一一“:丁！——xlOO%,故答案为

2010lOmj

+m)

——~!——旦9xlOO%；

10ni]

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即m3偏大，根据样品中AIN

的纯度=1c_-X100%,则测定结果将偏高，故答案为偏高。

22

20、AgCl2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO4'SO2Ag2s的悬浊液2Ag2S+lO2+4NaCH-

+2

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq),O2将S2一氧化生成S时有Ag+游离出来，

NaCl中大量的Cr与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

(1)I中的白色沉淀由NaCl与AgNO3溶液发生反应生成。

⑵II中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S*反应，生成Ag2s沉淀等。

(3)i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO"

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4*、N(h等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。

③B中，反应物还有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。

【详解】

(1)1中的白色沉淀由NaCl与AgNCh反应生成，则为AgCl。答案为:AgCl；

⑵II中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S*反应，生成Ag2s沉淀等，反应的离子方程式为

2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO"

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X