《无机化学》课件-共价键的类型

化学无机共价键的分类

正己烯溶液溴水溶液环己烷溶液实验探究实验探究溴水溶液正己烷显溴水颜色正己烯溴水颜色褪去共价键

重叠方式共价键

𝝈键两条原子轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠而成；原子轨道正波相与正波相重叠；键轴是指两原子核的连线。s-s

σ键H-H++++

𝝈键Cl-Clpx-pxσ键+--++--

𝝈键s-pxσ键H-Cl+-++-

𝝈键Xs—sXpx—sXpx—px𝝈键常见的𝝈键类型s—spx—spx—px重叠部分集中在两核之间，沿着对称轴分布；重叠程度大，较稳定，可以任意旋转,不易断裂。𝝈键

pz-pzπ键两条原子轨道沿键轴以“肩并肩”方式重叠而成+-+-π键XZZpZ—pZXyypy—pyπ键常见的π键类型：pZ—pZpy—pyπ键重叠部分呈镜面反对称；重叠程度较小，不稳定，不能绕着键轴任意旋转；易断裂。

Ne7氮1s2s2px2py2pz分析N2分子（N≡N）共价键的成分π键π键

π键

π键σ键可以单独存在，而π键不能单独存在，只能与σ键共存于双键或叁键中。化解现象C6H12C6H12环己烷正己烯

类型常见方式重叠方式重叠程度稳定性绕键轴旋转性对称性s-s、s-px、px-px头碰头大高可轴对称py-py、pz-pz肩并肩小低不可镜面反对称小结共价键的类型

共价键

重叠方式共价键的分类

目录13配位键极性共价键与非极性共价键contents

1.配位键

共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？思考？共价键类型共价键电子对的来源一般的共价键配位键Cl-Cl+--++--一般的共价键Cl价电子:3s23p53s3px

3py3pz3s3px

3py3pz3py3pZ配位键的形成我有孤对电子我有空轨道电子对给予体电子对接受体

配位键共价键形成时，一个原子单独提供孤独电子，另一个原子提供空轨道，这样形成的共价键称为配位共价键，简称配位键配位键的形成2s2p配位键π键σ键2s2pCO中的共价键C的价电子构型：2s22p2O的价电子构型：2s22p4配位键的表示正常形成的共价键用一根短线“－”表示，配位键用箭头“→”表示，方向是从提供电子对的原子指向接受电子对的原子。COCOσ键配位键π键配位键的形成孤对电子氨分子中有孤对电子，而氢离子有1s空轨道，当两者接近时，氨的孤对电子将与氢离子的1s轨道重叠，形成配位键。H+NH4+中的配位键配位键的形成孤对电子配位键与共价键的形成方式不同，但形成后与其他共价键的性质相同。如NH4+中四个共价键的键长、键角、键能完全相同。H+NH4+中的配位键

2.极性与非极性共价键

共价键类型共价键共用电子对是否偏移非极性共价键极性共价键非极性共价键非极性键——同种元素的原子形成共价键时，它们电负性相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，成键的分子不显电性。这样的共价键叫非极性键。H

Haba=b，共用电子对无偏向极性共价键极性键——不同元素的原子形成共价键时，它们电负性不同，共用电子对偏向电负性较大的原子一方，电负性较大的原子显负电性；电负性较小的原子显正电性。这样的共价键叫极性共价键。

a＞b，共用电子对偏向Cl相对显正电性相对显负电性HCl

ab极性键的强弱极性强弱的因素——成键的两个元素的电负性相差越大，它们之间的键的极性就越强。F4.0Cl3.0Br2.8I2.5H2.1H2.1H2.1H2.11.90.90.70.4卤化氢分子中键的极性强弱HF>HCl>HBr>HI极性键的强弱碳的电负性2.5氢的电负性2.1弱极性键小结共价键型极