九下化学-金属及金属的化学性质（提高） 巩固练习

金属及金属的化学性质(提高)【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B.滤渣中一定有Cu,可能有AlC.滤液中只有Al₂(SO₄)₃D.滤液中只有CuSO₄4.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl₂==XCl₂+Y;②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z的是()A.在两支试管中各装少许CuSO₄溶液，分别加入锌片和银片6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是()D.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜8.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Mg金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列说法正确的是()C.用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径体B能发生化学反应，同时在试管②中的有气泡冒出。则下列液体A和固体B的组合中正确的是()①稀盐酸和硫酸钠；②稀盐酸和铁；③水和生石灰；④水和氯化钠小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库A.①②B.②③C.②④D.③④10.将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减小的是()A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水二、填空题11.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是①析出的少量金属中一定有铜；②析出的少量金属中一定有银；③滤液中一定含有硝酸铜；④滤液中一定含有硝酸银12.金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电元件。(2)将Cu片插入AgNO₃溶液中，发生反应的化学方程式为(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是(填序号)。13.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列相关判断中，错误的是。①金属活动性甲比乙强②若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁③若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大反应时间/s反应时间/s换出铜的质量一定比乙多14.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：反应时间t烧杯和药品质量/g请问反应中产生氢气克，这种钢样品中铁元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)15.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。求生铁样品中杂质的质量分数。【答案与解析】【解析】根据金属活动顺序表，金属越不活泼，在盐溶液中越先析出。【解析】铁粉生锈的过程能够吸收0,与H₂0。【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO₄溶液中，铝和CuSO₄反应生成了铜和Al(SO₄)₃充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明CuSO₄没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al₂(SO₄)₃和没参与反应的CuSO₄,据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库2铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al₂(SO₄)₃和没参与反应的CuSO₄,故C、D错误。【解析】X+YCl₂==XCl₂+Y,说明X的金属活动性大于Y;把Y、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。【解析】解题关键是仔细分析每个选项，根据记忆的金属活动性顺序得出应该出现的现象，依据现象看能否判断出三者的活动性。在可行的三种方案中，AD较好C麻烦。比铜活泼；而银片的表面没变化，说明银没有铜活泼。有锌活泼，但铜和银的活动性比较不出来。现象可以把三者的活动性比较出来。D.向盛有ZnSO₄溶液和AgNO₃溶液的两支试管里分别加入铜片，前者没现象，后者有银白色物质析出，说明金属活动性由强到弱依次为锌、铜、银。【解析】锌和铜都比银活泼，都可以把硝酸银溶液中的银置换出来，另外锌也比铜活泼，锌还可以把反应生成的硝酸铜中的铜置换出来。由于题目给出充分反应后有固体和蓝色溶液(硝酸铜溶液是蓝色的),因此溶液中一定有硝酸铜，则固体中一定有银，可能含铜，不会有锌；滤液中除含有硝酸铜外，一定还有硝酸锌。因此A是正确的。都不反应，说明Fe>Cu,Fe>Ag,但Cu与Ag哪种金属活泼，无法验证，B不可行；C中Fe与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Fe>Cu,Cu与AgNO₃反应，说明Cu>Ag,C可行；D中Cu与FeSO₄不反应而与AgNO₃反应，说明Fe>Cu>Ag,D可行。【解析】根据题中的实验现象，金属的活动性顺序由强到弱为Mg>Ti>Cu。钛和镁都能与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去钛中的镁；钛能置换出硫酸铜中的铜，但钛的价格比铜高得多，所以C中方法不是最佳的；根据题目中进行实验时固定的条件判断，温度、接触面积、溶液浓度等因素会影响反应速率。【解析】①中稀盐酸和硫酸钠不反应，④中水和氯化钠不反应，所以排除①、④。②中稀盐酸和铁反应生成氢气，③中水和生石灰反应放热，使试管内气体受热膨胀，所以②、③都符合题意。【解析】B、D中：铁片插入硫酸亚铁溶液或食盐水中，由于不发生化学反应，故铁片的质量、硫酸亚铁溶液的质量、食盐水的质量都不会发生变化。A中：铁片插入硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量增加，而铁片的质量减小。根据化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑每56g铁参加反应只生成2g氢气，故溶液会增加54g。C中：铁片插入硫酸铜溶液中，根据化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库3每56g铁参加反应将生成64g铜，故溶液会减小8g。【解析】铁比铜和银的金属活动性都强，铁加到硝酸银和硝酸铜的混合液中，如果铁足量则铜和银会被完全置换出来。但题目中只是说一定量的铁，且向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象，说明铁没有剩余。在铁铜银三种金属中，银的活动性最弱，所以只要将铁放到溶液中，银就会被置换出来，铜可能有也可能没有，这要取决于铁的量；因为铁的量不确定，所以溶液中的溶质也不确定，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。12.【答案】(1)熔点低(2)Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂(3)C【解析】(1)合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。(2)铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂。(3)要验证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜(或铁、银、硫酸铜溶液)。13.【答案】①③【解析】分析图像，乙比甲反应快，说明乙比甲的金活动性强，①错误。因锌比铁强，镁比铝强，且铁产生氢气比锌多，铝产生氢气比镁多，故稀硫酸的质量相等时，不能确定甲、乙反应后溶液质量大小关系，所以②正确，③错误。由于等质量的甲、乙两种金属与稀硫酸反应，甲产生的氢气多，说明甲的相对原质量比乙的小；因此，在与硫酸铜发生置换反应中，等质量的甲置换出的铜的质量大，所以④正确。14.【答案】解：反应中产生氢气0.2g。设5.7g钢样品中铁元素的质量为X。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑X=5.6g钢样品中铁元素的质量分数为：(5.6g÷5.7g)×100%=98.2%【解析】钢是含少量碳的铁的